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1、吉林梅河口博文学校高二化学上册期末考试试卷 - 1 - / 8 吉林省梅河口市博文学校 2019-2020 学年高二化学上学期期末考试 试题 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 5454 分）分） 一、单项选择题（共一、单项选择题（共 1818 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A该化学反应的过程是吸热的 B该化学反应的过程是放热的 C分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 D 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的 是 AH2(g)1/2

2、O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol B2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ/mol CCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283. 0 kJ/mol DC(s)1/2O2(g)=CO(g ) H110.5 kJ/mol 3醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的 变化曲线图是 A B C D 4 把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g) Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min 末已生成 0.2 mo

3、l W，若测知以 Z 表示的化学反应速率为 0.01 molL 1min1，则上述反应中 n的值是 A1 B2 C3 D4 5在一定温度下，向a L 密闭容器中加入 1 mol O2和 2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g) 2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是 A 容器内 O2、NO、NO2的浓度之比为 122 B容器内压强不随时间变化 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间内生成 1 mol O2，同时生成 2 mol NO2 6对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) Hb D盐酸的物质的量浓度为 0.010 0 molL 1 8下列说法中不正确的是 A铁

4、上镀铜时，可以硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变 B用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的 pH 变大。 C金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠 D电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小。 9如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说法 中不正确的是 AU 形管中溶液的碱性增强 Ba 极产生氢气，b 极生成 I2 Ca 极和 Pt 电极都有气泡产生 Dx 是正极，y 是负极 10下列能说明 0.1 molL 1的 NaHA 溶液一定呈酸性的是 A某温度下，测得溶液的 pHpH（Na2S）pH（NaC

5、N） B. a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na +) c(CN-)，则 a 一定大于 b C. NaHS 和 Na2S 混合溶液中，一定存在c(Na +)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度 HCN 的水溶液 pH=d，则其中 c(OH -)10-d mol/L 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 4646 分分） 二、填空题（共二、填空题（共 3 3 道小题，共道小题，共 4646 分）分） 19(每空 2 分，共 8 分) 一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化 碳与氢气

6、反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_， 升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (2)在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体 系的说法正确的是_(填字母序号)。 a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 20.(每空 2 分，共 6 分) (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程

7、的能量变化如图所 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25） 1.810 -5 4.910 -10 K1= 1.310 -7K 2= 7.110 -15 吉林梅河口博文学校高二化学上册期末考试试卷 - 5 - / 8 示： 反应的热化学方程式为_。 已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol 1，则 C(s)CO 2(g)=2CO(g) H_。 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化 学键时释放(或吸收)的能量。 已知： NN 键的键能是 948.9 kJmol 1， HH 键的键能是 436.0

8、kJmol 1；NH 键的键能是 391.55 kJmol1。则 1/2N 2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H _。 21(每空 2 分，共 4 分) 将 2 mol I2(g)和 1 mol H2置于某 2 L 密 闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI 的体积分 数(HI)随时间变化如图曲线()所示。 (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。 (2)若保持温度不变， 在另一相同的 2 L 的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为

9、0.60，则a、b、c的关系 是_。 22.(每空 2 分，共 8 分) 某学生用 0.10 molL 1标准 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验 序号 待测液体积(mL) 所消耗 NaOH 标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.54 吉林梅河口博文学校高二化学上册期末考试试卷 - 6 - / 8 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.36 (1)盐酸的物质的量浓度为_。 (2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_(填“偏高”或 “偏低”或“无影响”)。 (3)下列有关实验的说法正确的是_。

10、 A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B可用 pH 试纸测定新制氯水中的 pH C中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D向 CH3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 E向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说 明Ksp(ZnS)Ksp(CuS) (4)常温下，pH=5 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 911 混合，则混合液的 pH= 。 23(每空 2 分，共 8 分) 氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气 体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉

11、淀生成，其原因 是 。 24.（除标注外，其余每空 2 分，共 12 分） 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： (1)甲池是_装置， （1 分）乙装置中电极 A 的名称是_。 （1 分） (2)甲装置中通入 CH4的电极反应式为_，乙装置中电极 B(Ag)的电极反应式为_， 丙装置中 D 极的产物是_(写化学式)。 吉林梅河口博文学校高二化学上册期末考试试卷 - 7 - / 8 (3)一段时间，当丙池中产生 112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 时的 pH_。(已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL)。若要使丙池恢复 电解前的状态，应向丙池

12、中通入_(写名称)。 2019201920202020 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试 高二化学试卷参考答案高二化学试卷参考答案 一、一、单项选择题（共单项选择题（共 1818 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1.D2.C3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D11.D2.C3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D1 4.C15.C16.D17.B18.C4.C15.C16.D17.B18.C 二、填空题（共二、填空题（共 6 6 道小题，共道小题，共 4646 分）分） 19(每空

13、2 分，共 8 分) (1)错误错误! ! 减小 (2)错误错误! ! molL 1min1 (3)bc 20.(每空 2 分，共 6 分) (1) ?CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol 1 ?172 kJmol 1 (2)46.2 kJmol1 21(每空 2 分，共 4 分) (1)0.05 molL 1 (2)4bc2a 22.(每空 2 分，共 8 分) (1)0.10 molL 1 (2) 偏高 (3) CD (4) 8 23.(每空 2 分，共 8 分) Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H + ；c(Cl)c(Fe3+)c(H+)c(

14、OH)； CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H 2O +CO2 ； 碳酸钙消耗 H +，促进铁离子的水解，使 Fe(OH) 3不断增加， 形成红褐色沉淀。 24.（除标注外，其余每空 2 分，共 12 分） (1)原电池(1 分) 阳极(1 分) (2)CH410OH 8e= CO2 37H2O Ag e=Ag H 2和 NaOH (3)12 HCl 气体 2019201920202020 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试 吉林梅河口博文学校高二化学上册期末考试试卷 - 8 - / 8 高二化学试卷参考答案高二化学试卷参考答案 一、项选择题（共一、项选择题（共 1818 小题

15、，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1.D2.1.D2. C3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.C16.D17.B18.CC3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.C16.D17.B18.C 二、填空题（共二、填空题（共 6 6 道小题，共道小题，共 4646 分）分） 19(每空 2 分，共 8 分) (1)错误错误! ! 减小 (2)错误错误! ! molL 1min1 (3)bc 20.(每空 2 分，共 6 分) (1) ?CO(g) H2O(g)=CO2(g)H

16、2(g) H41 kJmol 1 ?172 kJmol 1 (2)46.2 kJmol1 21(每空 2 分，共 4 分) (1)0.05 molL 1 (2)4bc2a 22.(每空 2 分，共 8 分) (1)0.10 molL 1 (2) 偏高 (3) CD (4) 8 23.(每空 2 分，共 8 分) Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H + ；c(Cl)c(Fe3+)c(H+)c(OH)； CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H 2O +CO2 ； 碳酸钙消耗 H +，促进铁离子的水解，使 Fe(OH) 3不断增加， 形成红褐色沉淀。 24.（除标注外，其余每空 2 分，共 12 分） (1)原电池(1 分) 阳极(1 分) (2)CH410OH 8e= CO2 37H2O Ag e=Ag H 2和 NaOH (3)12 HCl 气体