2020年最新陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班答案解析版）.doc

1、陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 1 / 18 2019-2020 学年上学期期末模拟试卷 高一普通班化学高一普通班化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 2864 Na 23 Si 28 第第卷卷 （选择题（选择题 ） 一、单选题（每题一、单选题（每题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不

2、涉及氧化还原反应的是 A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 黑火药的使用 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A用胆矾炼铜，Cu 的化合价从+2 价降低到 0 价，所以涉及氧化还原反应，故 A 不符合题意； B用铁矿石炼铁，Fe 元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故 B 不符合 题意； C黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N 等元素的化合价发生变化，涉及氧化还 原反应，故 C 不符合题意； D打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故 D 符合题 意； 故选 D。 【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生

3、成原理是解本题关键，难度 不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。 2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装 运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 2 / 18 【答案】A 【解析】 【详解】碱液具有腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志。 A图示为腐蚀品标志，故 A 选； B图示为易燃液体标志，故 B 不选； C图示为自燃物品标志，故 C 不选； D图示为有毒品标志，故 D 不选； 故选 A。 3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠 C. 盐

4、酸 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑 料瓶盛放，故 A 错误； B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞 黏住，故 B 错误； D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故 C 正确； D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶 液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃塞的试剂瓶中。 4.下列叙述正确的是 A. 生铁的熔点高于纯铁

5、 B. Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C. 纯碱、明矾均属盐类 D. 胶体能通过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 3 / 18 铁，故 A 错误； B过氧化钠与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，Mn2O7能够与碱反应生成盐和 水，属于酸性氧化物，故 B 错误； C纯碱是碳酸钠的俗名，明矾是硫酸铝钾的俗名，都属于盐，故 C 正确； D胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故 D 错误； 故选 C。 5.今年 11 月 18 日射洪撤县设市， 于当晚 8

6、 点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。 焰火与 高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 A. 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 B. NaCl 与 Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色反应属于复杂的化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故 A 错误； B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火 焰颜色都相同，故 B 正确； C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故 C 错误； D、焰色反应没有新物质生成

7、，属于物理变化，故 D 错误； 故选 B。 6.现有 Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. NaOH 溶液 D. Ba(OH)2 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】ANaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均与稀盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故 A 不选； BNa2CO3、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 B 不选； CNH4Cl、(NH4)2SO4均与氢氧化钠反应生成刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故 C 不选； DNaCl、Na2CO3、(NH4)2SO

8、4、NH4Cl 与 Ba(OH)2溶液反应的现象分别为无明显现象、白色沉淀、 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 4 / 18 白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故 D 正确； 故选 D。 7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 在强碱性溶液中，含大量的 OH -，据此分析解答。 【详解】AHCO3 -、OH-与 Ba2+反应水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故 A 错误； BCu 2+与 OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故 B 错误； CNa +、K+、Cl-、SO 4 2-之间不反应，

9、也不与 OH-反应，能大量共存，故 C 正确； DMg 2+与 OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】明确强碱性溶液中含大量的 OH -是解题的关键。本题的易错点为 A，要注意 HCO 3 -与 OH - 能够反应，OH- HCO 3 -CO 3 2- H 2O。 8.氯气是一种重要的工业原料， 工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气， 下列说法错误的是 A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C. 该反应 NH3被还原 D. 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 【答案】C 【

10、解析】 【详解】A反应生成 HCl，NH3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故 A 正确； BCl 元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故 B 正确； C反应中 N 元素化合价升高，被氧化，故 C 错误； DN 元素化合价由-3 价升高到 0 价，则生成 1molN2时有 6mol 电子转移，故 D 正确； 故选 C。 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 5 / 18 【点晴】能结合元素化合价的升降分析氧化还原反应是解题关键，本题涉及反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 中，Cl 元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N 元素化合价升高，被 氧化，NH3为

11、还原剂，NH3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。 9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的原子数为 3 NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na +数目为 0.02 N A C. 5.6g 铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为 0.3NA D. 0.5 molL 1的 MgCl 2溶液中，含有 Cl -个数为 N A 【答案】B 【解析】 【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算水分子含有的原子数目，故 A 错误； B、Na2CO3的摩尔质量为 106 g /mol，1

12、.06 g Na2CO3的物质的量为 0.01mol，含有的 Na +数为 0.02NA，故 B 正确； C、5.6g 铁粉物质的量为 0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电 子数为 0.2NA，故 C 错误； D、物质的量浓度为 0.5 molL 1的 MgCl 2溶液的体积未知，则无法计算含有的 Cl 个数， 故 D 错误； 答案选 B。 10.已知以下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液 中滴入几滴氯水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( ) A. 实验中铁钉只做还原剂 B. 实验中 Fe 2既显氧化性又显还 原性 C. 实验中

13、发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Fe 3Fe2 Cu 2 【答案】A 【解析】 A、由于铁比铜活泼，所以实验中铁作还原剂置换出铜，故 A 正确；B、实验中氯水中的 氯气具有强的氧化性，能将 Fe 2氧化为 Fe3，所以 Fe2只显还原性，故 B 错误；C、由于 Fe3 具有较强的氧化性，将铜氧化为 Cu2，而自身还原为 Fe2，所以发生的不是置换反应，故 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 6 / 18 C 错误；D、实验能够反应说明 Cu 2的氧化性强于 Fe2，实验能够反应说明 Fe3的氧化 性强于 Cu 2，所以氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2，故 D

14、 错误。本题正确答案为 A。 点睛：B、C 两个选项确实是最容易选错的。由于 Fe 2的化合价处于 0 价和+3 价之间，所以 只从化合价的角度考虑，Fe 2既能显氧化性又能显还原性，但在本题中它是与具有强氧化性 的氯气反应，所以只能显还原性；单质铜能与氯化铁反应，但产物不是单质铁和氯化铜，而 是氯化亚铁和氯化铜，所以不是置换反应。 11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO -+OH-FeO 4 n-+Cl-+H 2O（未配平） 。则有 关叙述不正确的是 A. 已知 FeO4 n-中 Fe 的化合价是+6 价，则 n=2 B. 每产生 1mol Cl -，转移 2mol 电

15、子 C. FeO4 n-具有强氧化性，一般其还原产物为 Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D. 若 n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 【答案】D 【解析】 【分析】 FeO4 n-中 Fe 的化合价是+6 价，则 n=2，反应为 Fe(OH) 3+ClO -+OH-FeO 4 2-+Cl-+H 2O 中，Fe 元素 的化合价由+3 价升高为+6 价，Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价，由电子守恒和原子守 恒可知，该反应为 2Fe(OH)3+3ClO -+4OH-=2FeO 4 2-+3Cl-+5H 2O。 【详解】A、FeO4 n-中 Fe 元素的化合价是

16、+6 价，因 O 元素为-2 价，由化合价代数和为 0 可知， n=2，故 A 正确； B、反应中 ClO -转化为 Cl-，Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价，则每产生 1mol Cl-，转移 2mol 电子，故 B 正确； C、FeO4 n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为 Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁 胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故 C 正确； D、方程式为 2Fe(OH)3+3ClO -+4OH-=2FeO 4 2-+3Cl-+5H 2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 3：2，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧

17、重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合 考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。 12.将足量 CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 7 / 18 物质是 A. 硅酸钠 B. 碳酸钠，硅酸钠 C. 碳酸钠，二氧化硅 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅 和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应， 生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选 A。 13.给下列溶

18、液中通入 CO2气体，不可能产生沉淀的是 A. 氯化钙和硝酸钡的混合液 B. 水玻璃 C. 澄清石灰水溶液 D. 碳酸钠饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成， 故 A 正确； B水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水 的沉淀，故 B 错误； CCO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故 C 错误； D碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小NaHCO3，所以一定 有沉淀析出，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】 本题综合考查了离子反应发生的条件， 题目难度不大，

19、试题注重了基础知识的考查， 注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项 D 为易错点，注意碳 酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Fe3O4溶于足量稀 HNO3：Fe3O4+8H +=Fe2+2Fe3+4H 2O 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 8 / 18 B. NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3 -+Ba2+OH-=BaCO 3+H2O C. 实验室制取 Fe(OH)3胶体的反应：Fe 3+3H 2O3H +Fe(OH) 3 D. 将 0.2molL -1的 NH 4Al(SO4)2

20、溶液与 0.3molL -1的 Ba(OH) 2溶液等体积混合： 2Al 3+3SO 4 2-+3Ba2+6OH-=2Al(OH) 3+3BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A稀 HNO3有强氧化性，能氧化 Fe3O4中的 Fe 2+，故 A 错误； BNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合时 NH4 +也能和 OH-发生离子反应，故 B 错误； C实验室制取 Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为 Fe 3+3H 2O3H +Fe(OH) 3，故 C 错误； D将 0.2molL -1的 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.3molL -1的 Ba(OH) 2溶液等体积混合发生

21、的离子 反应为 2Al 3+3SO 4 2-+3Ba2+6OH-=2Al(OH) 3+3BaSO4，故 D 正确； 答案为 D。 【点晴】 本题考查离子方程式的书写， 明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是 解答本题的关键。 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方 程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解 质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式 两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 15.某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4 、H、N

22、2、Cl 六种微粒。其中 c(NH 4 )随反应进行逐 渐减小。下列判断正确的是 A. 反应的还原产物是 N2 B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题意可知，c(NH4 )随反应进行逐渐减小，则 NH 4 为反应物，根据原子守恒知，N 2为生 成物，氮元素的化合价由-3 价升高到 0 价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然 有元素化合价降低判断，ClO 为反应物，Cl为生成物，氯元素化合价由+1 价降低到-1 价； 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通

23、班，含解析） 9 / 18 利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为 3ClO 2NH 4 =3H 2O2H N23Cl 。 【详解】A.根据化学反应，ClO 中氯元素化合价由+1 价降低到-1 价，所以反应的还原产物 是 Cl ，A 项错误； B、NH4 中氮元素的化合价由-3 价升高到 0 价，作还原剂，则消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 mol，B 项错误； C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2，C 项错误； D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D 项正确。 答案选 D。 16.下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与

24、盐酸反应：CO3 2-2HH 2OCO2 B. Al2O3溶于 NaOH 溶液：Al2O32OH 2AlO 2 -H 2O C. Cu 与 FeCl3溶液反应：CuFe 3Cu2Fe2 D. Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl2OH ClOHCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaCO3是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离 子方程式为：CaCO32H Ca2+H 2OCO2 ，故 A 错误； B. Al2O3难溶于水，所以 Al2O3溶于 NaOH 溶液反应的正确的离子反应：Al2O32OH 2AlO 2 - H2O，故 B 正确； C. 电荷不守恒，左边

25、三个正电荷，右边四个正电荷，Cu 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应： Cu2Fe 3Cu22Fe2，故 C 错误； D. HCl 是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl22OH ClO Cl-+H 2O，故 D 错误； 答案选 B。 17.锂海水电池的反应原理为：2Li2H2O2LiOHH2，其示意图如图所示。有关该电池工 作时说法错误的是 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 10 / 18 A. 金属锂作正极 B. 镍电极上发生还原反应 C. 海水作为电解质溶液 D. 可将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】 锂海水电池的

26、电池反应为 2Li+2H2O2LiOH+H2，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反 应， 电极反应： Li-e -=Li+， 金属镍做原电池正极， 海水中水得到电子发生还原反应生成氢气， 电极反应：2H2O+2e -=2OH-+H 2，电子从负极沿导线流向正极。 【详解】A. 锂海水电池的电池反应为 2Li+2H2O2LiOH+H2，金属锂做原电池负极失电子 发生氧化反应，电极反应：Lie =Li+，故 A 错误； B. 金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应： 2H2O+2e -=2OH-+H 2，故 B 正确； C. 原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故

27、 C 正确； D. 装置为原电池反应，化学能转化为电能，故 D 正确； 答案选 A。 18.下列有关物质应用的叙述错误的是 A. 用 Al(OH)3治疗胃酸过多 B. 用过氧化钠作潜水供氧剂 C. 用氧化镁制作耐高温材料 D. 用氧化铁制作蓝色外墙涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A. Al(OH)3为两性物质，可以与胃酸（主要是盐酸）发生中和反应，可治疗胃酸过 多，故 A 正确； B. 过氧化钠可以与水或二氧化碳反应放出氧气，所以可以用过氧化钠作潜水供氧剂，故 B 正确； 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 11 / 18 C. 氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材

28、料，故 C 正确； D. 三氧化二铁是红色粉末，俗称铁红，可用于红色涂料，制作外墙红色涂料，故 D 错误； 答案选 D。 19.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的最 低负价的绝对值与 Z 的最高正价相等，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性：XYW C. X 与 Z 形成的化合物只有 1 种 D. X、Y、Z、W 的简单离子的电子层结构均相同 【答案】A 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则 X 是氧元素；Y 的

29、最低负 价的绝对值与 Z 的最高正价相等， Y 为氟元素，Z 为钠元素； W 与 X 同主族，W 是硫元素； X、Y、Z、W 分别为氧，氟，钠，硫。 【详解】A. 钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径 大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟 r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故 A 正确； B. 根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟氧硫即 YXW，元素的非金属越 强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故 B 错误； C. 氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故 C 错误； D. X、Y、Z 的简单离子的电子层结构均相同，W 的离子比

30、 X、Y、Z 简单离子多一层电子，故 D 错误； 答案选 A。 20.某含铜化合物的化学式为 Cux(OH)y(CO3)z(Cu 为2 价)。取该样品 22.2 g，充分加热后， 得到黑色固体氧化铜 16.0 g，则该物质的化学式为 A. Cu2(OH)4CO3 B. Cu3(OH)4CO3 C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu4(OH)2(CO3)3 【答案】C 【解析】 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 12 / 18 【详解】化合物的化学式为 Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为 0，已知 Cu 为2 价，氢氧根为-1 价，碳酸根为-2 价，则

31、根据正负化合价为 0 得： 2x=y+2z 为式；22.2 g 样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0 g 氧化 铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即 47x=17y+60z 为式； -17 可得：，30-可得：，符合比例关系的为 C。 答案选 C。 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 4040 分）分） 二、填空题二、填空题 21.向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中逐滴滴加 2mol/L NaOH 溶液直至过量。经测定， 加入的 NaOH 溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：

32、OA 段_，AB 段_，图中 线段 OPPB_。 (2)计算原 AlCl3溶液的物质的量浓度为_。 (3)图中 A 对应的横坐标为_mL。 (4)当加入 12mL NaOH 溶液时，产生沉淀量为_mol。 (5)当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀 量，加入 NaOH 溶液的体积为_。 【答案】 (1). Al 3+3OHAl(OH) 3 (2). Al(OH)3+OH AlO 2 +2H 2O (3). 3：1 (4). 0.5mol/L (5). 15 (6). 0.008 (7). 16mL 【解析】 【分析】 向 20mL 某物质的量浓度

33、的 AlCl3溶液中滴加 2mol/LNaOH 溶液时，逐滴加入 NaOH 溶液直至 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 13 / 18 过量，过程中发生的反应为Al 3+3OH-Al(OH) 3，Al(OH)3+OH -AlO 2 +2H 2O，图象中 OA 段为发生反应，AB 段为氢氧化铝溶解发生反应，依据各步反应分析判断，进行有关计 算。 【详解】 （1）依据分析可知 OA 段发生的反应是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀至 最大量的过程，反应离子方程式为 Al 3+3OH-Al(OH) 3；AB 段发生的是氢氧化铝溶解在氢 氧化钠溶液中至沉淀全部溶解，反应的离子方

34、程式为 Al(OH)3+OH -AlO 2 +2H 2O；根据反应可 知得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氢氧化钠物质的量为 3：1，氢氧化钠溶液浓 度一定，所以溶液体积比为 3：1，即图中线段 OPPB3：1； （2）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为 0.01mol，所以氯化铝物质的量为 0.01mol，溶液浓度为 0.01mol0.02L=0.5mol/L； （3）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为 0.01mol，所以消耗氢氧化钠物质的 量为 0.03mol，氢氧化钠溶液的体积为 0.03mol2mol/L=0.015L=15mL； （4）当加入 12mLNaOH

35、溶液时氯化铝过量，产生沉淀量依据反应 Al 3+3OH-Al(OH) 3可计 算得到：0.012L2molL 13=0.008mol； （5）当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉 淀量， 则发生反应 Al 3+3OH-Al(OH) 3，Al(OH)3+OH -AlO 2 +2H 2O，最大量沉淀为 0.01mol， 消耗氢氧化钠物质的量为 0.03mol，沉淀溶解的物质的量为 0.01mol-0.008mol=0.002mol， 消耗氢氧化钠 0.002mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量为 0.002mol+0.03mol=0.032mol， 需

36、要氢氧化钠溶液体积为 0.032mol2mol/L=0.016L=16mL。 22.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe 3+ Cu 2+ SO4 2 Na + H + 浓度/(mol/L) 210 -3 110 -3 110 -2 210 -3 (1)c(H +)=_mol/L。 (2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO47H2O). 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 14 / 18 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu 2+ =Fe2+Cu、_、 _。 试剂 B 是_。 操作是_、_、过滤

37、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下 干燥。 通过检验溶液 D 中 Fe 3+来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是_。 获得的 FeSO47H2O 需密闭保存，原因是_。若将所得 FeSO47H2O 配成溶液，向溶液中滴加 NaOH 溶液的现象是 _。 上述 1000 L 废水经处理，可获得 FeSO47H2O 的物质的量是_mol。 【答案】 (1). 0.01 (2). Fe +2Fe 3+ = 3Fe2+ (3). Fe +2H+ = Fe2+ +H 2 (4). 硫酸 (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 取少量 D 中溶液于试管中，滴加 1 滴 KSCN 溶液，不出现

38、红色，说明废水中 Fe 3+除尽 (8). FeSO 4有还原性，易被氧化(或 FeSO47H2O 失去结晶水) (9). 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (10). 12 【解析】 【详解】(1)水溶液中，溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带的电荷总数为零，在同一溶 液中体积相等，210 -33+110-32+210-31+c(H+)=110-22，则 c(H+)=0.01mol/L； (2)向废水中加入铁粉后，首先三价铁离子与铁反应，然后为 Fe + Cu 2+ = Fe2+ + Cu 、 最后为 Fe +2H + = Fe2+ +H 2，答案为：Fe +2Fe 3+ =

39、3Fe2+；Fe +2H+ = Fe2+ +H 2； 固体 C 为 Fe、Cu 的混合物，经过操作过滤分离固体和液体，滤液回收，则试剂 B 为可 溶解 Fe，为酸，且阴离子为硫酸根离子，试剂 B 为硫酸； 硫酸亚铁溶液经过操作可得到硫酸亚铁晶体， 则加热温度不能太高， 可采用加热浓缩、 冷却结晶、过滤的方法得到硫酸亚铁晶体； 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 15 / 18 若溶液中含有 Fe 3+， 加入硫氰化钾溶液后， 显血红色， 故答案为取少量 D 中溶液于试管中， 滴加 1 滴 KSCN 溶液，不出现红色，说明废水中 Fe 3+除尽； 硫酸亚铁晶体中的亚铁离子不稳

40、定， 有还原性容易被空气中的氧气氧化变质， 同时也很容 易失去结晶水，亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，白色沉淀，被空气中的氧气氧化，迅速 变为灰绿色，最终变为红褐色，答案为：FeSO4有还原性，易被氧化(或 FeSO47H2O 失去结 晶水)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 1000l 废水中含有 Fe 3+ 为 2mol，铁粉为 10mol 且过量，过量的在操作中全部变为 Fe2+， 则溶液中的 Fe 2+ 的物质的量共计 12mol，可获得 FeSO 47H2O 的物质的量是 12mol。 23.铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 （

41、1）所含铁元素只有还原性物质是_。 AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 （2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2 价的铁，但是+2 价的铁很 容易被氧化。 如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。 答：_。 服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素 C 具有 _(填化学性质)。 （3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜， 并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题: 试剂 a 是_，操作 I 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 滤液 X、Z 中都有同一种溶

42、质，它们转化为溶液 W 的离子方程式为_。 上述流程中操作 III 包括_、_、过滤、洗涤 【答案】 (1). A (2). 研细后用盐酸溶解，滴入 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明已 被氧化 (3). 还原性 (4). 铁(Fe) (5). 漏斗 (6). 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 【解析】 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 16 / 18 【分析】 (1)当元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有 氧化性又有还原性； (2)根据 Fe 3+能与 KSCN 溶液反应导致溶液呈血红

43、色分析解答；Fe3+具有氧化性，能被还 原性物质还原生成 Fe 2+； (3)腐蚀液中含有 FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作 I 为过滤； 向腐蚀液中加入过量的试剂 a，得到滤渣 Y 和滤液 X，加入的 a 为 Fe，滤渣 Y 为 Cu、Fe，滤 液 X 为 FeCl2，向滤渣 Y 中加入试剂 b 为稀盐酸，然后过滤得到 Cu 和滤液 Z，Z 中含有 FeCl2 和过量稀盐酸，然后加入试剂 c，应该加入氯水，将 FeCl2氧化为 FeCl3，最后将溶液 W 蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，据此分析解答。 【详解】(1)处于最高价态的元素只有氧化性，处

44、于最低价态的元素只有还原性，处于中间 价态的元素既有氧化性又有还原性。 A Fe 处于最低价态， 只有还原性， 故 A 正确； B FeCl2 中 Fe 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故 B 错误；CFeCl3中 Fe 元素处于高价态， 具有氧化性，故 C 错误；DFe2O3中 Fe 元素处于高价态，具有氧化性，故 D 错误；故选 A； (2)Fe 3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色， 可以用KSCN溶液检验铁离子， 其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明已被氧化，故答案 为：研细后用盐酸溶解，滴入 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明

45、已被氧化； Fe 3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成 Fe2+，服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子 转化为二价铁离子，说明维生素 C 能被铁离子氧化，则维生素 C 具有还原性，故答案为：还 原性； (3)腐蚀液中含有 FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作 I 为过滤； 向腐蚀液中加入过量的试剂 a，得到滤渣 Y 和滤液 X，加入的 a 为 Fe，滤渣 Y 为 Cu、Fe，滤 液 X 为 FeCl2， 向滤渣 Y 中加入的试剂 b 为稀盐酸， 然后过滤得到 Cu 和滤液 Z， Z 中含有 FeCl2 和过量稀盐酸，然后加入试剂 c，应该加入氯水，将 FeCl

46、2氧化为 FeCl3，最后将溶液 W 蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体； 试剂 a 是 Fe，操作 I 为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：Fe； 漏斗； 滤液 X、Z 中都有同一种溶质氯化亚铁，它们转化为氯化铁的离子方程式为 2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl-； 上述流程中操作 III 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；冷却 陕西黄陵中学高一化学上册期末考试试卷（普通班，含解析） 17 / 18 结晶。 【点睛】 明确 Fe 及其化合物的性质和相互间的转化关系是解本题关键。 本题的易错点为(3) 要注意所加试剂都是过量的。 24.回答下列问题： （1）过程是为了除去粗盐中的 SO4 2、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，若要除去 SO 4 2，则需要 加入的试剂为_；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的_ 除去。 （2）过程能否一步实现转化？_（填“能”或“否”） ，Mg(OH)2与盐酸反 应可以得到 MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 _。 （3）过程反应的离子方程式为 _。 （4）若用 CCl4萃取溴水中的 Br2，分液时 CCl4层应从分液漏斗的_放出。 【答案】 (1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). 否 (4