高考化学二轮复习必考题精选精练(含详解):元素及其化合物.doc
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1、 高考化学二轮复习必考题型:高考化学二轮复习必考题型:元素及其化合物元素及其化合物 1、磷酸亚铁锂( 4 LiFePO)电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧 磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如图下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 3 Fe D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) 选项 性质 用途 A 3 FeCl溶液显弱酸性 3 FeCl可用作 2 H S的脱除剂 B 二氧化硅熔点高 二氧化硅可用于制备光
2、导纤维 C 氢氟酸呈酸性 氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀 标记 D 22 H O能使蛋白质变性 22 H O可用作医疗行业的消毒剂 A.A B.B C.C D.D 3、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. 323 NaNOsNa COsNaOH aq 饱和石灰水 B. NaOH aqHCI aq 2 3 Al sNaAlOaqAl OHs 过量 C. aq 33 2 AgNOaqAg NHaqAg s 蔗糖 氨水 D. HCl aq Al 233 Fe OsFe sFeClaq 高温 4、在给定条件下,下列所示物质间的转化均能实现的是( ) A. 2 NaOH aCO 2
3、2323 q SiSiaqONaOH SiO B. 222 MgCHMlOlgCMg 通电 C. 2 2 lCaCO 23 q 4 a SOCaSOCaSO D. 2 O 233 FeFeFeaOClq 盐酸 点燃 5、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向 2 FeCl溶液中滴加 4 NH SCN溶液,溶液显红色 B. 422 ()KAl SO12H O溶于水可形成3Al OH胶体 C. 4 NH Cl与2Ca OH混合加热可生成 3 NH D.Cu 与 3 FeCl溶液反应可生成 2 CuCl 6、某兴趣小组探究 2 SO气体还原 3+ Fe,他们使用的药品和装置如图所示。下列
4、说法不合理 的是( ) A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入酸性 4 KMnO溶液,紫红色褪去 B.能表明I的还原性弱于 2 SO的现象是 B 中蓝色溶液褪色 C.装置 C 的作用是吸收 2 SO尾气,防止污染空气 D.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的 2 BaCl溶液,产生白色沉淀 7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入 稀 3 HNO,充分反应 后, 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 3 HNO将 Fe 氧化 为 3 Fe B Agl 沉淀中滴入稀有白色沉淀出现 AgCl 比 A
5、gl 更难溶 KCl 溶液 C Al 箔插入稀 3 HNO 中 无现象 A 箔表面被 3 HNO氧 化,形成致密的氧化 膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨 水点到红色石蕊试 纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A.A B.B C.C D.D 8、一定温度下,探究铜与稀 3 HNO溶液反应,过程如图所示,下列说法不正确的是( ) A.过程中生成无色气体的离子方程式是 3 3Cu+2NO +8H =2 2 3Cu+2NO+4H O B.过程反应速率比快的原因是 2 NO溶于水,使 3 HNOc 增大 C.由实验可知, 2 NO对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 9、下列根据实
6、验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下,测定等 浓 3 NaHCO度的和 4 NaHSO溶液的 pH 前者 pH 比后者的大 非金属性: SC B 将铝箔在酒精灯下 加热 铝箔熔化并不滴落 熔点: 23 Al OAl C 将等物质的量浓度、 等体积的 K1 溶液出现血红色 3 Fe 是过量的,将 - I 全部氧化为 2 I 和 3 FeCl溶液混合并 充将全部氧化分反 应后,滴加为 KSCN 溶液 D 将饱和氯水滴到蓝 色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水具有酸性和强 氧化性 A.A B.B C.C D.D 10、碲(Te)广 泛用于彩色玻璃和
7、陶瓷。工业上用精炼铜的阳极 泥(含有质量分数为 8% 的 2 TeO、少量 Ag、Au)为 原料制备单质碲的一种工艺流程如下( 2 TeO微溶于水,易溶于 强酸和强碱): 下列有关说法不正确的是( ) A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 2- 232 - TeOTH2eOOHO D.若制备过程碲元素的回收率为 90% , 则处理 1 kg 这种阳极泥最少需通入 20.16 L 标 准 状 况 下 的 2 SO 11、以某硫酸渣(含 23 Fe O、 2 SiO等)为原料制备
8、铁黄( FeOOH)的一种工艺流程如下: 下列说法不正确的是( ) A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率 B.滤渣的主要成分是 2 SiO和 Fe C.“沉铁”过程中生成2Fe OH的化学方程式为 443442 22 FeSO2NH HCOFe OH+ NHSO2CO= D.“氧化”2Fe OH浆液时,可用氯气代替空气 12、根据下列实验及其现象,所得出的结论合理的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用 pH 试纸分别检验 等浓度 Na2CO3溶液 和 Na2SO3溶液 前者试纸变蓝比后者 更深 非金属性:SC B 向 MgCl2溶液中加入 NaOH 溶液 生成白色沉淀
9、 碱性:NaOHMg (OH)2 C 向某钠盐中滴加盐 酸,产生的气体通入 品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 Na2SO3或 NaHSO3 D 向有机物X中滴入酸 性 KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪 去 X 不一定能发生加成 反应 A. A B. B C. C D. D 13、工业上可用软锰矿(主要成分是 2 MnO)和黄铁矿(主要成分是 2 FeS)为主要原料制 备高性能磁性材料碳酸锰( 3 MnCO)。其工艺流程如下: 已知:净化工序的目的是除去溶液中的 2 Ca 、2+ Cu等杂质( 2 CaF难溶) 下列说法不正确的是( ) A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的
10、浸出率 B.除铁工序中,在加入石灰调节溶液的 pH 前,加入适量的软锰矿,发生的反应为 232 22 MnO2Fe4H2FeMn2H O = C.副产品 A 的化学式为 4 2 NHS D.从沉锰工序中得到纯净 3 MnCO的操作方法是过滤、洗涤、干燥 14、一种制备高效漂白剂 2 NaClO的实验流程如图所示,反应 I 中发生的反应为 32222424 3NaClO +4SO +3H O=2ClO +Na SO +3H SO +NaCl,下列说法中正确的是( ) A. 反应中 22 H O做还原剂 B. 产品中含有 2- 4 SO、Cl C. 2 NaClO的漂白原理 2 SO相同 D. 实
11、验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 15、探究 Na2O2与水的反应,实验如下: (已知: +- 22 2- 222 H OH +HOHOH +O、)下列分析不正确的是( ) A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.、中 KMnO4与 MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D.通过能比较酸性:HClH2O2 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析: 废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源, 合理处理废旧电池既有利于保 护环境,又能实现资源再利用,A 正确;正极片与碱液反应生成偏铝酸钠,则可以回收金属 铝磷酸亚
12、铁锂中含有锂元素和铁元素,分步沉淀可以回收金属铁和锂,B 正确;含磷酸亚铁 锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应,因硝酸有强氧化性,可以把亚铁离子氧化为铁离子, 故含 LiP、e 等滤液中 Fe 元素以 3 Fe 形式存在,加入碱液后3 Fe 与氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀,正确;最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀,由 对角线规则可知, 锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似, 由碳酸镁难溶于水推知 碳酸锂难溶于水,由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水故不能用硫酸钠代替碳酸钠,D 错误。 2 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析: 322 2FeCl +H S=
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