（通用版）高考化学知识点归纳与总结（共39页Word版）.doc

1、 目录目录 高中化学学习方法( 2 ) 高中化学必背知识点( 3 ) 高中化学重点( 16 ) 化学计算( 2 1 ) 解题技巧( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在 部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有 规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习

2、就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。 这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对 老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。 在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降

3、低听课质量。笔记可以在课后根据自 己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂 学习 变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为 自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以 此来提高学习成绩。 高中化学必背知识点归纳与总结高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打a2CO3、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石 膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石

4、：BaSO4（无 毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、 消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混 和物） 泻盐： MgSO4 7H2O 胆矾、 蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿

5、：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤 铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要 成分） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁 铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混 合而成。 铝热

6、剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe

7、 (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF

8、、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色

9、 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。

10、 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 =

11、2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的 电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒

12、等、电量恒等，用 到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化 还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化

13、物、 金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、 含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、 能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越 大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否 发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(S

14、CN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等； （5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶

15、） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 五、无机反应中的特征无机反应中的特征反应反应 1与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 （1） （2） 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+

16、SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHC

17、aC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O 13置换反应： （1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质

18、 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH C

19、O 2 322 2 2 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 . 2 . 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 （1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络： （1）)( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OH

20、OO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） （2）A A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 六、六、既可作氧化剂又可作还原剂

21、的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度温度：可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+

22、6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu C B 气体 气体 强碱 强酸 冷、稀4 高温 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 3溶液酸碱性溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、

23、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中 强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2O 2NaO2点燃=Na2O2 4、Ca(O

24、H)2CO2CO 2适量 = CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2点燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2点燃=2CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHN

25、O3(冷、浓)(钝化) 10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足= Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe过量= Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量 = 3Fe(NO3)3 2NO4H2O 12、 C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5O C2H5H2O 13C2H5ClNaOHH 2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaCl H2O 14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2

26、（过量）=2Br22FeCl3 八八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均 与 OH-不能大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量

27、共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+） 会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、 HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、Al

28、O2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、 CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与 上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步

29、骤来写）： （写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子 总数与还原剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原 反应 (2)违反质量守恒或电

30、荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守 恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“” “ ” “” “”符号运用不当 如：Al3

31、+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能 打“” 2.2.判断离子共存时，审题一定要判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出 的 H 或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiMg2+Al3+ 5、 同一元素不同价态的微粒半径， 价态越高离子半径越小。 如 FeFe2+Fe3+ 十十五具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、

32、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 十六十六滴加顺序不同，现象不同滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3 H2O： AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴

33、加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 十七十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2 苯的同系物； 3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ； 5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ； 6 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 1

34、2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ； 2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ； 3 双氧水（H2O2，其中氧为1 价） 十八最简式相同的有机物 1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯； 举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 十九实验中水的妙用十九实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通 过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易

35、 挥发有 剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2 水浴： 酚醛树脂的制备(沸水浴)； 硝基苯的制备(5060)、 乙酸乙酯的水解(7080)、 蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反 应需用温水浴加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C2H4，C2H2， CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可 用排饱和食盐水法收集氯气。 4 水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质， 如除去 NO 气体中的 N02杂质。 5鉴别：可利

36、用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙 烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的 是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资 鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十、二十、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M

37、2=1/2 注意：注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已 烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶 体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到 22.4L mol 1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的

38、的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电 解 AgNO3溶液等。 二十一、氧化还原反应二十一、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应） 化合价升高（失 ne ）被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物 化合价降低（得 ne ）被还原 （较强） （较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 二十二

39、化还原反应配平二十二化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标一标出有变的元素化合价； 二列二列出化合价升降变化 三找三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四定四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平五平：观察配平其它物质的系数； 六查六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数） ，画上等号。 二十三、盐类水解二十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性

40、， 同强呈中性。同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相 等。如 NaHCO3溶液中：n(Na )n(H+)n(HCO 3 -)2n(CO 3 2-)n(OH-)推出：NaH HCO3-2CO32-OH- 物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等， 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中：n(Na )：n(c) 1:1，推出：c(Na )c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO3) 质子守恒：(不一定掌握)电解质溶

41、液中分子或离子得到或失去质子（H ）的物质的量应相 等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失 去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二十四、热化学方程式正误判断二十四、热化学方程式正误判断“三查”“三查” 1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（l） 、气（g） 2检查H 的“+” “”是否与吸热、放热一致。(注意H 的“+”与“” ，放热反 应为“” ，吸热反应为“+”) 3检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：要注明反应温

42、度和压强，若反应在 298K 和 1.013 105Pa 条件下进行，可不予注明； 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写 明“+” 、 “-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 一定要区别比较“反应热” 、 “中和热” 、 “燃烧热”等概念的异同。 二十五、二十五、浓硫酸“五性”浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十六、浓硝酸“四性”二十六、浓硝酸“四性” 酸

43、性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、二十七、烷烃系统命名法的步骤 选主链，称某烷 编号位，定支链 取代基，写在前，注位置，短线连 不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表 现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支 链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有 重要的指导意义。 二十八、二十八、“五同的区别五同的区别“ 同位素同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒

44、相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）甲基丙烷等） 二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像看图像：一看面（即横纵坐标的意义） ； 二看线（即看线的走向和变化趋势） ； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点） ，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线 表示的温度较高或压强较大， “先拐先平”“先拐先平” 。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线 等） ；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等） ， “定一议二” 。“定一议二” 。 三十、中学常见物质电子式分类书写 1Cl-的电子式为： 2-OH： OH-电子式： 3Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4 NH4Cl