2020年最新河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（答案解析版）.doc

1、河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 1 / 12 邢台市第八中学 2019-2020 年度第一学期第一次月考试卷 高一年级化学高一年级化学 一、选择题（只有一个正确答案，每小题一、选择题（只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 6666 分）分） 1.下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A. 轮胎爆炸 B. 玻璃破碎 C. 冰棒融化 D. 菜刀生 锈 【答案】D 【解析】 【详解】A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A 错误； B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B 错误； C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C 错误； D. 菜刀生锈为铁

2、与潮湿的空气发生反应，化学变化，D 正确； 答案为 D。 2.硝酸的化学式为 HNO3，其中氮元素的化合价为（ ） A. 3 B. +2 C. +3 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设 N 的化合价为 x，H 为+1 价，O 为-2 价，则+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案为 D。 3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【详解】 萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法， 分液适用于互不相 溶的液体之间的一种分离方法，

3、 蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法， 适用 于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。 花生油不溶于水，分液即可，答案选 C。 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 2 / 12 4.现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。不能用作反应容器的有 （ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】少量溶液间反应可以在试管内进行，能作为反应容器，错误； 烧杯也可作反应容器，如 Fe(OH)3胶体的制备，错误； 量筒只能量取液体，不能作反应容器，正确； 胶头滴管只能用于滴加溶液，不能作反应容器，正确； 漏斗只能用

4、于添加液体或过滤操作，不能作反应容器，正确； 答案为 B。 5.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ） A. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 【答案】C 【解析】 【详解】过滤为固液分离，需要铁架台（带铁圈） 、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，答案为 C。 6. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( ) A. CaO 和 KCl B. CuO 和 NaCl C. BaSO4和 CaCO3 D. NaCl 和 AgNO3 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氧化钙溶于

5、水生成氢氧化钙，不能实现分离，A 错误；B、氧化铜不溶于水， 溶解后过滤即得到氧化铜，然后蒸发结晶得到氯化钠，B 正确；C、硫酸钡和碳酸钙均不溶 于水，不能分离，C 错误；D、二者溶于水生成氯化银沉淀，不能分离，D 错误，答案选 B。 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 3 / 12 【考点定位】考查物质的分离与提纯 【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤 沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸 馏；分离

6、提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。 7.下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 C. 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上 【答案】B 【解析】 【详解】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免 两种液体相互污染，A 正确； B蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口下沿，B 错误； C 倾倒时液体沿着玻璃棒流下,如果玻璃棒不抵在三层滤纸处， 可能因倾倒

7、过快而引起的滤 液穿透滤纸，导致过滤不准，C 正确； D称量时左物右码，并放在称量纸上，故 D 正确； 答案为 B。 8.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 【答案】B 【解析】 【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误； B、物质的量的单位摩尔，符号是 mol，正确； 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 4 / 12 C、物质的量把宏观物质与

8、微观粒子联系起来，错误； D、国际上规定 0.012kg所含的碳原子数为 1mol，错误； 答案选 B。 9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃 棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同 的是和，答案选 D。 【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加 速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下： 在过滤操作中的作用是引流

9、； 在蒸发操作和配制溶液中是搅拌； 蒸发完毕可以用玻璃棒转移 固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测 pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体 时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。 10.能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 Z| 【答案】B 【解析】 取少量样液，往 BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是 BaCl2；产生 气泡的是 Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是 NaCl。 11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、Mg

10、Cl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍 过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是( ) 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 5 / 12 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH 溶液的目 的是除去 Mg 2+，加 BaCl 2溶液的目的是除去 SO4 2-，加 Na 2CO3溶液的目的是除去 Ca 2+和过量的 Ba 2+，由此可知，Na 2CO3溶液

11、的加入一定在 BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定 要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH 溶液的目的是除去 Mg 2+，加 BaCl 2溶液的目的是除去 SO4 2-，加 Na 2CO3溶液的目的是除去 Ca 2+ 和过量的 Ba 2+，由此可知，Na 2CO3溶液的加入一定在 BaCl2溶液之后，即一定在之后， 为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是 或或，故合理选项是 A。 【点睛】 本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序， 掌握每种除杂试剂的加入的

12、目的是 理解加入顺序的前提，难度不大。 12.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸(H3PO4) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 0.5 mol 氨气含原子的物质的量为 2mol； 标准状况下 22.4 L 氦气的物质的 量为 1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为 1mol； 4 时 9 mL 水 的物质的量为 0.5mol，含原子的物质的量为 1.5mol； 0.2 mol 磷酸含原子的物质的量为 1.6mol；所含 原子个数按由大到小的顺序排列

13、的是，答案选 A。 13. 下列叙述正确的是( ) A. 1mol H2O 的质量为 18g/mol 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 6 / 12 B. CH4的摩尔质量为 16g C. 3.0110 23个 SO 2分子的质量为 32g D. 标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1mol H2O质量为 1mol18g/mol=18g，A 错误； B. CH4的相对分子质量是 16，摩尔质量为 16g/mol，B 错误； C. 3.0110 23个 SO 2分子的物质的量是 0.5mol，质量为 0.5mol64g/mo

14、l=32g，C 正确； D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，D 错误； 答案选 C。 【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单 位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为 gmol -1，相 对原子(分子)质量的单位为 1。 14.已知 1.50510 23个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ） A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32 /mol 【答案】D 【解析】 【详解】=，M=m=8=32g/mol，答案为 D。 【点睛】摩尔质量的单位为 g/mo

15、l。 15. 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ） A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 【答案】D 【解析】 【分析】 气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径， 当粒子数一定， 气体的体积主要决定于气体 粒子之间的距离。 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 7 / 12 【详解】气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体 积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离； 一定质量的气体,气体的分子数目一定, 故一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离； 综上

16、所述，本题正确选项 D。 16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量 相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中 CH4的摩尔质量最小，所以答案选 B。 17.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质） ，所用试剂和方法一定正确的是（ ） 。 A. H2SO4（HCl） ：AgNO3溶液、过滤 B. KNO3（K2SO4） ：Ba（NO3）2溶液、过 滤 C. Cu（CuO） ：盐酸、过滤 D. CaCO3（CaO） ：加一

17、些水、过滤 【答案】C 【解析】 A、硫酸与硝酸银溶液也反应，不能利用硝酸银溶液除去硫酸中的盐酸，A 错误；B、硝酸钡 如果过量，会引入新杂质，B 错误；C、氧化铜与盐酸反应，铜不反应，可以用盐酸除去铜 中的氧化铜，C 正确；D、氧化钙与水反应生成微溶性氢氧化钙，会引入新杂质，D 错误，答 案选 C。 18.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】C 【解析】 【详解】油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；

18、河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 8 / 12 39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离； 单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃 取； 答案选 A。 【点睛】本题为高频考点，把握物质性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注 重实验基础知识和基本技能的考查， 注意有机物性质。 分离提纯方法的选择思路是根据分离 提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热 (灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液 体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸

19、馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提 纯物是气体：洗气。 19.下列实验操作中错误的是（ ） A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分 D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A在蒸发操作的过程中，当加热至出现大量固体（受热不分解的固体）时停止加 热，利用余热蒸干剩余液体，A 正确； B进行蒸馏操作时，温度计测量的为逸出气体的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的 支管口处，B 正确； C进行蒸馏操作时，被

20、提纯液体沸点前产生液体含有大量的杂质，应弃去达到被提纯液 体沸点前蒸出的馏分，C 正确； D萃取要求两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大，密度 不做要求，D 错误； 答案为 D。 20.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A. 32gO2所含的原子数目为 NA 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 9 / 12 B. 0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C. 1molH2O 含有的水分子数目为 NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA

21、，故 A 错误； B. 0.5molH2O 含有的原子数目为 0.5mol 3NA=1.5NA，故 B 正确； C. 1molH2O 含有的水分子数目为 1molNA =NA，故 C 正确； D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故 D 正确；选 A。 【点睛】 解答此类问题要熟练掌握物质的量、 物质的质量、 物质含有的粒子数目之间的关系， 并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用 NA表示粒子种类的关系(如 1molH2O 中含 有 3mol 原子，2molH、1molO 等)。 21. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制 成铅笔芯

22、。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg，那 么一个铅笔字含有的碳原子个数约为 （ ） A. 2510 19 B. 2510 22 C. 510 19 D. 510 22 【答案】B 【解析】 用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg，其中石墨的质量是 0.5mg，物质的量是， 含有的碳原子数，答案选 A。 22.科学家刚刚发现了某种元素的原子， 一个该原子的质量是 a g， 一个 12C 原子的质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的摩尔质量是 aNA 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 10 / 12

23、B. Wg 该原子的物质的量一定是mol C. Wg 该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA= 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 该原子的摩尔质量是 aNA g/mol，A 错误； B. Wg 该原子的物质的量 n=mol，B 正确； C. Wg 该原子中含有个该原子，C 正确； D. 由已知信息可得：NA=，D 错误； 答案为 BC。 【点睛】原子的总质量与一个该原子质量的商，为该原子的个数。 二、非选择题（二、非选择题（3434 分）分） 23. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 _ _分离饱

24、和食盐水与沙子的混合物。 _ _分离水和汽油的混合物。 _ _分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。 _ _从碘的水溶液里提取碘。 _ _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 【答案】E； C； D； A； B； 【解析】 【分析】 沙子不溶于水，食盐溶于水； 水和汽油分层； 四氯化碳和甲苯的沸点不同； 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 11 / 12 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂； 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小； 【详解】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物， 故答案为：E；

25、 水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油， 故答案为：C； 四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答 案：D； 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘， 故答案为：A； 硝酸钾的溶解度受温度的影响大， 氯化钠的溶解度受温度的影响较小， 硝酸钾的溶解度随 温度的升高而增大， 氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大， 所以可采用结晶法先得到硝酸 钾，溶液中的溶质主要是氯化钠， 故答案：B。 24.已知 19g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 04mol 的 Cl -离子，则 R 的相对原子质量 为 。 【答案】24 【解析】 略 25.现

26、有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol -1。若用 N A表示阿伏加 德罗常数的值，则： （1）该气体的物质的量为_。 （2）该气体所含原子总数为_ 。 （3）该气体在标准状况下的体积为_ 。 【答案】 (1). m/M mol (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M L 【解析】 【详解】 （1）现有 mg 某气体，它的摩尔质量为 Mgmol -1，则该气体的物质的量为 m/M mol； （2）它由双原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是 2m/M mol，因此原子总数为 河北邢台第八中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 12 / 12 2mNA/

27、M； （3）标况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为 22.4m/M L。 26.为除去粗盐中的 Ca 2、Mg2、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方 案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) 称取粗盐滤液 精盐 （1）第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。 （2）第步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中 Ca 2的主要存在形式为 CaCl2)_。 （3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 （4）判断 BaCl2已过量方法是_。 【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2Na2CO3

28、=CaCO32NaCl BaCl2 Na2CO3=BaCO32NaCl (4). 操作中生成的 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐 酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (5). 取少量第步后的上 层清液，滴入几滴 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明 BaCl2已过 量。 【解析】 【详解】 （1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂 BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、 Mg 2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的 NaOH、Na 2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作 A 为溶解，操作 B 为过滤； （2）Na2CO3的作用是除去溶质中 Ca 2以及过量的 Ba2，因此反应方 程式为 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl； （3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将使产生的 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度； （4）BaCl2过量时，不存在，故再滴入几滴 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即 可判断 BaCl2是否过量。