2020年最新山西阳泉高一化学上册期末考试试卷.doc

1、山西阳泉高一化学上册期末考试试卷 1 / 5 山西省阳泉市 20192020 学年度第一学期期末考试试题 高一化学高一化学 说明: 1、答卷前考生务必将自己所在县/区、学校、姓名、准考证号等信息填写在密封线内的相应位置。 2、答卷时考生务必用蓝黑墨水笔、签字笔或圆珠笔作答。 时间 90min，满分 100 分 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正

2、确选项的字母标正确选项的字母标 号填入下表相应的空格内。每小题号填入下表相应的空格内。每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1.生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是 A.苏打 B.明矾 C.铁红 D.水玻璃 2.存放下列试剂的容器，应贴如右图标签的是 A.酒精 B.铝片 C.浓硫酸 D.氯化铵溶液 3.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 4.电解质在生产生活中有着十分重要的作用。下列物质中属于电解质的是 A.二氧

3、化氮 B.金属铜 C.氯化钠 D.盐酸 5.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A.水银 B.青铜 C.硬铝 D.不锈钢 6.常温时，下列溶液不可以用铁制容器装运的是 山西阳泉高一化学上册期末考试试卷 2 / 5 A.浓硝酸 B.汽油 C.液氯 D.浓盐酸 7.下列物质中，常用作还原剂的是 A.氯气 B.金属钠 C.氯化铁 D.二氧化硅 8.下列关于胶体的说法中，不正确的是 A.与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.分散质粒子直径在 10 -9l0-7 m 之间 C.分散质粒子能穿过滤纸 D.属于介稳体系 9.有同学用自来水制蒸馏水，装置如下图。下列有关说法中正确的

4、是 A.实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片 B.冷凝器应从上口进水下口出水 C.温度计水银球应插入液面下 D.烧瓶中应装约三分之二的自来水 10.下列说法正确的是 A.NaHCO3的摩尔质量是 84g B.标准状况下，22.4L 水约含 1mol H2O 分子 C.常温常压下，22g CO2中所含氧原子数约为 6.0210 23 D.将 1mol NaCl 固体溶于 1L H2O 中，得到 1 mol/L 的 NaCl 溶液 11.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A.Na 、Ag、NO 3 -、CO 3 2- B.Fe2、H、SO 4 2-、NO 3 - C.Al 3、K、SO 4 2

5、-、OH- D.Na、Mg2、Cl-、SO 4 2- 12.下列有关金属的说法正确的是 A.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭 B.古人很早就会冶炼铜，说明铜性质活泼 C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D.纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属 13.为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A.Fe(SCN)3 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液 14.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH 溶液 C.氯化铵溶液 D.氨水 15.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe2H + = Fe3+H

6、2 B.Fe2O36H + = 2Fe3+3H 2O C.Na2H2O = Na +OHH 2 D.Cl2H2O = 2H +ClClO 16.下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是 山西阳泉高一化学上册期末考试试卷 3 / 5 A.若 a 为水，b 是 HCl B.若 a 为水，b 是 NO2 C.若 a 为水（滴有酚酞） ，bNH3 D.若 a 为 NaOH 溶液，b 是 Cl2， 17.将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 B.BaCl2、NaOH、NaHCO3 C.AlCl

7、3、NH3H2O、NaOH D.Na2CO3、MgCl2、H2SO4 18.下列除杂方法不正确的是 A.用加热的方法除去 NaCl 固体中的少量 NH4Cl B.用氯水除去 Fe2(SO4)3溶液中的少量 Fe 2+ C.用 NaOH 溶液除去 CaCO3中的少量 SiO2 D.用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉 19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 解释或结论 A 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白 烟生成 白烟的成分为气体 HCl B 将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 H2O2具有漂白性 C 充分吸收了 Na2SiO3饱和溶

8、液的小 木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可做防火剂 D 向分液漏斗中的碘水加适量酒精， 振荡，静置 溶液出现分层，下 层颜色比上层深 酒精可萃取碘水中的 碘 20.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液， 经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为 12，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原 的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A.215 B.41 C.31 D.113 二、填空题（33 分） 21.（10 分）请回答下列生活中的化学常识： 建筑用的红砖显红色是因为含 ；制造光伏电池的材料是 ；自 来水不可以用来配制硝酸银溶液，

9、 原因是 。 呼吸面具中常用 作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式 为 （写出一个即可） 。 22.（11 分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体。 该反应的化学方程式为 。 反应中氧化剂是_（填化学式） ，锰元素的化合价_（填“升高”或“降 低”） 。若消耗了 17.4g MnO2，则生成标准状况下 Cl2的体积是_L，转移电子的物质 的量是_ mol。 用此反应制得的氯气中常混有 ，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过 装有 、 的洗气瓶后再收集。 23.（12 分）有 A、B、C、D 四种常见的金属单质，

10、含 A 元素的物质灼烧时会发出明亮的黄 色火焰；B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃 山西阳泉高一化学上册期末考试试卷 4 / 5 烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题： (1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。 (2)B 锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是_，D 在氧气中燃烧生成的氧化物为 _。 (3)写出下列反应方程式： A 的碳酸氢盐受热分解的化学方程式_； C 单质与烧碱溶液反应的离子方程式_； B 与 D 的三价盐溶液反应的离子方程式_。 三、实验题（21 分） 24.（9 分）某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可

11、选用） 。 （1）A 中制氨气的化学方程式是_。 （2）B 中应装 ，作用是_。 （3）收集氨气时，B 装置的 a 口应连接 C 装置的_（填“b”或“c” ）口；证明 氨气已集满的操作和现象是_。 25.（12 分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的 浓硫酸。 可观察到固体变黑， 片刻后， 黑色物质急剧膨胀， 同时产生大量刺激性气味的气体， 放出大量的热。 （如下图所示） （1）固体变黑体现了浓硫酸的_性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”） 。 （2）确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后， 溶液褪色， 加热， 颜色恢复。 说明该气体中

12、一定含有_。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_（填“能”或 “不能”）证明气体中 含有二氧化碳，其理由_。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式： C_ _。 (3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致_， 请你提出至少一条防治措施_ 。 四、综合应用题（6 分） 26.某化学兴趣小组用一定量铜片和50mL浓度为2.0mol/L的硝酸反应,当铜片完全溶解时收 集到标准状况下 280mL 的一氧化氮。请回答（忽略溶液体积变化） ： (1)反应后溶液呈_性（用“酸” 、 “碱”或“中”填空） ； (2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少（

13、写出计算过程，保留三位有效数字）？ 参考答案及评分标准 山西阳泉高一化学上册期末考试试卷 5 / 5 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C A D B A A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A C D B B D B C D 二、填空题（33 分） 21.（每空 2 分，共 10 分） Fe2O3 单质硅 自来水用氯气消毒后会产生氯离子，配制 AgNO3溶液时易产生 AgCl 沉淀从而使药品变质 Na2O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 (或 2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2) 22.（

14、11 分） MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O(2 分) MnO2 (1 分) 降低(1 分) 4.48 (2 分) 0.4 (2 分) HCl(1 分) 饱和氯化钠溶液(1 分) 浓硫酸(1 分) 23.（12 分） Na Cu Al Fe Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 （每空 1 分，共 6 分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO2 -+ 3H 2 Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+ （每个方程式 2 分，共 6 分） 三、实验题（21 分） 24.（除标注外其余每空 2 分，共 9 分） 2NH4ClCa(OH)

15、2 CaCl22NH32H2O 碱石灰 干燥氨气(1 分) D 用湿润的红色石蕊试纸靠近出气（或“b” ）口，试纸变蓝，说明氨气已集满 25.（除标注外其余每空 2 分，共 12 分） 脱水(1 分) SO2 不能(1 分) SO2也能使石灰水变浑浊 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 酸雨 可在燃煤中加入生石灰脱硫（合理即可） 四、计算题(6 分) 酸(2 分) 解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（或离子方程式、关系式） (1 分) 3 2 n 0.28 22.4 mol (1 分) n=30.0125mol/2=0.01875mol c(Cu 2+)=0.01875mol/0.05L=0.375mol/L (2 分) 答（略）