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1、山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 1 / 22 山西省长治市长子县第一中学 2020 届高三化学下学期拓展练习试题 类题 1 化学与传统文化 1.中草药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )。 【解析】由图可知,箅渣取液通过筛子将草药渣与液体分开,C 项正确。 【答案】C 2.本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气 甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。”在“刀创水”条目下写道:“治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。”这里 所说的“鼻冲水”“刀创水”分别是指( )。 A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝

2、酸 D.稀硫酸、食醋 【解析】“鼻冲水”气甚辛烈是指氨水的刺激性气味,“刀创水”涂伤口利用的是碘酒的杀菌消毒作 用,B 项正确。 【答案】B 3.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理 的是 ( )。 A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 【解析】酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖,但葡萄糖分解生成乙醇并非水解过程,故 A 项错误。 【答

3、案】A 4.我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法错误 的是( )。 A.明朝的本草纲目记载:“烧酒非古法也。自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承 取滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法 B.晋代葛洪的抱朴子记载:“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂。”这是指加热时丹砂(HgS)熔融成液体,冷 却时重新结晶为 HgS 晶体 C.清初泉州府志记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效 之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 2 / 22 D.汉朝的

4、淮南万毕术神农本草经记载:“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”“石胆能化铁为 铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 【解析】“丹砂烧之成水银”是指 HgS 受热分解生成汞和硫单质,不是熔化过程,故 B 项错误。 【答案】B 5.天工开物中的燔石篇载有:“百里内外土中必生可燔石掘取受燔火力到后,烧酥石性,置 于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之,亦自解散用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合。”其中不涉及 的 物质是( )。 A.石膏 B.石灰石 C.熟石灰 D.生石灰 【解析】题中描述了 CaCO3高温分解生成 CaO,CaO 与水反应生成氢氧化钙,所以涉及的物质是石灰石、生 石灰、熟石灰,不涉及石膏,故 A 项

5、符合题意。 【答案】A 6.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误 的是( )。 A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴 B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”,霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应 D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂”描述的是可逆反应 【解析】“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴,A 项正确;“水声冰下咽, 沙路雪中平”描述的是水的三态变化过程,未涉及化学变化,B 项正确;霾尘中有气溶胶,气溶胶属于胶体,具 有丁达尔效应,C 项正确;“丹砂(HgS)烧之成水银”即 HgS 在加热条

6、件下发生分解反应生成水银和 S 单 质,“积变又成丹砂”即常温下两者又可以重新化合为硫化汞,由于两个过程的反应条件不同,故其不是可逆 反应,D 项错误。 【答案】D 类题 2 化学与生产、生活 7.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是( )。 A.古代记载文字的器物甲骨,其主要成分是蛋白质 B.工艺装饰材料天然水晶,属于硅酸盐产品 C.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,可用作食品干燥剂 【解析】甲骨的主要成分是含钙物质,A 项错误;天然水晶的主要成分是二氧化硅,B 项错误;“碳纳米泡 沫”与石墨烯是不同性质的碳单质,二者

7、互为同素异形体,C 项错误;植物纤维无毒、无味,具有吸水性,所以 可用作食品干燥剂,D 项正确。 【答案】D 8.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )。 A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油 D.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 3 / 22 【解析】活性炭为糖浆脱色,利用的是活性炭的吸附性,属于物理变化;次氯酸盐漂白纸浆,利用的是次氯 酸盐的强氧化性把有色物质漂白,属于化学变化,A 项错误。碳酸钠溶液的碱性较强,能与

8、胃酸剧烈反应,对身 体不利,因此不能用来中和胃酸,B 项错误。“地沟油”的主要成分为油脂,属于酯类,可以发生皂化反应制取 肥皂,以及通过化学反应制燃油,C 项正确。氧化钙可与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙, 使二氧化硫排放量减少,但二氧化碳的量不会减少,不会减少温室气体的排放,D 项错误。 【答案】C 9.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误 的是( )。 A.用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C.年 11 月福建东港石化“碳九”泄漏事件引发社会关注。“碳九”通常是指一

9、系列含 9 个碳原子的碳氢化 合物 D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 【解析】丝绸的主要成分是蛋白质,不是纤维素,故 D 项错误。 【答案】D 10.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( )。 A.我国发射的“嫦娥”三号卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料 B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料的过程不涉及化学变化 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.食盐、糖、醋可用作调味剂,不可用作食品防腐剂 【解析】碳纤维是含碳量高于 95%的无机高分子纤维,属于无机非金属材料,A 项

10、错误;石油裂化和裂解都 属于化学变化,B 项错误;一般来说,金属内胆是不锈钢材质的,所以镁棒相当于原电池的负极,从而保护了金 属内胆,原理是牺牲阳极的阴极保护法,C 项正确;食盐、糖、醋可用作调味剂,也可用作食品防腐剂,D 项错 误。 【答案】C 11.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是( )。 A.食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同 B.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相同 C.工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石 D.氯气用于自来水杀菌消毒与医用酒精用于皮肤表面杀菌消毒原理相似 【解析】食品包装袋内放置的铁粉是脱氧剂,防止食品氧化变质

11、,而放置的硅酸干凝胶是作干燥剂,它们 的作用不同,A 项错误;以“地沟油”为原料生产的生物柴油含油脂,而以石油为原料生产的柴油含烃,化学成 分不相同,B 项错误;制普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱等,冶炼生铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰 石,均需要用到石灰石,C 项正确;氯气用于自来水杀菌消毒是由于氯气与水反应产生的 HClO 具有强氧化性, 可使蛋白质变性,而酒精是使蛋白质变性,失去生理活性,二者作用不相似,D 项错误。 【答案】C 12.下列说法不正确 的是( )。 A.FeSO4作补血剂时可与维生素 C 同时服用以增强药效 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C.食盐是常用的调味剂与防腐剂

12、D.碘化银可用于人工降雨 【解析】FeSO4作补血剂时要预防其氧化变质为 Fe 3+,维生素 C 具有还原性,能够与 Fe3+反应使其变为 Fe2+, 因此 FeSO4与维生素 C 同时服用可增强药效,A 项正确;碳酸钠溶液碱性较强,能与胃酸剧烈反应,所以不能用 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 4 / 22 于治疗胃酸过多,B 项错误;食盐具有咸味,是常用的调味剂,食物中加入一定量的食盐,其保鲜期可以延长,因 此可作为防腐剂,C 项正确;碘化银具有感光性,分解时吸收热量,使周围的温度降低,水蒸气聚集形成水滴,因 而可用于人工降雨,D 项正确。 【答案】B 13.化学与生产、生活密切相关。

13、下列说法正确的是( )。 A.我们熟悉的塑料、合成纤维、油脂为三大合成材料 B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 C.锅炉水垢中的 CaSO4通常先用 Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去 D.过量石灰可用于修复酸雨侵蚀的土壤 【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料,故 A 项错误;明矾净水的原理是生成的 Al(OH)3胶 体吸附沉降,“84”消毒液的原理是氧化消毒,故 B 项错误;锅炉水垢中的 CaSO4通常先用 Na2CO3溶液处理后生 成更难溶的 CaCO3,再加酸溶液除去,故 C 项正确;石灰过量,会使土壤板结,故 D 项错误。 【答案】C 14.化学与生活密切相关

14、。下列说法错误 的是( )。 A.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C.氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质,不是天然纤维,故 A 项错误;淀粉是多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖发 酵生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,故 B 项正确;氢氧化铝是弱碱,可用于中和胃酸过多,故 C 项正确;纯碱水解后 溶液呈碱性,可以用于去除餐具表面的油污,故 D 项正确。 【答案】A 15.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确 的是( )。 A.生活污水直接排放,会引起水体富营养化 B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜

15、”,该过程中发生了置换反应 C.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中涉及了焰色反应 D.医用酒精可杀菌消毒利用的是乙醇的强氧化性使细菌、病毒死亡 【解析】硫酸铜涂铁,利用铁单质的金属性强于铜,发生反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4,属于置换反应,B 项 正确;乙醇不具有强氧化性,医用酒精杀菌利用的是乙醇能使蛋白质变性的性质,D 项错误。 【答案】D 类题 3 化学与环境 16.化学与环境保护密切相关。下列叙述正确的是( )。 A.家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B.处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒 C.含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子会污染土壤和水体

16、 D.某酸雨样品放置过程中 pH 减小是因为溶解了更多的 CO2 【解析】苯不溶于水,常温常压下,甲醛在水中的溶解度也不大,所以用水难以消除室内空气中的甲醛和 苯蒸气,A 项错误;明矾KAl(SO4)212H2O不具有杀菌消毒的功能,只具有使废水中悬浮杂质沉降的作用,B 项 错误;汞等重金属离子能使蛋白质变性,含汞废旧电池会影响土壤和水体中生物生长,甚至使生物死亡,通过食 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 5 / 22 物链最终影响人类健康,所以含汞废旧电池需回收处理,C 项正确;酸雨中溶解了 SO2,酸雨样品在放置过程中 会发生反应 2SO2+O2+2H2O2H2SO4或 2H2SO3+

17、O22H2SO4,生成强酸,溶液的酸性增强,pH 减小,D 项错误。 【答案】C 17.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021 年第 31 届世界大学生夏 季运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念,也是世界大学生夏季运动会的组织理念。下列有 关说法不正确 的是( )。 A.成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类 B.兴建世界大学生夏季运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素 C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放 【解析】压缩天然气

18、(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的主要成分是丙烷、丁烷等,所以这两类 燃料的主要成分都是烃类,故 A 项正确;合金可以由金属与金属,或金属与非金属熔合而成,如生铁中含有碳元 素,故 B 项正确;“绿色化学”的核心是从源头上消除污染,而不是治理污染,故 C 项错误;新能源汽车的推广 和使用,可减少化石燃料的使用,有助于减少氮氧化合物的排放,故 D 项正确。 【答案】C 18.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )。 A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4nH2O)可能会带来酸雨等环境污染 B.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料的脱硫、脱硝,可以减少 SO2、NO2的

19、排放 C.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇不溶于水 D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅单质有关 【解析】酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物带来的环境污染,而可燃冰(CH4nH2O)中只含 C、H、O 元素, 所以不会带来酸雨等环境污染,故 A 项错误;大力实施矿物燃料的脱硫、脱硝技术,可减少 SO2、NO2的排放,故 B 项正确;1 mol 乙二醇分子内含 2 mol OH,依据相似相溶原理可知,乙二醇易溶于水,故 C 项错误;二氧化 硅能使光发生全反射,具有良好的光学性能,可用于信号传输,所以北斗导航系统的信号传输与硅单质无关,与 二氧化硅有关,故

20、 D 项错误。 【答案】B 元素化合物 类题 1 物质性质 1.下列关于金属钠的叙述错误 的是( )。 A.金属钠在空气中燃烧,生成 Na2O2 B.钠能与 0.1 molL -1 CuSO 4溶液发生置换反应生成 Cu C.金属钠长期露置于空气中,最终转化为 Na2CO3 D.向金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气,溶液中可能含有三种溶质 【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠,A 项正确;钠会先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢气,不能置换 出铜,B 项错误;金属钠露置于空气中首先生成氧化钠,然后氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与二氧 化碳反应生成碳酸钠晶体,最后碳酸钠晶体失水得到碳酸钠粉末

21、,C 项正确;钠与水反应生成氢氧化钠,若氯气 少量,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,D 项正确。 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 6 / 22 【答案】B 2.下列叙述正确的是( )。 A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B.将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C.将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu 2+还原成 Cu 【解析】Li 在氧气中燃烧只能生成 Li2O,A 项错误;通入 SO2后无 BaSO3沉淀生成,因为酸性 HClH2SO3,BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO2,B 项错误;

22、酸性 H2CO3HClO,根据强酸制弱酸的原理可得出反应为 CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3+2HClO,C 项正确;溶液中发生反应 2NH3+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接 着 Cu(OH)2CuO+H2O,D 项错误。 【答案】C 3.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )。 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 【解析】铝

23、对应的氧化物 Al2O3属于两性氧化物,A 项不正确。铜放置在空气中会和空气中的氧气、二氧 化碳与水缓慢地反应生成碱式碳酸铜(铜绿),B 项不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐,在溶液中 会水解生成相应的氢氧化物和 HCl,溶液在加热时会促进水解,同时生成的 HCl 挥发,进一步促进水解,当溶液 蒸干后最终得到相应的氢氧化物,C 项正确。Al 属于活泼金属,在水溶液中 Al 3+不会放电生成铝单质;Fe3+在水 溶液中会放电,但产物是 Fe 2+,而不是铁单质;只有 Cu2+在阴极上得到电子生成铜单质,D 项不正确。 【答案】C 4.利用待测样品和指定的试剂设计实验,能达

24、到实验目的的是( )。 选项 实验目的 待测样品 试剂 A 检验补铁剂硫酸 亚铁片是否被氧 化 硫酸亚铁 片的水溶 液 铁氰化钾溶液 B 检验洁厕剂的主 要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液 C 检验患者是否患 糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液 D 检验海带中的碘 元素 海带灰浸 出液 氯水、淀粉溶液 【解析】检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化,要取硫酸亚铁片的水溶液,向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液变 红,则证明含有 Fe 3+,该补铁剂被氧化,否则未被氧化,A 项错误;能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是 HCl,也可能是 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质,因此用 AgNO3

25、溶液不能证明洁厕剂的主要成分是盐酸,B 项错误; 检验患者是否患糖尿病,要取患者尿液,向其中加入 NaOH 溶液至尿液样品呈碱性,再加入新制 Cu(OH)2悬浊液, 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 7 / 22 加热煮沸,若产生砖红色沉淀,则证明尿液中含有葡萄糖,C 项错误;检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸 出液中加入新制氯水,发生反应 Cl2+2I - 2Cl -+I 2,淀粉溶液遇 I2变为蓝色,D 项正确。 【答案】D 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式为 NaAl(OH)2CO3。下列关于该物质的说法不正确 的 是( )。 A.该物质既能与强酸反应,又能与强

26、碱反应 B.该物质组成固定,它是纯净物 C.胃溃疡患者适合服用该药剂 D.等物质的量的 Al(OH)3消耗 HCl 的量比该物质消耗 HCl 的量少 【解析】双羟基铝碳酸钠可以看成 Na2CO3Al(OH)3Al(OH)CO3,它具有碳酸盐和氢氧化铝的化学性质,A 项正确;该药剂遇胃酸产生 CO2,会加剧胃溃疡,C 项错 误;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,NaAl(OH)2CO3+4HClNaCl+AlCl3+CO2+3H2O,D 项正确。 【答案】C 6.下列推论中正确的是( )。 A.加热条件下,Na 与氧气反应生成过氧化钠,则锂与氧气反应生成过氧化锂 B.相同温度下,Ca

27、(HCO3)2的溶解度大于 CaCO3,则 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 C.Al 3+与 S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与 S2-也只如此 D.常温下,铝质或铁质容器可以贮运浓硫酸,也可贮运浓硝酸 【解析】加热条件下,Na 与氧气反应生成过氧化钠,但是 Li 的金属活动性弱于 Na,Li 与氧气反应只生成 氧化锂,A 项错误;一般难溶性碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐,如 CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2,而可溶 性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐,如 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3,B 项错误;Fe 3+和 S2-发生氧化还原反

28、应,C 项错误;常温下,浓硝酸、浓硫酸均能使铁或铝钝化,D 项正确。 【答案】D 类题 2 物质转化 7.下列各组物质中,满足如图所示一步转化关系的是( )。 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【解析】本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的 X、Y、Z 代 入图中进行判断。C 项,CO2在一定条件下与单质镁反应可以生成碳单质和氧化镁。 【答案】C 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 8 / 22 8.下表各组化合物中,不能 利用置换反应通过 Y

29、得到 W 的是( )。 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 【解析】A 项,2Mg+CO22MgO+C;B 项,Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;C 项,2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2;D 项,Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,该反应不是置换反应。 【答案】D 9.下列各步制取物质的方法中,最终无法 达到目的的是( )。 A.AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体 B.CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2O C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O

30、3 D.CuSO4溶液CuSCuS 【解析】因为 HNO3易挥发,Al 3+水解平衡右移,最终蒸干灼烧得到 Al 2O3,无法达到目的,故 A 项错误。 【答案】A 10.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )。 选项 X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2 B Si SiO2 H2SiO3 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 【解析】Cu 与 O2反应生成 CuO,CuO 与 C 或 H2等反应生成 Cu,Cu(OH)2无法一步转化为 Cu,且 CuO 无法一 步转化为 Cu(OH)2,A 项错误;S

31、i 与 O2反应生成 SiO2,SiO2与 H2或 C 等反应生成 Si,SiO2无法一步转化为 H2SiO3,H2SiO3无法一步转化为 Si,B 项错误;NaHCO3在加热条件下能生成 Na2CO3,Na2CO3与 CO2、H2O 反应生成 NaHCO3,Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成 NaOH,NaOH 与过量 CO2反应能直接生成 NaHCO3,C 项正确;FeCl2不能一步转 化为 FeO,FeO 与 HCl 反应能生成 FeCl2,FeO 无法一步转化为 FeCl3,FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2,D 项错误。 【答案】C 11.下列物质转化不能 一步实现的是(

32、)。 A.NaNa2O2Na2CO3 B.CuCuOCuSO4 C.Al2O3Al(OH)3Al 3+ D.Fe(OH)3Fe2O3Fe 3+ 【解析】Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2,过氧化钠与二氧化碳反应可以生成 Na2CO3,能一步实现,A 项不符合 题意;Cu 在氧气中燃烧生成 CuO,氧化铜与稀硫酸反应生成 CuSO4,能一步实现,B 项不符合题意;Al2O3不溶于水, 不能直接转化为 Al(OH)3,不能一步实现,C 项符合题意;Fe(OH)3受热分解生成 Fe2O3,氧化铁与盐酸反应生成 Fe 3+,能一步实现,D 项不符合题意。 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 9 /

33、22 【答案】C 类题 3 物质推断 12.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶, 则集气瓶内的气体是( )。 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A. B. C. D. 【解析】本题考查非金属元素化合物的性质。烧杯中的水进入集气瓶,集气瓶内气体压强在滴加水后必 须减小。CH4+Cl2CH3Cl+HCl,HCl 极易溶于水,气体压强减小;4NO2+O2+2H2O4HNO3,气体压强减小。 【答案】D 13.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符 合上述条件

34、的是( )。 A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 【解析】AlCl3可由单质 Al 与 Cl2反应制得,AlCl3与 Ba(HCO3)2反应生成 CO2和 Al(OH)3沉淀,同时有气体 和沉淀产生,A 项正确;Na2O 与 Ba(HCO3)2反应生成 BaCO3沉淀、Na2CO3和 H2O,没有气体生成,B 项错误;因为 Cl2 具有强氧化性,Cl2与 Fe 反应只能生成 FeCl3,FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C 项错误;SiO2与 Ba(HCO3)2 不反应,D 项错误。 【答案】A 14.X、Y、Z 是常见的三种单质,X、Y、Z 及其他物质之间的转化关

35、系如图所示,其中 Y、W、M、N 的水溶液呈 酸性。若 W+ZM+N,且常温下只有 Y 为气体,则 X、Y、Z 分别为( )。 A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg 【解析】X、Y、Z 是常见的三种单质,常温下只有 Y 为气体,X 与 Y、Y 与 Z 的反应都是化合反应,Y 和 Z 反应生成的 M 与 X 反应又生成 Z,说明是置换反应,Y、W、M、N 的水溶液呈酸性,结合转化关系得到,Y 为 Cl2,N 为 FeCl2,W 为 FeCl3,X 为 Fe;由 W+ZM+N,推断 Z 为 Cu,M 为 CuCl2,故 X、Y、Z 分别为

36、Fe、Cl2、Cu。 【答案】A 15.某无色混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液 后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 ( )。 肯定有 SO2和 NO 肯定没有 Cl2、O2和 NO2 可能有 Cl2和 O2 肯定只有 NO 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 10 / 22 A. B. C. D. 【解析】混合气体无色说明其中一定没有 Cl2、NO2,混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明含有 SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明原混合气体中含有 N

37、O,由于 NO 和 O2常温下即可反应生成 NO2,所以混合气体中含有 NO 的同时就一定不含有 O2,故 A 项正确。 【答案】A 16.在某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )。 A.Fe 3+、Mg2+、Al3+、Cu2+ B.H +、Ba2+、Al3+、Na+ C.H +、Mg2+、Al3+、K+ D.Mg 2+、Al3+、Fe2+、N 【解析】观察图像可知,开始滴加氢氧化钠溶液不产生沉淀,说明原溶液中有氢离子,A、D 两项不符合题 意。从图像看出,最终沉淀不能完全溶解,说明可能有镁离子,C

38、 项符合题意。 【答案】C 阿伏加德罗常数 1.年 11 月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔 包含 6.0221407610 23个基本单元,这个常数被称为阿伏加德罗常数,单位为 mol-1”。基于这一新定义,阿伏 加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法错误 的是( )。 A.常温常压下,水蒸气通过过量的 Na2O2使 Na2O2增重 2 g 时,反应中转移的电子数为NA B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31 g 白磷中含 PP 键的数目为 1.5NA C.1.0 L 0.

39、1 molL -1 Na 2S 溶液中含有的 S 2-数目为 0.1N A D.4.4 g CO2和 N2O 的混合气体中含有的原子总数为 0.3NA 【解析】该反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,根据化学方程式可知,每有 36 g 水参与反 应,固体增重 4 g,转移 2 mol 电子,若水蒸气通过过量的 Na2O2使 Na2O2增重 2 g 时,反应中转移的电子数为 NA,A 项正确;白磷分子(P4)呈正四面体结构,每个分子中含有 6 个共价键,31 g 白磷的物质的量为 =0.25 mol,则其含有的 PP 键的数目为 60.25NA=1.5NA,B 项正确;S

40、2-会发生水解反应而消耗, 所以 1.0 L 0.1 molL -1 Na 2S 溶液中含有的 S 2-数目小于 0.1N A,C 项错误;CO2和 N2O 的相对分子质量都是 44, 分子中都含有 3 个原子,所以 4.4 g CO2和 N2O 的混合气体的物质的量是 0.1 mol,其中含有的原子总数为 0.3NA,D 项正确。 【答案】C 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 11 / 22 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A.1 L 0.5 molL -1 NH 4Cl 溶液中含有 N的数目为 0.5NA B.25 时,pH=12 的 NaOH 溶液含有的 O

41、H -数目为 0.01N A C.32 g 18O 2中含有的氧原子数是 2NA D.质量均为 78 g 的 Na2O2和 Na2S 固体,其离子总数均为 3NA 【解析】N在溶液中会水解,1 L 0.5 molL -1 NH 4Cl 溶液中含有 N的数目小于 0.5NA,故 A 项错误; 缺少溶液的体积,无法计算 NaOH 溶液含有的 OH -数目,故 B 项错误;18O 2的摩尔质量是 36 gmol -1,32 g 18O 2中 含有的氧原子数是NA=NA,故 C 项错误;Na2O2和 Na2S 中阳离子与阴离子的个数之比均为 21,质量均为 78 g 的 Na2O2和 Na2S 固体,

42、物质的量均为 1 mol,其离子总数均为 3NA,故 D 项正确。 【答案】D 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )。 A.0.1 molL -1 BaCl 2溶液与 0.1 molL -1 Ba(OH) 2溶液中的 Ba 2+数目一定相等 B.标准状况下,11.2 L C4H8中一定含有 0.5NA个碳碳双键 C.常温常压下,12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为 0.2NA D.0.5 mol 乙基中含有的电子数为 8.5NA 【解析】缺少溶液的体积,无法计算两溶液中的 Ba 2+数目,故 A 项错误;C 4H8中不一定含有碳碳双键,故 B 项错误;常温常

43、压下,NaHSO4晶体中含有的阳离子只有钠离子,12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为 0.1NA,故 C 项错误;每个乙基中含有的电子数为 62+5=17,0.5 mol 乙基中含有的电子数为 8.5NA,故 D 项正 确。 【答案】D 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A.0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA B.常温常压下,46 g NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA C.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数目为 0.4NA D.常温下,56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子

44、 【解析】FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质,0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.6NA, 故 A 项错误;NO2和 N2O4的实验式都是 NO2,46 g NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3NA mol - 1=3N A,故 B 项正确;标准状况下 CCl4是液体,2.24 L CCl4的物质的量不是 0.1 mol,故 C 项错误;常温下,铁在 浓 H2SO4中钝化,故 D 项错误。 【答案】B 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A.1 L 0.1 molL -1 NH 4NO3溶液中含 0.1NA个 N B.7.8 g Na2S

45、 晶体中含有 0.1NA个 Na2S 分子 C.若 100 mL 某饮料中含钠离子 23 mg,则钠离子浓度为 0.01 molL -1 D.28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键 山西长治长子高三化学下册拓展练习试卷 12 / 22 【解析】铵根离子会发生水解反应而消耗,所以 1 L 0.1 molL -1 NH 4NO3溶液中含铵根离子的数目小于 0.1NA,A 项错误。Na2S 是离子化合物,晶体中不存在 Na2S 分子,B 项错误。n(Na +)= =0.001 mol,故 c(Na +)= =0.01 molL -1,C 项正确。若 28 g 全为乙烯,其物质的量是

46、 1 mol,含有 NA个碳碳双键,若全 为丙烯,则其物质的量小于 1 mol,因此 28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳碳双键数目小于NA,D 项错误。 【答案】C 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )。 A.标准状况下,2.24 L CH3OH 中质子数为 1.8NA B.28 g C2H4和 C2H6混合气体中氢原子数目为 4NA C.60 g 乙酸分子中共用电子对数目为 8NA D.1 L 0.1 molL -1 HF 的水溶液中 HF 共价键数目为 0.1N A 【解析】标准状况下,CH3OH 为液体,无法计算 2.24 L CH3OH 的物质的量,故

47、A 项错误;C2H4和 C2H6的摩尔 质量不同,28 g 混合物的物质的量无法计算,则含有的 H 原子数无法计算,故 B 项错误;60 g 乙酸的物质的量 为 1 mol,1 mol 乙酸中共用电子对的数目为 8NA,故 C 项正确;HF 溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,溶液 中含有的 HF 共价键数目小于 0.1NA,故 D 项错误。 【答案】C 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A.在一密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2,充分反应后分子总数为 2NA B.3.4 g NH3中含 NH 键数目为 0.2NA C.标准状况下,11.2 L 氯气

48、和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D.常温常压下,92 g C2H6O 中所含乙醇分子数为 2NA 【解析】由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,2 mol SO2和 1 mol O2反应生成的三 氧化硫的物质的量小于 2 mol,充分反应后得到的 SO3的分子数小于 2NA,A 项错误;3.4 g 氨气为 0.2 mol,含有 NH 共价键数目为 0.6NA,B 项错误;标准状况下,11.2 L 氯气和 CO 的混合气体的物质的量为 0.5 mol,均为双 原子分子,故含有 1 mol 原子,含有的原子数为NA,C 项正确;分子式为 C2H6O 的物质可以为乙醇或二甲醚

49、,D 项 错误。 【答案】C 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A.密闭容器中,2 mol NO 和 1 mol O2充分反应后分子总数为 2NA B.标准状况下,2.24 L 甲醇在足量 O2中完全燃烧,生成 CO2的分子数为 0.1NA C.常温常压下,28 g CO 含有的质子数为 14NA D.常温常压下,30 g 乙烷含有的共价键数目为 6NA 【解析】NO 和 O2在常温下发生反应 2NO+O22NO2,反应产生的 NO2会进一步发生可逆反应 2NO2N2O4, 根据化学方程式可知,2 mol NO 与 1 mol O2恰好完全反应生成 2 mol NO2,由于一部分 NO2转化为 N2O4,所以产 物分子数小于 2NA,A 项错误;标准状况下甲醇不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,B 项错误;常温常压下,28 g CO 的物质的量为=1 mol,由于 1 个 CO 分子中含有 14 个质子,所以 1 mol CO 中含有的质