2020届高三化学12月各地模拟试题分类汇编：水溶液中的离子平衡（考点07-11）.doc

1、 1 2020 届高三新题速递 化学 考点 07-11 考点考点 07 电化学及其应用电化学及其应用 考点考点 08 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 考点考点 09 化学实验基础化学实验基础 考点考点 10 有机化合物有机化合物 考点考点 11 化学反应原理综合化学反应原理综合 考点考点 07 电化学及其应用电化学及其应用 1 （安徽省三人行名校联盟 2020 届高三联考）臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。 目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是 A两种方法都是将电能转化为化学能 B高压放电法和电解纯水法相比，会产

2、生污染性的 NOx气体 C电解纯水时，阳极发生的电极反应有 3H2O6eO36H D电解纯水时，H由电极 b流向电极 a 【答案】B 【解析】A两种方法均有外接电源，则都是将电能转化为化学能，故 A 正确； B 高压放电法利用干燥 O2在放电的情况下生成 O3， 发生的反应为 3O2=2O3， 无污染性的 NOx气体产生， 故 B 错误； C电解纯水时，阳极发生氧化反应，电极反应为 3H2O6eO36H，故 C正确； D电解纯水时，电极 b 上产生 O3，则电极 b 为阳极，电解池工作时 H由阳极(电极 b)流向阴极(电极 a)， 故 D 正确；故答案为 B。 2 （江西省顶级名校 2020

3、届高三第四次联考）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材 料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni为主要活泼元素，通常可 以表示为： LiNiaCobMncO2， 其中 a+b+c=1， 可简写为 LiAO2。 充电时总反应为 LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn 2 （0 Ksp(MS)， (故相同条件下 MS先形成沉淀，选项 C 正确； D、蒸发 QS的不饱和溶液时，c(Q2+)、c(S2- )均增大，选项 D 错误。答案选 C。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶

4、度积 Ksp的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状 态，a 不是平衡状态。 4 （广深珠三校 2020 届高三第一次联考）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ) Ka1.7 10-6 Ka11.3 10-3 Ka25.6 10-8 则下列有关说法正确的是 ANaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(H2B) B等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA) C向 Na2B 溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2

5、-2HA=2A-H2B D将 a mol/L的 HA溶液与 a mol/L的 NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A-) 【答案】A 【解析】A选项，根据 Ka25.6 10-8得出， -14 W h2 -3 a1 K1 10 K= K1.3 10 ，NaHB溶液中 HB水解程度小于电 离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB) c(B2)c(H2B)，故 A正确； B选项，酸性 H2B HA HB，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液 pH关系为： pH(Na2B) pH(NaA) pH(NaHB)，故 B错误； C选项，由于酸性 H2B H

6、A HB，向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2 HA = AHB，故 C错误； D选项，将 a mol/L的 HA溶液与 a mol/L的 NaA 溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得 出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A) c(Na+)，故 D 错误。综上所述，答案为 A。 9 5 （安徽省江淮十校 2020 届高三第二次联考）下列有关含氯物质的说法不正确 的是 A向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力 B向 NaClO溶液中通入少量的 CO2的离子方程式：CO22ClOH2O2HClOCO32(已知酸性： H2CO3HCl

7、OHCO3) C向 Na2CO3溶液中通入足量的 Cl2的离子方程式：2Cl2CO32H2OCO22Cl2HClO D室温下，向 NaOH 溶液中通入 Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na)2c(ClO)c(HClO) 【答案】B 【解析】A新制氯水中存在 Cl2 +H2OHCl+ HClO 的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动， HClO 浓度增大，漂白能力增强，选项 A 正确； B 酸性:H2CO3 HClO HCO3-，故 HClO 与 CO32-不能同时产生，选项 B 错误； C足量氯气和水产生的盐酸将 CO32-全部反应成 CO2气体，选项 C 正确； D中性时由电

8、荷守恒得到 c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到 c(Cl )c(ClO)c(HClO)，两式联立可得 c(Na)2c(ClO)c(HClO)，选项 D 正确。答案选 B。 6（湖北省普通高中联考协作体 2020 届高三期中理综） 25时， 用 0.1mol/L的 NaOH溶液， 分别滴定 20mL、 浓度均为 0.1mol/L的两种酸 HX、HY。所加 NaOH溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列 叙述正确的是 A0.1mol/L的一元酸 HY在水中有 1%发生电离 Ba 点的导电能力比 b点弱 Cb 点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c

9、(Y-)+2c(OH-) D加 NaOH 溶液至 pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-) 【答案】C 【解析】A0.1mol/L的酸 HY的 pH=4，则 c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以 HY的电离度为 (10-4mol/L 0.1mol/L) 100%=0.1%，即 0.1mol/L的一元酸 HY在水中有 0.1%发生电离，A错误； B反应开始时 HX溶液的 pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以 HX是强酸，完全电离，而 HY 是一元弱 酸，部分电离，存在电离平衡，当加入 NaOH溶液体积相等都是 10mL时，HY中仍然有大量 H

10、Y分子存 在，离子浓度比 HX的小，所以 a点的导电能力比 b 点强，B错误； 10 Cb 点溶液中含有等物质的量浓度的 HY和 NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根 据物料守恒可得 2c(Na+)=c(HY)+ c(Y-)，第一个式子扩大 2 倍，然后减去第二个式子，整理可得 c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C 正确； DpH=7 时，根据电荷守恒，HY 反应后的溶液中 c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中 c(Na+)=c(X-)，又由 于 HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的 NaOH 多，所以 c(X-)

11、c(Y-)，D 错误；故合理选项是 C。 7 （安徽省三人行名校联盟 2020 届高三联考） 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L的 H3A 溶液的滴定曲线如图所示。己知 H3A的 pKa1pKa3分别为 2、7和 12(pKalgKa)下列说法正确的是 A滴定前溶液 pH值约为 3 B第一个计量点可以用酚酞作为指示剂 C到达第二个计量点时，溶液中存在 c(Na)c(H2A)2c(HA2)3c(A3) D到达第三个计量点时，微热溶液， 3 2 c A c ) ()H ( A 会增大 【答案】C 【解析】A己知 pKa1=2，即 lgKa1

12、=-2，则 Ka1=10-2，由 H3AH2A-+H+可知未滴定前 Ka1= 2 3 c H Ac H c H A ，则 c(H+) 2 10 0.1 mol/L=10-1.5mol/L，此时溶液 pH=1.5，故 A错误； B第一个计量点恰好完全反应生成 NaH2A，此时溶液中 H2A-的水解常数 Kh= w a1 K K = 14 2 1 10 10 =10-10，即 H2A-的电离程度大于 H2A-的水解程度， 溶液显酸性， 则不能使用酚酞作指示剂， 可选择甲基橙作指示剂， 故 B 错误； C到达第二个计量点时恰好生成 Na2HA，此时溶液中 HA2-的水解常数 Kh2= w a2 K

13、K = 14 7 1 10 10 =10-7，即 11 HA2-的电离程度等于 HA2-的水解程度，溶液显中性，由溶液中的电荷守恒式 c(Na)+ c(H)c(OH )+c(H 2A )2c(HA2)3c(A3)可得 c(Na)c(H 2A )2c(HA2)3c(A3)，故 C正确； D到达第三个计量点时，恰好生成 Na3A，此时溶液中存在 A3-的三级水解，且加热促进水解，即加热 过程中 c(A3)减小，c(H2A)增大，则 3 2 c A c ) ()H ( A 会减小，故 D错误；故答案为 C。 8 （昆明一中 2020 届高三第三次双基检测）为研究用 AgNO3溶液将混合溶液中的 Cl

14、-和 CrO42-沉淀分离， 绘制了 25时 AgCl和 Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类 推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了 X、Y、Z、M 四个区域。下列说法错误的是 AKsp(Ag2CrO4)约为 1 10-12，Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 BM 区域内可析出 Ag2CrO4沉淀，而不析出 AgCl沉淀 C向 Cl-、CrO42-均为 0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出 AgCl沉淀 D向 Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水， 2 4 2 CrO Cl c

15、c 增大 【答案】D 【解析】 A 依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到； 曲线上的点是沉淀溶解平衡， Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡为： Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)； Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=1210-12=10-12， AgCl 的沉淀溶解平衡为： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)； Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=10-310-7=10-10， A正确； B 在难溶化合物的溶解平衡曲线下方的点， 溶液中离子浓度幂之积大于其 Ksp， 可以形成该物质的沉淀， 在溶解平衡曲线上方的点

16、溶液中离子浓度幂之积小于其 Ksp，不可以形成该物质的沉淀，M 区域在 AgCl 溶解曲线上方而处于 Ag2CrO4沉淀下方，所以 M区域内可析出 Ag2CrO4沉淀，而不析出 AgCl沉淀，B 正确； C向 Cl-、CrO42-均为 0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，形成 AgCl 沉淀需要 Ag+的浓度 c(Ag+)= 10 10 0.1 =10-9mol/L；形成 Ag2CrO4沉淀需要 Ag+的浓度 12 c(Ag+)= 12 10 0.1 =3.162 10-6mol/L10-9mol/L，形成 AgCl沉淀需要的 Ag+小，因此会先析出 AgCl 沉淀， C正确

17、； D向 Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在 Ag2CrO4、AgCl的沉 淀溶解平衡，温度不变，所以 2 4 2 c CrO cCl 不变，D错误；故合理选项是 D。 考考点点 09 化学实验基础化学实验基础 1 （安徽省江淮十校 2020 届高三第二次联考）某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱 性溶液中较稳定。制取实验完成后，取 C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确 的是 AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的

18、HCl BC瓶中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2 D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处 理剂 【答案】C 【解析】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的 HCl，选项 A 正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故 KOH 过量有利于它的生成，选项 B 正确；C、根据题给 信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项 C 不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉 淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项 D 正确；答案选 C。

19、2 （惠州市 2020 届高三二调）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 13 A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否有碳碳双键 【答案】D 【解析】A、NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A错误； B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B错误； C、Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C错误； D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D 正确；答案选 D。 3 （河南省中原名校 2020 届高三上学期第四次质量考评）下列有关实验的叙述完全正确的是 选项 实验用其或实验操作 目的或结论 A 点燃插入

20、到由 MnO2、 Al组成的铝热剂(混合物上有少量 KClO3)上的镁条 证明还原性 AlMn B 将含有 HCl、H2O(g)的 Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和 食盐水的洗气瓶 除去 Cl2的杂质 C 向某盐溶液 X 中先滴加几滴氯水、 再滴 2 滴 KSCN溶液 确定盐溶液 X 中是否含有 Fe3+ D 向某 Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 检验 Na2SO3是否变质 【答案】A 【解析】A、根据铝热反应是置换反应及氧化还原反应规律知，选项 A正确； B、应先通过饱和食盐水除去 HCl，后通过浓硫酸除去 H2O(g)，选项 B 错误； C、氯气能将 Fe2+氧化为

21、 Fe3+，选项 C 错误； D、既使 Na2SO3没有变质，NO3-、H+也能将 SO32-氧化为 SO42-，最后仍可得到不溶于酸的白色沉淀，选 项 D 错误。答案选 A。 4 （广深珠三校 2020 届高三第一次联考）实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去） 。下 列说法不正确的是 14 A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 【答案】D 【解析】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均

22、匀、容易控制温度，故 A正确； B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴 滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故 B正确； C选项，仪器 a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故 C 正确； D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故 D 错误。综上所述，答案为 D。 5 （安徽省江淮十校 2020 届高三第二次联考）下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将 3 体积 SO2和 1 体积 O2混合通过灼热的 V2O5充分反应， 产物依次通过 BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉

23、淀， 后者褪色 SO2和 O2的反应为可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈 黄色 原溶液中含有 I- D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入 Na2SiO3溶液中， Na2SiO3溶液变浑浊 C 元素的非金属性大于 Si 元素 【答案】C 15 【解析】ASO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项 A 错误； B不一定为钠盐溶液，也可以是 NaOH 溶液，选项 B 错误； C向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中

24、含有 I-，被氧化 产生碘单质，选项 C 正确； D浓盐酸易挥发，挥发出的 HCl 也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项 D 错误；答案选 C。 6 （安徽省三人行名校联盟 2020 届高三联考）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片， 再将生成的气体通 入溴水中 溴水褪色 石蜡油催化裂解生成不 饱和烃 B 将湿润的 KI淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气 瓶口 试纸变蓝 该气体为 Br2 C 将 AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足 量浓 AgNO3溶液 出现沉淀 沉淀只有 AgBr D 将 NaHCO3溶液滴入 C

25、a(ClO)2溶液中 出现沉淀 Ka2(H2CO3)Ka(HClO) 【答案】A 【解析】A生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡油被催化裂解，生成了不饱和的烃，故 A正 确； B气体 NO2也是红棕色，也能使湿润淀粉 KI 试纸变蓝色，则不一定为溴蒸气，故 B 错误； CAgCl与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，Ag+过量，溶解平衡逆向移动， 生成 AgCl、AgBr 沉淀，故 C 错误； D将 NaHCO3溶液滴入 Ca(ClO)2溶液中生成碳酸钙沉淀，是溶液中 Ca2+浓度大，促进 HCO3-的电离平 衡正向移动，则无法判断 Ka2(H2CO3)和 Ka

26、(HClO)的大小关系，故 D错误；故答案为 A。 考点考点 10 有机化合物有机化合物 1 （河南省中原名校 2020 届高三上学期第四次质量考评）某有机物 X 是一种免疫调节剂，其结构简式为 16 ，下列有关 X 的说法中错误的是 A其共平面碳原子最多有 9个 B既能与钠反应也能与 NaHCO3溶液反应 C能发生加成反应 DX分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应 【答案】D 【解析】 A、 苯环及与苯环直接相连的原子一定共平面， 另外CH及其所连接的苯环上的碳原子、 - COOH 上的碳原子三个原子确定的平面有可能与苯环确定的平面重合，此时 9 个碳原子共平面，选项 A正确； B、

27、-COOH能与 HCO3-反应、-OH、-COOH能与 Na 反应，选项 B正确； C、分子中含有苯环，能与氢气加成，选项 C 正确； D、-COOH 与-OH，-COOH 与-NH2均可发生分子间取代反应，也可发生分子内取代反应，选项 D错误。 答案选 D。 2 （昆明一中 2020 届高三第三次双基检测）紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是 A与苯甲醇互为同系物 B分子中所有碳原子可能共平面； C环上的一氯取代物有 5种(不含立体异构) D能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】A该物质分子中无苯环，只含有醇羟基，因此与苯甲醇不能互为同系

28、物，A错误； B含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，B错误； C该物质分子结构不对称，环上有五种不同位置的 H 原子，因此环上的一氯取代物有 5 种，C 正确； D物质含有醇羟基，可以与 Na发生置换反应，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应， 氧化反应，D错误；故合理选项是 C。 3 （安徽省皖南八校2020 届高三第一次联考）2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构） A3 种 B9 种 C10 种 D6 种 17 【答案】C 【解析】2-甲基丁烷分子中含有 4 类等效氢原子，如果 2 个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子，有 3 种：2-甲基

29、-1，1-二氯丁烷、3-甲基-1，1-二氯丁烷、3-甲基-2，2-二氯丁烷；如果 2 个氯原子取代不同碳 原子上的氢原子，则有 7 种：2-甲基-1，2-二氯丁烷、2-甲基-1，3-二氯丁烷、2-甲基-1，4-二氯丁烷、2- 甲基-2，3-二氯丁烷、2-甲基-2，4-二氯丁烷、2-乙基-1，3-二氯丙烷、3-甲基-1，2-二氯丁烷，所以共 10 种，答案选 C。 点睛：本题考查同分异构体数目的判断。同分异构体数目的确定可以通过物质的系统命名法再确定，判 断时应注意取代位置上的等效氢：同一个碳上的氢、同一个碳上的甲基上的氢、对称位上的氢。 4 （广深珠三校 2020 届高三第一次联考）某有机化工

30、原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法 正确的是 A不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B1 mol该物质最多能和 4mol H2发生加成反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 【答案】B 【解析】A选项，含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 A错误； B选项，1 mol苯环消耗 3 mol 氢气，1mol碳碳双键消耗 1 mol氢气，因此 1 mol该物质最多能和 4mol H2 发生加成反应，故 B正确； C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故 C错误； D选项，酯不易溶于水，故 D 错误。综上所述，答案为 B。 5 （安徽省三人行名校联盟 2020 届

31、高三联考）一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确 的是 18 A该有机物能使酸性高锰酸钾褪色 B该有机物能发生加成反应 C该分子中，所有碳原子可能处于同一平面 Dl mol 该有机物与足量 Na反应产生 2 g H2 【答案】C 【解析】A该有机物分子结构中含有 C=C 双键、C=N 双键、氨基和醇羟基，则能使酸性高锰酸钾褪色， 故 A 正确； B该有机物分子结构中含有 C=C 双键、C=N双键，则能发生加成反应，故 B正确； C分子结构中除 C=C双键和 C=O双键上的碳原子为 sp2杂化外，其余 C 原子是 sp3杂化，且除 C=N双 键上的 N 原子外，其余 N原子也为 s

32、p3杂化，则分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故 C错误； D分子结构中含有 2 个-OH，则 l mol该有机物与足量 Na 反应产生 1molH2，即 2 g H2，故 D 正确； 故答案为 C。 【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握 C-C、C=C、CC和苯的空间结构特点，有机物中的 原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、 乙烯的平面结构、 乙炔的直线结构和苯的平面结构， 对有机物进行肢解，分部分析，特别注意：碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转；由于甲烷是四 面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的 所有原子就不可能处于

33、同一平面内。 6 （湖北省普通高中联考协作体 2020 届高三期中理综）1，3二异丙烯基苯是重要的化工原料。 下列有关 1，3 一二异丙烯基苯的说法正确的是 A可以发生加成聚合反应 B不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C分子中所有原子共平面 D其苯环上的二氯代物有 3种 【答案】A 【解析】A物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确； B物质分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，B错误； C碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中 所有碳原子可能都处于同一平面，但分子中含有饱和 C 原子，饱和 C 原子连接的原子构成的是

34、四面体结 构，因此分子中不可能所有原子共平面，C错误； 19 D该物质分子结构对称，其苯环上有 3 种不同位置的 H原子，其二氯代物有 1， 2；1，3；2，2；2，3共四种，D错误；故合理选项是 A。 7 （惠州市 2020 届高三二调）下列关于 2环己基丙烯（）和 2苯基丙烯（）的说法 中正确的是 A二者均为芳香烃 B2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C二者均可发生加聚反应和氧化反应 D2苯基丙烯的一氯代产物只有 3 种 【答案】C 【解析】A、结构中不含苯环，不是芳香烃，故 A错误； B、2苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就 不在同一

35、平面内，故 B 错误； C、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故 C 正确； D、因 2苯基丙烯分子中含有 5 种等效氢原子，则其一氯代产物有 5种，故 D错误；答案为 C。 【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。 8 （河南省中原名校 2020 届高三上学期第四次质量考评）分子式为 C4H6O2的物质，能使溴的 CCl4溶液褪 色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有 A8 种 B7 种 C6 种 D5 种 【答案】A 【解析】能使溴的 CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一 种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有

36、 3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、 CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下 5 种：甲酸酯有 3种、乙酸酯 1种；丙烯酸酯 1种， 共 8种。答案选 A。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分 析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则有机物含-COOH， 能使溴的 CCl4 溶液褪色，分子式为 C4H6O2，比饱和一元羧酸少 2个 H，则含碳碳双键。 9 （湖北省示范高中 2020 届高三 11 月考理综）是一种在药物合成中有重要作用的有 机物，下列关

37、于该有机物的说法正确的是 20 A该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应 B该有机物中有 4 种官能团 C1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同 D该有机物的分子式为 C14H16O6 【答案】A 【解析】该有机物的分子式为 C13H16O6，含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，羧基和羟基能发生酯 化反应，羧基能发生还原反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，本化合物中的羟基可 以发生消去反应。 A羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生还原反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反 应，本化合物中的羟基可以

38、发生消去反应，故 A 选项正确。 B该有机物含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，不是四种，故 B 选项错误。 C1mol 该有机物含有 2mol 羧基和 2mol 醛基，分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的 物质的量相同，故 C 选项错误。 D该有机物的分子式为 C13H16O6，故 D 选项错误。故答案选 A。 考点考点 11 化学反应原理综合化学反应原理综合 1 （成都市 2020 届高三第二次统考） （1）t1时，密闭容器中，通入一定量的 CO和 H2O，发生如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Ht1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度_

39、c 1(填 （2）放热 （3） p1p2p3 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应， 加压平衡正向移动，CO转化率增大， 而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高 CO的转化率 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中 CO的量增大，反应为吸热反应，升高温度时， 22 平衡正向移动，产生 CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小 【解析】从表格中数据分析，第 34 min 时，体系中各物质的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡 状态，故答案为：34 min。 56min 时间段内，H2O(g)的浓度增大，CO 的浓度减小，说明

40、是增加了 H2O(g)的量，使平衡正向移动， 故答案为：向右移动；a。 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 转化率减小，则 t2反应达到平衡时，CO 浓度 c1，故答案为：。 由题图 1可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)为吸热反应，则其 逆反应为放热反应，故答案为：放热。 K(T2)=c(CO)/c(CO2)=2.5 K(T1)， 根据图像信息可知， K越大， 对应的温度越高， 所以 T2T 1， 故答案为： 。 反应是体积减小的反应，反应是等体积反应，从上到下，转化率增长，说明是增大压强，因此压强 由大到小的顺序为 p

41、1p2p3，判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向 移动，CO转化率增大，而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时， 有利于提高 CO的转化率，CO 平衡转化率随温度升高而减小的原因应为放热反应，升高温度，平衡逆向 移动，使得体系中 CO的量增大，反应为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生 CO的量增大，总 结果就是随温度升高，CO的转化率减小，故答案为：p1p2p3；相同温度下，由于反应为气体分子数减 小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压 强影响，故增大压强时，有利于提

42、高 CO的转化率；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体 系中 CO的量增大，反应为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生 CO 的量增大，总结果就是随温 度升高，CO 的转化率减小。 2 （广深珠三校 2020 届高三第一次联考）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的 焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2及 HI为 原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键 能数据如下： 共价键 CO HO NH

43、CN CH 键能/kJ mol1 351 463 393 293 414 则该反应的 H_kJ mol1。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H 或0 a kJ/mol b kJ/mol K1 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0， 34 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H=(c-d)kJ/mol 0， 由盖斯定律知： - 5 得 4NH3(g)6NO(g)= N2(g) 6H2O(g)，即H=(c-d)kJ/mol -(a-b)kJ/mol 5=(c-d-5a+5b) kJ/mol，则

44、 t时氨气被一氧化氮氧化生成无毒 气体的热化学方程式为 4NH3(g)6NO(g)= N2(g) 6H2O(g) H=(c-d-5a+5b) kJ/mol， t时此反应的平衡常 数为 K= 2 5 1 K K ； （2）图甲中 0t1 min 内，H2的变化浓度为 0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，由 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)可 知 N2的变化浓度为 0.3mol/L1 3 =0.1mol/L，则 v(N2) 2 c N t = 1 0.1mol/ L t min = 1 0.1 t mol/(Lmin)；根据浓度 越大，反应速率越快可知 b 点的 v(H2)

45、正大于 a点的 v(H2)逆； 己知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1 mol，容器体积为 1L，则平衡常数 K= 2 3 3 22 cNH c NcH = 2 3 1 1 1 =1，保持温度和压强不变，又充入 3 mol N2，此时容器的体积变为 2L，则 N2、 H2和 NH3的浓度瞬间变为 2mol/L、0.5mol/L和 0.5mol/L，根据 Qc= 2 3 3 22 cNH c NcH = 2 3 0.5 2 0.5 =1=K，则此 时平衡不移动； （3）由尿素燃料电池的结构可知，负极上尿素失去电子生成氮气和二氧化碳，负极反应为 CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+； 标准状况下 2.24 L O2的物质的量为 2.24L 22.4L/ mol =0.1mol，转移电子的物质的量为 0.4mol，则可产生的电 量为 96500C/ mol 0.4mol=38600c。