2020届高三化学12月各地模拟试题分类汇编：电化学及其应用等（考点07-11）.doc

1、 1 2020 届高三新题速递化学 考点 07-11 考点考点 07 电化学及其应用电化学及其应用 考点考点 08 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 考点考点 09 化学实验基础化学实验基础 考点考点 10 有机化合物有机化合物 考点考点 11 化学反应原理综合化学反应原理综合 考点考点 07 电化学及其应用电化学及其应用 1 （四川省天府名校 2020 届高三一轮测评）2019年 6 月 6日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G商用牌 照，揭示了我国 5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率 充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材

2、料的一种锂离子二次电池，放电时， 正极反应式为 M1xFexPO4e十 LiLiM1x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是 A放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B放电时，负极反应式为 LiC6eLi6C C电池总反应为 M1xFexPO4LiC6 充电 放电 Li M1xFexPO46C D充电时，Li移向磷酸铁锂电极 【答案】B 【解析】A放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故 A 错误； B放电时，负极失电子，反应式为 LiC6eLi6C，故 B正确； C充放电方向错误，电池总反应为 LiM1x FexPO46C 充电 放电 M1xFexPO4LiC

3、6，故 C 错误； D充电时，Li由阳极移向阴极，应该移向石墨电极，故 D 错误；答案：B 【点睛】原电池负极升失氧，正极降得还，内部阳离子移向正极；电解池阳极升失氧，阴极降得还，阳离 子移向阴极。 2 （重庆一中 2020 届高三上学期期中） “太阳水”电池装置如图所示， 该电池由三个电极组成， 其中 a为 TiO2 2 电极，b为 Pt电极，c为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分 为 A、 B 两个区， A区与大 气相通， B 区为封闭体系并有 N2保护。 下列关于该电池的说法错误的是 （ ） A若用导线连接 a、c，则 a为负极，该

4、电极附近 pH减小 B若用导线连接 a、c，则 c电极的电极反应式为 HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接 b、c， b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O 【答案】B 【解析】A用导线连接 a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为 2H2O-4e-=4H+O2，a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 正确； B用导线连接 a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH+xe- = HxWO3，故 B 错误； C用导线先连接 a、c，再连接 b、c，由光

5、电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故 C 正确； D用导线连接 b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，故 D正确；故答案为 B。 3 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的 酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是 AX、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 B负极的电极反应式：BH4-8OH-一 8e-B(OH)4-4H2O C2 室流出的溶液中溶质为 Na2SO4和 K2SO4 3 D电路中每转移 1mol电子，电极 2 上有 32gCu

6、析出 【答案】D 【解析】 由图中得失电子可知， 电极 1 为负极， 电极 2为正极， 负极发生： BH4-8OH-一 8e-B(OH)4-4H2O， 正极发生还原反应， 废水中 Cu2及 H在正极上得到电子被还原， 1 室中 Na+、 K透过 X 膜向 2室迁移， SO42- 透过 Y膜向 2室迁移， 故 X、 Y 依次为阳离子、 阴离子选择性交换膜， 在 2 室流出的溶液为 Na2SO4和 K2SO4 溶液。 A、由图中得失电子可知，电极 1 为负极，电极 2 为正极，1室中 Na+、K透过 X 膜向 2 室迁移，SO42-透过 Y 膜向 2室迁移，故 X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换

7、膜，在 2 室流出的溶液为 Na2SO4和 K2SO4溶 液，故 A 正确； B、在原电池中负极发生氧化反应，故 B 项正确； C、由 A分析可知：在 2室流出的溶液为 Na2SO4和 K2SO4溶液，故 C 正确； D、正极发生还原反应，废水中 Cu2及 H在正极上得到电子被还原，故 D错误。故选 D。 【点睛】难点突破：根据图中电子得失判断电极反应，从而确定 1 室中 Na+、K透过 X 膜向 2室迁移，SO42- 透过 Y膜向 2室迁移。 4 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着 巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池

8、总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 下列说法错误的是 A充电时，a 接电源正极 B放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F电极上得电子被还原 C充电时，阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3 D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变 【答案】B 【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 分析方程式得出 NaFePO4F变为 Na2FePO4F， Fe 在降低， 发生还原反应， 该物质作原电池的正极

9、， Na3Ti2(PO4)3 变为 NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。 4 A 选项，放电时 a 为正极，因此充电时，a接电源正极，故 A 正确； B选项，放电时，溶液中的 Na+不放电，而是 Na3Ti2(PO4)3中 Ti在失去电子，故 B 错误； C选项， 阴极主要是 NaTi2(PO4)3得到电子， 因此阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3， 故 C 正确； D 选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变，故 D正确； 综上所述，答案为 B。 5（

10、武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测） 某碱性电池的总反应为： 3HO 2 -2Al=OH-2AlO 2 -H 2O， 工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A电子迁移方向：Al用电器Pt B电池工作时，负极附近溶液 pH减小 C正极反应式为：HO2-3H+ +2e=2H2O D负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2 【答案】C 【解析】根据电池总反应 3HO2-2Al=OH2AlO2-H2O，可知 Al为电池的负极，电极反应为 22 342AleOHAlOH O ，HO2-为正极，电极反应为 22 23HOeH OOH 。 A 由于 Al为电池负极，电子迁移方向

11、：Al用电器Pt，A 正确； B 根据电池的负极反应 22 342AleOHAlOH O ， 电池工作时， 负极附近溶液 pH减小， B正确； C 因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为 22 23HOeH OOH ，C错误； D 由于负极的 Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2，D 正确； 故答案选 C。 考点考点 08 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1 （江西省 2020 届高三第一次大联考）下图是 0.01 mol/L甲溶液滴定 0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲 线，其中曲线是盐酸滴定 NaAc溶液，其他曲线是醋酸

12、滴定 NaOH溶液或者 NaOH 溶液滴定盐酸。下 列判断错误的是 5 A条件相同时导电能力：盐酸NaAc B曲线是 NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力 Da 点是反应终点 【答案】C 【解析】A由曲线盐酸滴定 NaAc 溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条 件相同时导电能力：盐酸NaAc，故 A正确； B曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定 NaOH溶液的曲线，因此曲线是 NaOH 溶液滴定盐酸导电 能力变化曲线，故 B正确； C由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线 逐渐变成氯化钠和氢 氧化

13、钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶 液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故 C 错误； D反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即 a 点是反应终点，故 D正确；故选 C。 2 （湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考）常温下，向 1L0.1mol L1一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气 已知常温下 NH3 H2O 电离平衡常数 K1.76 105 ， 使溶液温度和体积保持不 变，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A0.1mol L1HR溶液的 pH 为 5 BHR

14、为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐渐增大 C当通入 0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+) D当 c(R) c(HR)时，溶液必为中性 6 【答案】C 【解析】A项，pH=5 时 c(H+)=10-5，由图可得此时 c() c() R lg HR =0，又因为一元酸 HR溶液为 0.1mol L-1，所 以 c(R-)c(HR)=0.05mol L-1，所以此时 c(R-)c(H+)，则 0.1mol L1HR溶液的 pH不是 5，故 A错误；B 项， 由已知HR溶液中存在着HR分子， 所以 HR为弱酸， c R c OHc HR

15、= c Rc H c OHc Hc HR =Ka/Kw， 温度不变时 Ka/Kw的值不变，故 B 错误；C项，pH=5时 c(H+)=10-5，由图可得此时 c() c() R lg HR =0，则 Ka= c Rc H c HR =10-5，当通入 0.1 mol NH3时， 恰好反应生成 NH4R，又因为常温下 NH3 H2O电离平衡常 数 K1.76 105，所以 NH4R 溶液中 R-水解程度大于 NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则 c(NH4+)c(R )c(OH)c(H+)，故 C正确；D项，由前面对 A项的分析知，当 c(R-)c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸 性，故

16、D 错误。 3 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）常温时，在 H2CO3溶液中逐滴加入 NaOH溶 液，溶液中 H2CO3、HCO3-和 CO32-的物种分布分数(X)= -2- 2333 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO) 与 pH 的关系 如图所示： 下列说法正确的是 A反应 HCO3-HCO32-的 lgK=-6.4 BpH8的溶液中：c（Na）c（HCO3-） CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na）c（Cl-） D向 pH=6.4 的溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-OH-CO32-H2O

17、 【答案】B 【解析】A、pH6.4 时，c（HCO3-）c（H2CO3） ，反应 H2CO3H+HCO3-的 lgKlgc(H+)=lg10-6.4=一 6.4， 故 A 项错误； 7 B、pH8的溶液中：c（H）c（C1-）十 c（HCO3-）2c（CO32-） ，则 c（Na）c（HCO3-）, 故 B 正确； C、向 NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H）c（OH-） ，根据电荷守恒有 c（Na+）c（H ）c（C1-）十 c（HCO 3 -）2c（CO 3 2-）c（OH-） ，即 c（Na+）c（C1-）十 c（HCO 3 -）2c（CO 3 2-） ， 故 C 项

18、错误； D、pH6.4的溶液中含有等物质的量的 NaHCO3和 H2CO3，由图像可知，pH=8 时溶液中 HCO3-继续增大， 继续减少 H2CO3，故主要发生的离子反应为 H2CO3OH-=HCO3-H2O，故 D项错误。故选 B。 4 （铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟）已知：pAg-lg c(Ag+)，pX-lg c(Xn-)。298K 时，几种物质 的 Ksp如下表： 化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.8 1010 1.0 1012 2.0 1012 在 AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图

19、所示。下列说法正确的是 A图中 x 代表 AgCl 曲线，z 代表 AgSCN 曲线 B298K 时，在 Cl 和 CrO 4 2的物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的溶液中，滴入少量 0.1 mol/L 的 AgNO 3 溶液，首先产生的是红色沉淀 C298K 时若增大 p 点的阴离子浓度，则 y 上的点沿曲线向上移动 D298K 时 Ag2CrO4(s)2SCN (aq) 2AgSCN(s)CrO42 (aq)的平 衡常数 K2.0 1012 来源:163文库ZXXK 【答案】D 5（武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测） 常温下， 在 20mL0.lmol/LNa 2CO3

20、溶液中逐滴加入 40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部 分情况如图所示。下列说法正确的是 8 A曲线 a表示 H2CO3的变化曲线 BH2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中 CpH=11时，c(HCO3-)c(Cl） D碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.0 1011 【答案】C 【解析】 随着酸液的加入， 含碳组分 a 逐渐减少， 含碳组分 b 逐渐增多， 此时发生反应 2 33 COHHCO ， 则 a代表碳酸根离子，b 代表碳酸氢根离子，c 为碳酸分子。 A 根据分析，a代表碳酸根离子，c

21、为碳酸分子，A错误； B H2CO3和 CO32-会发生反应 2 2333 2H COCOHCO ，无法大量共存，B错误； C 当不考虑盐类水解时，需要以 2:1 的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实现 2 33 ()()c HCOc CO ，此时 2 33 ()()()c HCOc COc Cl ，但是由于存在盐类水解，且碳酸根离子的水解能力特别强，故不需要加入 那么多盐酸即可实现 2 33 ()()c HCOc CO ，此时 2 33 ()()()c HCOc COc Cl ，C正确； D 碳酸钠溶液的水解平衡常数的计算公式为 3 2 3 ()() () h c HCOc OH K c CO ，

22、可选取图像中 pH=11的点，此时 2 33 ()()c HCOc CO ，故 3 ()10 h Kc OH ，故 D错误；故答案选 C。 6 （辽宁省大连市 2020 届高三上学期三模）常温下，有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96 10-9 6.82 10-6 4.68 10-6 5.61 10-12 2.64 10-39 下列有关说法不正确的是 A常温下，除去 NaCl溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好 B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 NaOH 溶

23、液比 Na2CO3溶液效果好 C向含有 Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8时，c(Mg 2+)c(Fe3+) 2 .125 1021 9 D将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL水中，刚好达到饱和c(Ca2+)=1.054 10-2mol/L，若保持温度不变， 向其中加入 100mL 0.012mol/L的 NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。 【答案】B 【解析】A 因为 MgCO3是微溶物，其溶度积远远大于 Mg(OH)2，所以除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质， 选用 NaOH溶液比 Na2CO3溶液效果好，A项正确； B 因为 C

24、a(OH)2是微溶物，其溶度积远大于 CaCO3，所以除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3 溶液比 NaOH溶液效果好，B 项错误； C 向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8时， 2+ -1 sp 2-6 2 2 5.61 K c(Mg )=5.61mol/L c (OH )(10 ) 10 ， 3+ -39 sp-21 3-6 3 K c(Fe )=2.64 10 mol/L c (OH )( 2.64 10 10 ) ，所 以 2+3+-2121 c Mg:c Fe=5.61:2.64 10=2.125 10，C项正

25、确； D 将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.054 10-2mol/L， c(OH-)=2.108 10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入 100mL 0.012mol/L的 NaOH，混合后， c(Ca2+)=0.527 10-2mol/L， -2 - 2.108 10 mol/L+0. =0.01654mol/L 2 012mol/L c OH ，此时 Ca(OH)2的离 子积 2+2-2-6 spc 2 OH=0.01654 =1.Q =c Cac0.4 12K5 7010 H2CO3 H2SiO3 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸

26、具有脱水性、氧化性 【答案】D 【解析】A 氢氧化钠溶于水会放热，导致浓氨水中的氨气逸出，使酚酞变为红色，无法证明 NaOH的碱 性比 NH3H2O 的强，A错误； B 用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，该实验无法完成，B错误； C 浓硝酸具有挥发性，故无法证明碳酸和硅酸的酸性，C错误； D 将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，说明其具有脱水性，同时生成的还原性气体能使溴水褪色，说明浓 硫酸具有氧化性，D正确；故答案选 D 。 考点考点 10 有机化合物有机化合物 1 （辽宁省大连市 2020 届高三上学期三模）下列叙述正确的是 A烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数 14 B塑料、橡胶和纤维都

27、属于合成高分子材料 C乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 【答案】A 【解析】A 烃分子中的氢原子个数一定为偶数，烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数，A项正确； B 合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成高分子材料，而天然橡胶、天然纤维不是合成高分子材料，B 项错误；C 烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，二者原理不同，C项错误； D 葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D项错误；答案选 A。 【点睛】1、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应； 2、苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双

28、键，不能与溴水 发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯 溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们 的易错点，也是常考点。 2 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO2中混有的乙烯 D只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳 【答案】B 【解析】A 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确； B 苯的溴代是苯与液溴的反应

29、，而不是溴水，B错误； C 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO2中混有的乙烯，C正确； D 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯 化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选 B。 3 （铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟）某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得： 下列说法正确的是 A甲与乙生成丙的反应属于加成反应 15 B甲分子中所有原子共平面 C乙的化学式是 C4H518OO D丙在碱性条件下水解生成和 CH318OH 【答案】A 4 （四川省天府名校 2020 届高三

30、一轮测评）科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从 而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是 A两步反应都属于加成反应 B环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构) C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误； B环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同 分异构体超过 10种，故 B正确； C环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故 C错误； D环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D错误；答案：B 5

31、（福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）有机物 Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧 化、抗肿瘤作用，可由化合物 X在一定条件下合成： 下列说法正确的是 AY中有 3种不同官能团 BX、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同 C1molX 与溴水充分反应，最多消耗 Br2的物质的量为 2mol D1molY 与 NaOH溶液充分反应，最多消耗 NaOH的物质的量为 3mol 【答案】D 16 【解析】A. Y中有酯基和碳碳双键 2 种不同官能团，A 错误； B. X 中，与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子，Y分子中与右边酯基相连的碳原子为手性碳原子，X与 Y 各含一个手性碳原子，B

32、错误； C. 1molX 与溴水充分反应，最多消耗 Br2的物质的量为 3mol(苯环羟基邻位 2mol，碳碳双键 1mol)，C 错误； D. 1molY 与 NaOH溶液充分反应，最多消耗 NaOH的物质的量为 3mol(左边酯基 2mol，右边酯基 1mol)，D 正确。故选 D。 【点睛】手性碳原子一定是连有 4个共价单键的碳原子，且碳原子连接的 4个原子或原子团都不相同。 6 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正 确的是 A己烯雌酚是芳香烃 B1mol己烯雌酚可与 6molH2发生加成反应 C1mol己烯雌酚完全燃烧能生成

33、 18molCO2和 12 molH2O D己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构) 【答案】D 【解析】A 己烯雌酚中含有氧元素，不属于烃类，不是芳香烃，A错误； B 1mol己烯雌酚中有 2mol苯环和 1mol碳碳双键，故可与 7molH2发生加成反应，B错误； C 根据结构简式可以数出该分子中含有 18 个 C原子， 再根据其不饱和度 =9， 可计算出有 20 个 H原子， 故 1mol己烯雌酚完全燃烧能生成 18molCO2和 10molH2O，C错误； D 根据结构简式，我们可以看出己烯雌酚苯环是上下对称、左右对称、中心对称的结构，其苯环上的等 效氢有两种，故其苯环上的一氯

34、代物有两种(不包括立体异构)，D正确；故答案选 D。 考点考点 11 化学反应原理综合化学反应原理综合 1 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： （1）反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为 K1 反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常数为 K2 不同温度下，K1、K2的值如下表： 17 现有反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_(填“放热”或“吸热”） 反应，为提高 CO2的转化率可采用措施有_（写出任意两条） 。 （2）已知 C

35、O2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) HT 123 m m m 乙醇 3 26 0.125 5MPa(0.375 5MPa) (0.125 5MPa)(0.375 5MPa) （3） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2的吸收 （4）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) 【解析】 （1）由图可知反应的 K1随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，H0，反应的 K2随 温度升高而减小，说明正反应为放热反应，H0，已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=Q1 0，Fe(s

36、)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2=Q20，由盖斯定律-得 H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H=Q3=Q1-Q20，说明是吸热反应； （2）反应为放热反应，温度越高转化率越小，则 T3T2T1； 图 2 中 m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为 m1m2m3，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移 动，二氧化碳的转化率增大； 温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲 线 a代表的物质为 H2，b表示 CO2，c为 H2O，d 表示乙醇；设开始氢气的投入量是 3nmol，则二氧化碳是 25 nmol，二氧化碳的转化量

37、是 x，则 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 起始量(mol) n 3n 0 0 变化量(mol) x 3x 0.5x 1.5x 平衡量(mol) n-x 3n-3x 0.5x 1.5x P 点 a、c的体积分数相同，所以 3n-3x=1.5x，解得 x= 2 3 n，总物质的量是 n-x+3n-3x+0.5x+1.5x= 8 3 n，总压 为 5MPa的恒压条件下，p(二氧化碳)=p(乙醇)= 1 n 3 8 n 3 5MPa=0.1255MPa，p(氢 气)=p(水)= n 8 n 3 5MPa=0.3755MPa，T4温度时，该反应的平衡常数 Kp= 3 2

38、6 0.125 5MPa(0.375 5MPa) (0.125 5MPa)(0.375 5MPa) ； （3）工艺流程是将烟气冷却至 15.526.5后用氨水吸收过量的 CO2，该反应是一水合氨和二氧化碳反应 生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3H2O+CO2=NH4HCO3，由 NH3H2O的 Kb=1.7105，H2CO3 的 Ka1=4.3107、Ka2=5.61011可知 HCO3-的水解程度大于 NH4+的水解程度，则所得溶液的 pH7；烟 气需冷却至 15.526.5的可能原因是：降低吸收过程中氨气挥发，促进氨水对二氧化碳的成分吸收； （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取 100mL湖水，酸化后用 N2吹出 CO2，再用 NaOH溶液吸收，图 象分析可知， 生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液， 二者物质的量之比为 1： 1， 且 CO32-的水解程度大于 HCO3-， 则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。