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1、山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 1 / 8 山东省日照五莲县山东省日照五莲县 2020 届高三化学届高三化学 10 月模块诊断性测试试题月模块诊断性测试试题 说明： 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，时间 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的数据： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，45 分） 选择题（每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是 A淀粉溶于水中 B鸡蛋清溶于水中 C豆浆加入水中 D食醋溶于水中

2、 2根据地球化学分析，地壳中存在量较大的 9 种元素含量如图所示（含量最高的四种元素 用字母代号表示） 。下列说法正确的是 AX 为硅元素，M 为铁元素 B地壳中有游离态的 Y 元素和 M 元素 CZ 和 M 的氧化物均属于碱性氧化物 DZ 的单质通过置换反应可制取 M 的单质 3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和 NaCl 溶液 A B C D 4下列关于物质性质的描述一定错误的是 AFe 3+可以与 KSCN 溶液反应生成血红色沉淀 B氢氧化铜在水中加热可分解为黑

3、色氧化铜 C氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体 5类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 2 / 8 选项 陈述 类比推理陈述 A 单质的熔点 Br2 N3- D 实验 室:Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 6设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A标准状况下 22.4L 甲醇中含有的碳氢键的数目大于 3 NA B24g 镁中加入足量 1molL 1NaOH 溶液，转移电子数为

4、2N A C1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为 4NA D100g 质量分数为 92%的乙醇溶液中，氧原子数目为 2NA 7下列离子方程式书写正确的是 A少量 SO2通入 BaCl2溶液中：Ba 2SO 2H2O= BaSO32H BH2 18O 2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4： 5H2 18O 22MnO4 6H =5 18O 22Mn 28H 2O CAg(NH3)2OH 与足量盐酸反应： Ag(NH3)2OH3H Cl= AgCl2NH 4 H 2O D向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2ClO2H = C

5、l 2Fe3H 2O 8关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是 A向浓度均为 0.1 molL -1的 FeCl 3和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质 CuCl2反应 B向过量 Ba(OH)2溶液中滴加少量 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C向浓度均为 0.1 molL -1的 Na 2CO3和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2气体，NaOH 先发生反应 D向 0.1 molL -1 FeCl 3溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，铜单质先参加 反应 9下列有关实验的描述正确的是 A实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气 B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导

6、致所配溶液的浓度偏低 C用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低 D称取 2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至 2g，向左盘加 NaOH(s)至天平平衡 10通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列反 应实验现象的推断或解释正确的是 选项 操作 实验现象 解释 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 3 / 8 A 将少量溴水加入 KI 溶液中， 再加入 CCl4，振荡，静置 下层液体 呈紫色 氧化性：Br2I2 B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴 加 KSCN 溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁 C 向某钾盐中滴

7、加浓盐酸，产 生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3 D 将过量过氧化钠固体投入紫 色石蕊试液中 溶液最终 变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢 氧化钠，溶液呈碱性 11铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL NO2气体 和 336 mL 的 N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 12工业上用发烟 HClO4把潮湿的 CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去 Cr()，HClO4

8、 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是 AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸 BCrO2(ClO4)2中 Cr 元素显6 价 C该反应离子方程式为 19ClO4 8Cr3+8OH=8CrO 2(ClO4)23Cl 4H 2O D该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 38 13探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 14某废水中可能存在的离子如下:Na +、Ag+、Ba2+、Al3+、Al 、C、S 2-、S 、S。 现取该溶液进行有关

9、实验，实验过程及现象如图所示: 下列说法不正确的是 A根据实验中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是 AgBr B根据实验中的现象可推出，气体 B 是 CO2，沉淀 B 是 Al(OH)3，原溶液中一定含有 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 4 / 8 Al C根据实验中的现象可推出，气体 C 是 NH3，沉淀 C 一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 D原溶液中肯定含有 Na +、Al 、S 2-，不能确定是否含有 S 、S 15由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如下图所示： 已知：反应的化学方程式为 Si3HCl= SiHCl3X，反应的化学方程式为 SiHCl3 Y =

10、Si3HCl（均已配平） 。 下列说法不正确的是 AX 和 Y 为同一种物质 BSiH4的稳定性比 NH3强 C流程中的 4 个反应有 3 个属于氧化还原反应 D反应中 SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为 14 第卷（非选择题共 55 分） 注意事项：注意事项： 第卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只 在试卷上答题不得分。 16（10 分）利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。 （1）下列物质属于右图 1 所示化学概念交叉部分 的有_（填标号）。 a.氨气 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸钠 （2）下列各反应属于右图 2 中阴影部分所示关系的 有

11、_（填标号）。 a.氨气与浓硝酸 b.氢气与氧气 c.氯气与氯化亚铁溶液 d.铜与氯化铁溶液 （3）下列有关说法正确的是_（填标号）。 a.核电站把核能转化为电能 b.常温下铜与浓硫酸发生钝化，反应很快停止 图 1 图 2 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 5 / 8 c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应 d.电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化 （4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_（填标号）。 a.氢气还原氧化铜 b.水与煤油混合物分离 c.氯化钠溶液与泥沙分离 d.配制 100mL0.10 molL 1碳酸钠溶液 （5）下列关于

12、试剂保存的叙述正确的是_（填标号） 。 a氢氟酸保存在玻璃瓶中 bKOH 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 c溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 dKMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中 17 （10 分）水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料， 实验室用下图装置制备(部分装置省略)。 步骤 1 关闭 K2、K3，打开 K1，制备 NaClO。 步骤 2 关闭 K1、 K2， 打开 K3， 通入 N2一段时间； 关闭 K3， 打开 K2， 通入 NH3， 制备 N2H4H2O。 回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器的名称为_。 （2）配制 30%NaOH 溶液时，所需

13、玻璃仪器除量筒外还有_（填标号） 。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （3）步骤 2 中通入 N2一段时间的原因是_。 （4）本装置中制备氨气的化学方程式是_。 （5）NH3与 NaClO 反应生成 N2H4H2O 的化学方程式为_。 18 （12 分）下图表示几种无机物之间的转换关系。其中 A 为磁性黑色晶体，B 为非金属单 质，C 为无色无毒气体，D 为金属单质，E 是红棕色气体。 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 6 / 8 请回答下列问题： （1）A 的化学式为，C 的电子式为_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）A 与盐酸反应的离子方程式为_。 （4）反应在

14、X 溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的 D 分别与一定量不同 温度、浓度的 X 稀溶液反应时，若 4molX 参加反应转移了 3mol 电子，此时反应的离子 方程式为_；若 5molX 参加反应转移了 4mol 电子，此时 X 的还原 产物可能是下列选项中的_。 aNO bN2O cN2 dNH4NO3 19 （12 分）某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品（含少量 FeCl2杂质）中铁元素的质量分数， 实验室按以下步骤进行： 称量a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250mL 溶液； 准确量取 25.00mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，

15、加入适量的氯水使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器 中冷却至室温后，称量； 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过 0.1g 为止。 请根据上面叙述，回答： （1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是 E、F 和_（填 字母） 。 A B C D E F G （2）步骤加入盐酸的作用是_。 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 7 / 8 （3）写出步骤中发生反应的化学方程式为_。 （4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的_（写离子符号） ，洗涤沉淀的操作。 （

16、5）若坩埚质量是 W1，坩埚与加热后固体总质量是 W2，则样品中铁元素的质量分 数为_。 20(11 分) FeCl3是一种常用的净水剂，甲、乙两小组分别用如图装置制备无水 FeCl3并证 明产品中没有 FeCl2，已知无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水 FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置) （1）请用文字描述方法改正以上装管的两处错误 。 II.小组乙用下列装置组装制备无水 FeCl3。 （2）A 中发生反应的离子方程式为_。 （3）装置接口的连接顺序为_(用 a、b、ci 表示):反应开始前应先点燃_处 酒精灯(填“A”或“C”)。 （

17、4）装置 B 的作用_。 （5）证明产品中没有 FeCl2的试剂是_（填化学式） 。 山东日照五莲高三化学 10 月模块诊断性测试试卷 8 / 8 化学参考答案 选择每小题 3 分，共 45 分：15 DDAAC 610ABCBA 1115BCCDB 16（10 分，每空 2 分）（1）b （2）c （3）ad （4）bd （5）d 17 （10 分，每空 2 分） （1）干燥管 （2）BD （3）排除空气及多余氯气 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （5）2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 18 （12 分，每空 2 分） （1）Fe3O4 : :

18、 O:C: O: : （2）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O （3）Fe3O48H =2 Fe3Fe24H 2O （4）3Fe8H 2NO 3 =3 Fe22NO4H 2O bd 19 （12 分，每空 2 分） （1）C G（错选多选不给分） （2）防止 FeCl3和 FeCl2水解； （3）FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl （4）NH4 +、Cl、OH（全对才给分） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作 23 次。 20 （11 分，除标注外每空 2 分） （1）中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理 装置 （2）MnO2+4H +2Cl Mn 2+Cl 2+2H2O （3）ahifgdeb A （1 分） （4）防止反应结束后空气中的水蒸气进入 D 装置中使无水 FeCl3潮解，吸收尾气，防止氯 气污染空气 （5）K3Fe(CN)6溶液 其他答案合理也可。