云南省马关县一中2020届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案.doc

1、云南省马关县一中云南省马关县一中 2019-2020 学年上学期学年上学期 10 月份考试月份考试 高三高三 化学化学 一、单选题一、单选题(共共 7 小题小题,每小题每小题 6.0 分分,共共 42 分分) 1.下列叙述正确的是( ) A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，化学键数相同 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A 0.1 mol L1KI 溶液：Na、K、ClO、OH B 0.1 mol L1Fe2(

2、SO4)3溶液：Cu2、N、N、S C 0.1 mol L1HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、N D 0.1 mol L1NaOH 溶液：Mg2、Na、S、HC 3.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是( ) A 1 mol L1氢氧化钠 B 饱和碳酸氢钠 C 1 mol L1硫酸亚铁 D 饱和碳酸钠 4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 5.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层

3、 的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( ) A 原子半径：dcba B 4 种元素中 b 的金属性最强 C c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 6.下列说法正确的是( ) A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B 反应 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6 6.02 1023 D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应

4、的是( ) A Ag2O(s)=2Ag(s) O2(g) B Fe2O3(s) C(s)=2Fe(s) CO2(g) C N2O4(g)=2NO2(g) D 6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s) 二二、非选择非选择题题 8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H+ Mn+ H2C2O4= CO2+ Mn2+ (1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。 (2)该反应中的还原剂是 _。 (3)反应转移了 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙的含量的方法:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量

5、(NH4)2C2O4溶液, 反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是 _。 溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_ _。 若消耗了 1.0 10-4mol L-1的 KMnO4溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。 9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol L1的盐酸中，试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl

6、 溶液混合生成 NH3 H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3 H2O， 继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设 计是否合理？并说明理由： _ _。 .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的 非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察 到 C 中溶液的现象为_。

7、 10.按如图装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A 池为 池，B 池为 池； （2）锌极为 极，电极反应式为 ；铜极为 极，电极 反应式为 ；石墨棒 C1为 极，电极反应式为 ，石墨 棒 C2附近发生的实验现象为 ； （3）当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化 （变大、不变 或变小） g，CuSO4溶液的质量 （增加、不变或减少） g 【化学选修：有机化学基础】【化学选修：有机化学基础】15 分分 11.8- 羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8- 羟基喹啉的合成路线。 已知：. .同一个碳原子上连有 2 个羟

8、基的分子不稳定。 (1)按官能团分类，A 的类别是_。 (2)AB 的化学方程式是_。 (3)C 可能的结构简式是_。 (4)CD 所需的试剂 a 是_。 (5)DE 的化学方程式是_。 (6)FG 的反应类型是_。 (7)将下列 KL 的流程图补充完整： (8)合成 8- 羟基喹啉时，L 发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为_。 12.化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15 分分) 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。

9、(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因是 _。 (3) 比 较 下 列 锗 卤 化 物 的 熔 点 和 沸 点 ， 分 析 其 变 化 规 律 及 原 因 _ _。 (4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、 O 电负性由大至小的顺序是_。 (5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的 作用力是_。 (6)晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标

10、参数 A 为(0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)。则 D 原子的坐标参数为_。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a565.76 pm，其密度为 _g cm3(列出计算式即可)。 答案答案 1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.【答案】(1)6 2 5 10 2 8 H2O (2)H2C2O4(3)0.08 (4)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化 Cl-0.01 9.【答案】(1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱比较，N

11、H3 H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4) 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 10.【答案】 （1）原电，电解； （2）负；Zn2e=Zn2+；正，Cu2+2e=Cu；阳，2Cl2e=Cl2；有气泡，溶液变红； （3）变小，0.65，增加，0.01； 11.【答案】(1)烯烃 (2)CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl (3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl (4)NaOH，H2O (5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO2H2O (6)取代反应 (7) (8)氧化 31 12.【答案】 (1)3d104s24p2 2 (2)Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，p- p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重 叠，难以形成 键 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增 大，分子间相互作用力逐渐增强 (4)OGeZn (5)sp3 共价键 (6)( ， ， ) 107