2020年最新山西阳泉高二化学上册期末考试试卷.doc

1、山西阳泉高二化学上册期末考试试卷 1 / 8 山西省阳泉市 20192020 学年度第一学期期末考试试题 高二理科化学高二理科化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题包含 20 个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1下列过程的能量变化符合右图所示的是 A酸碱中和反应 BCH4在 O2中燃烧 CCaO 溶于水生成 Ca(OH)2 DNH4Cl 晶体与 Ba(OH

2、)28H2O 晶体混合搅拌 21 mol HH 键的键能是 436kJ，1 mol II 键的键能是 151kJ，1 mol HI 键的键能是 299kJ，则对反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 A放热反应 B吸热反应 C化合反应 D可逆反应 31g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 AC + H2O =CO + H2 H=+131.3KJmol 1 BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94KJmol 1 C C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H= +13

3、1.3KJmol 1 DC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+131.3KJmol 1 4下列说法正确的是 A测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始 温度、NaOH 溶液的起始温度和反应体系的最高温度 BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJmol 1，则稀 H 2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的 中和热 H=257.3 kJmol 1 C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量 DS 燃烧热的热化学方程式为 S(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol -1 把下列四种 X

4、 溶液分别迅速加入四个盛有 10 mL 2 molL 1盐酸的烧杯中，此时，X 和 盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是 A10 10 mL 3 molL 1的 X 溶液 B20 10 mL 2 molL 1的 X 溶液 C20 10 mL 4 molL 1的 X 溶液 D10 10 mL 2 molL 1的 X 溶液 山西阳泉高二化学上册期末考试试卷 2 / 8 下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A有些食物的标签上注明须冷藏 B在糕点制作过程中添加防腐剂 C在轮胎制品中加入适量的炭黑 D燃煤发电时常用煤粉代替煤块 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AC(

5、s)+CO2(g)2CO(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) DH2(g)+I2(g)2HI(g) 工业废水中含有的 Cr2O7 2和 CrO 4 2会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须 净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： 中反应为 2 CrO4 2(黄色)+2H+ Cr2O7 2(橙色)+H 2O。 下列说法正确的是 A中，酸化后废水黄色变浅 B中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 C中，所得沉淀 Cr(OH)3中含有 Fe(OH)3 D中，所加酸可以是盐酸 某密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 CO(g)+H

6、2O(g)H2(g)+CO2(g)。在 500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02mol/L，则在此 条件下 CO 的转化率为 A80% B75%C50% D25% 10过程的自发性的作用是 A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 11下列物质属于弱电解质的是 ANaOH BCH3COOH CCO2 DNH4Cl 1225时，某柠檬水溶液的 pH 是 3，其中的 c(OH -)是 A1x10 -3 mol/L B0.1 mol/L C1x10-7 mol/L D1x10-11 mol/L 13若 pH3 的酸溶液和

7、 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 山西阳泉高二化学上册期末考试试卷 3 / 8 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 14下列溶液，一定呈中性的是 ApHpOH 的溶液 BpH14pOH 的溶液 Cc(H +)110-7mol/L 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 15在 Na2S 溶液中c(Na +)与 c(S 2-)的比值是 A2 B12 C小于 2 D大于 2 16电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为 KOH 溶液,其电极反应如下:锌 极

8、 Zn+2OH - 2e-=Zn(OH) 2氧化银 Ag2O+H2O+2e -=2Ag+2OH-，下列说法正确的是 A锌为正极，被氧化 B氧化银为正极，被氧化 C电子从负极流向氧化银极 D锌为负极，被还原 16如下图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是 18用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液 pH 的变化情况为 A逐渐减小 B B逐渐增大 C不改变 D先减小，后增大 19为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在 铁闸门上的固体材料可以采用 A铜 B锌 C C钠 D石墨 20.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该 电池负极发生的

9、反应是 ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H +(aq)+2e BO2(g)+4H +(aq)+4e=2H 2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)-6e =CO 2(g)+6H +(aq) DO2(g)+2H2O(1)+4e =4OH 山西阳泉高二化学上册期末考试试卷 4 / 8 二、填空题（本题包含 4 个小题，共 32 分） 21 （8 分）为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色 能源 H2。 已知： CO(g)+O2(g) = CO2 (g) H=-283kJmol -1 H2(g)+O2(g) = H2O

10、 (g) H=-241.8kJmol -1 H2O (l)=H2O (g) H=+44.0kJmol -1 （1）H2的燃烧热H=。 （2）写出 CO(g)和 H2O (g)作用生成 CO2 (g)和 H2(g)的热化学方程式： 。 （3）相关物质的化学键键能数据如下： 化学键 O=O（O2） HH HO E/(kJmol -1) x 436 463 计算 x=kJmol -1。 （4）某反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) H= -Q kJmol -1，反应过 程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂 M 时的情况。 加入催化剂 M 后，H（填“改变”或“不变” ） 。 在使用催化剂的两

11、部反应中， （填“第一步”或“第 二 步” ）决定反应速率。 22 （8 分）在 A、B 两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO +O2反应过程中 NO2的物质 的量随时间变化的状况如图所示。 （1）若 A 容器的体积为 5 L，反应经 6 min 达到平衡状态，则 06 min 内以 O2浓度变化表示的反应速率为_。 （2）该反应化学平衡常数K=_（写出表达式） 。 （3）说明该反应已达到平衡状态的是_。 Av正(NO2)=v逆(NO) Bc(NO2)=c(NO) C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变 （4）若 A、B 两容器中只是温度不同，则TA_TB (填“”或“”、 “N

12、aCNCH3COONa （2 分） （2） （2 分） （3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 （2 分） （4）9.9x10 -7（2 分） 24 （8 分） （1）2 （1 分） （2） 2Cl 2e=Cl 2（2 分） 4OH 4e=O 22H2O （2 分） （3）银（1 分） 10.8 （2 分） 三、实验题（22 分） 25 （10 分） （1）G F H D E C （每空 1 分，共 6 分） （2）负（1 分） 2H +2e-=H 2（2 分） 山西阳泉高二化学上册期末考试试卷 8 / 8 （3）0.01mol/L （1 分） 26 （12 分） （1）4H 4

13、IO 2=2I22H2O（2 分） （2）探究温度对反应速率的影响（2 分） （3）淀粉溶液 无色溶液变蓝 （每空 1 分，共 2 分） （4）CD（2 分） （5）每升高 10 ，反应速率增大约 1 倍（或显色时间减少一半，2 分） （6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验（2 分） 四、计算题（6 分） 27 （6 分） 解：欲使溶液中c(Fe 2+)达到 1mol/L，则溶液中 c(S 2-)=6.2510-18 mol/L（2 分） c(S 2-)为 6.2510-18mol/L 的 H 2S 饱和溶液中c(H +)= mol/L=0.004 mol/L （2 分） pH=-lg c(H +)=- lg（ ）=-lg（）=3- lg2- lg2=3-0.3-0.3=2.4（2 分） 答：略