2020届高三化学12月各地模拟试题分类汇编:工艺流程题等(考点12-15).doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2020届高三化学12月各地模拟试题分类汇编:工艺流程题等(考点12-15).doc》由用户(cbx170117)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 届高三 化学 12 各地 模拟 试题 分类 汇编 工艺流程 考点 15
- 资源描述:
-
1、2020 届高三新题速递化学 考点 12-15 考点考点 12 工艺流程题工艺流程题 考点考点 13 化学实验综合题化学实验综合题 考点考点 14 物质结构与性质(选修)物质结构与性质(选修) 考点考点 15 有机化学基础(选修)有机化学基础(选修) 考点考点 12 工艺流程题工艺流程题 1 (湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷 主要以亚砷酸 H3AsO3形式存在)提取中药药剂 As2O3。工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知砷元素与 N同一主族,原子比 N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为_,“沉 砷”中所用 Na2S
2、的电子式为_。 (2)已知:As2S3与过量的 S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中 FeSO4的作 用是_。 (3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试 剂是_。(写名称) (4)调节 pH=0时,由 Na3AsO4制备 As2O3的离子方程式为:_。 (5)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备 As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中 As 元素 的化合价为+2价)参加反应时,转移 28mole-,则物质 a为_。(填化学式) (6)某原电池装置如图,电池总反应为:As
3、O43-+2I-+H2OAsO33- +I 2+2OH -。当 P 池中溶液由无色 变成蓝色时,正极上的电极反应式为_。一段时间后电流计指针不发生偏 转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是_(举一例)。 【答案】 (1)33 (2)与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀,防止 As2S3与 S2-结合生成 AsS33-(或与 S2-结合生成 FeS 沉淀,使平 衡左移,提高沉砷效果) (3)稀硫酸、铁氰化钾(或稀硫酸、高锰酸钾) (4)2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+ 2SO42-+H2O (5)SO2 (6)AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- 向 Q
4、加入 Na3AsO3固体或加入碱(NaOH 等) 【解析】酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁,其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子,过滤得到 As2S3 和 FeS,焙烧,可生成 As2O3、氧化铁,加入氢氧化钠溶液生成 Na3AsO3,氧化生成 Na3AsO4,生成的气体 为二氧化硫,与 Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成 As2O3,以此解答该题。 (1)已知砷元素与 N同一主族,原子比 N原子多两个电子层,砷为第四周期元素,第二周期有 8 种元素, 第三周期有 18 种元素,则两者原子序数相差 8+18=26,故砷元素的原子序数为 26+7=33,硫化钠为离子化 合物,电子式为
5、; (2) 亚铁离子与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀, 防止 AS2O3与 S2-结合生成 AsS33-, 即 As2S3+3S2- 2AsS32- 使平衡逆向进行,提高沉砷效果; (3)四氧化三铁含有+2价铁,具有还原性,可先用稀硫酸溶解,再在酸性条件下,滴加高锰酸钾溶液,溶 液褪色,即可证明四氧化三铁存在,则可用硫酸、高锰酸钾检验; (4)调节 pH=0时,由 Na3AsO4制备 As2O3的离子方程式为 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O; (5)As4S4中 As为+2 价、S 为-2价,且生成 As2O3,1molAs4S4(其中 As元素的化合
6、价为+2 价)参加反应时, 转移 28mole-,则 4molS 元素化合价升高 6 价,生成物化合价为+4价,应为 SO2; (6)P 池中溶液由无色变成蓝色,说明 P 池 Pt极为负极,则 Q池中 Pt极为正极,发生还原反应,电极反 应为 AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-;一段时间后电流计指针不发生偏转,说明达到平衡状态,加入 NaOH 溶液,反应逆向进行,此时 Q 池中 Pt极为负极,电子应由 Q 池流出,即指针偏转方向与起始时相反。 2 (四川省天府名校 2020 届高三一轮测评)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻 璃和电子等行业,随着工业的飞速
7、发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺 少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为 ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2 、Pb2、Cd2等)制取氧化锌的工艺流程如图所示: 已知:相关金属离子c(Mn)0.1 mol/L生成氢氧化物沉淀的 pH如下表所示: 回答下列问题: (1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且 c(H)0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法: _。 (2)为调节溶液的 pH,则试剂 X 为_(填化学式),且调节溶液 pH的范围是_。 (3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_,发生反应的离子方程式为_。 (4)“过滤”所得滤
8、渣的主要成分是_ (填化学式)。 (5)写出“碳化合成”的化学方程式:_;“碳化合成”过程需纯 碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_ 【答案】 (1)将锌渣粉碎、加热、适当增大硝酸浓度、搅拌等 (2)ZnO或 Zn(OH)2或 ZnCO3 4.7pH6.0 (3)除去 Mn2+ 2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (4)Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2 (5)3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+2CO2+6NaNO3或 3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+4NaHCO3+6
9、NaNO3 静置, 取少许上层清液继续滴加纯碱溶液, 若无沉淀产生, 则证明纯碱过量(或静置,取少许上层清液滴加 CaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则证明纯碱过量) 【解析】 【分析】 (1)根据增大固体反应物接触面积,升高温度,增大反应物浓度等角度分析; (2)根据除杂的同时不要掺入新的杂质考虑;根据流程及表中数据,确定 pH的范围; (3)加入高锰酸钾的作用是将 Mn2+转化为 MnO2沉淀,除去 Mn2+; (4)由(2) 、 (3)知“过滤”所得滤渣; (5)“碳化合成”时加入 Na2CO3,产物为 ZnCO3 2Zn(OH)2H2O,写出化学方程式; (6)若 Na2CO3不足,检验
10、溶液中的 Zn2+;Na2CO3过量时,可检验溶液中的 CO32-; 【详解】 (1)酸浸的主要目的是将 ZnO等物质与硝酸反应,为加快反应速率,可采取的方法有加热、将将 锌渣粉碎、加热、适当增大硝酸浓度、搅拌等; (2)加入试剂 X的目的是调节溶液的 pH,使 Fe3+、Al3+生成沉淀除去,为不引入新的杂质离子,可加入 ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等,根据流程及表中数据,需调节 pH的范围为 4.7pH6.0; (3)加入高锰酸钾的作用是将 Mn2+转化为 MnO2沉淀,除去 Mn2+,反应的离子方程式为 2MnO4 +3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+; (4)由(2) 、 (
11、3)知,“过滤”所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2; (5)“碳化合成”时加入 Na2CO3,产物为 ZnCO3 2Zn(OH)2H2O,反应的化学方程式为 3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+2CO2+6NaNO3或 3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+4NaHCO3+6NaNO3 ; (6)若 Na2CO3不足时,溶液中还有 Zn(NO3)2,继续滴加 Na2CO3溶液,有沉淀产生;Na2CO3过量时,可 检验溶液中的 CO32-。 3 (武汉市部分学校 2020 届新
12、高三起点质量监测)锌是一种常用金属,工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、 ZnFe2O4,还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等)湿法制取金属锌的流程如图所示,回答下列问题。 已知:Fe 的活泼性强于 Ni。 (1)ZnFe2O4可写成 ZnOFe2O3,则 ZnFe2O4与 H2SO4反应的化学方程式_。 (2)“净化”操作分为两步: 将溶液中少量的 Fe2+氧化,下列试剂中可选用的是_(填字母标号) 。 A新制氯水 B30 % H2O2溶液 CFeC13溶液 DKMnO4溶液 加入 ZnO,调节溶液 pH 为 3.36.7;加热到 60左右并不断搅拌,加热搅拌主要目的是_。 (3)“
13、净化”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。 (4)“净化”中加入过量 Zn 的目的是_。 【答案】 (1) 24244242 3 ZnFe O4H SOZnSOFeSO4H O (2)B 促进三价铁离子水解转化为沉淀,并使过量的过氧化氢分解除去 (3)氢氧化铁胶粒具有吸附性 (4)使铜离子、镍离子转化为单质而除去 【解析】 (1)根据信息 ZnFe2O4可写成 ZnOFe2O3可知,酸浸时 ZnFe2O4会生成两种盐,分别为硫酸锌、硫 酸铁,即 ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁、水,反应的化学方程式为: ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+F
14、e2(SO4)3+4H2O; (2)将溶液中少量的 Fe2+氧化,应选用氧化性较强且产物不会引入新杂质的物质,新制氯水的还原产物 为氯离子,会引入新的杂质,氯化铁无法将 Fe2+氧化,且会引入新的杂质,KMnO4溶液还原产物为二价锰 离子,会引入新的杂质,因此应当加入过氧化氢,选 B; 加热搅拌的目的是促进三价铁离子水解转化为沉淀,并使过量的过氧化氢分解除去; (3)因为 Fe(OH)3胶粒具有吸附性,则净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质; (4)加入稀硫酸后生成物中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸钙,其中硫酸钙微溶 于水,净化后除去 Fe 元素,所以净化中加入 Zn的目
15、的是使 Cu2+、Ni2+转化为 Cu、Ni而除去。 4 (福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检)碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体,合成二 氧化锰和制造其他锰盐的原料。 工业上用软锰矿 (主要成分是 MnO2 MnO, 含有少量 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2) 制备碳酸锰的流程如下: (1)“浸取”步骤中,MnO2 MnO 发生反应的离子方程式为_,还能被 K2SO3还原的物质有_(填化学 式) 。“过滤”时滤渣的主要成分是_。 (2) 如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH (“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于 1.0 10-5mol L-1) , 请补充完整由“
16、氧化”后的溶液制备 MnCO3的实验方案: 向“氧化”后的溶液中加入_, 调 pH为_, _, 得较纯 MnCl2溶液,加入 KHCO3溶液沉锰得 MnCO3。(实验中可能用到的试剂为 K2CO3溶液、盐酸)。 (3)“沉锰”步骤的离子方程式为_,若 Mn2+沉淀完全时测得溶液中 CO32-的浓度为 2.2 10-6mol L-1,则 Ksp(MnCO3)=_。 (4)实验室可以用 Na2S2O8溶液来检验 Mn2+是否完全发生反应,原理为: Mn2+S2O82-+H2O-H+SO42-+MnO4- 请配平上述离子方程式_; 确认 Mn2+离子已经完全反应的现象是_。 【答案】 (1)MnO2
17、 MnO+SO32-+4H+=2Mn2+SO42-+2H2O Fe2O3 SiO2 (2)K2CO3 5.2,7.7)(或 5.2pH (2)CrCl3在含 HCl 的 H2气流中被还原,反应方程式为 2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl;CrCl3的熔点较 高,为离子晶体;CH3COO中,甲基中的碳原子为 sp3杂化,另一个碳原子为 sp2杂化; 答案:2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3 (3)CrO3中铬元素为+6价,则存在 2个过氧根,结构式为 ; 答案: (4)每个晶胞中的 Cr 原子数为 81/8+61/2=4,H原子数为 121/4+1=4,故其化
展开阅读全文