人教版必修1高一化学期末复习备考秘籍期末模拟试卷（A）（解析版）.doc

1、 1 高一化学上学期期末模拟试卷（高一化学上学期期末模拟试卷（A） 第 I 卷（选择题 54 分) 一、单选题（54 分) 1在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) A B C D 【答案】B 乙醇具有可燃性，属于易燃液体，因此在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有，答案为 B。 2下列有关实验描述正确的是（ ） A图：配制 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 B图：除去 NaCl 溶液中的 KNO3杂质 C图：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红 D图：钠与水的反应现象探究实验的装置 【答案】C A. 先将氢氧化钠固体溶解在烧杯，冷却后移液，不能直接在容量瓶内配

2、制溶液，A 错误； B. 过滤是固液分离的一种分离方法，NaCl和 3 KNO 都易溶于水中，除去NaCl溶液中的 3 KNO 杂质，蒸 发浓缩、冷却结晶过滤的方法，B 错误； 2 C. 镁条与沸水反应： 22 2 Mg +2H O Mg OH+ H ，因为有氢氧化镁生成，所以酚酞溶液变红，C 正 确； D. 加入的水太多，易导致液体飞溅，D 错误。 3设 NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A64g 二氧化硫(SO2)含有原子数为 3NA B1L 1mol/L 的氯化镁溶液中，所含离子数为 2NA C标准状况下，11.2L 水所含分子数为 0.5 NA D在反应中，1mol 镁转化为

3、Mg2+后失去的电子数为 NA 【答案】A A. 64g 二氧化硫含有原子数为 A 64g 3 N 64g/mol 3NA，故 A 正确； B. 1L 1mol/L 的氯化镁溶液中，所含离子数为 1L 1mol/L 3 NA =3NA，故 B 错误； C. 标准状况下水不是气体，11.2L 水的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误； D. 在反应中 1 个镁原子失去 2 个电子生成镁离子，1mol 镁转化为 Mg2+后失去的电子数为 2NA，故 D 错误。 4钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是 CaCO3+TiO2 高温 CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是( ) A上述反应

4、是氧化还原反应 BTiO2和 CO2属于酸性氧化物 CCaTiO3属于含氧酸盐 DCaCO3属于强电解质 【答案】A A. CaCO3+TiO2 高温 CaTiO3+CO2，反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故 A 错误； B. TiO2、CO2和碱反应可以生产盐和水，都是酸性氧化物，故 B 正确； C. 碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，由反应可知 CaTiO3属于含氧酸盐，故 C 正确； D. CaCO3是盐，属于强电解质，故 D 正确； 故选 A。 5向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下 列曲线中正确的是（ ） 3 A

5、B C D 【答案】B 氢氧化钡、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，Ba（OH）2=Ba2+2OH-，向其溶液中滴加硫酸时，发生 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，溶液的导电能力降低，完全反应时，导电率为零，继续滴加，导电 能力逐渐增强，与图像 B 符合，答案为 B。 6下列离子方程式的书写正确的是（ ） A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O B在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O C向澄清石灰水中通入过量 CO2：CO2+ OH-=HCO3- D向 FeI2

6、溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 【答案】C A. 忽视了 NH4+与 OH-发生的反应，A 错误； B. 在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2，但 H2O2转化为 H2O，不能生成 O2，B 错误； C. 向澄清石灰水中通入过量CO2， 起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2， 总反应式为CO2+ OH-=HCO3-， C 正确； D. 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，由于 I-的还原能力比 Fe2+强，所以 I-先与 Cl2反应，D 错误。 故选 C。 4 7下列各组离子一定能大量共存的是 A在酸性溶液中：NH4+、Mg

7、2+、SO42 、NO 3 B在含大量 Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl 、OH C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl 、HCO 3 D在无色溶液中：K+、H+、Cl 、MnO 4 【答案】A A酸性溶液中含有大量的氢离子，NH4+、Mg2+、SO42 、NO 3 之间不发生任何反应，与氢离子也不反应， 可大量共存，故 A 正确； BAl3+、NH4+能够与 OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； CHCO3-与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； DMnO4-有颜色的离子，不符合题目无色要求，故 D 错误； 故选 A。 8人体正常的血红蛋白中

8、含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐被还原 【答案】A 服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe3+又转化为 Fe2+，Fe 元素化合价降低，被还原，则维生 素具有还原性，维生素 C 作还原剂；而亚硝酸盐会导致 Fe2+转化为 Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反 应中为氧化剂，被还原；所以选项 B、C、D 正确，选项 A 错误，故合理选项是 A。 9下列有关金属钠

9、的说法中，不正确的是 A钠应保存在煤油中 B钠在氧气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2 C钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D钠元素在自然界中都是以化合态存在 【答案】C A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A 正确； B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2，B 正确； C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化 5 铜沉淀，不能生成铜单质，C 错误； D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D 正确； 故选 C。 10将 0.8g NaOH 和 1.06g Na 2CO

10、 3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L -1稀盐酸。下列图像能正确 表示加入盐酸的体积和生成 CO 2的物质的量的关系的是( ) A B C D 【答案】D 0.8g NaOH 的物质的量是 0.8g 40g/mol 0.02mol、1.06g Na 2CO 3的物质的量是 1.06g 0.01 106g/mol mol；当滴加 盐酸时，先发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应，消耗盐酸的物质的量是 0.02mol，盐酸体积是 0.2L；再发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 消耗盐酸的物质的量是 0.01mol，盐酸体积是 0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量

11、 是 0.01mol；最后发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗盐酸的物质的量是 0.01mol，盐酸体积是 0.1L， 生成二氧化碳的物质的量是 0.01mol，故选 D。 11下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分震荡后加黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 6 1 滴 KSCN 溶液 B 向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量 产生白色沉淀，且不消失 C 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足够的乙烯后 静置 溶液的红棕色逐渐褪去，静置后溶液分层 D 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺

12、激性气味气体产生，溶液变浑浊 AA BB CC DD 【答案】C A 项、 氯化铁溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁， 溶液由棕黄色变为浅绿色， 溶液中不存在铁离子， 加 KSCN 后溶液颜色不变，故 A 正确； B 项、氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量， 产生白色沉淀，沉淀不能溶解，故 B 正确； C 项、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的二溴乙烷溶于四氯化碳，反应后静置溶液不分层，故 C 错误； D 项、饱和硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、刺激性气味的二氧化硫气体和水，故 D 正 确； 故选 C。 12下列物质的用途不正确

13、的是 A氧化镁用于制作耐火材料 B漂白粉用于杀菌消毒 CSiO2用于制造半导体材料 D过氧化钠用作潜艇供氧剂 【答案】C A、因为氧化镁的熔点较高，因此可用于制作耐火材料，故 A 不符合题意； B、漂白粉具有较强的氧化性，能够有效的破坏蛋白质结构，因此可用于消毒杀菌，故 B 不符合题意； C、SiO2不能用作半导体材料，常用于光导纤维，故 C 符合题意； D、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可以用于潜艇供氧剂，故 D 不符合题意。 13铝合金用途广泛，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是( ) A高强度、高密度 B低强度、高密度 C高强度、低密度 D低强度、低密度 【答案】C 7 飞机的体积

14、一定，由密度公式变形 m=V 可知，材料的密度越小，飞机的质量越小，由 G=mg 可得出，质 量小则重力小，越容易起飞，所以用铝合金作飞机材料 利用了铝合金的密度小，且用于飞机的材料强度要 高，故利用了铝合金的高强度、低密度。 答案选 C。 14利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ） A烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 B装置 C、D 中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸 C装置 D 和装置 E 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D装置 F 的目的是吸收尾气 【答案】C A. 实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸， 因此烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰

15、和浓盐酸， A 项正确， 不符合题意； B. C 中呈放的是饱和食盐水，吸收反应时挥发出的 HCl，D 中盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，B 项正确， 不符合题意； C. 装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁，C 项错误，符合题意； D. 氯气是大气污染物，因此装置 F 的目的是吸收反应中多余的氯气防止污染空气，D 项正确； 答案选 C。 15CO2气体中含有少量的 SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的 CO2，则下列叙述正确的是（ ） A先让混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 B先让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的

16、洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 8 C先让混合气体通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 D先让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 【答案】D A由题给装置图可知，气流方向应从右向左，且 NaOH 溶液能吸收 CO2和 SO2气体，故 A 错误； B由题给装置图可知，气流方向应从右向左，故 B 错误； CNa2CO3溶液既与 SO2反应，又与 CO2反应，故 C 错误； DNaHCO3与 SO2发生反应：2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O，将 SO2除去，再通过浓硫酸得到干 燥纯净的 CO2，故

17、 D 正确； 故答案为 D。 16研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A与燃料燃烧有关 B涉及氧化还原反应 C雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4 DNH3 是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D A. 有图可知，与燃料有关，故 A 正确； B. 由图可知，硫元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确； C. 由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故 C 正确； D. 由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故 D 错误； 故选：D。 17 硝酸被称为“国防

18、工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组 是（ ） A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性 9 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性 【答案】D A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正 确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪

19、色；也可能是硝 酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选 D。 18足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标 准状况)混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L 1 NaOH 溶 液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 ( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 【答案】A 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准 状况)混合后

20、通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中 HNO3反应前后没有变化，即 Cu 失去的电子都被 O2得到， 2 1.68L n(O )=0.075mol 22.4L/mol ，氧气得电子物质的量为 0.075mol 4=0.3mol，则 Cu 失去的电子物质的量为 0.3mol，又铜单质失电子物质的量与铜离子结合氢氧根物质的量相同，则消耗氢 氧化钠物质的量为 0.3mol，消耗 NaOH 溶液的体积是 0.3mol V(NaOH)=0.06L=60mL 5mol/L ，A 项正确； 答案选 A。 第 II 卷（非选择题 46 分) 二、计算题（7 分) 19 （7 分）将 8.00g

21、CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量 CO 还原后，剩余固体质 量为 2.88g；另一份固体用 200mL 某浓度的盐酸恰好溶解，则： 10 （1）混合物中 CuO 和 Fe2O3的物质的量之比为：_ （2）所用盐酸的物质的量浓度为_ 【答案】1：2 0.700mol/L 假设CuO的物质的量为xmol、 Fe2O3的物质的量为ymol， 因为固体混合物的总质量为8.00g， 可得80x+160y=8 ；将混合物分成两等份后，一份在高温下用足量 CO 还原，剩余的固体为铜和铁，可得 64562.88 2 x y ；联立可以解得 x=0.02，y=0.04；第二份固体

22、，氧化铜消耗 0.02mol 氢离子， 氧化铁消耗 0.12mol 氢离子。 （1）由分析可知，混合物中 CuO 和 Fe2O3的物质的量之比为 1:2； （2）由分析可知，第二份固体共消耗 0.14mol 氢离子，浓度为 0.14 0.7/ 0.2 mol mol L L 。 三、综合题（28 分) 20 （10 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。 A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)

23、向沸水中逐滴滴加 1 mol L 1 FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _ 形成该分散系的微粒直径范围是_。 (3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜， 制造印刷电路板。 请写出 FeCl3溶液与铜反应的 离子方程式_。 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸， 烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是_。 A B C D (4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。 高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O， 则 X 的化学式

24、为_。 下列物质能作水处理剂的有_。 11 AKAl(SO4)2 12H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液 请写出向酸化的 FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式_。 【答案】BDE Fe3 3H 2O=Fe(OH)3(胶体)3H 1100 nm 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 A NaCl ABC 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3 +2H 2O (1)A合金的硬度比各成分金属的大，故 A 错误；B纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原 电池，腐蚀速率快，故 B 正确；C不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；D铁 与水蒸气在高温下反应生成

25、四氧化三铁和氢气，故 D 正确；E浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发 生钝化反应，故 E 正确；故选 BDE； (2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围 是 1-100nm； (3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；腐蚀废液中含有氯化 铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯 化亚铁，即 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁， 铜不能盐酸反

26、应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得 到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，再向滤液中 通入氯气即可，故答案为 A； (4)因为反应前后各元素原子个数相等，X 的化学式为 NaCl； KAl(SO4)212H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n，都能够吸附水中 的杂质颗粒，可以用作净水剂；C.ClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84” 消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，错误。故答案为 ABC。 向酸化的

27、FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3 +2H 2O。 21 （7 分）按要求回答问题： （1）KAl(SO4)2的电离方程式_。 （2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 _、_ (填微粒符号)。 （3） 实验室需配制 0.5mol/L 的硫酸溶液 480mL， 在下图所示仪器中， 配制上述溶液肯定不需要的是_ （填 序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 12 （4） 化学方程式 H2S+H2SO4(浓)SO2+S+2H2O， 当生成 4.48L(标况)SO2时，

28、转移的电子是_mol。 （5） 下列四个图像中， 横坐标表示加入物质的物质的量， 纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量， 从 A D 中选择符合各题要求的序号填人表中。 溶液 加入的物质 序号 AlCl3溶液 通入过量的 NH3 _ Na2CO3和 NaOH 的溶液 滴入过量的盐酸 _ NaAlO2溶液 滴加稀硫酸至过量 _ 【答案】KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- H+ HClO A、C 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶 0.4 C D B （1） KAl(SO4)2在水溶液中电离出钾离子、 铝离子、 硫酸根离子， 电离方程式是 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-； （2）

29、向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，使石蕊试液变红和褪色的微粒分别 是 H+、HClO； （3）配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先用量筒准确量取浓硫酸倒入 盛有水的烧杯中，使其充分溶解，并冷却至室温，将稀硫酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中，用蒸馏水洗 涤烧杯及玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处， 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，所以不需要的仪器有 烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶。 （4）H2S+H2SO4(

30、浓)SO2+S+2H2O 中 H2SO4的还原产物是 SO2，每生成 1mol SO2转移 2mol 电子，当生 成 4.48L(标况)SO2时，转移的电子是 4.48 2 22.4 / L L mol 0.4mol； 13 （5）AlCl3溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，对应图像是 C；Na2CO3和 NaOH 的溶液 滴入过量盐酸，依次发生反应 OH-+H+H2O、CO32-+2H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，对应图像是 D； NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量，依次发生反应 AlO2-+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O， 对应图像

31、是 B。 22 （11 分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体 （1）写出有关物质的化学式 X：_；F_ （2）写出 AD 的化学方程式_ （3）写出实验室制备 C 的化学方程式_ （4）C 可用于制备尿素，尿素 CO(NH2)2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水 解的化学方程式是_ （5）分别取两份 50mLNaOH 溶液，各向其中通入一定量的气体 A，随后各取溶液 10mL 分别将其稀释到相 同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 A 气体体积（标准状况 下）与所加入的 HCl

32、的体积之间的关系如图所示，试分析： NaOH 在吸收 A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_ 原NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L， 甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_mL(标准状况)。 【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2 NaHCO3和 Na2CO3 1:1 0.75 112 （1）由分析可知：X 为(NH4)2CO3或 NH4HCO3，F 为 NO2，故答案为：(NH4)2CO3或 NH

33、4HCO3，NO2。 （2） 由分析可知： A 为 CO2， D 为 O2， Na2O2与 CO2反应生成 O2， 反应方程式为： 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2， 14 故答案为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。 （ 3 ） 实 验 室 制 备 氨 气 可 以 用 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钙 在 加 热 条 件 下 反 应 ， 反 应 方 程 式 为 ： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。 （4）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化

34、碳，故反应为： CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2。 （5）当生成 CO2气体时，发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 假设二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中只有 Na2CO3，开始发生反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发 生反应：NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸 体积分别为 25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是 NaHCO3、Na2CO3，由反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，

35、可以知道 n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L 0.1mol/L=0.0025mol， 生成的碳酸氢钠为 0.0025mol，由反应 NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，可以知道总的碳酸氢钠为 0.05L 0.1mol/L=0.05mol， 故原溶液中碳酸氢钠为 0.05mol-0.0025mol=0.0025mol， 其物质的量之比是 1:1， 故答案为： NaHCO3、 Na2CO3； 1:1。 加入 75mL 盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为 NaCl 溶液，根据 Na、Cl 守恒可知 10mL 溶液中 n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.

36、075L 0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度 = 0.0075mol 0.01L =0.75mol/L； （甲）中生成 CO2气体至最大，消耗 HCl 为 25mL，若二氧化碳与 NaOH 反应后 溶液中不含 NaHCO3，由 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知，将 CO32-转化为 HCO3-应消耗 HCl 为 25mL， 而图象中开始生成 CO2气体时消耗 HCl 体积为 50mL，说明该阶段还发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶 液 中 溶 质 为NaOH 、 Na2CO3， 中 和NaOH消 耗HCl的 体 积 为50mL-25mL

37、=25mL ， n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L 0.1mol/L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.025L 0.1mol/L=0.0025mol，根据反应 方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收 CO2的物质的量为 0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况的体积为 0.005mol 22.4L/mol=112mL，故答案为：0.75mol/L， 112。 四、实验题（11 分) 23 （11 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所

38、示。实验步骤 如下： 15 先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； 加热 A 试管，待 B 试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯； 将 Cu 丝向上抽动离开液面。 （1）A 试管中发生反应的化学方程式为_。 （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。 （3）在盛有 BaCl2溶液的 C 试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份， 分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中 SO2表现还原性的离子反应方程式为_。 （4）下列对导管 E 作用的分析中正确的是_。 A 加热过程中，可上下移动导管 E，起搅拌作用 B 停止加热，试管内的压强减少，从导管 E

39、 进入的空气可增大试管 A 内的压强，防止倒吸 C 停止反应，撤装置之前往导管 E 中通入空气，可排出装置内的 SO2气体，防止其污染环境 II ClO2与 Cl2的氧化性相近， 可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。 某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略) 对 ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。 （1） 仪器 B的名称是_。 打开 B的活塞， A 中发生反应为： 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O， 为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加 B 中稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。 （2）关闭 B 的活塞,ClO2在 D 中被某种稳定剂完全

40、吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液颜色不变,则装置 C 的作 用是_。 （3） 已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2， 该反应的离子方程式为_； 在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应,则此时装置 F 的作用是_。安装 F 中导管时，应选用图 2 16 中的_（填“a”或“b”） 【 答 案 】 Cu+2H2SO4（ 浓 ） CuSO4+SO2+2H2O B试 管 中 品 红 溶 液 褪 色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液漏斗

41、慢 吸收除去 Cl2 4H +5ClO 2 -=Cl-+4ClO 2+2H2O 验证是否有 ClO2 生成 b I （1）A 试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O； （2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若 B 试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应； （3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡， 离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-； （4）A 加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管 E，起搅拌作用，A 正确；

42、B 停止加热，试管内的压强减少，从导管 E 进入的空气可增大试管 A 内的压强，防止倒吸，B 正确； C 二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管 E 中通入空气，可排出装置内的 SO2气体，使 NaOH 溶液 吸收，防止其污染环境，C 正确； 答案为 ABC； II （1）仪器 B 的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速 率宜慢； （2）关闭 B 的活塞，ClO2被稳定剂完全吸收，F 中溶液颜色不变，则氯气在 C 中被吸收； （3）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，NaClO2、NaCl 为可溶性的强电解质， 写离子形式，ClO2为气体写化学式，离子方程式为 4H +5ClO 2 -=Cl-+4ClO 2+2H2O；分析可知，装置 F 为验 证是否有 ClO2生成，为洗气装置，导管为长进短出。