2020年最新河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（答案解析版）.doc

1、河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 19 玉田县 20192020 学年度第一学期期中考试 高一化学高一化学 说明：说明：1.1.本试卷分卷本试卷分卷和卷和卷两部分，共两部分，共 3030 题；满分题；满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟。分钟。 2.2.卷卷为选择题，请将答案用为选择题，请将答案用 2B2B 铅笔填涂在答题卡上，卷铅笔填涂在答题卡上，卷用黑色签字笔答在答题卡相应用黑色签字笔答在答题卡相应 位置上，不要超出答题区域否则不计分。位置上，不要超出答题区域否则不计分。 相对原子质量：相对原子质量：H H1 1；C C1212；N N1414；O

2、 O1616；NaNa2323；S S3232；ClCl35.535.5；CaCa4040 卷卷( (选择题，共选择题，共 4848 分分) ) 一、选择题一、选择题( (每小题只有一个选项符合题意。每小题每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 2 分，共分，共 4848 分分) ) 1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. 葡萄糖溶液 B. 淀粉溶 液 C. 盐酸 D. 油水 【答案】B 【解析】 【分析】 此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。 【详解】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。 C

3、. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 故答案为 B。 2.ClO2一种高效安全灭菌消毒剂。ClO2属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。 故选：D。 【点睛】 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素化合物。 电离时生成的阳离子都 是氢离子的化合物是酸， 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱， 由金属离子和 酸根离子组成的化合物是盐。根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析。 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 2 /

4、 19 3.下列物质属于电解质的是( ) A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 熔融的氯化钠 D. 二氧化 碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B.酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故 B 错误； C.熔融的氯化钠能够导电，属于电解质，故 C 正确； D. 二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故 D 错误； 故选：C。 【点睛】 电解质是指水溶液中或熔融状态导电的化合物， 非电解质是水溶液中和熔融状态都 不导电的化合物，金属、电解质溶液既不是电解质也不是非电解质； 4.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( ) A. B

5、. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该仪器是普通漏斗，可用于过滤操作。故 A 错误； B. 该仪器是分液漏斗，用于萃取分液操作，故 B 错误； C.该仪器是容量瓶，主要用于一定物质的量浓度溶液的配制，故 C 错误； D. 该仪器是蒸馏烧瓶，可用于蒸馏操作。故 D 错误； 故选择：B。 5.500 mL 2 molL 1的 MgCl 2溶液中含有氯离子的物质的量是( ) A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 1000 mol 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L0.5L=1mol；n（Cl -）=2n（MgCl 2）= 2

6、mol，故 B 正确。 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 19 【此处有视频，请去附件查看】 6.生活、生产离不开化学。下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是( ) A. 海水晒盐 B. 过滤豆浆 C. 精油萃取 D. 酿酒蒸 馏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 海水晒盐，与盐类物质与水的沸点差异有关，故 A 错误； B.过滤豆浆为过滤，与粒子大小差异有关，故 B 正确； C. 精油萃取为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故 C 错误； D. 酿酒蒸馏为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故 D 错误； 故选：B。 7.下列实验操作正确的是( ) A. 用 100

7、 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量 11.50g NaCl 固体 C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 23 次 D. 配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 选用量筒时， 应该满足量筒规格与量取的液体体积最接近原则， 如量取 5.5mL 溶液，应该选用 10mL 的量筒，所以不能用 100mL 量筒量取 5.5mL 稀盐酸，故 A 错误； B. 托盘天平只能准确到 0.1g，不能够用托盘天平称量 11.50gNaCl 固体，故 B 错误； C. 使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯 2 3 次，

8、并将洗涤液转移到容 量瓶中，故 C 正确； D. 容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需 要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故 D 错误； 故选:C。 8.已知 A 的原子序数是 x，B 与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为( ) A. x+4 B. x-4 C. x+1 D. x-1 【答案】B 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 19 【解析】 【详解】设元素 B 的核电荷数是 Y，已知 A 的原子序数是 X，核电荷数为 X，所以 A 3+的核外 电子数等于 X-3，同理 B -的离子中带有（Y+1）个电子因为

9、B-和 A3+具有相同的电子层结构， 即核外电子数相同；所以 X-3=Y+1，即 Y=X-4 故选：B。 9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A 项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误； B 项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误； C 项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误； D 项是电解，一定有化合价变化，是氧化还原反应，正确。答案选 D。 10.化学兴趣小组进行化学实验，按照图(左)连接好线路发现灯泡不亮，按照图(右)连接好 线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是(

10、 ) A. Na2SO4固体不导电，所以 Na2SO4固体是非电解质 B. Na2SO4溶液能导电，所以 Na2SO4溶液是电解质 C. Na2SO4在水溶液中电离方程式：Na2SO42Na +SO 4 2- D. Na2SO4溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 19 【解析】 【详解】A. Na2SO4固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故 A 错 误； B. 电解质必须为化合物，而 Na2SO4溶液属于混合物，一定不是电解质，故 B 错误； C. Na2SO4溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故

11、 C 正确； D. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故 D 错误； 故选：C。 11.钇(Y)是稀土元素之一。下列关于的说法中不正确的是( ) A. 质量数是 89 B. 中子数与电子数之差为 50 C. 核外电子数是 39 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为 89，故 A 正确； B. 质子数+中子数=质量数，中子数=质量数质子数=8939=50，电子数与中子数之差为 5039=11，故 B 错误； C. 原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有 39 个电子，故 C 正确； D. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，

12、故 D 正确； 故选：B。 【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质 子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数， 同位素是指质子数相同中子数不 同的同种元素的不同原子互称同位素 12.下列叙述正确的是（ ） A. 1molOH -的质量为 17g B. 二氧化碳的摩尔质量为 44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为 22.4L 【答案】A 【解析】 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 19 【详解】A. 1molOH -的质量为 17g，故 A 正确； B. 二氧化碳

13、的摩尔质量为 44g/mol，故 B 错误； C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是 g/mol，相对原 子质量的单位是 1，故 C 错误； D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，故 D 错误； 答案：A 13.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A. 操作是过滤，将固体分离除去 B. 操作是加热浓缩、趁热过滤，除 去杂质氯化钠 C. 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作总共需两次过滤 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因

14、为 KNO3的溶解度 随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是 在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却 结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得 KNO3晶体，故选 C。 14.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17:14。若甲气体是 H2S，则乙气体不 可能是( ) A. N2 B. HCl C. C2H4 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是 17：14，根据 m=nM 可知，甲与乙的摩尔

15、质量之比为 17：14，据此计算乙的摩尔质量，结合 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 19 选项解答 【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同， 质量比是 17：14，根据 m=nM 可知，甲与乙的摩尔质量之比为 17：14，若甲气体是 H2S，则 34 g/mol：M（乙）=17：14，故 M（乙）=28g/mol，各选项中只有 HCl 不符合， 故选：B。 15.意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子， 下列说法正 确的是（ ） A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与 N2的摩尔质量

16、相等 C. 标准状况下，等体积的 N4与 N2所含的原子个数比为 1:2 D. 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A. N4属于单质，故 A 错误； B. N4的摩尔质量为 56g/mol，N2的摩尔质量为 28g/mol，并不相等，故 B 错误； C. 标准状况下，等体积的 N4与 N2物质的量相等，所含的原子个数比为 2:1，故 C 错误； D. 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 1:1，故 D 正确； 答案：D 16.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A. 2Na+Cl2=2NaCl B. 2NaCl2Na+Cl2 C. NaOH+H

17、Cl=NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应中 Cl 元素化合价由 0 价变为1 价，所以氯元素得电子化合价降低，全 部被还原，故 A 错误； B. 该反应中 Cl 元素化合价由1 价变为 0 价， 所以 Cl 元素失电子化合价升高， 全部被氧化， 故 B 正确； 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 19 C. 该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故 C 错误； D. 该反应中 Cl 元素化合价由 0 价变为1 价、+1 价，所以 Cl 元素被氧化、被还原，故

18、 D 错误； 故选：B。 17.实验室一试剂瓶的标签上标有“CaCl2 0.1molL -1”的字样，下列说法正确的是( ) A. Ca 2+ 和 Cl-的物质的量浓度都是 1molL-1 B. 配制 1L 该溶液，可将 0.1mol 的 CaCl2溶于 1L 水 C. 取该溶液的一半，则所取溶液 c(CaCl2)=0.05molL -1 D. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 c(Cl )=0.1molL-1 【答案】D 【解析】 【分析】 标签上标有“CaCl20.1molL 1”的字样，即在 1L 的溶液中含 1mol CaCl 2。 【详解】A. 在 CaCl2中，Ca

19、 2+和 Cl的物质的量之比为 1:2，则浓度之比也为 1:2，故 Ca2+的 浓度为 0.1mol/L，而 Cl 的浓度应为 0.2mol/L，故 A 错误； B. 将 0.1mol CaCl2溶于 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，浓度不是 0.1molL -1，故 B 错 误； C. 溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故 C 错误； D. 溶液中 Cl 的浓度为 0.2mol/L；将溶液稀释一倍,则浓度减半，故稀释后 Cl的浓度应为 0.1mol/L，故 D 正确。 故选：D。 18.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是( ) A. B. C.

20、D. 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 19 【答案】B 【解析】 【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次 氯酸漂白， 而四周没有和次氯酸反应， 仍有指示剂的作用， pH 试纸与酸显红色。 故答案为 B。 19.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A. 阿伏伽德罗常数是 6.0210 23 B. 常温下，NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L C. 32gO2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA D. 1molHCl 气体中的粒子数与 0.5molL -1盐酸中溶质粒子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阿

21、伏伽德罗常数是 6.0210 23mol-1，故 A 错误； B. 常温下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 NA个 Cl2分子所占有的体积不是 22.4L，故 B 错误； C. 32gO2和 O3混合气体中含有原子数 N=mMNA=32g16g/molNA =2NA，故 C 正确； D. 1molHCl 气体中含 NA个 HCl 分子, 而盐酸溶液中无 HCl 分子, 含有的溶质粒子为氢离子 和氯离子, 故 2L0.5mol/L 的盐酸溶液中溶质粒子的个数为 2NA个，故 D 错误。 故选：C。 20.下列图示中逻辑关系正确的是( ) A. B. C. 河北唐山玉田高一化学上册期中试

22、卷（含解析） 10 / 19 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故 A 错误； B.气溶胶包含在胶体中，故 B 错误； C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故 C 错误； D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故 D 正确； 故选：D。 21.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuOCuSO4 B. CO2CO C. FeFe3O4 D. KClO3O2 【答案】C 【解析】 【详解】ACuOCuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故 A 错误； BCO2CO 中 C

23、元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故 B 错误； CFeFe3O4中 Fe 元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故 C 正确； DKClO3O2中 O 元素化合价升高被氧化，但直接加热 KClO3即可分解生成 O2，不需要加入 还原剂也能实现，故 D 错误； 故答案为 C。 22.符合如下实验过程和现象的试剂组是( ) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 19 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 A. A B. B C.

24、 C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶 液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故 A 错误； B碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成 硫酸钡沉淀，故 B 正确； C碳酸钾与硝酸钠不反应，故 C 错误； D碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反 应，故 D 错误； 故选 B。 23.某日的玉田县空气质量指数如图所示，下列说法中正确的是( ) A. O3属于非电解质 B. SO2和 CO 均属于酸性氧化物 C. 机动车限行可减少雾霾的产生，雾

25、霾不能产生丁达尔效应 D. 反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 中，NO2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. O3属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 19 B. CO 与碱不反应，不属于酸性氧化物，故 B 错误； C. 机动车限行可减少雾霾的产生，雾霾是胶体，能产生丁达尔效应，故 C 错误； D. 反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 中，氮元素的化合价即升高又降低，所以 NO2既是氧化 剂又是还原剂，故 D 正确； 故选：D。 24.某同学用下列装置进行

26、有关 Cl2的实验。下列说法不正确的是( ) A. 闻 Cl2的气味 B. 生成棕黄色的烟 C. 若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应 D. 浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻 气体其他的操作正确，故 A 正确； B. 铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故 B 正确； C.氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，故 C 错误； D. 氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，故 D 正确； 故选：C。 卷卷( (非选择题，共非选择题，共 5252 分分) ) 25.

27、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 二氧化碳、 氧气作用产生“绿锈”， 该“绿锈” 俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和 水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 19 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是_。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。 （3）写出 B 的化学式_。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_。 【答案】 (1). 盐(或铜盐、或碳酸盐) (2). Cu2(OH)2CO34HCl=2

28、CuCl23H2OCO2 (3). CuO (4). (5). 【解析】 【详解】 （1）铜绿是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3） ，有金属离子和酸根离子，属于盐，阳离子 是铜离子， 属于铜盐， 阴离子是碳酸根离子，属于碳酸盐。 故答案为盐(或铜盐、或碳酸盐)。 （2）铜绿和盐酸发生复分解反应：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2。 （3）从转化关系中可以看出，A 是铜盐，和可溶性碱发生复分解反应生成 Cu(OH)2，Cu(OH)2 再受热分解得到 CuO，CuO 再和氢气发生置换反应生成铜，故 B 是 CuO。 （4）铜和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生 Cu2

29、(OH)2CO3，是化合反应。铜绿和盐 酸的反应是复分解反应， 得到的铜盐和可溶性碱发生的是复分解反应， 故答案为 ； 。 26.按要求回答下列问题： (1)含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，其质量比为_。 (2)标准状况下有44.8L CH4，9.0310 23个 NH 3分子，85g H2S 三种气体，这三种气体 的物质的量从大到小的顺序是_。 (3)若 1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。 (4)4.9g H2SO4含_个 H2SO4分子，能和_mol NaOH 完全反应。 【答案】 (1). 7:11 (2). (3). mol -1 (4). 0.05N A(

30、或 3.0110 22) (5). 0.1 【解析】 【分析】 （1）含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，二者物质的量相等，结合 m=nM 计算二者质量比； （2）根据 n=VVm计算甲烷物质的量，根据 n=NNA计算氨气物质的量，根据 n=mM 计算 H2S 的物质的量； （4）根据 n=mM 计算硫酸物质的量，根据 N=nNA计算硫酸分子数目；由 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 19 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知消耗 NaOH 物质的量为硫酸的 2 倍； 【详解】(1)含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为

31、28g/mol:44g/mol=7:11， 故答案为：7:11； (2)44.8L CH4的物质的量为 44.8L22.4L/mol=2mol，9.0310 23个 NH 3分子物质的量为 9.0310 236.021023mol1=1.5mol，85g H 2S 的物质的量为 85g34g/mol=2.5mol，故这三 种气体的物质的量从大到小的顺序是， 故答案为：； （3） 1 g CO 2 的物质的量为 1g44g/mol mol，1 mol CO 2 中含有 3 mol 原子，即 3 N A 个， mol CO 2 中含有 mol 原子，即 N A x ， N A mol 1 ； 故答

32、案为：mol -1； (4)4.9g H2SO4的物质的量为 4.9g98g/mol=0.05mol,含有 H2SO4分子数目为 0.05mol6.0210 23mol1=3.011022，由 H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知 n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.05mol2=0.1mol， 故答案为：0.05NA(或 3.0110 22)；0.1。 27.已知：X、Y、Z 是三种常见元素，X 原子核内只有一个质子，Y 原子的最外层电子数是次 外层的三倍，且 X、Y、Z 均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系： 请回答下列问题： (1)写出 Y2的化学式_

33、。 (2)X2分别在 Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是_、_。 (3)Z2与 X2Y 反应生成两种酸，其化学方程式为 _。 (4)Z2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). O2 (2). 淡蓝色 (3). 苍白色 (4). Cl2+H2OHCl+HClO 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 15 / 19 (5). 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】 X、Y、Z 是三种常见元素，X 原子核内只有一个质子，所以 X 是 H 元素，Y 原子的最外层电 子数是次外层的三倍，说明只有两个电子层，最外层电子数是 6，即是 O 元素，且 X、Y

34、、Z 均能形成中学常见的双原子气体单质，氢气在 Z2燃烧，生成 XZ，可知 Z 是氯元素，所以形 成的单质分别是：氢气，氧气，氯气，据此回答问题。 【详解】 （1）根据分析 Y2的化学式 O2，故答案为：O2 （2）氢气分别在氧气， 氯气中燃烧的火焰的颜色是淡蓝色 ， 苍白色；故答案为：淡蓝色 ； 苍白色； （3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，故化学方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案 为：Cl2+H2OHCl+HClO； （4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠，水，故化学方程式是：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2NaCl+

35、NaClO+H2O。 28.按要求回答下列问题： (1)实验室中需要配制 2 molL -1的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称 取的 NaOH 的质量分别是_、_。 (2)现用 98%的浓 H2SO4(=1.84g/cm 3)配制浓度为 0.5molL-1的稀硫酸 500mL。 所需浓 H2SO4的体积为_mL。 配制过程中正确的操作顺序为_(填选项字母)。 a.量取浓 H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓 H2SO4，冷却 e.洗涤 所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶 分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低

36、”或“无影响”。在转入 容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_； 定容时仰视容量瓶刻度线将使所 配溶液浓度_。 【答案】 (1). 1000 mL (2). 80.0g (3). 13.6 (4). a-d-f-e-c-b (5). 偏 高 (6). 偏低 【解析】 【分析】 （1）实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，根据 n=cV 以及 m=nM 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 16 / 19 进行计算； （2）浓 H2SO4的物质的量浓度 c=1000M，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所 需浓硫酸的体积； 根据实验操作的步骤进行实验

37、步骤的排序； 根据热溶液冷却后体积变小分析对配制溶液浓度的影响；根据 c=nV 分析操作对溶质的 物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】(1)实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则 n（NaOH） =1L2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol40g/mol=80g，故答案为：1000ml；80g； （2）浓 H2SO4的物质的量浓度 c= c=1000M=1000ml1.84g/cm 398%98g/mol=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后 溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为 xmL，所以 xmL18.4mol

38、/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是 13.6mL， 故答案为：13.6mL； 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴 管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用 玻璃棒搅拌，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 23 次， 并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇 匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存实验操作正

39、确的顺序 a-d-f-e-c-b， 故答案为：a-d-f-e-c-b； 浓硫酸稀释过程中放出大量的热， 在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温， 否则导致 配制的溶液体积偏小，根据 c=nV 可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入 的蒸馏水体积偏大，根据 c=nV 可得，配制的溶液浓度偏低； 故答案为：偏高；偏低。 29.Cl2是中学化学重要气体之一，实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取 Cl2。请回答下列 问题： 实验室用二氧化锰制取 Cl2的化学方程式为_，如图所示 制取氯气装置中至少存在_明显错误。 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 17 / 19 实验室也可用高锰酸钾

40、与浓盐酸反应制取 Cl2，并收集和检验 Cl2的性质。 已知：KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取 Cl2。 无水 CaCl2可吸收水蒸气。 (1)将反应原理补充完整：2KMnO4+16HCl(浓)=_+5Cl2+8H2O。 (2)选择实验装置，完成相应的实验： 若制取、 收集干燥纯净的 Cl2， 按装置连接顺序可以选择其中的_(填序号)进行实验。 若按 A-E-D-F-G-L 顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是_。 在上述实验和中，制取氯气前必须进行的一项操作是_，装置 E 中的试剂是 _。 【答案】 (1). 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2).

41、 3 (3). 2KCl+2MnCl2 (4). A-E-D-I-L 或 A-E-D-L (5). Cl2无漂白性，HClO 有漂白性或干燥的氯气无漂白性，潮湿 的氯气有漂白性 (6). 检查装置的气密性 (7). 饱和食盐水 【解析】 【分析】 （1）根据反应物写出化学方程式；制取氯气的要求和装置分析错误；根据原子守恒补充完 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 18 / 19 整； 若制取、收集干燥纯净的 Cl2，需要发生装置，除杂质装置，干燥装置，收集装置； 若按 A-E-D-F-G-L 顺序连接装置进行实验，检验氯气是否具有漂白性； 在上述实验和中，制取氯气前必须进行的一项操作是

42、检查装置的气密性。 【详解】实验室用二氧化锰制取 Cl2的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，制 取氯气时浓盐酸需要用分液漏斗盛放，而图中用的是长颈漏斗，错误；该反应需要加热，缺 少酒精灯，氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要尾气处理，共有 3 处错误，故答案为： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；3 （1）KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取 Cl2，生成氯化钾，氯化锰，氯气 和水，再根据原子守恒配平，故补充完整是 2KCl+2MnCl2，故答案为：2KCl+2MnCl2； （2）若制取、收集干燥纯净的 Cl2，需要发生装置 A

43、，除杂装置需要用饱和食盐水除去氯 气中的氯化氢，即是装置 E，用氯化钙（浓硫酸）吸收氯气中的水，即是装置 D(E)，因为氯 气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集气体，即是装置 I，氯气有毒，不能直接排 放到空气中， 需要尾气处理， 用氢氧化钠溶液吸收， 需要装置 L， 故连接的顺序是 A-E-D-I-L 或 A-E-D-L，故答案为：A-E-D-I-L 或 A-E-D-L； 若按 A-E-D-F-G-L 顺序连接装置进行实验， 即是生成的氯气通过饱和的氯化钠溶液除去氯 化氢杂质，通过氯化钙除去水，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，干燥的有色布条不 褪色，说明氯气不具有漂白性，再通入湿润

44、的有色布条，有色布条褪色，说明氯气与水反应 生成的次氯酸具有漂白性，所以得出的结论是 Cl2无漂白性，HClO 有漂白性或干燥的氯气无 漂白性，潮湿的氯气有漂白性，故答案为：Cl2无漂白性，HClO 有漂白性或干燥的氯气无漂 白性，潮湿的氯气有漂白性； 在上述实验和中， 制取氯气前必须进行的一项操作是检查装置的气密性， 装置 E 的作 用是除去氯气中的氯化氢气体，用的试剂是饱和的氯化钠溶液，故答案为：检查装置的气密 性；饱和的氯化钠溶液。 30.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题： (1)漂白粉长期露置在空气中会变质， 写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化 还原反应

45、，请标注电子转移情况)：_。 (2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况 河北唐山玉田高一化学上册期中试卷（含解析） 19 / 19 下 448mL 气体， 则该漂白粉中所含有效成份的质量为_(假设漂白粉中的其它成 份不与硝酸反应)。 【答案】 (1). Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO； (2). 2.86 g 【解析】 分析】 （1）漂白粉长期露置在空气中与水、二氧化碳反应生成 HClO，HClO 光照分解而变质； (2)漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝 酸，生成二氧化碳，根据 Ca（ClO）2CO2计算； 【详解】 （1）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应， 反应分别为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、， 故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； (2)漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝 酸，生成二氧化碳， 根据 Ca(ClO)2CaCO3CO2， 143g 22.4L MCa(ClO)2 448mL10 -3L/mL 即：mCa(ClO)2=143g/mol(0.448L22.4L/mol)=2.86 g， 故答案为：2.86 g。