2020年最新陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（答案解析版）.doc

1、陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 15 咸阳百灵学校 20192020 学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题高一化学试题 一、单选题一、单选题( (共共 2020 小题小题, ,每小题每小题 3.03.0 分分, ,共共 6060 分分) ) 1.下列事故处理方法正确的是（ ） A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A用试管加热时，不需要垫上石

2、棉网，可以直接加热，故 A 错误； B加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管， 引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故 B 错误； C碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故 C 正确； D皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶 液，否则腐蚀更严重，故 D 错误； 答案选 C。 2.下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为( ) A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】A 【解析】 【详解】过滤用

3、于固液混合的分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为；蒸发用来分离和 提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为；蒸馏用于提纯或分 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 15 离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置；分液用于分离 互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为；故答案为 A。 【点睛】依据过滤用于固液混合的分离；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物；萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法； 分液用于分离互不相溶的液体； 蒸发用来分离和提纯几种可

4、溶性固 体的混合物。 3.检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是( ) A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故 A 错误； B. 用稀盐酸酸化引入了氯离子，故 B 错误； C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶 液中含有氯离子，故 C 正确； D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离 子的干扰，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 检验氯离

5、子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液， 硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子 的干扰。 4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 B. 将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中 C. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 D. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。 A、1L 是溶剂的体积，不是溶液的体积，A 错误。 B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L 的

6、浓盐酸加入 9 L 水中得到的 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 15 溶液体积不是 10L，B 错误。 C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C 错误。 D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L，D 正确。 答案选 D。 5.下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ） A. 4 L、0.5 molL -1NaCl 溶液 B. 1 L、0.3 molL -1Na 2SO4溶液 C. 5 L、0.4 molL -1NaOH 溶液 D. 2 L、0.15 molL -1、Na 3PO4溶液 【答

7、案】B 【解析】 【详解】A.4 L、0.5 molL -1NaCl 溶液中，c(Na+)=0.5mol/L 1=0.5mol/L； B.1 L、0.3 molL -1Na 2SO4溶液中，c(Na +)=0.3mol/L 2=0.6mol/L； C、5 L、0.4 molL -1NaOH 溶液中，c(Na+)=0.4mol/L 1=0.4mol/L； D、2 L、0.15 molL -1、Na 3PO4溶液中，c(Na +)=0.15mol/L 3=0.45mol/L； 本题答案为 B。 【点睛】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无 关。 6.用 98 %浓硫

8、酸配制 2 molL -1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A. 未冷却就转移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数 【答案】D 【解析】 【分析】 根据 c=进行分析； 【详解】A、未冷却就转移、定容，配好溶液后，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，即 所配溶液浓度偏高，故 A 不符合题意； B、容量瓶中是否有蒸馏水，对实验无影响，故 B 不符合题意； C、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高，故 C 不符合题意； D、量筒量取浓硫酸时，俯视读数，所取溶质的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低，故 陕西咸

9、阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 15 D 符合题意； 答案选 D。 7. 容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的： （ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容 量、刻度线，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不 能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是， 故选 A。 8. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( ) A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分

10、数 D. 摩尔质量(M) 【答案】B 【解析】 【详解】从单位 mmol/L 可看出该体检指标的物理量是物质的量浓度，答案选 B。 9.在同温同压下，用等质量的 H2、CH4、CO2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由 CO2 吹起的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】等质量的 H2、CH4、CO2、HCl 四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔 质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl 的摩尔质量分别 为 2gmol -1、16 gmol-1、44 gmol-1、36.5 gmol-1，故 C 项气球表示 H 2，A

11、 项气球表示 CH4， B 项气球表示 HCl，D 项气球表示 CO2。 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 15 答案选 D。 10.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为 2NA B. 标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为 NA C. 0，101 kPa 下，44.8 L 氮气所含有的原子数为 2NA D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的分子数为 2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项， 32 g 氧气物质的量为，氧原子物质的量为 2 mol，所含的原子数为 2NA，故 A 正确；

12、 B 选项，四氯化碳为液体，不能进行计算，故 B 错误； C 选项，0，101 kPa 下，44.8 L 氮气物质的量，所含有 的原子物质的量为 4 mol，原子数为 4NA，故 C 错误； D 选项，氦气是单原子分子，1 mol 氦气含有的分子数为 NA，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 【点睛】稀有气体为单原子分子。 11.下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体属于介稳体系 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是

13、由分子构成时由多种分子构成的是 混合物； B. 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在； C. 饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀； 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 15 D. 胶体是一种均一、介稳定的分散系。 【详解】A. 因为分散质粒子在 1nm100nm 之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故 A 项错误； B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故 B 项错误； C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故 C 项错误； D. 胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属

14、于介稳体系，故 D 项正确。 答案选 D。 【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主 要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。 同种胶体粒子的电性相同， 在通常情况下， 它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运 动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 盐酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】盐酸、NaCl 溶液属于溶液，泥水属于浊液，均无丁达尔效应；Fe (OH)3 胶体分散 质

15、大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故选 D。 13.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴 影部分关系的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 15 【解析】 【详解】A 选项，NaCl 不是硫酸盐，硫酸铵不是碳酸盐，故 A 错误； B 选项，B 选项符合题意，故 B 正确； C 选项，氯化钠不硫酸盐，故 C 错误； D 选项，硫酸盐不是盐酸盐，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 14.下列有关物质分类说法正确的是（ ） A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐

16、、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A 错误； B、干冰（CO2） 、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B 错误； C、氯化氢、氨气、水银、草木灰（主要成分是碳酸钾）依次是电解质、非电解质、单质、 混合物，C 正确； D、冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D 错误。 答案选 C。 15.在无色透明的溶液中，能大量

17、共存的离子组是（ ） A. Na +、K+、HCO 3 -、OH B. Mg 2+、Al3+、 、NO3 - C. K +、Cu2+、NH 4 +、NO 3 - D. H +、Na+、NO 3 -、CO 3 2- 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，HCO3 与 OH反应生成碳酸根和水，因此不共存，故 A 错误； B 选项，这些离子之间都不反应，共存，故 B 正确； C 选项，无色透明溶液中，而 Cu 2+是蓝色，故 C 错误； D 选项，H +与 CO 3 2反应生成水，因此不共存，故 D 错误； 综上所述，答案B。 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 15 【点睛】

18、有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子、铬酸 根离子。 16.下列反应离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO 4 2-=BaSO 4 D. 碳酸钙与盐酸反应：CO3 2-+2H+=H 2O+CO2 【答案】A 【解析】 【分析】 A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁； B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气； C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水； D. 碳酸钙

19、与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 【详解】A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu 2+Fe=Fe2+Cu，A 项正 确； B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H +=Fe2+H 2，B 项错误； C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水，离子反应为： Ba 2+2H+SO 4 2-+2OH-=BaSO 4+2H2O，C 项错误； D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2， D 项错误； 答案选 A。 17.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. N

20、aHCO3=Na +H+CO 3 2- B. NH4NO3=NH4 NO 3 C. NaHSO4=Na +H+SO 4 2 D. Ba（OH）2=Ba 2+2OH 【答案】A 【解析】 A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸 的 酸式 盐， 故碳酸 氢根 离子 只有 很少的 一部 分发 生电 离，故 其电 离方 程式 为 NaHCO3=Na +HCO 3 ， A 不 正 确 ； B. 硝 酸 铵 是 强 电 解 质 ， 故 其 电 离 方 程 式 为 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 15 NH4NO3=+，B 正确；C.

21、 NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为 NaHSO4=Na +H+ ， C 正确； D. Ba （OH）2是强碱， 故其电离方程式为 Ba （OH）2=Ba 2+2OH ，D 正确。本题选 A。 18.已知下列几个反应的化学方程式： 2KICl22KClI2、 2FeCl2Cl22FeCl3、 2FeCl32HI2FeCl2I22HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A. Cl2Fe 3+I 2 B. Cl2I2Fe 3+ C. Fe 3+Cl 2I2 D. Fe 3+I 2Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物进行分析。

22、反应中氧化剂为氯 气，氧化产物为碘单质，反应中氧化剂为氯气，氧化产物为铁离子，反应中氧化剂为铁 离子，氧化产物为碘单质，所以氧化性的顺序为：Cl2Fe 3+I 2，选 A。 19.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，水被氧化 C. CH4+2O2=CO2+2H2O 反应中，H2O 是还原产物 D. Na2O+H2O=2Na +2OH反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、2F2+2H2O4HF+O2反应中水中的氧由负-2 价变 0 价失电子，水

23、作还原剂，故 A 正确； B、2Na+2H2O2NaOH+H2反应中水中氢由+1 价变 0 价得到电子，被还原，是氧化剂，故 B 错误； C、CH4+2O2CO2+2H2O 反应中氧气是氧化剂，所以水是还原产物，故 C 正确； D、Na2O+H2O2Na +2OH反应中，无元素化合价的变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂， 故 D 正确； 故答案选 B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还 原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析. 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 15 20.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属

24、于氧化还原反应的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. CaCO3CaO+CO2 D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定氧化还原反应，故 A 错误； B. Cl2+H2O=HCl+HClO 不属于四种基本反应类型，但 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原 反应，故 B 正确； C. 反应 CaCO3CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 错误； D. 反应 Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 属于复

25、分解反应，不是氧化还原反应，故 D 错误。 本题答案为 B。 【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。 三、填空题三、填空题( (共共 5 5 小题小题, ,每小题每小题 8.08.0 分分, ,共共 4040 分分) ) 21.实验室需配制 100mL2.00mol/LNaCl 溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填 写表格中横线上所示内容） 。 实验原理 m=cVM 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_、胶头滴管 实验步骤 （1）计算：溶质 NaCl 固体的质量为_g。 （2）称量：用托盘天平称取所需 NaCl 固体。 （3）_：将称

26、好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁 23 次，洗涤液也都注入容量瓶中。 （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线 12cm 时，改用 _滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 15 （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。 思考与探究 （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容 器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_ （填“”、“=”或“”）2.00mol/L。 【答案】 (1). 容量瓶 (2). 11.7 (

27、3). 溶解 (4). 胶头滴管 (5). 【解析】 【详解】试题分析：实验室需配制 100mL2.00mol/LNaCl 溶液，需要的仪器是 100mL 的容量 瓶； （1）计算：溶质 NaCl 固体的物质的量是 n(NaCl)= 2.00mol/L0.1L=0.2mol，所以 NaCl 固体的质量为 m(NaCl)= 0.2mol58.5g/mol=11.7g； （2） 称量：用托盘天平称取所需 NaCl 固体； （3）将称量好的 11.7gNaCl 固体用适量的蒸馏水溶解； （4） 转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次， 洗涤液也都注入容量瓶中。

28、（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹 液面与刻度线相切； （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。 （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻 度线，则溶液的体积偏大，导致所配制溶液是浓度低于 2.00mol/L。 22.以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融 NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_。(2)属于酸的是_。 (3)属于碱的是_。(4)属于难溶的盐是_。 (5)非电解质的是_。能导电

29、的是_。 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 15 【解析】 Cu 为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融 NaCl 存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，是电解质；NaHSO4属于盐，存 在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；CO2不导电，且自身不 能电离，是非电解质；H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；酒精不 能导电， 是非电解质； KHCO3溶液是混合物， 能导电， 既不是电解质也不是非电解质； BaSO4 不导电，难

30、溶于水，融化时能导电，是电解质；NaOH 不导电，在水溶液中能导电，是电 解质。 故（1）属于电解质的是； （2）属于酸的是； （3）属于碱的是； （4）属于难 溶的盐是； （5）非电解质的是； （6）能导电的是。 点睛：本题考查电解质非电解质的有关概念，题目难度不大，注意电解质非电解质都属于化 合物，酸碱盐都是电解质。 23.根据下列反应现象，回答问题： （1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是_， 离子反应方程式是_。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是 _，离子反应方程式是 _。 （3） 稀硝酸与氢氧化钾溶液混合， 其现象是_， 离子反应方程式是_。 （4）上述三个反应均属

31、于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同 点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成 _；相同点是_。 【答案】 (1). 生成蓝色沉淀 (2). Cu 22OH=Cu(OH) 2 (3). 生成无色无 味气体 (4). H =CO 2H2O (5). 无明显现象 (6). H OH=H 2O (7). 复分解 (8). 沉淀 (9). 气体和 H2O (10). H2O (11). 都使溶液中的离 子浓度减小 【解析】 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 15 【分析】 （1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成氯化钠和氢氧化铜沉淀； （2）碳酸

32、氢钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和无色无味的二氧化碳气体； （3）稀硝酸与氢氧化钾反生中和反应，生成硝酸钠和水； （4）上述三个反应均属于复分解反应，反应发生的条件的不同点是：第一个有沉淀生成， 第二个有水生成，第三个有气体和水生成，相同点是：都使溶液中的离子浓度减小。 【详解】 （1）氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成氯化钠和氢氧化铜蓝 色沉淀，离子方程式为：Cu 22OH=Cu(OH) 2； 本题答案为：生成蓝色沉淀 ， Cu 22OH=Cu(OH) 2。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应，生成生成硫酸钠、水和无色无味二 氧化碳气体，离子方程式为： H

33、=CO 2H2O ； 本题答案为：生成无色无味气体，H =CO 2H2O。 （3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，稀硝酸与氢氧化钾反生中和反应，生成硝酸钠和水，反 应无明显现象，离子方程式为：H OH=H 2O； 本题答案为：无明显现象，H OH=H 2O。 （4）上述三个反应均属于复分解反应，反应发生的条件的不同点是：第一个有沉淀生成， 第二个有气体和水生成，第三个有水生成，相同点是：都使溶液中的离子浓度减小； 本题答案为：复分解 ，沉淀 ，气体和 H2O ，H2O ，都使溶液中离子浓度减小。 【点睛】复分解反应发生的条件是：有难溶解的物质生成，有易挥发的物质生成，有 弱电解质生成，满足其中至少一

34、个反应就能进行到底。 24.在反应 3Cu 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 2NO 4H2O 中 （1）用单线桥标出电子转移_ （2）还原剂是_，被还原的元素是_，还原产物是_。 （3）若生成 2mol 的 NO 气体，溶液中生成的 Cu 2+为_mol。 （4）在反应中硝酸显示_性和_性 【答案】 (1). (2). Cu (3). N (4). NO (5). 3 (6). 酸 (7). 氧化（顺序可颠倒） 【解析】 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 15 (1)在反应 3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 中铜的化合价升高，

35、是还原 剂，硝酸中 N 元素的化合价降低，是氧化剂，转移的电子数为 6，用单线桥表示为 ，故答案为 ； (2)还原剂是铜，被还原的元素是 N，还原产物是 NO，故答案为 Cu；N ；NO； (3)生成 2mol 的 NO 气体， 转移的电子为 6mol， 反应的铜为 3mol， 溶液中生成的 Cu 2+为 3mol， 故答案为 3； (4)反应中硝酸中 N 元素的化合价部分降低，显示氧化性，部分不变，显示酸性，故答案为 氧化；酸。 25.商代炼铜时， 所用的矿物原料主要是孔雀石， 主要燃料是木炭， 在温度 1000左右冶炼， 可能涉及的反应有： Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2C

36、uOC2CuCO2；CuOCOCu CO2；CO2C2CO。 （1） 从四种基本反应类型来看， 的反应类型分别为_， _， _。 （2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_。 （3）反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。 （4）请在下图中用斜线表示反应所属的区域。 ；_ 【答案】 (1). 分解反应 (2). 置换反应 (3). 化合反应 (4). (5). CO (6). CuO (7). 【解析】 陕西咸阳百灵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 15 / 15 【详解】Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 是分解反应，无化合价变化，是非氧化还原反 应， 2CuOC2CuCO2是置换反应，碳化合价升高，是氧化还原反应 CuOCOCuCO2中碳化合价升高，是氧化还原反应， CO2C2CO 是化合反应，碳单质中碳元素的化合价升高，是氧化还原反应， 故答案为分解反应；置换反应；化合反应； 从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有， 故答案为； 反应中， 一氧化碳中碳元素化合价升高发生氧化反应， 氧化铜中铜元素化合价降低发生 还原反应， 故答案为 CO；CuO； 不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，因此在图中 ， 故答案为。