2020年最新陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（答案解析版）.doc

1、陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 18 汉中市龙岗学校 2022 届高一上学期期中考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 C1 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Na16 Na- -23 S23 S- -32 K32 K- -3939 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】互溶性液体分离的方法是蒸馏；需用到的仪器为蒸馏烧瓶，上述仪器中

2、 A 是蒸馏烧 瓶、B 是漏斗、C 是分液漏斗、D 是蒸发皿，所以符合题意的为 A； 答案选 A。 2.为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg2+、SO 4 2-及泥沙，得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操 作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加过量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液 加热蒸发 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 加入 NaOH 的作用是除去 Mg 2+；加入 BaCl 2的作用是除去 SO4 2-；由于除 SO 4 2-时加入的 BaCl 2溶 液过量，则加入 Na2CO3的作用是除去 Ca 2+和过量

3、的 Ba2+，Na 2CO3必须在 BaCl2之后加入；由于 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的 OH -和 CO 3 2-；获得 的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl； 所以操作顺序可为： 、 ， 答案选 D。 点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质） 、不减（不减少被提纯物质） 、所加除杂 试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 18 3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的 装置合理，操作规范的是（ ） A. 海带灼烧成 灰

4、 B. 过滤含碘离子溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧海带应坩埚中进行，A 错误； B、过滤应用玻璃棒引流，B 错误； C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C 错误； D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D 正确； 答案选 D。 4.下列叙述错误的是（ ） 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1mol 任何物质都含有约 6.0210 23个 原子； 6.0210 23就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是 1g； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 18 HCl 的摩尔质量等

5、于 1molHCl 分子的质量； 1molCO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧。 A. B. C. D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故 错误； 物质不一定由原子构成，故 1mol 物质中不一定都含有约 6.0210 23个原子，还可能是分 子或离子，故错误； 12g 12C 原子数就是阿伏加德罗常数，近似为 6.021023mol-1，故错误； 氢原子的摩尔质量是 1 g/mol，故错误； 摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以 g 为单位，摩尔质量以 g/mol 为单位， 1 mol 物质的质量与该物质的

6、摩尔质量只是在数值上相等，故错误； 1 mol CO2中含有 1 mol 碳原子和 2 mol 氧原子，故错误； 答案选 D。 5.1molCO 和 1molCO2具有相同的 分子数 原子数 碳原子数 氧原子数 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据 N=nNA可以知道分子数是相等的，并 且两分子中， 一个分子中都含有一个碳原子数， 所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子 的物质的量以及数目是相等的， 含有的原子总数和氧原子数不相等， 正确， 故答案为 A。 6.下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL 1的 AlCl 3溶液中

7、氯离子数目相等的是（ ） A. 150mL1molL 1的 NaCl B. 75mL1molL 1的 NH 4Cl C. 150mL3molL 1的 KCl D. 75mL2molL 1的 CaCl 2 【答案】A 【解析】 【详解】50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中氯离子的物质的量为 0.05L1mol/L3=0.15mol， 氯离子物质的量相同时，则氯离子数目相等， A、NaCl 中氯离子的物质的量为 0.15L1mol/L=0.15mol，选项 A 选； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 18 B、NH4Cl 中氯离子的物质的量为 0.075L1mol/L=

8、0.075mol，选项 B 不选； C、KCl 中氯离子的物质的量为 0.15L3mol/L=0.45mol，选项 C 不选； D、CaCl2中氯离子的物质的量为 0.075L2mol/L2=0.3mol，选项 D 不选； 答案选 A。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确 n=cV 及物质的构成即可计算解答，并注意离 子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答， 氯离子的物质的量相同时， 则氯离子数目相 等，50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中氯离子的物质的量为 0.05L1mol/L3=0.15mol，即选项 中氯离子的物质的量为 0.05mol 的为正确答案。 7.下列有关操作或

9、判断正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl C. 用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积 偏大，配制的溶液浓度偏低， A 错误； B、托盘天平的准确度为 0.1g，不能用托盘天平称取 25.20gNaCl，B 错误； C、用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸会产生较大误差，应

10、该使用 10mL 量筒量取，C 错误； D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取 的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D 正确； 答案D。 【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基 础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误 差分析， 需要明确的是根据 c=n/V 可得， 误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起 的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。 8.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，

11、 下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ） A. 1 molCH3COOK 的质量为 98g/mol 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 18 B. 含有 6.0210 23个碳原子的 CH 3COOK 的物质的量是 1mol C. 一个 CH3COO -的质量约为 g D. CH3COOK 摩尔质量就是它的相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1 molCH3COOK 的质量为 98g，摩尔质量的单位的 g/mol，故 A 错误； B. 6.0210 23个碳原子的物质的量为 1mol，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半， 为 0.5mol，故 B 错误； C.

12、 一个 CH3COO -微粒的质量= g= g，故 C 正确； D. 摩尔质量的单位是 g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故 D 错误； 答案选 C。 9.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有 K + 0.2N A B. 标准状况下，11.2L 水所含的电子数为 5NA C. 常温常压下，16g O2含电子数为 10NA D. 0.1 mol Mg 原子变成 Mg 2+时失去的电子数为 0.2N A 【答案】D 【解析】 【详解】A溶液体积未知，无法计算 0.1 mol/L K2SO4溶液含有的 K + 数，故 A 错误； B标况

13、下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故 B 错误； C常温常压下，16 克 O2的物质的量为=0.5mol，含有的电子数 0.5mol16NA/mol=8NA，故 C 错误； D.1 个镁原子失去 2 个电子生成 1 个镁离子， 所以 0.1mol Mg 原子变成 Mg 2+时失去的电子 数为 0.2NA，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为 C，要注意分子、原 子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 18 10.下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸

14、性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，SO2属于酸性氧化物，A 错误； B、NO 不属于酸性氧化物，B 错误； C、各物质归类正确； D、Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误； 故选 C。 11.下列说法正确的是( ) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物

15、都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确； B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误； C、非金属的氧化物不是电解质，错误； D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误； 答案选 A。 12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 18 B. 金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H +=Cu2

16、+2H 2O D. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H +Fe2+H 2，故 A 错误； B. 金属铜投入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag +Cu2+2Ag，故 B 错误； C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸，离子方程式：Cu(OH)2+2H +Cu2+2H 2O，故 C 正确； D. 石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa 2+H 2O+CO2+2CH3COO ，故 D 错误； 【点睛】该题的易错点在于拆写判断，弱电解质、氧化物、沉淀（难溶物） 、气体在离子反 应中不

17、能拆写。离子反应要遵循电荷守恒。 13.下列各组离子在溶液中能大量共存， 加入 OH -有沉淀生成， 加入 H+有气体生成的一组离子 是 A. NH4 +、Cl-、HCO 3 -、K+ B. K +、Cu2+、SO 4 2-、Na+ C. NH4 +、Cu2+、 Cl-、NO 3 - Na+ D. K +、Mg2+、Cl-、HCO 3 - 【答案】D 【解析】 【详解】A该组离子之间不反应，可大量共存，但加 OH -没有沉淀生成，故 A 不选； B该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H +没有气体生成，故 B 不选； C该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H +没有气体生成，故 C 不选；

18、 D该组离子之间不反应，可大量共存，加入 OH -有氢氧化镁沉淀生成，加入 H+有二氧化碳气 体生成，故 D 选； 答案选 D。 14.FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A. 加入饱和 NaCl 溶液都产生沉淀 B. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶 解 C. 都能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子都能通过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A氯化铁溶液加入氯化钠溶液无现象，不会产生沉淀，故 A 错误； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 18 B加入盐酸时氯化铁溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故 B 错误； C氯化铁溶液不会产生丁达尔效应

19、，故 C 错误； D溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故 D 正确； 故选 D。 15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜片上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈 C. 铝锅表面生成致密的氧化膜 D. 用醋清理水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价 的变化，所以属于氧化还原反应，故 A 不选； B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于 氧化还原反应过程，故 B 不选； C铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素

20、化合价的变化，所以属于氧化还原反应， 故 C 不选； D 用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故 D 选； 答案为 D。 16.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3 3Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 B. 反应中 Fe2O3是还原剂 C. 3molNa2O2反应，有 3mol 电子转移 D. 在 Na2FeO4中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故 A 错误； B. Fe 元素的化合价升高，

21、则反应中 Fe2O3是还原剂，故 B 正确； C. 3molNa2O2反应，有 6mol 电子转移，故 C 错误； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 18 D. 在 Na2FeO4中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故 D 错误； 答案选 B。 17.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。 已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl 3 2Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺 序正确的是 ( )。 A. Tl 3Fe3Ag B. Fe 3AgTl3 C. Tl AgFe2 D. Tl

22、3AgFe3 【答案】D 【解析】 【详解】 根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知， 氧化性中 Ti 3Ag ，中 AgFe3，中 Fe3Fe2，综上所述，氧化性是 TI3+Ag+Fe3Fe2，答案选 D。 18.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO = 2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、 NaClO4 【答案】B 【解析】 【详解】反应 3NaClO = 2NaClNaClO3，属于歧化反应。

23、 A、NaCl 中氯元素-1 价、NaClO 中氯元素+1 价，氯元素的化合价均比+3 价低，不属于歧化 反应，选项 A 错误； B、NaCl 中氯元素-1 价、NaClO3中氯元素+5 价，属于歧化反应，选项 B 正确； C、NaClO 中氯元素+1 价、NaClO3中氯元素+5 价，NaClO 还会继续反应，不能稳定存在，选 项 C 错误； D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3 价高，不属于歧化反应，选项 D 错误； 答案选 B。 19.已知 NH4CuSO3与足量的 3 molL 1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成； 产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此

24、判断下列说法正确的是（ ） A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 有刺激性气味的气体是氨气 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 18 D. 1 molNH4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子 【答案】D 【解析】 【分析】 NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反 应生成 Cu、SO2和 Cu 2+，反应的方程式为：2NH 4CuSO3+4H +Cu+Cu2+2SO 2+2H2O+2NH4 +，则 NH4CuSO3中 Cu 的化合价为+1 价，以此解答该题。 【详解】A. 由方程式为：

25、2NH4CuSO3+4H +Cu+Cu2+2SO 2+2H2O+2NH4 +，反应只有 Cu 元素的化 合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故 A 错误； B. NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说 明反应生成 Cu、SO2和 Cu 2+，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，故 B 错误； C. 因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故 C 错误； D. 反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，分别由+1 变为+2，+1 变为 0，反应为： 2NH4CuSO3+4H +Cu+Cu2+2SO 2+2H2O+2NH

26、4 +，每 2molNH 4CuSO3参加反应则转移 1mol 电子，则 1molNH4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子，故 D 正确。 答案选 D。 【点睛】 本题难点在于通过反应现象判断产物和书写化学反应方程式， 根据反应方程式进行 氧化还原反应的分析解题。 20.下列有关叙述不正确 的是（ ） A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 钠在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2 C. Na 投入 CuSO4溶液中，可置换出铜 D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有 煤油的广口试剂瓶中

27、，隔绝空气防止 Na 被氧化，故 A 正确； B. 钠在空气中充分燃烧，生成淡黄色固体 Na2O2，故 B 正确； C. Na 与水反应生成 NaOH，再与 CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色 的铜析出，故 C 错误； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 18 D. 钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空 气和水，所以可以用沙土覆盖，故 D 正确； 答案选 C。 21.取 Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（ ） A. 加入水中，产生无色气体 B. 加入酚酞溶液中，

28、溶液先变红后褪色 C. 与硫酸反应后，检测到有 Na2SO4生成 D. 在干空气中加热到 400，质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】 过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，在空气中加热时，氧 化钠可与氧气反应生成过氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠，以此解答。 【详解】A. 加入水，过氧化钠和水反应生成氧气，故 A 正确； B. 过氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化 性，可使溶液褪色而漂白，故 B 正确； C. Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体都可与硫酸反应，生成硫酸钠，故 C 正确； D. 在空气中加热时，氧化钠可与氧气

29、反应生成过氧化钠，固体质量增加，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】本题易错点在于过氧化钠的性质，具有氧化性，利用氧化性可漂白有色物质，即过 氧化钠具有漂白性。 22.下列关于 Na2CO3、NaHCO3说法正确是 A. 受热时 Na2CO3较 NaHCO3更不稳定，更易分解产生 CO2 B. 等质量的 Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的 CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 受热时 NaHCO3

30、不稳定，易分解产生 CO2，故 A 错误； B. Na2CO3中碳元素的含量小于 NaHCO3，等质量的 Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 18 的 CO2更多，故 B 错误； C. Na2CO3比 NaHCO3更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱 性更强，故 C 正确； D. 向 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故 D 错误； 【点睛】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； 2NaHC

31、O3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O。 23.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。 下列离子方程式与事实不相 符的是 A. OH CO 3 22H=HCO 3 H 2O B. 2OH CO 3 23H=HCO 3 2H 2O C. 2OH CO 3 24H=CO 22H2O D. OH CO 3 23H=CO 22H2O 【答案】C 【解析】 【详解】 等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中 OH -与 CO 3 2-物质的量相等， 加入稀盐酸， 首先发生OH H=H 2O，然后是CO3 2H=HCO 3 ，最后是HCO 3

32、H=CO 2H2O； A.即得到 OH CO 3 22H=HCO 3 H 2O，A 与事实相符； B.2即得到 2OH CO 3 23H+=HCO 3 2H 2O，B 与事实相符； C.若 OH -为 2mol，则 CO 3 2-也为 2mol，加入 4molH+时 2molOH-优先消耗 2molH+，然后 2molCO 3 2- 与 2molH +恰好完全反应生成 2molHCO 3 -，没有 CO 2气体产生，C 与事实不符； D.即得到 OH CO 3 23H=CO 22H2O，D 与事实相符； 答案选 C。 24.等物质的量的铝片分别和足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应， 生成的氢气的物

33、质的量 （ ） A. 后者比前者多 B. 前者比后者多 C. 相同 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【分析】 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2， 结合反应的方程式分析。 【详解】由 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知，2molAl 分别与 足量酸、碱反应都生成 3molH2，则两份等物质的量的铝片分别与足量酸、碱反应生成等量的 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 18 氢气， 答案选 C。 25.下列说法正确的是（ ） A.

34、铝罐可久盛食醋 B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C. 铝箔在空气中加热熔化，失去金属光泽，但不滴落 D. 铝与氢氧化钠溶液在常温下不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝可与酸反应，因此不能用铝罐盛食醋，故 A 错误； B. 某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应 是某些金素元素的物理性质，故 B 错误； C. Al 与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则 Al 失去金属光泽，熔化但 不滴落，故 C 正确； D. 在常温下铝与氢氧化钠溶液反应生产偏铝酸钠和氢气，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】焰色反应是指金属

35、元素在火焰上显示的颜色，是利用金属元素的物理性质，不是化 学反应。 二、填空题（共二、填空题（共 5050 分）分） 26.（1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_。 NaCl 晶体 液态 SO2 液态醋酸 铜 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 氨水 熔化 的 KNO3 （2）0.5molCH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L； （3）8.4g 氮气和 9.6g 某单质 Rx 所含原子个数相同，且分子个数之比为 3：2，则 x 的值是 _，R 的摩尔质量是_。 【答案】 (1). (2). (3). 8 (4). 11.2 (5). 3 (6). 16g/mol 【解析】

36、 【分析】 （1）NaCl 晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 18 解质；液态 SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液 可导电，但不是自身导电，是非电解质；液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶 于水可电离，水溶液可导电，是电解质； 铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质， 不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体不含自由移动的离子，不能导电， 熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； 纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由移动的离 子，不能导电

37、，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； 氨水含有自由移动 的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔化的 KNO3含有自由移动 的离子，可以导电，属于电解质； （2）根据 n=可得，m=nM，V= nVm，进行计算； 【详解】 （1）NaCl 晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导 电，是电解质；液态 SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离， 水溶液可导电， 但不是自身导电， 是非电解质； 液态醋酸不含自由移动的离子， 不能导电， 其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质； 铜含有自由移动的电子可以导电，但属于 单质，不是化

38、合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体不含自由移动的离子，不 能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； 纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由 移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； 氨水含有 自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔化的 KNO3含有 自由移动的离子，可以导电，属于电解质； 下列物质能导电是，属于电解质的是， 答案为：； （2）根据 n=可得，m=nM，0.5molCH4的质量=0.5mol16g/mol=8g；在标准状况下的体 积为=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L， 答案为：8

39、；11.2； （3）8.4g 氮气的物质的量=0.3mol，则氮原子的物质的量 =0.3mol2=0.6mol，物质的量之比等于粒子数目之比，根据题意 9.6g 某单质 Rx 所含原子 物质的量也为 0.6mol，则 Rx 所含分子物质的量为，则 0.3mol：=3：2， 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 15 / 18 解得 x=3，R3的物质的量为=0.2mol，R3的摩尔质量=48g/mol，则 R 的摩尔质量=16g/mol， 答案为：3；16g/mol。 27.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下 4 组实验， 如图所示。 （1）所示的

40、实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_（填化学式） 。 （2）、所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_和_。 （3）与相比，IV 的优点是_（填选项序号） 。 a比复杂 b比安全 c可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 （4）若用验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体应该是_。 【答案】 (1). Na2CO3 (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (3). CO2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O (4). c (5). NaHCO3 【解析】 【分析】 （1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完

41、全反应生成二氧化碳的 量越多； （2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳； （3）根据两个实验的区别分析； （4）根据碳酸氢钠的性质分析。 【详解】 （1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧 化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为100%=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 16 / 18 100%=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少， 故答案为 Na2CO3； （2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生产的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊：

42、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O， 故答案为 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O； （3）实验、相比，IV 可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而 III 不能， 故答案选 c； （4）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠 不稳定，所以试管 B 中装入的固体最好是碳酸氢钠， 故答案为 NaHCO3。 28.写出下列离子方程式。 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：_； 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：_； 铝与氢氧化钠溶液反应：_； 稀硫酸与氢氧化钡溶液：_。 【 答 案 】 (1). Ca 2+OH

43、-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O (2). CO3 2-+H+=HCO 3 - (3). 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 (4). 2H +SO 4 2-+Ba2+2OH-=BaSO 4+2H2O 【解析】 【分析】 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水； 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 反应生成碳酸氢钠； 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反 应生成硫酸钡和水。 【详解】澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应为： Ca 2+OH-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O； 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐

44、酸反应生成碳酸氢钠，离子反应为：CO3 2-+H+=HCO 3 -； 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH -+2 H 2O=2AlO2 -+3H 2； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水， 离子反应为： 2H +SO 4 2-+Ba2+2OH-=BaSO 4+2H2O。 故答案为 Ca 2+OH-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O；CO3 2-+H+=HCO 3 -；2Al+2OH-+2H 2O=2AlO2 -+3H 2； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 17 / 18 2H +SO 4 2-+Ba2+2OH-=BaSO 4+2H2O。

45、29.下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰 色试验均为黄色。 回答下列问题： （1）写出化学式：A_，D_。 （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号） 。 （3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。 （4）向 D 溶液中通入 CO2反应的化学方程式：_。 【答案】 (1). Na (2). Na2CO3 (3). (4). 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH-+O 2 (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的是钠元素，则 A

46、是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， 金属钠与水发生置 换反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠， 碳酸氢钠 热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A 是钠，B 是过氧化钠，C 是氢氧化钠，D 是碳酸钠，E 是碳酸氢钠。以此进行分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，A 为 Na，D 为 Na2CO3， 答案为：Na；Na2CO3； （2）上述 6 个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化 合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的

47、变化， 不属于氧化还原反应， 答案为：； （3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH-+O 2；该反应中 Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。 答案为：2Na2O2+2H2O=4Na +4OH-+O 2；Na2O2；O2； 陕西汉中龙岗学校高一化学上册期中试卷（含解析） 18 / 18 （4）向碳酸钠溶液中通入 CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3， 答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 30.（1）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+

48、7H2O 氧化剂是_，氧化产物与还原产物的 物质的量之比为_。 （2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质） ： _KMnO4_K2S _=_K2MnO4_K2SO4_S_。 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。 （3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） ，若反 应中消耗 Cl2 1.5mol 则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_ L。