2020年最新（全国Ⅰ卷）高三化学高频错题卷.doc

1、（全国卷）高三化学高频错题卷 1 / 19 （全国卷）（全国卷）2020 届高三化学高频错题卷届高三化学高频错题卷 满分：100 分 时间：90 分钟 姓名：_ 班级：_ 考号：_ 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题（本题共一、单选题（本题共 1616 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.6913】 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具

2、有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优 点 B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D 本草纲目中“石碱”条目下写道： “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀 如石，浣衣发面，亦去垢发面。 ”这里的“石碱”是指 KOH 2 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6151】 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3NA个 O2 B0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为 NA C1 L 0.1 molL -1 Na 2S

3、溶液中，S 2-、HS-和 H 2S 的微粒数之和为 0.1NA D在 K 37ClO 3+6H 35Cl(浓)=KCl+3Cl 2+3H2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电子 转移的数目为 5NA 3 【2019 年安徽省名校试题】 【年级得分率：0.5575】 下列各组离子在溶液中可以大量共存， 且加入或通入试剂 X 后， 发生反应的离子方程式也 正确的是（ ） 4 【2019 年福建省名校试题】 【年级得分率：0.5891】 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理， 按下面设计的方案制备碳酸氢钠。 实验装置如图所 示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。下列说法正确的是（ ） （

4、全国卷）高三化学高频错题卷 2 / 19 A乙装置中盛放的是饱和食盐水 B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 5 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.5348】 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末， 搅拌一段时间后，过滤 B 检验溶液中是否含有 SO4 2- 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸 若产生的白色沉淀不溶解

5、，则说明溶液中含有 SO4 2- C 比较 HCl 和 CH3COOH 的酸 性强弱 用 pH 试纸测定浓度均为 0.1molL -1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D 验证 H2O2的氧化性比 Fe 3+ 强 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 6 【2019 年湖北省名校试题】 【年级得分率：0.6215】 TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如下图，下列关于 TPE 的说法正确的是（ ） ATPE 的分子式为 C26H22 BTPE 能发生加成反应，不能发生取代反应 CTPE 与

6、化合物互为同分异构体 DTPE 的一氯代物有 3 种 7 【2019 年山西省名校试题】 【年级得分率：0.5348】 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（ ） A相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 B矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色 C甲苯和 Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应 （全国卷）高三化学高频错题卷 3 / 19 D有芳香气味的 C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物， 则符合此条件的 C9H18O2的结构有 16 种 8 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.5496】 短周期元素

7、 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化 合物，m 为单质，d 是淡黄色粉末，b 是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系 如图所示。下列说法正确的是（ ） A化合物 a 中只含有 C、H 两种元素 B几种元素的原子半径由大到小顺序为 ZYXW Cd 是离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2 DY 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 9 【2019 年河南省名校试题】 【年级得分率：0.3522】 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质， 实现化学能 转化为电能的装置， 并利用甲、

8、乙两装置实现在铁上镀铜。 下列说法中不正确的是 （ ） A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e -=CO 2+N2+6H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 10 【2019 年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4783】 一定条件下，在水溶液中 1 mol ClOx -(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法错误的是（ ） A上述离子中结合 H 能力最强的是 E B上述离子中最稳定的是 A CCB+D 反应的热化学方程式为 2ClO2 -(aq)=ClO 3 -(

9、ag)+ClO-(aq) H=-76 kJmol-1 DBA+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 11 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.4783】 氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量 的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如 （全国卷）高三化学高频错题卷 4 / 19 下： 下列说法错误的是（ ） A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H +=Ce3+2H 2

10、O+O2 D过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 26.0210 23 12 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6087】 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其 中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（ ） AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性 B若 A 为铁，则在图中的反应，X 只起氧化的作用 C若 A 为碳单质，则 C 不宜用来扑灭由钠引起的着火 D将 B 气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 13 【2019 年河北省名校试题】 【年级得分率：0.4812】 在含 Fe 3

11、+的 S 2O8 2-和 I-的混合溶液中，反应 S 2O8 2-(aq)+2I-(aq)=2SO 4 2-(aq)+I 2(aq)的分解机 理及反应进程中的能量变化如下： 步骤：2Fe 3+(aq)+2I-(aq)=I 2(aq)+2Fe 2+(aq) 步骤：2Fe 2+(aq)+S 2O8 2-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO 4 2-(aq) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A化学反应速率与 Fe 3+浓度的大小有关 B该反应为吸热反应 CFe 2+是该反应的催化剂 D若不加 Fe 3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.657

12、5】 （全国卷）高三化学高频错题卷 5 / 19 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) H0，下列叙述错误的是（ ） A升高温度，正逆反应速率都增大 B若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则该反应达到化学平衡状态 C适当增大压强，化学平衡不发生移动 D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 3 : 1 15 【2019 年湖北省名校试题】 【年级得分率：0.3113】 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种 碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是

13、（ ） A滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H +)大小关系：DOHBOHAOH BpH=7 时，c(A +)=c(B+)=c(D+) C滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl -)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)-c(OH-) 16 【2019 年福建省名校试题】 【年级得分率：0.2872】 25时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 -lgc(M 2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，K spCu(OH)2Ksp(

14、AgSCN)； 磷酸银可溶于硝酸； PCl3和 POCl3的相关信息如下表： 物质 熔点 / 沸点 / 相对分子质量 性质 PCl3 -111.8 74.2 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈水解， 生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。 POCl3 2.0 105.3 153.5 实验室制取 POCl3并测定产品纯度的实验过程如下： .制备 POCl3可用氧气氧化液态 PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下： （1）装置 C 中盛装 PCl3的仪器名称为_，氧气氧化 PCl3的化学方程式为 _。 （2）仪器组装完成后，检查装置 B 气密性的方法是_。 （3）装置 B 的作用有_（回答两

15、点） 。 （4）装置 C 的反应温度控制在 60-65之间，原因是_。 .测定产品中 POCl3纯度的实验步骤： 实验结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取 1.3300 g 的 POCl3粗产品（杂 质不含氯元素） ，置于盛有 50.00 mL 蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液； 取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 30.00 mL 0.1200 molL -1 AgNO 3标准溶液； 加入少量硝基苯，用力摇动，静置； 加入指示剂，用 0.1000 molL -1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO 3溶液，到达终点时共用去 12.00 mL

16、KSCN 溶液。 （5）滴定过程中选择的指示剂为_溶液。 （6）步骤的目的是_。 （7）测得产品中 POCl3的纯度为_%。 18 【2019 年山东省名校试题】 【年级得分率：0.3167】 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： （全国卷）高三化学高频错题卷 7 / 19 已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其余为 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。部分阳离子沉淀 时溶液的 pH； 离子 Al 3+ Fe 3+ Ca 2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始沉淀的 pH 4.1 2.2 10.6 8.1 9.1 沉淀完全的 pH 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 焙

17、烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O （1）合 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉) 分别为_、_、_。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2，作用是_，再调节 溶液 pH 的最大范围为_， 将 Fe 3+和 Al3+变为沉淀面除去， 然后加人 NH 4F 将 Ca 2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。 （3） “碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。 （4）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式） 。 （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000 g 试样，向

18、其中加入稍过 量的磷酸和硝酸，加热使产品中 MnO2完全转化为Mn(PO4)2 3-（其中 NO 3 -转化为 NO 2 -） ；加 入稍过量的硫酸，发生反应 NO2 -+NH 4 +=N 2+2H2O 以除去 NO2 -；加入稀硫酸酸化，再加入 60.00 mL 0.500 molL -1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为 Mn(PO4)2 3-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO 4 3-；用 5.00 mL 0.500 molL-1酸性 K 2Cr2O7溶液恰好除去 过量的 Fe 2+。 酸性 K2Cr2O7溶液与 Fe 2+反应的离子方程式为_。 试样中锰的质量分数为_。 19 【2019 年

19、广东省名校试题】 【年级得分率：0.1525】 以含 1 个碳原子的物质(如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料的碳一化学处于未来化学产业 的核心，成为科学家研究的重要课题。 （1）已知 CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJmol -1、-285.8 kJmol-1、 -764.5 kJmol -1。则反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H=_； 。 （全国卷）高三化学高频错题卷 8 / 19 （2）在 T1时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 CO 和 H2，发生 反应 CO(g)+2H2(g)CH3

20、OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数()与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05 min 内 平均反应速率v(H2)=_。 若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol， 达到新平衡时 H2的转化率将_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。 当 n(H2)/n(CO)3.5 时， 达到平衡后， CH3OH 的体积分数可能是图像中的_(填 “D” “E”或“F”)点。 （3）在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO 和 20 mol H2。CO

21、 的平衡转化率()与 温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，则在平衡状态 B 时容器的体积为_L。 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为 _（填“A”或“B” ） ，写出阳极的电极反应式_。 （二）选考题：共（二）选考题：共 1515 分分 20 【2019 年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4415】 化学-选修 3：物质结构与性质AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)几乎与钢一样坚固，但 重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机

22、身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难 被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入 AA7075 的焊丝内， 让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。 注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地 连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： （全国卷）高三化学高频错题卷 9 / 19 （1）基态铜原子的价层电子排布式为_。 （2）第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是_(填元素符号)， 判断依据是_。 （3）CN -、NH 3、H2O 和 OH -等配体都能与 Zn2+形成配离子。1 mol Zn(NH 3)4 2+含_mol 键，中心离子的配位

23、数为_。 （4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2 所示。1 个铝原子周 围有_个镁原子最近且等距离。 （5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： 苯甲醇中 C 原子杂化类型是_。 苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。 （6）钛晶体有两种品胞，如图所示。 如图 3 所示，晶胞的空间利用率为_(用含 的式子表示)。 已知图 4 中六棱柱边长为 x cm，高为 y cm。该钛晶胞密度为 D gcm -3，N A为 _mol -1(用含 x y 和 D 的式子表示)。 21 【2019 年山西省名校试题】 【年级得分率：0.4411】 化学-选修 5：有机化学基础

24、白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： （全国卷）高三化学高频错题卷 10 / 19 （1）写出 B 中含氧官能团的名称_。 （2）写出 AB 的化学方程式_。 （3）C 的分子式为_。CD、EF 的反应类型分别为_和_。 （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式_。 分子中有四种不同化学环境的氢原子； 与 FeCl3溶液能发生显色反应，且 1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应。 （5）某物 G 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 G 的同分异构体有_种。 与三氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有两个取代基 （6）已知：，

25、根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备的合成路线流程图 （合成路线流程图示例参考本题题干）_。 （全国卷）高三化学高频错题卷 11 / 19 参考答案参考答案 1 【答案】A 【解析】A铝合金的硬度较大，但是密度较小，同时表面有致密的氧化膜对内部金属有保 护所以抗腐蚀能力较强，选项 A 正确。 B油脂在人体内水解应该得到高级脂肪酸和甘油，选项 B 错误。 C蛋白质，选项 C 错误。 D石碱为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。其主要含有的是 碳酸钠和碳酸钾，选项 D 错误。 2 【答案】B 【解析】A乙烯和环丁烷的最简式都是 CH2，当混合气体为 28 g 时，可以认

26、为有 2 mol CH2， 其燃烧需要的氧气为 2(1+ )=3mol，所以需要的氧气分子为 3NA个，选项 A 正确。 B一个氨基含有 9 个电子（N 有 7 个电子，加上两个 H 的两个电子，注意氨基是不带电的 中性基团） ，所以 0.1 mol 氨基由 0.9NA个电子，选项 B 错误。 C1 L 0.1 molL -1 Na 2S 溶液中，含有的 S 一共为 0.1 mol，根据元素守恒得到 S 2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA，选项 C 正确。 D根据化合价变化最小的基本原理，在 K 37ClO 3+6H 35Cl(浓)=KCl+3Cl 2+3H2O 反应中，氯酸

27、钾中的 1 个 37Cl 转化为氯气分子中的 0 价氯原子，H35Cl 中有 5 个35Cl 转化为氯气分子中的 0 价氯原子，即氯气中的 37Cl : 35Cl=1 : 5，得到这样的氯气的分子量为 ，所以 212 g 氯气为 3 mol。该反应的电子转移数为 5，所以每生成 3 个 Cl2应该转移 5 个电子，得到生成 212 g 氯气(3 mol)转移 5 mol 即 5NA电子。选项 D 正确。 3 【答案】D 【解析】AHCO3 -与 SiO 3 2-反应生成硅酸沉淀和 CO 3 2-，所以 HCO 3 -与 SiO 3 2-不能大量共存，故不 选 A； BFeS 溶于酸，所以 Fe

28、 2+与 H 2S 不反应，故不选 B； CHClO 能把 SO3 2-氧化为 SO 4 2- ，HClO、SO 3 2-不能共存，故不选 C； DI -、Cl-、H+、SO 4 2-不反应，加入 NaNO 3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质， 反应离子方程式是 6I -+8H+2NO 3 -=2NO+3I 2+4H2O，故选 D。 4 【答案】B 【解析】A利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢 气体， 碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应， 所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧 化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错

29、误； B碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确； C实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应 的 NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故 C 错误； D分离出 NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体， 常采用的实验操作是过滤操作， 故 D 错误； 答案选 B。 （全国卷）高三化学高频错题卷 12 / 19 5 【答案】A 【解析】 A 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末， 搅拌一段时间， Mg(OH)2 会和 FeCl3发生沉淀转化反应，转化为氢氧化铁和氯

30、化镁，经过滤除去氢氧化铁得到较纯净 的氯化镁溶液，选项 A 正确。 B取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则 沉淀有可能是氯化银或者硫酸钡，所以不能则说明溶液中含有 SO4 2-，选项 B 错误。 C次氯酸钠溶液有漂白性，会将 pH 试纸漂白，所以无法测定 pH，选项 C 错误。 D将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，此时溶液中存在氢离子和硝酸根，该溶液就会表 现出硝酸的强氧化性，从而将 Fe 2+氧化为 Fe3+，则溶液变黄色不能验证过氧化氢的氧化性， 选项 D 错误。 6 【答案】D 【解析】A该有机物的分子式为 C26H20，选项

31、 A 错误。 B苯环和双键都能发生加成反应，苯环上也能发生取代（例如，苯的硝化反应等） ，选项 B 错误。 C的分子式为 C20H14，TPE 的分子式为 C26H20，不是同分异构体，选项 C 错误。 DTPE 分子是对称型的分子，分子中四个苯环都相同，每个苯环上有 3 个取代位置（邻间 对） ，选项 D 正确。 7 【答案】D 【解析】A由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低， 正戊烷、异戊烷、新戊烷、都有 5 个碳原子，新戊烷支链多于异戊烷，异戊烷多于正戊烷， 所以沸点：新戊烷OH，故 B 错误； Cd 是 Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为 1

32、: 2，故 C 正确； D水分子间含有氢键，H2O 是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 D 错误。答案选 C。 9 【答案】D 【解析】甲装置中 N 极上 O2得到电子被还原成 H2O，N 为正极，M 为负极； A乙装置中 Cu 2+在 Fe 电极上获得电子变为 Cu 单质，阳极 Cu 失去电子变为 Cu2+进入溶液， 所以乙装置中溶液的颜色不变，A 正确； B乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极 X 相连，铜为阳极应与正极 Y 相连，B 正确； C CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应， 电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+6H +， C 正确； DN 极电极

33、反应式为 O2+4e -+4H+=2H 2O，当 N 电极消耗 0.25 mol 氧气时，则转移 n(e -)=0.25 mol4=1 mol电子， Cu电极上的电极反应为Cu-2e -=Cu2+， 所以Cu电极减少的质量为m(Cu)= mol64 g/mol=32 g，D 错误；故答案是 D。 10 【答案】A 【解析】A酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E 对应的是高氯酸根离子，高 氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选 A； B能量越低越稳定原理，A 最稳定，故不选 B； CH=生成物的总能量反应物的总能量=64+60-2100=-76 kJmol -1，所以 CB

34、+D 反应 的热化学方程式为 2ClO2 -(aq)=ClO 3 -(aq)+ClO-(aq) H=-76 kJmol-1，故不选 C； D 3ClO -(aq)=2Cl-(aq)+ClO 3 -(aq)的H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能之 和-小于生成物的键能之和=0+64-360=-116 kJmol -1， 所以反应物的键能之和小于生成物 的键能之和，故不选 D；正确答案：A。 11 【答案】C 【解析】该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液 中，滤渣为 CeO2和 SiO2；加入稀硫酸和 H2O2，CeO2转化为

35、 Ce 3+，滤渣为 SiO 2；加入碱后 Ce 3+转化为沉淀，通入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。 A根据上述分析可知，滤渣为 CeO2和 SiO2，故 A 正确； B结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确； C稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为 Ce2(SO4)3、O2和 H2O，反应的离子方程式为： 6H +H 2O2+2CeO2=2Ce 3+O 2+4H2O，故 C 错误； D过程中消耗 11.2 L O2的物质的量为 0.5mol，转移电子数为 0.5molNA=26.0210 23， 故 D 正确；故答案为 C。 12 【答

36、案】B 【解析】已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定 X 为浓硫酸。 A浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故 A 不符合题意； B若 A 为铁，则在图中的反应，X 起氧化剂和酸性的作用，故 B 符合题意； C若 A 为碳单质，则 C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故 C 不符合题意； DB 为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故 D 不符合题意；正 确答案：B。 （全国卷）高三化学高频错题卷 14 / 19 13 【答案】A 【解析】A铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与 Fe 3+浓度 的大小有关，故 A 正确； B反应物的总能量

37、高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 不正确； CFe 3+是该反应的催化剂，故 C 不正确； D此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故 D 错误； 正确答案：A。 14 【答案】D 【解析】A升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大， 故 A 不符合题意； B判断平衡标志： （1）消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应， （2）速率比等于系数比， 所以反应达到了平衡，故 B 不符合题意； C适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡 不发生移动，故 C 不符合题意； D平衡时，X 与

38、W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故 D 符合题 意；正确答案：D。 15 【答案】D 【解析】三种碱的起始浓度均为 0.1 mol/L，由图中信息可知，起始时 pH 都小于 13，说明 三种碱均为弱碱，且碱性强弱为 AOHDOH，A 不正确； BpH=7 时，溶液中 c(H +)=c(OH-)，由电荷守恒可知，三种溶液中 c(Cl-)均等于其 c(弱碱的 阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是 DClKC； A、B 两点的平衡常数相等，设 B 点容器的体积为 V L。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始 10 20 0 （全国卷）高三化学

39、高频错题卷 17 / 19 转化 5 10 5 平衡 5 10 5 ； CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始 10 20 0 转化 8 16 8 平衡 2 4 8 ；V=2 L； （4）由结构示意图可知，电解池左侧发生氧化反应、右侧发生还原反应，则电解池左侧为 阳极，连接电源的正极，右侧为阴极，连接电源的负极，B 为电源的负极，阳极是甲醇、CO 失去电子生成(CH3O)2CO 和氢离子，电极反应式为： 2CH3OH+CO-2e -=(CH 3O)2CO +2H +。 20 【答案】 （1）3d 104s1 （2）Mg I 3是 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子 （3）16 4

40、 （4）8 （5）sp 2、sp3 苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 （6） 【解析】 （1）铜原子有 29 个电子，其 3d、4s 能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为 3d 104s1； （2）由图 1 可知电离能 I3是 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子，结合该元素是第三周期 元素，则该元素为第三周期第A 元素，此元素为镁，元素符号为 Mg； （3）所有单键包括配位键均为 键，双键中有一个为 键，每个 NH3分子中含有 3 个 N-H 键， 中心原子 Zn 与四个 N 原子之间存在配位键， 则 1 mol Zn(NH3)4 2+含(4+34)mol=16 mol

41、 键，配位体为 NH3，中心离子 Zn 2+的配位数为 4； （4） 晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近， 则每个铝原子周围距离最近的镁原子有 8 个； （5）苯环上碳原子形成 3 个共用电子对，碳原子的杂化类型是 sp 2，而-CH 2OH 中 C 原子形 成 4 个共用电子对，碳原子的杂化类型是 sp 3； 苯甲醇分子间存在氢键， 而苯甲醛分子间不存在氢键， 导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高； （6）由图 3 可知，晶胞中钛原子的数目为 1+8 =2，设原子半径为 r，则晶胞的对角线 为 4r，晶胞的边长为，则空间利用率为=； 图 4 晶胞中钛原子的

42、数目为 3+2 +12 =6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为 x cm， 高为y cm， 则晶胞的体积为x 2ycm3， 则D= gx 2ycm3， 由此计算得N A=mol -1。 （全国卷）高三化学高频错题卷 18 / 19 21 【答案】 （1）醚键和醛基 （2） CHO HO HO + O 对甲基苯磺酸 O CHO O 2 + H O （3）C15H20O3 氧化反应 取代反应（或水解反应） （4） OOCH 3 CH OH 3 CH 或 OOCH 3 CH OH 3 CH （5）6 （6） 【解析】 （1）根据 B 的结构简式知，B 中含氧官能团的名称为醚键和醛基； （2）根据框图知

43、AB 的化学方程式为： CHO HO HO + O 对甲基苯磺酸 O CHO O 2 + H O ； （3）由 C 的结构简式知 C 的不饱和度为 6，所以 C 的分子式为 C15H20O3。对比 CD 的结构简 式可知，CD 为醇的催化氧化，CD 的反应类型为氧化反应；根据 D、E、F 的反应条件及 D、F 的结构简式知 EF 的反应类型为酯的水解反应，也叫取代反应，所以 EF 的反应类 型分别为取代反应； （4）的不饱和度为 5，分子式为 C9H10O3，符合分子中有四种不同化学环境的 氢原子；与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应的同

44、 分异构体的为 OOCH 3 CH OH 3 CH 或 OOCH 3 CH OH 3 CH ； （5）A 的结构简式为A 的同分异构体 G，满足下列条件与三氯化铁溶液发生显 色反应；苯环上有两个取代基；符合条件的有-OHCOOH 和-OHOOCH，苯环上两个取代 基的位置有邻、间、对三个位置，符合条件的同分异构体有 23=6 种； （6）的官能团为溴原子，的能团为醇羟基，对比 和的结构简式， 模仿流程 BC 可构建碳骨架， 发生 BC 的反应则需要合成和 CH3CHO，利用题给信息由 （全国卷）高三化学高频错题卷 19 / 19 合成，CH3CH2OH 氧化成 CH3CHO，合成路线流程图为： 。