2020年最新福建福州高三化学上册期末考试试卷.doc
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1、福建福州高三化学上册期末考试试卷 1 / 12 福建省福州第一中学 2020 届高三化学上学期期末考试试题 相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl35.5 Al27 Ba137 Fe56 第卷(选择题第卷(选择题 共共 3535 分)分) 一、一、 选择题选择题 (每小题 2.5 分,共 35 分,每小题只有一个选项符合题意) 1中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( ) 选项 描述 分析 A 本草纲目中“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原 水淋汁,洗衣发面亦去垢发面” 所描述之物为 K2CO3 B 新修本草 对“青矾”的描述: “本来绿色, 正如
2、瑠璃烧之赤色” 文中涉及的操作方法是干馏 C “司南之杓(勺) ,投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露” 文中涉及的操作是蒸馏 2针对下列实验现象表述不正确的是( ) A用同一针筒先后抽取 80mL 氯气、20mL 水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色 B在表面皿中加入少量胆矾,再加入 3 mL 浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,有白色和黑色固体生成 3如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程,若每步都
3、完全反应。下列说法正确的是( ) A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe 3+ C由以上流程可推知氧化性:Fe 3+ O 2 SO24 D此工艺的优点之一是物质能循环利用 4 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) AZn 与某浓度 HNO3溶液反应,生成的还原产物为 N2O 与 NH4NO3,共 1 mol,则反应过程中转移 电子总数为 8 NA B120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C标准状况下,2.24 L 甲烷与 7.1 g 氯气在光照条件下反应得到 CH3Cl 的分子
4、数小于 0.1 NA D1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应,整个过程转移电子数目为NA 福建福州高三化学上册期末考试试卷 2 / 12 5化合物 Y 具有抗菌、消炎作用,可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是( ) A1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 反应 BY 与乙醇发生酯化反应可得到 X CX、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 D室温下 X、Y 分别与足量 Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最 外层有 2 个电子,Z 的单质晶体是应用最
5、广泛的半导体材料,W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的 是( ) A原子半径:r(W) r(Z) r(Y) r(X) B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 7某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理: NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 利用如下实验装置制备 Na2CO3。 下列叙述正确的是( ) A若 X 为稀硫酸,Y 为碳酸钙,则可用装置甲制取 CO2 B装置乙中会有白色沉淀析出 C将装置丙中所得滤液蒸干可得到 NH4Cl 固体
6、D用装置丁加热 NaHCO3固体可制得 Na2CO3 8某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) 福建福州高三化学上册期末考试试卷 3 / 12 A右边吸附层中发生了氧化反应 B负极的电极反应是 H22e -2OH-=2H 2O C该电池总反应是 H +OH-=H 2O D电解质溶液中 Na 向右移动、ClO 4 向左移动 9常温下,向 10 mL 0.1 molL -1CuCl 2溶液中滴入 0.1 molL -1的 Na 2S,溶液中-lg c(Cu 2+) 随 滴入的 Na2S 溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) ANa2S 溶液中:c(S 2-)c(HS
7、-)c(H 2S)2c(Na +) BKsp(CuS)的数量级为 10 -36 Ca、b、c 三点对应溶液中,b 点水的电离程度最大 Dc 点对应溶液中:c(Cl -)2c(Na+) 10雌黄(As2S3)在古代日常生活中的常见物质。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸和 一种红棕色气体,利用此反应原理可设计为某原电池。下列有关叙述正确的是( ) A砷酸的分子式为 H2AsO4 B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 121 D该反应中每析出 4.8 g 硫黄,则转移 0.5 mol 电子 11 25 时, 向等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4溶液
8、中分别滴加 AgNO3溶液 (已知: Ag2CrO4为砖红色) , 平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 福建福州高三化学上册期末考试试卷 4 / 12 AL1为向 Na2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线 BKsp(AgCl)的数量级为 10 -12 CL1和 L2交点处对应的两种溶液中c(Ag +)c(Cl-)c(CrO2 4) D用 AgNO3标准溶液测定溶液中 Cl -含量时可用 Na 2CrO4做指示剂 12实验室分别用图 1、图 2 装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是 ( ) A图 1 中碎瓷片为反应的催化剂 B图
9、 1 中酸性 KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成 C图 2 中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物 D取图 2 中水层,滴加酚酞溶液,溶液变红 13H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液,混合液中 lg X X 表示c(HC2O 4 ) c(H2C2O4) 或c(C2O2 4) c(HC2O4 ) 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A线中 X 表示的是c(HC2O 4 ) c(H2C2O4) B线、的斜率均为 1 Cc(HC2O4 ) c(C2O24) c(H2C2O4)对应溶液 pH:1.22 K(HD) B滴定至 P 点时,溶液中:c
10、(B -) c(Na+) c(HB) c(H+) c(OH-) CpH=7 时,三种溶液中:c(A -)=c(B-)=c(D-) D当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB) c(HD)=c(OH -)c(H) 第第卷(共卷(共 6565 分)分) 15(8 分)硫酸亚铁铵 (NH4)aFeb(SO4)cdH2O 又称摩尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主 要含 FeS2、SiO2等)制备摩尔盐的流程如下: 已知: “还原”时,FeS2与 H2SO4不反应,Fe 3+通过反应、被还原,反应如下: FeS214Fe 3+8H 2O=15Fe 2+2SO2 416H +。 (1
11、)写出“还原”时 Fe 3+与 FeS 2发生还原反应的离子方程式为_。 实验室检验“还原”已完全的方法是_。 (2) “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计) : 离子 离子浓度 /(molL -1) 还原前 还原后 SO24 3.20 3.40 Fe 2+ 0.0500 2.15 请计算反应、中被还原的 Fe 3+的物质的量之比为_。 (3)称取 11.76 g 新制摩尔盐,溶于水配成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 该溶液加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.398 g;另取 25.00 mL 该溶液用 0.020 00 molL -1 KMnO
12、 4酸性溶液滴定,当 MnO4 恰好完全被还原为 Mn 2+时,消耗 KMnO 4酸性溶液的体积为 30.00 mL。试确定摩尔盐的化学式 1 3 5 7 9 11 50100 HA HB HD P 中和百分数/% pH 福建福州高三化学上册期末考试试卷 6 / 12 为 。 16(6 分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题: (1)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物,恢复至室温,放热 687kJ,已知该 化合物的熔、沸点分别为 -69和 58,写出该反应的热化学方程式 。 (2)碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应,生成 2mo
13、lMg(OH)2和 1mol 烃,该烃分子中碳氢质 量比为 91,其电子式为 。 (3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均 由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高 价的含氧酸盐,消耗 1.0L 2.2molL -1NaOH 溶液和 1.0molO 2,则两种气体中相对分子质量小的气体物 质的量为 。 17(10 分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取 金属镁及粗硼的工艺流程如图所示: (
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