人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总（含答案）.doc

1、 1. 点燃蜡烛，石蜡熔化是物理变化、石蜡燃烧 是化学变化 2. 人呼出的气体与空气相比，含量明显增加的是 二氧化碳、水蒸气 、含量明显减少的是 氧气 3. 注意节约药品，固体药品一般只需盖满试管底部，液体药品取最少量 12 毫升 4. 量筒的读数方法 读数时，量筒需放平，视线应于量筒内液体凹液面的最低处保持水平、再读出液体体积。 5. 胶头滴管使用 8 字原则 胶帽向上、悬空滴加 6. 仪器洗净标准 既不聚成水滴、也不成股流下 7. 装置气密性的检查方法 先将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出。松开手后，导 管中形成一段水柱。则装置不漏气 8. 空气的成分按 体积 计算，氮气

2、78，氧气 21、稀有气体 0.94、二氧化碳 0.03、其它气体和 杂质 0.03 其中氮气与氧气的体积比约为四比一。 9. 氮气的化学性质 不活泼 ，可用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐 。 10. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 氮气 .含量较多且化学性质比较活泼的气体是 氧气 11. 稀有气体的化学性质稳定 ， 它们的最外层都有 8 个电子 （ He 为 2 个电子） ， 是一种 相对稳定 的 结构；金属原子的最外层电子一般都 少于 4 个，在化学反应中易 失去 电子而变为 阳离子 ； 非 金属的原子最外层电子数一般都 多于 4 个，在化学反应中易 得到 电子而变成 阴离子

3、。 12. 同种元素的原子和离子， 质子数（核电荷数）相同， 核外电子数 不同。 13. 不同元素的原子 质子数（核电荷数）不同，所以说 质子数（核电荷数） 决定元素的种类。 14. 元素周期表中每族从上到下 最外层电子数相同、 化学性质 相似。因此，原子的最外层电子数决定 了元素的化学性质。 15. 构成物质的三种粒子 分子、原子、离子。构成原子的三种粒子 质子、电子、中子 。 16. 带电的粒子 原子核、质子、电子、离子 。 17. 原子；质子数 = 核电荷数 =电子数 ，不显电性 18. 阳离子；质子数 = 核电荷数 电子数 ，显正电性 19. 阴离子；质子数 = 核电荷数 电子数 ，显

4、负电性 20. 原子由居于原子中心的 原子核 与 核外电子 构成的， 原子核由 质子 和中子构成。 每个质子带一个 单位的正电荷 ，每个电子带 一个 单位的负电荷 ，中子 不带电 。由于原子核内质子所带电荷与核 外电子 的电荷数量 相等 ，电性 相反 ，因此原子不显电性 。 21. 由一种 （同种） 元素组成的也许是一种单质 ， 也许是几种单质组成的混合物， 但一定不会是 化合物 。 22. 由多种（不同种）元素组成的也许是 一种化合物 ，也许是 几种化合物组成的混合物 ，但一定不 会是 单质 。 23. 一氧化碳和二氧化碳的 元素组成 相同，但 分子构成 不同，因此性质不同。类似还有 H2O

5、 和 H2O2 ，SO2 和 SO3 ，Fe2O3 和 Fe3O4，O2 和 O3 . 24. 水的净化程度由低到高的顺序依次为静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中，净化程度最高的操作是蒸 馏， 净化程度最高的水是蒸馏水。 其中， 只能去除不溶性杂质的操作是静置沉淀和过滤。 过滤操作中， 玻璃棒的作用是引流。 25. 区分软水和硬水可以用肥皂水，生活中可以用煮沸的方法将硬水软化，也可以用蒸馏。 26. 常见的碳单质有 金刚石、 石墨、 C60， 其中由原子构成的是 金刚石和石墨 ， 由分子构成的是 C60 。 27. 山水画不褪色的原因 常温下， 碳的化学性质不活泼 ， 钻石恒久远说明常温下， 碳

6、的化学性质不活泼。 28. 2B 铅笔是根据石墨具有导电性 ， 铅笔芯能写字是根据 石墨质软、 有滑腻感 ， 木炭和活性炭具有 吸 附 作用，是由于其 疏松多孔 的结构。活性炭在净水器中的作用是 吸附、过滤 。 29. 一氧化碳主要的三个物性 无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水 ，三个化性毒性，可燃性 ， 还原性。只能用排水法 收集，原因是 （1）密度与空气接近（2）有毒，污染空气 。 30. 几种碳单质的物性不同，是由于 碳原子的排列方式不同 。 31. 质量守恒定律的根本原因是在化变中，原子的种类没有变化 、 数目没有增减 、 质量也没有变化 。 32. 在化变中，原子的 种类、数目、

7、质量 不变，元素的 种类、质量 不变，物质的 总质量不变。分子 的 种类 一定变，物质的种类 一定变。分子的 数目可能变也可能不变。 33. 物变中，改变的是分子 间隔 ，而不是分子本身的大小和体积。 34. 目前学过的可燃性气体有 H2 和 CO ，共同点是 点燃前都需要验纯 。还原性物质有 C 、H2 和 CO 。既有可燃性又有还原性的固体是 C 气体是 H2 和 CO 。 35. 燃烧的三个条件 可燃物、与空气（氧气）接触、温度达到可燃物的着火点，它们必须 同时满足、缺 一不可 。灭火的方法则是 清除或隔离可燃物、隔绝空气（氧气） 、降温到着火点以下，它们 满足 其一即可。灭火的根本就是

8、 破坏燃烧条件 36. 图书档案及精密仪器等失火一般选用 （液态）二氧化碳 灭火器。 37. 有些反应是放热的， 比如 生石灰与水的反应、 燃烧反应、 活泼金属与稀酸的反应， 有些则吸热， 如 反 应条件为高温的反应。 38. 三大化石燃料是指 煤 、石油、天然气 ，都含有 碳 元素，都是 混合 物，都属于 不可再生能源。 39. 最简单的有机物是 甲烷 CH4， 它是天然气的主要成分， 也是我国西气东输工程所输送的气体， 具有 可 燃性，可作为燃料。 40. 酸雨主要由 SO2、NO2 造成。车用乙醇汽油属于 混合 物，海底可燃冰属于混合 物，是未来新能源。 41. 与空气混合后遇到明火有可

9、能发生爆炸的气体有 H2、CO、CH4，因此点燃前都需要先 验纯 。 42. 从环保角度考虑，最理想最清洁的燃料是 H2 ，最理想的能源是 太阳能 。 43. 金属材料包括 纯金属 和 合金 。前者为 纯净物 ，后者为 混合物 44. 生铁和 钢 是最常见的两种铁合金，两者的区别在于含碳量 不同。 45. 合金优于纯金属的三大特点是硬度大 、 耐腐蚀 、 熔点低 。日常使用的金属材料，大部分属于 合 金。 46. 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而 阻止铝进一步氧化，相关的化学方程式 。铁制品锈蚀的过程，是铁 与空气中的 氧气 、 水

10、蒸气 等发生化学反应的过程，铁锈的特点是很 疏松 ，因此铁制品可以 全部锈蚀 。 47. 真金不怕火炼说明 金即使在高温时也不与氧气反应 48. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性就 强 ；位于氢前面的金属能置换出 稀盐酸 、 稀硫酸 中的氢 ；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液 里置换出来。 49. .金属与稀酸的反应中，金属在活动顺序中位于 氢前 、而且 K 、Ca 、Na 一般不与酸反应，因此可 以采用 Mg 、 Al 、 Zn 、Fe 四种金属，其中 Zn 最为理想。相同情况下，以上金属反应时放出气 体的快慢与 金属活动性 有关。反应结束后溶液的质量都 增加。

11、铁在置换反应中显+2 价，其化合物 的溶液为浅绿色。 50. 将铁钉放入足量的稀酸中完全反应后，余下的黑色固体是 碳单质 ，原因是 铁钉含生铁，生铁中含 有碳单质，常温下碳的化性不活泼，不与稀酸反应。 电解水实验电解水实验 1. 探究目的 探究水的组成。 2. 正极气体是氧气，负极气体是氢气。 3. 正负极气体的体积比是 1：2，质量比是 8：1. 4. 实验结论 水由氢氧两种元素组成。化变中，分子可以再分，原子不能再分。 5. 实验前，向水中加入稀硫酸等物质，目的是增加溶液的导电性。 二氧化碳的性质实验二氧化碳的性质实验 （实验一）（实验一） 1. 图 1 只能验证二氧化碳的 物理 性质，即

12、 标况下二氧化碳的密度大于空气 。 2. 图 2 的现象是 蜡烛自下而上依次熄灭 ， 可以同时验证二氧化碳的物性和化性， 物性是 标况下二氧 化碳密度大于空气 ，化性是 一般情况下，二氧化碳既不可燃也不助燃 。 3. 图 3 的现象 瓶子变瘪 ，只能验证二氧化碳的 物理 性质，即 二氧化碳能溶于水 。 若将图 3 的水换成石灰水，现象是 （1）瓶子变瘪（2）澄清石灰水变浑浊 。 （实验二）（实验二） 1. 图 1 现象 紫花变红 ，结论 酸能使紫色石蕊溶液变红 。 2. 图 2 现象 紫花不变色 ，结论 水不能使紫色石蕊溶液变红 。 3. 图 3 现象 紫花不变色 ，结论 二氧化碳不能使紫色石

13、蕊溶液变红 。 4. 图 4 现象紫花变红 ，结论 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 ，相关的化学方 程式 CO2+H2O=H2CO3 。若将该湿润的纸花加热烘干，现象 红花重新变回紫色 ，原因 碳酸 不稳定，易分解，方程式 。 红磷燃烧的实验红磷燃烧的实验 1. 探究目的测定空气中氧气的含量 ，结论是 氧气约占空气总体积的五分之一 。 2. 红磷燃烧的现象是 放热，生成大量白烟 待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，看到 烧杯里的水沿导 管进入集气瓶，进入的水的体积约占原瓶内气体体积的五分之一 。 3. 操作三要素是 a) 装置不漏气 b) 红磷量要足，以耗尽瓶内的氧气 c) 弹簧夹

14、在红磷燃烧前夹紧、红磷熄灭并冷却后再打开 4. 集气瓶底事先放入少量水，原因是 吸收五氧化二磷，减少污染 5. 燃烧的红磷熄灭，说明瓶内 氧气 已耗尽，也说明余下的氮气 既不可燃、也不助燃。 集气瓶内的水 不再上升，说明氮气 难溶于水。 6. 不能用铁铝代替红磷的原因是 铁铝不能在空气中燃烧 不能用碳硫代替红磷的原因是 碳硫燃烧后 分别生成气体， 集气瓶内不能形成压强差。 不能用镁代替红磷的原因是 镁可以分别与空气中的氧气 和氮气反应，使测量的结果不准。 碳和一氧化碳还原性碳和一氧化碳还原性的实验的实验 1. . 碳还原氧化铜的实验中，现象 （1）黑色粉末逐渐变成亮红色（2）生成一种能使澄清石

15、灰水变浑浊 的无色气体，实验结束后，得到的固体要等到冷却后 再倒出，防止高温下新生成的铜再次被氧化，相关 的方程式是 。 2. 一氧化碳还原氧化铜的实验中，放入药品前先 检查装置气密性 ，然后通入一氧化碳 直到 排尽玻 璃管内原有的空气 后再加热 ，防止 CO 与空气混合后点燃发生爆炸 ，实验中的现象是 （1）黑色粉末 逐渐变成亮红色（2）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ，反应结束后，先 熄灭酒精灯 ， 继 续通入 CO 直到冷却 ，防止 新生成的铜在高温下再次被氧化 。该实验还要注意尾气的处理，尾气的主 要成分是 CO ，利用其 可燃 性将其 点燃 。 3. 炼铁的原理是利用 一氧化

16、碳 与 氧化铁 的反应，方程式 。实验室的模拟实验中可 以看到； 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑， 相关方程式 ， 试管内的 澄清石灰水变浑浊 ， 相关方程式 ；导管口气体燃烧、放热、发出蓝色火焰，相关方程式 。实 验结束后一定要注意 处理尾气 。 4. 高炉炼铁中，焦炭的两个作用是 燃烧时提供热量 、生成还原剂一氧化碳 ，炉内的三个反应的化 学方程式分别为 、 、 。最后得到的是 生铁 。 在空气氧气中燃烧的实验在空气氧气中燃烧的实验 1. 铁在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底需事先放入少量水的原因 隔热，防止高温生成物溅落下来炸裂 集气瓶底 ，也可以用一层细沙 代替水。 2. 硫在氧气中燃烧的

17、实验中，集气瓶底需事先放入少量水的原因 吸收有毒的生成物，减少污染 。 3. 红磷在空气中燃烧的实验中，集气瓶底需事先放入少量水的原因 吸收生成物，减少污染。 气体的制取气体的制取 （一）（一）制取氧气制取氧气 1. 实验室使用 A 来制氧气，所用的药品是氯酸钾与二氧化锰的混合物 ，如果换做高锰酸钾，则 A 中 需要的改动是在试管口放一小团棉花 。用 B 制氧气，用到的药品是 过氧化氢溶液与二氧化锰的混 合物 。收集氧气可以用 C 或 E 或 F ，如果用 F 收集氧气，则氧气应从 短 端入 长 端出，如果 F 是空瓶，则氧气从 长 端入 短 端出。 2. 加热高锰酸钾制取氧气时试管口放一小团

18、棉花的原因 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 3. 加热高锰酸钾制取氧气时试管口略向下倾斜的原因 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 4. 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质。只能改变 化学反应速率 ，不能改变 生成物的质量 5. 排水法时何时开始收集氧气 当气泡连续并均匀放出时。 当看到 集气瓶口有大量气泡冒出 、瓶内 水已排空 时说明氧气已收集满。 6. 停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 ，原因 防止水槽中的水倒吸入试管、使试管因 骤冷而炸裂。 7. 氧气的检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条

19、复燃，则瓶中气体为氧气。 8. 氧气的验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。 9. 氧气的收集方法 排水法 【氧气不易溶于水】 向上排空气法 【标况下， 氧气的密度略大于空气】 10. 加热高锰酸钾制取氧气与加热氯酸钾二氧化锰混合物制取氧气的装置， 不同之处在于试管口放置了一 小团棉花， 原因是 . 11. 工业上制氧气的原理是 分离 液态空气，主要是将 氮气 与 氧气 分离，其中 氮气 由于沸点 低 而先分离出来，余下的是 不纯净的氧气 。因此，工业上制得的氧气是 混合物 。 （二）（二） 制取二氧化碳制取二氧化碳 1. 实验室中，一般采用 块状石灰石或大理石 与稀盐酸 制

20、取二氧化碳，也可以用粉末状石灰石与 稀 硫酸 。但不能用（1）块状石灰石与稀硫酸，原因是 反应后生成微溶的 CaSO4，包裹在石灰石表面， 阻止反应的进一步进行 （2） 浓盐酸， 原因是 浓盐酸具有挥发性， 挥发出来的 HCl 气体会混入 CO2， 使其不纯 2. 实验室制取并收集二氧化碳，用到的仪器有 BE 。如果 F 是空瓶，则二氧化碳从 长端入 短 端出。 3. 二氧化碳主要的三个物性 无色无味气体，标况下密度大于空气 ，能溶于水 ， 只能用 向上排空气 法 收集，原因是 标况下密度大于空气且与水反应 。 4. 二氧化碳的检验方法 将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 5. 二氧化碳的验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满 6. 如果选用大试管，优点是 操作简单 ；用长颈漏斗的优点是方便随时添加液体药品 、但使用时要 注意 液封 ； 用分液漏斗的优点是 可以控制反应的速率 ； 针管注射器的优点是定量 ， 节约药品 。 ； 多孔隔板的优点是 可以通过固液分离来控制反应的发生和停止 。 （二）（二） 制取制取氢气氢气 1. 药品锌和稀硫酸 ，不用稀盐酸是因为 盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体混入氢气使其不纯。 2. 收集方法 排水法和向下排空气法，原因 标况下氢气密度小于空气且难溶于水。 .