备战重庆中考化学2020：突破题型得高分专题一　坐标曲线题.doc

1、专题一专题一 坐标曲线题坐标曲线题 1. (2019 重庆 A 卷)向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。 在该 过程中，下列 4 个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( ) A. B. C. D. 2. (2018 重庆 B 卷)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系 正确的是( ) 3. (2019 重庆 B 卷)某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，部 分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是( ) A. c 代表氧气 B. t2时刻，O2开始产生 C.

2、 t1时刻，KMnO4开始分解 D. 起催化作用物质的质量一直保持不变 4. (2019 吉林)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是( ) A. MnO2中加入 H2O2溶液 B. CuZn 合金中加入稀 HCl C. CuO 中加入稀 H2SO4 D. BaCO3中加入稀 HNO3 5. (2018 宁波)向盛有 20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸， 下列是关于溶 液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是( ) 6. (2019 广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸

3、的质量与 有关量的变化关系图错误的是( ) 7. (2019 枣庄)向盛有 50 mL 稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至 过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( ) 8. (2019 广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下： Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl= NaClH2OCO2，向碳酸钠和 碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系 正确的是( ) 9. (2018 宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应， 容器内各相关

4、量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( ) 10. (2017 北京)实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。 测定结果如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 反应过程中有热量放出 B. 30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C. 该实验是将盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D. 从 20 s 到 40 s，溶液的温度升高、pH 增大 11. (2019 绥化)下列图像能正确反映对应操作的是( ) A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

5、D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 12. (2019 郴州)下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( ) A. 向硝酸溶液中不断加水 B. 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C. 在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水 D. 向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 1. B 2. D 【解析】在氯化铜的不饱和溶液中，溶质的质量分数不为 0，A 错误；由化学反应方程 式 CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl 可知，反应后有 NaCl 生成，故溶液的质量不可能为 0，B 错误；起始时，固体质量为 0，随着 Zn

6、 粉的加入，剩余固体质量不断增加，C 错误； 由 CuCl22AgNO3= Cu(NO3)22AgCl可知，在 CuCl2完全反应后，AgCl 沉淀的质量不再 增大，D 正确。 3. C 【解析】高锰酸钾是少量且比氯酸钾易分解，所以 b 代表高锰酸钾的质量变化，a 代表 氯酸钾的质量变化，c 是氯酸钾分解的产物中存在的而高锰酸钾分解产物中没有的物质，所 以 c 是氯化钾，A 错误；t1时刻高锰酸钾分解就开始产生氧气，B 错误；t1时刻高锰酸钾开始 分解，C 正确；上述反应中，KMnO4反应生成的 MnO2对 KClO3的分解起催化作用，t1时刻， 高锰酸钾开始分解生成二氧化锰的质量不断增加，当

7、高锰酸钾完全分解时，二氧化锰的质量 达到最大，D 错误。 4. B 【解析】二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中是催化剂，在化学反应前后质量不变， A 与图像不符；铜锌合金中加入稀盐酸，稀盐酸与锌反应，和铜不反应，固体质量逐渐减少， 锌完全反应后，固体(Cu)的质量不再改变，B 与图像相符；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜 和水，固体能全部溶解，C 与图像不符；碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳， 固体全部溶解，D 与图像不符。 5. B 【解析】根据 NaOH HCl= NaCl H2O，计算，设需 7.3%的稀盐酸的质量为 x NaOH HCl = NaClH2O 40 36.5 20g

8、 10% 7.3%x 20 g 10% 40 7.3%x 36.5 x25 g 即完全反应需要稀盐酸 25 g，反应后溶液质量为 20 g25 g45 g，A、C 错误，B 正确；氢 氧化钠显碱性，pH 大于 7，滴入稀盐酸，pH 逐渐减小，稀盐酸过量后 pH 小于 7 并趋近 0， D 错误。 6. B 【解析】铝片的质量一定，向容器中加入稀盐酸，生成氢气的质量不断增加，当铝片 完全反应后，不再生成氢气，气体质量不再发生改变，A 正确；铝片与盐酸反应的过程中溶 液增加的幅度大于铝片完全反应后溶液质量增加的幅度，其图像不是一条直线，B 错误；由 于稀盐酸足量，铝片完全反应，因此铝片的质量最终为

9、 0，C 正确；铝片最终转化为可溶性 的氯化铝，容器中铝元素的质量在反应前后没有发生改变，D 正确。 7. D 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质质 量逐渐减少，至完全反应减少至 0，继续滴加氢氧化钡，溶质质量又开始增加，A 错误；稀 硫酸的 pH 小于 7，当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应时溶液的 pH 等于 7，加入氢氧化钡过 量时，溶液的 pH 大于 7，但是不能无限增大，B 错误；随着氢氧化钡溶液的加入，烧杯中物 质的总质量在不断增大，C 错误；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫 酸反应完后，沉淀的质量不再改变，D 正确。 8. C

10、【解析】根据题给信息可知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，稀盐酸先与碳酸钠 反应生成氯化钠和碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。向碳酸钠 和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时， 稀盐酸先与碳酸钠反应产生碳酸氢钠和氯化钠， 待碳酸钠完全反应后，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠，二氧化碳和水，气体的体积增大，直 至碳酸氢钠完全反应后，气体体积不变，故选 C。 9. A 【解析】碳与过量的氧气反应后，密闭容器内的物质是二氧化碳和氧气，由于碳与氧 气反应生成二氧化碳时，消耗氧气与生成二氧化碳的分子数相同，整个过程中气体的分子数 不变，A 正确；碳与氧气反应生成二氧化碳，气体的质量增加，

11、B 错误；碳与过量的氧气反 应，最终碳完全反应，固体质量变为零，C 错误；根据质量守恒定律，密闭容器内进行反应 时，物质的总质量不变，D 错误。 10. C 【解析】由图示可知，反应过程中温度升高，所以有热量放出，A 正确；30 s 时溶液 的 pH 小于 7，则溶液中溶质除生成的氯化钠外还有剩余的氯化氢，B 正确；因为溶液 pH 的 变化过程为从小于 7 逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，C 错误；由 图示可知，从 20 s 到 40 s，溶液的温度升高、pH 增大，D 正确。 11. C 【解析】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀直至反应结束，图像起点应从 0 开始， A

12、错误；等质量的铁、镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，B 错误；碳酸钠先与稀盐 酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳气体， 溶液的酸性逐渐减弱， pH 逐渐增大， 稀盐酸消耗完， 溶液显中性，pH7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中 pH 7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH 大于 7，C 正确；锌先与硝酸银溶液反应，65 份质量的锌反应析出 216 份质量的银，所以析出银的过程中溶液质量减少；锌后与硝酸铜溶 液反应，65 份质量的锌反应析出 64 份质量的铜，所以析出铜的过程中溶液质量增加，D 错 误。 12. D 【解析】硝酸稀释时其酸性会不断减弱，pH 变大但

13、不会大于或等于 7，只能无限接近 7，A 错误；过氧化氢分解生成氧气，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入 二氧化锰时，会加快反应速率，但是最终生成氧气质量相等，B 错误；在恒温条件下，氯化 钠的溶解度不变，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水后仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变， C 错误；向稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，无沉淀出 现，当硫酸消耗完，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，观察图像一开始不出现沉淀 所以图像相符合，D 正确。 1. A 【解析】氢氧化钠溶液与氯化铁和稀盐酸都反应，不符合除杂原则，A 错误；能使带 火星木条复燃的气体是氧气，不能使

14、带火星木条复燃的气体是二氧化碳，B 正确；一氧化碳 高温下与足量氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以除杂，C 正确；加水溶解时，所得溶液温 度显著升高的是氢氧化钠，所得溶液温度显著降低的是硝酸铵，可鉴别，D 正确。 2. C 【解析】 A 酚酞遇到碱性物质变红，遇到中性或酸性物质都不变色，而稀硫酸显酸性、硫酸 钠溶液显中性，在滴加酚酞后都没有颜色变化，无法区别 B 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干 冷烧杯，都能够观察到烧杯内壁出现水雾，无法区别 C 二氧化锰难溶于水，要得到氯化钾，需要将固体溶解、过滤、蒸发，才能得到氯 化钾 D Na2CO3与石灰水反应会产生

15、氢氧化钠且石灰水过量，除去杂质的同时又引入了 新的杂质，不符合除杂原则 3. D 【解析】分别向 NaOH 和 NaCl 固体中加入水溶解，溶液温度升高的为 NaOH，溶液温 度不变的为 NaCl，A 正确；分别点燃棉线与羊毛线，无气味的为棉线，产生烧焦羽毛气味的 为羊毛线，B 正确；浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，可除去氢气 中混有的少量水蒸气，C 正确；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加硝 酸银溶液后，一定产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠对原溶液中是否混有氯 化钠的检验造成了干扰，D 错误。 4. B 5. B 【解析】硝酸银与 HCl 和

16、NaCl 均能反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，A 错误；硫 酸铵能与熟石灰反应产生具有刺激性气味的氨气， 而硫酸钾与熟石灰不反应， 没有明显现象， 可以鉴别，B 正确；加足量稀盐酸后，碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸发生反应，不符合除杂 原则，C 错误；加足量的水溶解后，铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，无法达到 分离目的，D 错误。 6. C 【解析】稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色， A 不能达到实验目的；过量硝酸银溶液与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去杂质的 同时但引入了新的杂质硝酸银，B 不能达到实验目的；硝酸铜溶液呈蓝色，可以首先鉴别出 来，

17、将硝酸铜溶液分别加入另外三种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡溶液和氢氧 化钠溶液，无明显现象的是硫酸钾，将硫酸钾溶液分别加入到剩余的两种物质的溶液，能产 生白色沉淀的是氢氧化钡，无明显现象的是氢氧化钠，不另加试剂可以鉴别，C 能达到实验 目的；CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D 不能达 到实验目的。 7. B 【解析】硫酸钠溶液和硫酸都能与氯化钡溶液发生反应产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， A 无法达到实验目的；加入肥皂水振荡后，蒸馏水会产生大量泡沫，而氯化钙溶液含有钙离 子产生的泡沫较少，浮渣较多，B 可以达到实验目的；CuCl2能与过量氢氧化钠

18、溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，C 无法达到实验目的； 澄清石灰水与碳酸钠和碳酸钾都能发生反应产生碳酸钙白色沉淀，D 无法达到实验目的。 8. A 【解析】紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，遇稀盐酸变红，可以鉴别，A 能达到实 验目的；加入足量稀盐酸，原物质氢氧化钠和杂质碳酸钠都能与稀盐酸发生反应而被除去， 不符合除杂原则，B 不能达到实验目的；除去 MnO2中的少量 KCl 固体，加足量水溶解、过 滤、洗涤、烘干即可，不用蒸发，C 不能达到实验目的；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条 熄灭，无法鉴别，D 不能达到实验目的。 9. A 【解析】木炭粉不能与稀硫

19、酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察 到黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，A 能达到实验目的；二氧化锰加热不分解，而高锰酸 钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了杂质高锰酸钾，又引入了新的杂质锰酸钾， B 不能达到实验目的；二氧化碳可与氢氧化钠反应，若通过氢氧化钠固体干燥剂，则将二氧 化碳和水蒸气同时除去，C 不能达到实验目的；氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，因此分 离氯化钙和碳酸钙的固体混合物，应先加足量水溶解后，过滤，得到滤渣为碳酸钙固体，再 将滤液蒸发，得到氯化钙固体，D 不能达到实验目的。 10. C 【解析】铁能与稀盐酸反应，因此除去铁钉表面的铁锈时不能长时间浸泡在

20、足量的稀 盐酸中，A 错误；二氧化碳不能和氯化钙反应，B 错误；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应产生白 色的硫酸钡沉淀，与稀盐酸反应没有明显现象，C 正确；化学药品不能采用品尝味道的方法 鉴别，D 错误。 11. B 12. D 【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别，A 错误；滴加硝酸 银溶液，原物质氯化钙和杂质盐酸都能与硝酸银溶液发生反应产生氯化银白色沉淀，无法检 验，B 错误；硫酸钠中含有硫酸镁，加入氢氧化钡溶液，原物质和杂质都能与氢氧化钡发生 反应，不符合除杂原则，C 错误；加入过量的碳酸钾溶液，氯化钡可与碳酸钾反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加

21、入适量稀盐酸，碳酸钡可再转化为 氯化钡，过量碳酸钾可转化为氯化钾，D 正确。 13. C 14. D 【解析】氧化铜和稀硫酸混合会观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，铁粉会和 稀硫酸反应产生气泡，因此加稀硫酸会出现不同的现象，A 正确；鉴定 FeCl2溶液时，溶液 为浅绿色，则溶液中含 Fe2 ，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl，B 正确； 硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此滴加适量的氯化钡溶液，可以除去 氯化钠中的硫酸钠，C 正确；分离出含有少量氯化钠的硝酸钾时，高温下配制硝酸钾的饱和 溶液，趁热过滤不能达到目的，应降温结晶后过滤得到硝酸钾晶体，D 错误。 15. A 【解析】硫酸钠和氯化钾都溶于水，无法通过溶解后过滤的方法分离，A 不合理；无 水硫酸铜遇水变蓝色，可以检验氧气中是否含有 H2O，B 合理；铜和氧气在加热条件下反应 生成氧化铜，铜和氮气不反应，通过灼热的铜网可以除去氮气中混有的少量氧气，C 合理； 氯化钠溶液呈中性，pH7，碳酸钠溶液呈碱性，pH7，可用 pH 试纸区别，D 合理。