2020年最新黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（4）.doc

1、黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（4） 1 / 11 黑龙江省安达七中 2020 届高三化学上学期寒假考试试题（4） 一、单选题一、单选题 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料 2.分子式为 C4H10O 且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构 体)( ) A.7 B.6 C.5 D.4 3.科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达 90%以上。电池中添加碘化 锂（LiI）和微

2、量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O2I24LiOH.对于该电 池的下列说法不正确的是（ ） A. 放电时负极上 I 被氧化 B. 充电时 Li +从阳极区移向阴极区 C. 充电时阴极反应为 LiOHe =LiOH D. 放电时正极反应为 O22H2O4Li +4e=4LiOH 4.短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示,其中所处的族序数 是周期序数的 2 倍。下列判断不正确的是( ) A.最高正化合价: B.原子半径: C.气态氢化物的热稳定性: D.最高价氧化物对应水化物的酸性: 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（

3、4） 2 / 11 选 项 实验操作 现象 结论 A 将 0.1molL -1MgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 molL -1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生 成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的 Ksp比 Mg(OH)2的小 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na +,无 K + C 向盛 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1 滴 酚酞, 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后,试管里出现 凝胶 非金属性:ClSi D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔 的海 绵状碳 浓硫酸具有吸水 性和 强氧化性 A.A B.B C.C D.D

4、 6.已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物间存在图 示的转化关系。下列说法不正确的是( ) A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可用萃取碘水中的碘单质 C. 与乙酸发生了取代反应 D. 的结构简式为 7.在常温下,用的盐酸滴定溶液,所得滴定曲 线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是( ) A.a 点: B.b 点: 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（4） 3 / 11 C.c 点: D.d 点: 二、填空题二、填空题 8.为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有 4050mg 碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高 的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧

5、化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱 性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生 产碘酸钾的流程如图所示。 1.碘在周期表中的位置为_; 2.碘、 氯酸钾、 水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方 程式:_I2+_KClO3+_H2O=_KH(IO3)2+_KCl+_Cl2; 3.混合反应后,用稀酸酸化的作用是_,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 _,理由是_; 4.试剂 X 的化学式为_,写出用试剂 X 调 pH 的化学方程式_; 5.如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂 X 调整反应混 合物的

6、pH,对生产碘酸钾有什么影响?_。 9.氨在生活、生产、科研中有广泛用途。 1.已知反应:2NH3(g) +CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=159.5kJ/mol 反应:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol 反应:H2O(l) H2O(g) H=+44.0kJ/mol 则工业上以 CO2、 NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_,该反 应在_条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”); 2.用 NH3催化还原 NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(

7、l) HEa(B)Ea(C) B.使用催化剂 A 达平衡时,N2最终产率更大 C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡 3.查阅资料可知:常温下,K稳=1.0010 7,K spAgCl=2.5010 -10。 银氨溶液中存在平衡:Ag +(aq)+2NH 3(aq) (aq),该反应平衡常数的表达 式为 K稳=_; 计算得到可逆反应 AgCl(s)+2NH3(aq) (aq)+Cl -(aq)的化学平衡常数 K=_,1L1mol/L 氨水中最多可以溶解 AgCl_mol(保留 2 位有效数

8、字); 4.工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2CHCN),该反应的化学方 程式为_。 10.硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸铵的工艺流程如下: 1.合成氨气的工业设备名称是_,设备中设置热交换器的目的是_, 合成 氨的原料气必须先脱硫,目的是_; 2.吸收塔中反应的化学方程式为_,从生产流程看,吸收塔中需要补充空 气,其原因是_; 3.生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一:碱性溶液吸收法 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（4） 5 / 11 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO

9、3 NaNO2+NaNO3+CO2 方法二:NH3还原法 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) H=-2635kJ/mol(NO 也有类似的反应) 方法三:甲烷吸收法 CH4(g)+2NO2 CO2(g)+N2+2H2O(g) H=+867kJ/mol(NO 也有类似的反应) 上述三种方法中,方法一的主要缺点是_; 方法三和方法二相比,方法三的缺点是_; 4.工业上也可以通过电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如下图所示。 图中通入 NH3的目的是_; 若维持电流强度为 3A,电解 2 小时,理论上可制得 NH4NO3的最大质量为_g;(已知 F=96500Cm

10、ol -1)(保留 2 位有效数字)。 5.某化肥厂用NH3制备NH4NO3。 己知:NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3 所用 NH3的质量占总耗 NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为_。 11.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 1.氮及其化合物与人类生产、 生活息息相关,基态 N 原子中电子在 2p 轨道上的排布遵循的原 则是_,N2F2分子中 N 原子的杂化方式是_,1molN2F2含有_个 键。 2.高温陶瓷材料 Si3N4晶体中键角 NSiN_SiNSi(填“”“c( ),故 A 正确; B. b 点时根

11、据电荷守恒可知:c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c( )+2c()+c(OH ),故 B 错 误; C. c点时n(HCl)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol,恰好完全反应生成NaHCO3,根据质子守恒 得 c(OH)+c()=c(H+)+c(H2CO3),故 C 正确; 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（4） 10 / 11 D. d 点 n(HCl)=0.1000mol/L0.050L=0.005mol,为碳酸钠物质的量的二倍,二者反应方程 式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,溶液中的溶质为 NaCl,根据物料守恒得 c(Na +)=c

12、(Cl),故 D 错正确; 8.答案：1.第五周期第A 族; 2.6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 3.促进氯气从反应混合物中逸出; 稀盐酸; 盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 4.KOH;KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 5.反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成 KClO,KClO 能将 KIO3氧化成 KIO4,从而不能得 到碘酸钾 解析： 9.答案：1.2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=-87kJ/mol;低温 2.0.3125molL -1min-1 ;CD 3.c/c(Ag+)c 2(NH 3) ;

13、2.510 -3 ;0.045 4.2CH2CHCH3+2NH3+3O2 2CH2CHCN+6H2O 解析： 10.答案：1.合成塔; 充分利用热能; 防止催化剂中毒 2.2NO+O2 2NO2 ;3NO2+H2O 2HNO3+NO(或 4NO2+O2+2H2O 4HNO3) ;可使 NO 循环利用, 提高原料利用率 3.单独的 NO 不能被吸收; 耗能高; 4.为了使电解产物全部转化为 NH4NO3 ; 6.0; 5.54.4% 解析： 11.答案：1.洪特规则;sp 2 ;1.8061024(不能答作 3N A) 2.;Si3N4晶体中 Si 周围有四个 N 原子,Si 为 sp 3杂化,

14、键角 N-Si-N 为 19028,而 N 原子 周围只接 3 个 Si 原子,N 原子上有一对孤对电子,N 原子也是 sp 3杂化,但由于孤对电子对与 成键电子对的排斥力更大,使得 Si-N-Si 键小于 19028. 解析： 12.答案：1.22; 六方最密; 2.化合物乙能形成分子间氢键; ONC; 3.6 解析： 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（4） 11 / 11 13.答案：1.乙苯; 2.;10;碳碳三键 3.;加成反应 4.D; 5.15; 6. 解析： 14.答案：1.(1)C ; (2)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S; (3)趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低;过滤是为了除去活性 炭、硫等不溶性杂质;蒸发浓缩,冷却结晶; 2.(4) (列出计算式不化简也可) ; (5)BD 3.(6) 解析：