人教版必修1高一化学期末复习备考秘籍非金属及其化合物（B）（解析版）.doc

1、 1 非金属及其化合物非金属及其化合物(B) 第第 I 卷（选择题卷（选择题 54 分分) 一、单选题（54 分） 1下列说法中正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物 【答案】D A. SO2、SiO2为酸性氧化物，CO 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故 A 错误； B. 水泥、陶瓷是硅酸盐产品，水晶成分为二氧化硅，故 B 错误； C. 烧碱、冰醋酸为电解质，而四氯化碳为非电解质，故 C 错误； D. 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，水

2、玻璃为硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液，汽油为多种烃 的混合物，故 D 正确； 故选 D。 2下列说法正确的是 A因为 HF 与 SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si CSiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 DSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 【答案】A A 、HF 与 SiO2反应生成 SiF4气体，会腐蚀玻璃，A 正确； B、SiO2与 HCI 不反应，B 错误； C、SiO2只能与 HF 反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C 错误； D、Si 不能用于制造光导纤维，D 错误。 故选

3、 A； 3下列说法不正确的是（ ） A用铁质槽罐车运输浓硫酸，是因为常温下两者不发生反应 B制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英 C工业上可以用钠与熔融的四氯化钛制备金属钛 2 D二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，可用于自来水消毒 【答案】A A. 常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，是因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应， 阻止反应进一步进行，故 A 错误； B. 制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英，故 B 正确； C. 钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，反应的化学方程式为 TiCl4+4Na =Ti+4NaCl，故 C 正确； D. 二氧化氯具有强

4、氧化性能杀菌消毒，是一种高效安全的消毒剂，故 D 正确； 故选 A。 4下列有关试剂的保存方法，正确的是 A新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中 C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 【答案】D A.新制氯水中存在次氯酸，次氯酸见光分解，要保存在棕色瓶中，A 项错误； B.金属钠会与空气中的氧气和水反应，为防止变质应保存在煤油或者石蜡油中隔绝空气的接触，B 项错误； C.玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠可与二氧化硅反应生成硅酸钠，可将玻璃瓶赛和瓶口粘连，C 项错误； D. Fe2+容易被氧化为 Fe3+，加入铁可发生反应：2Fe3

5、+ Fe=3 Fe2+，能有效防止 Fe2+被氧化，D 项正确； 答案选 D。 5实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热 3 B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气 D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OH Cl+ClO+ H 2O 【答案】B A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰通过分液漏斗添加液体药 品浓盐酸加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项 A 正确； B. 装置、中的试剂依

6、次为饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项 B 不正确； C. 氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项 C 正 确； D. 装置中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH Cl+ClO+ H 2O，选项 D 正确。 答案选 B。 6下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

7、【答案】D A、氯气为黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，选项 A 正确； B、氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸， 部分氯气以分子存在于水溶液中， 氯气呈黄绿色， 所以新制氯水显浅黄绿色，该过程涉及化学变化，选项 B 正确； C、氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，选项 C 正确； D、将 H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，产生白雾，选 项 D 不正确。 答案选 D。 7某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶 中气体又变为红棕

8、色。该气体可能是下列混合气体中的（ ） AN2、NO、Br2 BNO、NO2、N2 4 CNO2、O2、NO DN2、O2、Br2 【答案】A 溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种， A、溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有 NO 存 在，故 A 符合； B、是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO 遇到 氧气迅速变为二氧化氮，但溶液呈无色，故 B 不符； C、O2、NO 不共存，故 C 不符； D、溴水溶液为橙色溶液，含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体不再变为红

9、棕色，故 D 不符； 故选 A。 8下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ） A工业合成氨的过程是固氮的过程 B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】C A将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程称为固氮，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态 的氮，属于固氮过程，符合氮的循环，故 A 不选； B自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环，故 B 不选； C用氮气作保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环，故 C 选； D在电闪雷鸣的

10、雨天，N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环，故 D 不选； 故选：C。 9 （3 分）关于 NO 的下列叙述不正确的是 ANO 可以是某些低价含氮物质的氧化产物； BNO 属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒； CNO 是汽车尾气废气排放产生的污染之一； DNO 是红棕色气体 【答案】D A. N2可被 O2氧化生成氧化产物 NO，A 项正确； 5 B. NO 有毒，可结合血红蛋白使人中毒，B 项正确； C. 汽车尾气中含有 NO，C 项正确； D. NO 是无色气体，D 项错误； 答案选 D。 10下列表述正确的是 A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B

11、常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 C次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 D 2 SO 能使酸性 4 KMnO 溶液褪色，体现了 2 SO 的漂白性 【答案】B A 选项，硅晶体具有半导体性能，可用于芯片和光电池，二氧化硅用于光导纤维，故 A 错误； B 选项，常温下铁、铝能被浓硫酸钝化，可用铁质、铝质容器贮运浓硫酸，故 B 正确； C 选项，次氯酸是一种弱酸是因为其在水溶液中部分发生电离，故 C 错误； D 选项，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应，体现了 SO2的还原性，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 11 （3 分）下列反应，与硫酸型酸雨的形成

12、肯定无关的是（ ） ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO2+H2O=H2SO3 C2SO2+O2=2SO3 DSO3+H2O=H2SO4 【答案】A A. SO2+2H2S=3S+2H2O，反应过程中消耗二氧化硫生成单质硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反应，与 硫酸型酸雨的形成肯定无关，故 A 符合； B. 酸雨形成过程可以是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，与酸雨形成有关，故 B 不符合； C. 空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下 2SO2+O2=2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应 SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故 C 不符合； D. 三氧化硫

13、与雨水反应 SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故 D 不符合； 答案选 A。 12化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分 6 是硅酸盐 B液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热 C 梦溪笔谈中“取精铁锻之百余火，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高 D华为最新一代旗舰芯片麒麟 9905G 中半导体材料为硅 【答案】C A. 坩泥锅的主要成分是硅酸盐产品，故 A 正确； B. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故 B 正确； C. 百炼钢成分为合金钢，比纯铁的熔点低，故 C 错误

14、； D. 芯片麒麟 9905G 中半导体材料为导电的硅单质，故 D 正确； 故答案选 C。 13下列说法不正确的是（ ） A液氨在工业上经常作制冷剂使用 B碳酸氢铵的俗名是碳铵 C工业硝酸常因溶有少量的 Fe3+而略显黄色 DNO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成 O3 【答案】C A、液氨在汽化是吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，选项 A 正确； B、碳酸氢铵，化学式为 NH4HCO3，俗称碳铵，选项 B 正确； C、工业硝酸 的质量分数约为 69%，常因溶有少量 NO2 而略显黄色，选项 C 不正确； D、NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂

15、的反应生成 O3，选项 D 正确。 答案选 C。 14某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32- C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO42- D某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl 【答案】A A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液 中一定有 NH4+，A 项正确； 7 B. 原溶液中若含 HCO3-，加入稀盐

16、酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一 定有 CO32-，B 项错误； C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是 AgCl，则原溶液中不一定有 SO42-，C 项错误； D. 加入盐酸酸化的 AgNO3溶液时，则引入了 Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有 Cl-，D 项错误； 答案选 A。 15将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： 23 c Fec Fe3 2 + (: ()= ：) ，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为（ ） A516 B11 C23 D32 【答案】A 根据上述分析可知，未被还原的硝酸的物质的量

17、： - 33 n(HNO )=n(NO )=2mol 3+3mol 2=12mol ， 根据氧化还原反应中得失电子数相等， Fe 被氧化成 Fe3 ， 失去3e ，被氧化成 Fe2 ，失去2e ，总的失去的电子数为：2mol 3+3mol 2=12mol ，设被还原的硝酸 的物质的量为x， HNO3被还原成 NO 气体， 得到的电子数为： 3xmol ， 则2 3 323m o lm o lx m o l ， 得出 4xmol ，所以参加反应的 3 HNO 的总物质的量为12 416molmolmol ，参加反应的 Fe 和 HNO3 的物质的量之比为：5:16，A 正确。 16下列关于浓硫酸

18、的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气 D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 【答案】B A. 浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的脱水性，故不选 A； B. 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故选 B； C. 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥氨气，不选 C； D. 浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，在常温下不反应，故不选 D。 17 （3 分）如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) 8 A该实验说明氨气

19、是一种极易溶于水的气体 B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 【答案】C A 选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶 于水，故 A 正确，不符合题意； B 选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故 B 正确，不 符合题意； C 选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故 C 错误，符合题意； D 选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从

20、而形成“喷泉”，故 D 正确，不符合题意； 综上所述，答案为 C。 18向 Cu 和 Fe 混合物中加入一定量的稀 HNO3，充分反应后，剩余固体为 ag 再加入一定量的稀 H2SO4， 最后剩余固体为 bg.则下列说法正确的是 Aba Bb=a Cba Dba 【答案】C 向 Cu 和 Fe 混合物中加入一定量的稀 HNO3， 因金属剩余， 则发生氧化还原反应生成 Cu （NO3）2和 Fe （NO3） 2， 剩余固体为 Cu 或 Cu 和 Fe 的混合物， 再加入一定量的稀 H2SO4， 发生 Cu+2NO3 - +8H+=Cu2+2NO+4H2O， 或 Fe+2NO3-+8H+=Fe2+

21、2NO+4H2O，则剩余固体 ba，故选 C。 第 II 卷（非选择题 46 分) 二、推断题（4 分） 19 （4 分）A、B、C、D 是四种常见气体单质。E 的相对分子质量比 F 小 16，且 F 为红棕色。有关的转化 关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。 9 请回答下列问题： （1）D 的化学式为_，Y 的化学式为_，E 的化学式为_。 （2）Y 与氧化铜反应，每生成 1molB 消耗 3mol 氧化铜，该反应的化学方程式为_。 （3）Y 与 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该 反应的化学方程式为_。 （4）气体

22、F 和气体 SO2在通常条件下同时通入盛有 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉 淀生成？_，理由是_。 【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫 酸钡沉淀 A、B、C、D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比 F 的小 16，且 F 为红棕色，可推知 F 为 NO2，E 为 NO，C 为 O2，B 为 N2，结合转化关系，气体单质 D、A 反应得到 X，气体单质 D 与 B 反应得到 Y，X 与 Y 反应冒白烟，应是氨气与 HCl

23、反应，可推知 D 为氢气、A 为氯气、X 为 HCl、Y 为氨气，D 与 C 反应生 成 Z 为水，F 与 Z 反应生成 G 为 HNO3； (1)由上述分析可知，D 的化学式为 H2，Y 的化学式为 NH3，E 的化学式为 NO； (2)NH3与氧化铜反应，每生成 1mol N2消耗 3mol 氧化铜，还原产物中 Cu 应是化合价为 a，则：3(2- a)=2 3， 解得 a=0，故生成 Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O； (3)Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反 应的化学方程式为

24、4NH3+6NO 5N2+6H2O； (4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡 沉淀，故气体 NO2和气体 SO2在通常条件下同时通入盛有 BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。 10 三、计算题（10 分） 20 （5 分）称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.58g，加入 80.0g 质量分数为 5.00%的 NaOH 溶液，充 分反应后生成 NH30.0800mol。 （1）NaOH 的物质的量为_。 （2）该混合样品中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为_。 【答案】0.1mol 2：1 (

25、1)Na0H 的物质的量为（80g 5%）/40g/mol=0.1mol，故答案为：0.1mol； (2)(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品中加入 NaOH 溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，根据 NH4+OH可知与氢离子反应消耗 NaOH 的物质的量为： 0.1mol0.08mol=0.02mol， 则 NH4HSO4的物质的量 为0.02mol ， 所 以 (NH4)2SO4的 质 量 为 ： 7.58g115g/mol 0.02mol=5.28g ， 其 物 质 的 量 为 ： 5.28g/132g/mol=0.04mol，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物

26、质的量比=0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2： 1。 21 （5 分）Zn 与不同浓度的 H2SO4反应，其还原产物不同， （1）将 13g 锌粉投入足量的 18.4mol/L 的浓硫酸中，充分反应后，所得 SO2气体其标况下体积为多少升？ _ （2）若将一定量的锌投入 100mL14.5mol/L 的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至 1L，测 得溶液中 c（SO42 ）1.05mol/L、H+0.1mol/L反应产生 SO 2体积（标准状况下）V（SO2）_L， V（H2）_L。 （3）将（1）中产生的气体缓缓通入 100MLamol/L NaOH 溶液中，S

27、O2、NaOH 都完全消耗，则 a 的取值范 围为_。 【答案】4.48L 8.96 13.34 2a4 （1）由于浓硫酸足量，Zn 完全反应，还原产物为 SO2气体，13g Zn 的物质的量13g 65g/mol0.2mol， 根据电子转移守恒：n（SO2）0.2mol 2/(6- 4)0.2mol，故 V（SO2）0.2mol 22.4L/mol4.48L； 答：标况下生成 SO2气的体积为 4.48L； （2）n（H2SO4）0.1L 14.5 mol/L1.45 mol，反应后溶液中 n（SO42 ）1 L 1.05mol/L1.05 mol，根 据S原子守恒： n （SO2） n （

28、H2SO4） n （SO42 ） 1.45 mol1.05 mol0.4 mol， 故V （SO 2） 0.4mol 22.4L/mol 8.96L；反应后溶液中 n（H+）1 L 0.1mol/L0.1 mol，根据电荷守恒：2n（Zn2+）+n（H+）2n（SO42 ） ，故 n（Zn2+）1/2 （2 1.05 mol0.1mol）1mol，根据电子转移守恒：n（H 2）(1mol 2=0.4mol 2)/2 0.6mol，故 V（H2）0.6mol 22.4L/mol13.34L； 11 故答案为：8.96；13.34； （3）生成的二氧化硫为 0.2mol，完全反应生成 NaHSO3

29、消耗 NaOH 最少，最少为 0.2mol，完全反应生成 Na2SO3消耗 NaOH 最多，最多为 0.2mol 20.4mol，故 0.2mol0.1 La mol/L0.4 mol，即 2a4； 故答案为：2a4。 四、综合题（18 分） 22 （3 分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_ （填化学式） 。 （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_ 。 A、浓 H2SO4具有脱水性 B、浓 H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发

30、性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是_ 。 （填两种） （4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 _ 。 A、Au B、Ag C、Al D、Fe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应 的离子方程式：_ 。 （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2气体。当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后,将溶液低温小心蒸 干，称得固体质量为 8 克。则所得固体是_ （填化学式） 【答案】Na2CO3 A Cl2、C

31、O2、HCl B Cu2H H 2O2=Cu 22H 2O Na2CO3、NaHCO3 （1）碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是 Na2CO3，碳酸钠电离出钠离 子和碳酸根离子，属于盐； 故答案为：Na2CO3； （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液 温度升高，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，从而促进浓盐酸挥发，并且氯化氢本身易挥发，在空气 中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，综上所述，浓 H2SO4具有脱水性不是产生该现象的原因； 故答案为：A； （3）Cl2利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备，CO2利

32、用碳酸钙与盐酸反应制备，HCl 可利用浓硫酸 12 与浓盐酸混合制备； 故答案为：Cl2、CO2、HCl； （4）金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象，反应不 再继续； 故答案为：B； 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢 在酸性溶液中具有氧化性，溶解了铜，发生反应的离子方程式为：Cu2H H 2O2=Cu 22H 2O； 故答案为：Cu2H H 2O2=Cu 22H 2O； （5）当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为 8g，可以依据极 值

33、法计算判断， 0.1mol 氢氧化钠全部反应为碳酸钠时， 质量=0.05mol 106g/mol=5.3g； 若全部为碳酸氢钠时， 质量=0.1mol 84g/mol=8.4g，因反应后将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为 8g，说明生成的物质含碳酸钠 和碳酸氢钠； 故答案为：Na2CO3、NaHCO3。 23 （6 分） （1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加 _；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体_； （2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_和 _生成，其化学反应方程式为：_ ， 此反应中 SO2作 _剂， 1 m

34、ol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_mol 电子发生转移。 （3） 当雨水的 pH_时， 我们称之为“酸雨”。 某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为 5 10- 6 mol/L，这次雨_酸雨（选填“属于”或“不属于”） 。常温下若把 0.1mol/L 的盐酸溶液稀释 100 倍， 此时的溶液的 pH=_。 （4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_，说明_，若 在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_色，其电离方程式_。 【答案】吸水性 脱水性 淡黄色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 3 S+2 H2O 氧化 4 5.6 属于 3 水充满了整个试管 氨气极易溶于水 红色 NH3

35、H2O垐 ? 噲 ? NH4+OH (1)敞口放置的浓硫酸， 溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性； 浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体， 体现了浓硫酸的脱水性； (2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和 13 一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4 的硫元素降 为 0 价，说明反应中 SO2作氧化剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有 4mol 电子发生转移； (3)pH5.6 的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为 5 10- 6 mol/L，溶液中 c(H

36、+)=5 10- 6 mol/L 2=1 10- 5 mol/L，溶液的 pH=55.6，属于酸雨；常温下若把 0.1mol/L 的盐酸溶液稀释 100 倍，此时的 溶液中 c(H+)= 0.1mol/L 100 =1 10- 3 mol/L，此时溶液的 pH=3； (4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨 气极易溶于水；所得氨水中的 NH3H2O 能部分电离出 OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色， 电离方程式为 NH3H2O= NH4+OH。 24 （3 分）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回

37、答有关问题。 (1)大气中的氮以_（填化学式）形式存在，图中共表示了_种固氮的途径。 (2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气 体，其化学式为_。 (3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学 原理如下：K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数 目_。上述反应的氧化剂是_，被氧化的元素是_。 【答案】N2 3 KNO3 - 2 价的硫 (1)大气中的氮以氮单质 N2形式存在，根据图示可知有雷电固氮、工业固氮和植物的根瘤菌固氮三种途径。

38、 (2)动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体是 NH3，N 原子最外层有 5 个电子，N 原子的三个 成单电子与 3 个 H 原子形成 3 对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以氨的化学式为 NH3； 14 (3)在反应 K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH 中， S 元素的化合价由反应前 K2S 中的- 2 价变为反应后 K2SO4中的+6 价，化合价升高 8 价，失去电子被氧化，所以 K2S 作还原剂；N 元素由反应前 KNO3中的+5 价变为反应后 N2中的 0 价，化合价降低 5，获得电子，被还原，所以 KNO3作氧化剂。由于在氧化还原反 应中，元素化合

39、价升降总数等于反应过程中电子转移数目，化合价升降的最小公倍数是 40，所以 S 元素化 合价升高了 8 价，所以 K2S、K2SO4系数是分别是 5，N 元素化合价降低了 5 价，所以 KNO3系数是 8，则 N2系数是 4，再根据原子守恒，可得 KOH 系数是 8，方程式用单线桥法表示电子转移的方向和数目为： ，其中反应的氧化剂是 KNO3，被氧化的元素是 K2S 中的 S 元素。 25 （3 分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由 石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示： 其中NH2中各元素的化合价与 NH3相同。请回答下列问题： (1) 石

40、英 砂 不 能 与 碱 性 物 质 共 同 存 放 ， 以 NaOH 为 例 ， 用 化 学 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ： _。 (2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。 (3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 _。 (4)在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为 _。 (5)在高温下将 SiCl4在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和 C 两种气体在一定条件下化 合生成 A。写出 SiCl4与 B 和

41、C 两种气体反应的化学方程式_。 【 答 案 】 SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O SiCl4 3H2O=4HCl H2SiO3Si3N43SiCl4 2N2 6H2Si3N412HCl （1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，反应的化 学方程式为 SiO22NaOHNa2SiO3H2O； （2）石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素 化合价升高，属于氧化还原反应；四氯化硅精馏属于物理变化；四氯化硅与氨气反应，不存在化合价 15 的变化，不是氧化还原反应；Si(NH2)4高温生成氮化硅，没有

42、化合价的变化，不是氧化还原反应；答案为 ； （3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应的方程式为 SiCl43H2O4HCl H2SiO3； （4）3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，结合原子守恒判断 A 是氨气，即 3Si(NH2)4Si3N4+8NH3，所以氮化硅的化学式为 Si3N4； （5）A 是氨气，则 B 和 C 是氮气和氢气，则根据原子守恒可知 SiCl4与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式 为 3SiCl42N26H2Si3N412HCl。 26 （3 分）氯气是一种重要的化工原料。 （

43、1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的 CO2和 H2O 而失效，漂 白粉失效过程的化学反应方程式为：_。 （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、 c、d 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 。 c 过程的反应的离子方程式_，e 过程中的离子方程式为 _。 d 过程所观察到的现象为：_，原因： _，b 过程的离子方程式： _。 【答案】Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ag+Cl-=AgCl Cl2+2OH = Cl +ClO-+H2O 先变红后褪色 氯气和水反应生成 HCl、HCl

44、O,溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性(或强氧化性)使 溶液褪色 2H+CO32-=CO2H2O （1）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的 CO2和 H2O 而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次 氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2； （2）c 过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，反应的离子方程式：Ag+Cl-=AgCl；e 过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢 氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水

45、，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应 16 的离子方程式：Cl2+2OH = Cl +ClO-+H2O ； 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d 过程所观察到的现象是先变红色，后褪 色；b 过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为 H ，离 子方程式： 2H+CO32-=CO2H2O。 五、实验题（14 分） 27 （9 分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题： （1）仪器的名称_，中反应的离子方程式_ （2）浓盐酸的作用

46、_、_，饱和食盐水的作用_ （3）淀粉- KI 溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 （4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_（填名称） 。 （5）Cl2与烧碱溶液反应制取 84 消毒液的化学方程式为_。 （6）该兴趣小组用 0.2mol 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_。 【答案】分液漏斗 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H2O 酸的作用 还原剂 除氯化氢 溶液变蓝色 Cl22I =2ClI 2 浓硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 14.2 g （1）根据仪器图示可知，仪器为分液漏斗；中发生的反应为 MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的 反应，其反应的离子方程式为：MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H2O； （2）浓盐酸在反应中有一部分被氧化，呈还原剂，有一部分生成盐，呈酸性，故浓盐酸的作用为：酸的作 用、还原剂；浓盐酸为易挥发