2020年最新陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷)(答案解析版).doc
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1、陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 1 / 14 吴起高级中学 20192020 学年第一学期中期考试 高一化学能力卷高一化学能力卷 本试卷分第本试卷分第卷(选择题)和第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共卷(非选择题)两部分,共 2323 小题。满分小题。满分 100100 分,考试分,考试 时间时间 9090 分钟。分钟。 注意事项:注意事项: 1.1.选择题每小题选出答案后,用选择题每小题选出答案后,用 2B2B 铅笔涂在答题纸上。铅笔涂在答题纸上。 2.2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答,非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题
2、纸上每题对应的答题区域内作答,在试题(卷)在试题(卷) 上作答无效上作答无效 。 3.3.考试结束后,将答题卡交回即可。考试结束后,将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Na:23 K:39 Mn:55 O:16 S:32 Fe:56 H:1 C:12 Na:23 K:39 Mn:55 O:16 S:32 Fe:56 Cl:35.5Cl:35.5 第第 I I 卷卷(选择题(选择题) ) 一、单选题(共一、单选题(共 5454 分)分) 1.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。 下列原子中, 与氧元素原子化学 性质相似的是( ) A
3、. 氖 B. 碳 C. 镁 D. 硫 【答案】D 【解析】 【详解】最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质,氧原子最外层有 6 个电子; 最外层有 8 个电子,最外层有 4 个电子,最外层有 2 个电子, 最外层有 6 个电子,故选 D。 2.2019 年 10 月 24 日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故,是由于大 雾引起的汽车追尾,雾属于下列哪种分散系( ) A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液 【答案】C 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 2 / 14 【解析】 【详解】分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶
4、体,胶体具有丁达尔现象,大 雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,故选 C。 3. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中,前者包含后者的是( ) A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质 【答案】D 【解析】 试题分析:氧化物属于化合物,A 项错误;溶液是分散系中的一种,B 错误;含氧酸属于酸,C 错 误;电解质属于化合物,D 正确。 考点:考查物质的分类 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1mol H2O 的质量为 18g/mol B. CH4的摩尔质量为 16g C. 3.0110 23个 SO 2分子的质量为 32g D.
5、 标准状况下,1mol 任何物质体积均为 22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1mol H2O 的质量为 1mol18g/mol=18g,A 错误; B. CH4的相对分子质量是 16,摩尔质量为 16g/mol,B 错误; C. 3.0110 23个 SO 2分子的物质的量是 0.5mol,质量为 0.5mol64g/mol=32g,C 正确; D. 标准状况下,1mol 任何气体的体积约为 22.4L,D 错误; 答案选 C。 【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别:相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单 位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。摩尔质量的单
6、位为 gmol -1,相 对原子(分子)质量的单位为 1。 5.张青莲是我国著名的化学家,1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818,被国际 相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中,错误的是( ) A. In 是 In 元素的一种核素 B. In 原子核内有 49 个中子 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 3 / 14 C. In 原子核内质子数和中子数之和为 115 D. In 原子核外有 49 个电子 【答案】B 【解析】 分析:原子表示法中,元素符号左上角的数字为质量数,左下角的数字为质子数,质量数- 质子数=中子数结合核素的概念分析
7、解答。 详解:A49 115In 是 In 元素的一种核素,故 A 正确;B 49 115In 原子核内质子数为 49,质量数 是 115,所以中子数=115-49=66,故 B 错误;C49 115In 原子核内质子数和中子数之和即质量 数为 115,故 C 正确;D49 115In 原子核外电子数等于质子数,为 49 个,故 D 正确;故选 B。 6.氧化还原反应的本质是( ) A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移,其特征表现为化合价的升降,且反应中不一定 有氧元素参加,分子中
8、原子重新组合不一定发生氧化还原反应,故选 B。 7.下列电离方程式正确的是( ) A. KOHK +O2-+H+ B. MgCl2Mg 2+Cl- C. KClK +Cl- D. NaHCO3Na +H+CO 3 2- 【答案】C 【解析】 【详解】A. KOH 是一元强碱,电离方程式为 KOHK +OH,A 错误; B. 氯化镁是盐,完全电离,电离方程式为 MgCl2Mg 2+2Cl-,B 错误; C. 氯化钾是盐,完全电离,电离方程式为 KClK +Cl-,C 正确; D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为 NaHCO3Na +HCO 3 -,D 错误。 答案选 C。 8.用 NA表示
9、阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误 的是( ) A. 常温下,28gN2所含有原子数目为 2NA B. 标准状况下,22.4L 的 H2中所含分子数为 NA C. 标准状况下,1molO2所占的体积约为 22.4 L 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 4 / 14 D. 24gMg 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下,28gN2所含有的原子数目为=2NA,故 A 正确; B. 标准状况下, 22.4L 的 H2的物质的量是, 所含分子数为 NA, 故 B 正确; C. 标准状况下,1molO2所占的体积约为 1mol
10、22.4L/mol=22.4 L,故 C 正确; D. 1 个镁原子失去 2 个电子,24gMg 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 2NA,故 D 错误,选 D。 9.从元素化合价升降的角度分析,下列不属于 氧化还原反应的是 A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2 C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【答案】D 【解析】 A. H2 + Cl22HCl 反应中 H 和 Cl 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 A 不选;B. 2HClO2HCl+O2反应中 O 和 Cl 元素的化合价发生变化,属于氧化还
11、原反应, 故 B 不选;C. 2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2反应中 I 和 Br 元素的化合价发生变化,属于氧化还 原反应,故 C 不选; D. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+2NaCl 反应中没有元素的化合价发生变 化,不属于氧化还原反应,故 D 选;故选 D。 10.利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的 氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】氧化剂从反应物中寻找,氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中 Mn 化合价由4 价 0 价,因此氧化剂是 M
12、nO2,故 A 正确。 11.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( ) 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 5 / 14 A. HClCl2 B. MnO4 -Mn2+ C. KClO3O2 D. FeFe 2+ 【答案】B 【解析】 【分析】 加入还原剂使其他物质被还原,被还原的过程是物质所含元素的化合价降低。 【详解】A.氯元素的化合价升高,需要加入氧化剂,故 A 不选; B.锰元素的化合价降低,需要加入还原剂,故 B 选; C.氧元素的化合价升高,是被氧化的过程,故 C 不选; D.铁元素的化合价升高,需要加入氧化剂,故 D 不选。 故选 B。 【点睛】加入还原
13、剂实现的反应是还原反应,即物质所含元素化合价降低的反应,但不一定 都需要加入还原剂,如 Cl2HCl,可以通过 Cl2+H2OHCl+HClO 实现。同样,需要加入氧 化剂实现的反应是氧化反应, 即物质所含元素化合价升高的反应, 但也不一定都需要加入氧 化剂,如 KClO3O2,可以通过 2KClO32KCl+3O2实现。 12.已知氧化性 Br2Fe 3+I 2S,下列反应不能发生的是( ) A. 2Fe 2+I 22Fe 3+2I B. Br2+H2SS+2HBr C. 2Fe 3+2I2Fe2+I 2 D. Br2+2Fe 2+Fe3+2Br 【答案】A 【解析】 【详解】A氧化性 Fe
14、 3+I 2,所以 2Fe 2+I 22Fe 3+2I不能发生,故 A 选; B根据氧化性 Br2S,所以反应 Br2+H2SS+2HBr 能发生,故 B 不选; C根据 2Fe 3+2I=2Fe2+I 2,可知氧化性是 Fe 3+I 2,符合题干已知条件,所以化学方程式 成立,故 C 不选; D根据氧化性 Br2Fe 3+,所以反应 Br 2+2Fe 2+Fe3+2Br能发生,故 D 不选。 故选 A。 13.温度和压强相同时,在体积相同的两个密闭容器甲和乙,甲中充满 O2气体,乙中充满 O2 和 O3的混合气体,下列说法正确的是 A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相
15、等 C. 两容器中气体的氧原子数目相等 D. 两容器中气体的密度相等 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 6 / 14 【答案】B 【解析】 【分析】 同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的 O2、O2和 O3,其物质的量相等。 【详解】 A.根据 m=nM 知,二者物质的量相等时,气体质量与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量 不等,所以其质量不等,故 A 错误;B.根据 N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,所以 B 是正确的; C物质的量相等时,二者分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同,所以其原 子个数不等,故 C 错误; D.根据=M/Vm知,气体摩尔体
16、积相等时,二者密度与其摩尔质量成正 比,二者摩尔质量不等,所以其密度不等,故 D 错误;答案:B。 【点睛】同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的 O2、O3,其物质的量相等,根据 N=nNA、 m=nM、=M/Vm 结合分子构成分析解答。 14.下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1molL 1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 150mL 1molL 1的 NaCl B. 100mL 1.5molL 1的 CaCl 2 C. 75mL 2molL 1的 NH 4Cl D. 150mL 2molL 1的 KCl 【答案】B 【解析】 【分析】 50mL 1molL 1 的 Al
17、Cl3溶液中氯离子浓度为 3molL 1,下列各溶液中氯离子浓度为 3molL 1的是那种即符合题意。 【详解】A.150mL 1molL 1的 NaCl 溶液中,氯离子浓度为 1molL1,故 A 错误;B. 100mL 1.5molL 1的 CaCl 2溶液中, 氯离子浓度为 3molL 1, 故 B 正确; C.75mL 2molL1的 NH 4Cl 溶液中,氯离子浓度为 2molL 1,故 C 错误;D.150mL 2molL1的 KCl 溶液中,氯离子浓 度为 2molL 1,故 D 错误;答案:B。 15.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL,利用碳酸钠晶体
18、(Na2CO310H2O)来配 制。下列说法正确的是 A. 应称取该碳酸钠晶体 128.7 g B. 取 100 mL 该溶液,向其中加入 100 mL 水,所得溶液浓度为 0.5 mol/L C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线 【答案】C 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷(能力卷) (含解析) 7 / 14 【解析】 【分析】 需用 500 mL 容量瓶配制该溶液,根据计算需要碳酸钠晶体质量;100 mL 该溶液, 向其中加入 100 mL 水,所得溶液的体积不是 200mL;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小;
19、 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大。 【详解】143.0g,故 A 错误;100 mL 该溶液, 向其中加入 100 mL 水,所得溶液体积不是 200mL,所以溶液浓度不是 0.5 mol/L,故 B 错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故 C 正确;定容、摇匀、静置后发现 液面低于刻度线, 若补加少量水至刻度线, 导致溶液的体积偏大, 溶液浓度偏低, 故 D 错误。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时,注意从 c=分析操作对 溶质的物质的量浓度的影响,若 n 偏大则 c 偏高,若 v 偏高则 c 偏低。 16.
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