浙江省稽阳联谊学校2020届高三上学期12月联考试题 化学试题卷.doc

1、 化学试题卷 第 1 页（共 8 页） 2019 年 12 月稽阳联谊学校高三联考 化学试题卷 命题人: 诸暨中学 张伟薇 磐安中学 王晓霞 新昌中学 黄小莲 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、

2、错选均不得分） 1化学与科技、社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A通过红外光谱的分析可以区分乙醇和苯酚 B把生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途 C为消除汽车尾气对环境的污染，化学家们进行了一系列研究，如石油脱硫处理、发明汽 车尾气处理装置、使用无害的汽油添加剂以及清洁能源等 D有资料表明，当压强达到 22MPa、温度达到 374时，水成为“超临界状态”，可将生物 质等含碳化合物转化为有机物如汽油等，目前该反应能解决人类汽油短缺问题 2下列说法正确的是（ ） A取少量溶液滴加澄清石灰水，观察是否出现白色 浑浊，能确定 NaHCO3溶液中是否混有 Na2CO3 B实验室用右图

3、装置可成功制取乙烯并检验乙烯的性质 C 为了减小中和热测定的误差， 需要用环形玻璃搅拌 棒搅拌混合物，测出最高温度 D酸碱中和滴定实验通常可以选择酚酞、甲基橙、 石蕊作指示剂，也可以使用 pH 计用于终点判断 3下列说法正确的是（ ） A按系统命名法，某有机物的名称为：2,6,6三甲基4乙基庚烷 B邻二甲苯无同分异构体可证明苯中不存在单键和双键 C油脂皂化反应所得混合物中加入氯化钠，得到的上层物质可用于制造肥皂 D等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 酸性高锰 酸钾溶液 浓硫酸、 无水乙醇 混合液加沸石 温度计 化学试题卷 第 2 页（共 8 页） 4四种短周期元素 X、Y、Z 和

4、 W 在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为 43。 下列说法不正确的是（ ） A原子半径(r)：r(Z)r(X)r(Y) BY、Z、W 元素在自然界中均存在游离态， 气态氢化物的稳定性：Z2b 时，发生 Al3+2SO422Ba2+3OH= 2BaSO4 Al(OH)3 C当 3a2b4a 时，溶液中 c(AlO2-)：c(SO42)=(2a-b)：(2b-3a) D当 3a=2b 时，所得沉淀的物质的量达最大值 H1 H2 H3 H4 化学试题卷 第 4 页（共 8 页） 13下列说法正确的是（ ） A一定条件下，1mol 化合物 X（）最多可以与 2molNaOH 反应 B化合物

5、 Y（）与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得 D香豆素（ ）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应 14室温（25）下，用浓度为 0.2000 mol L 1 的次磷酸（H3PO2）溶液滴定 20.00 mL 浓度为 0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶液。已知次磷酸是一元中强酸，室温下 Ka（H3PO2）=5.9 10-2。 下列说法正确的是（ ） A当 V(H3PO2)=5mL 时，溶液中存在：c(Na+)=2c(H3PO2)+c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-) B当 V(H3PO2)=10mL 时，溶

6、液中存在：c(H+)+c(H3PO2)= c(OH-) C当 V(H3PO2)=20mL 时，离子浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(H+) D从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大 15富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO B2O3）、镁硅酸盐（2MgO SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等杂 质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得 晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。下列说 法不正确的是（ ） A上述流程中加快反应速率的措施至少有 2 种 B在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，

7、 得到硫酸镁晶体 C加入MgO 后过滤，所得滤渣中主要是Al(OH)3、Fe(OH)3 D酸浸时发生反应： 2MgO SiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O 2MgO B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4 化学试题卷 第 5 页（共 8 页） 16某透明溶液中可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、I、CO32、SO42、SiO32中的若 干种，且各离子的物质的量相同（忽略水电离产生的 H+、OH），某同学对该溶液进行了 如下实验，下列说法正确的是（ ） （1）取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀残留 （2）另取适量溶液，滴加适

8、量氯水后，溶液颜色变深 （3）取适量加氯水后的溶液，滴加浓 NaOH 溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气 味气体生成 A原固体中肯存在 SO42、I B由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有 Fe3+ C取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 Cl D该溶液中肯定存在四种或六种离子 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分) 17(14 分)I、氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基 本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的 是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。

9、 请回答： （1）纯水中存在电离平衡：2H2OH3O+OH-。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电 离作用，请写出液氨的电离方程式 。 （2）金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一 种离子化合物 X， 该反应的化学方程式为 ， X 的电子 式是 。 II、物质 A 由三种元素组成。M 是单质，空气的主要成分之一。B 是一种固体单质，组成 该物质的元素在 A 中的质量分数约为 26.8%。C、D 均由两种元素组成，C 中两元素同 主族。I 是一种建筑用的黏合剂。各物质之间的转化关系如图： 请回答： （1）A 中所含元素是 （填元素名称）。 化学试题卷 第 6 页

10、（共 8 页） （2）A 与 M 反应的化学方程式为 。 （3）写出 F I 的离子方程式 。 （4）请设计实验方案证明 E 可能的成分 。 18(12 分)工业上的很多废料都可以加以利用，达到节省资源、保护环境的目的。 I、用氨气、二氧化碳将工业废料磷石膏（主要成分 CaSO42H2O，杂质 SiO2、Al2O3） 转化为碳酸钙和硫酸铵有广阔的应用前景。 2NH3H2O(aq)+CO2(g) = 2NH4+(aq)+CO32-(aq)+H2O(l) H1 CaSO42H2O(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)+2H2O(l) H2 Ca2+(aq)+CO32-(aq)= CaCO3(s

11、) H3 （1） 写出用氨水和二氧化碳将磷石膏转化为碳酸钙的热化学方程式 （用离子方程式表示） 。 （2）下列措施能提高磷石膏的转化速率的是 。 A增大氨水用量 B将磷石膏粉碎 C加热至 100 D充分搅拌 （3）已知碳酸铵在水溶液中温度高于 70开始分解。若用碳酸铵溶液直接转化磷石膏， 下表是温度、时间、加氨量（碳酸铵与二水硫酸钙物质的量之比）对磷石膏转化率 的影响，由表可知影响磷石膏转化率的三因素重要性次序为 。 （4）一定温度下，氨水、二氧化碳转化磷石膏经过 t1时间达到平 衡，若起始时氨水浓度为 a mol/L，请画出氨水浓度的变化量 c（c=c起始c某时刻）随时间的变化图像。 （5）

12、已知硫酸钙微溶于水，在水中存在平衡： CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)。生产中也会用饱和碳酸钠溶液清洗锅炉水垢（主 要成分为硫酸钙和碳酸钙），最后用盐酸溶解，请结合化学平衡原理解释清洗水垢 原理 。 II、硫化氢是一种气态废弃物，可电解 K4Fe(CN)6和 KHCO3混合溶液后通入 H2S 气体， H2S 转化为可利用的硫过程为 2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=Fe(CN)64-+2HCO3-+S。请 写出电解时阴极的电极反应式： 。 组别 温度/ 时间/h 加氨量 磷石膏转化率% I 40 1.5 1.0：1 89.4 II 40 2 0.8：1 96.1

13、 III 55 1.2 0.6：1 84.3 IV 55 1.5 0.8：1 86.9 c 化学试题卷 第 7 页（共 8 页） 19(14 分)己内酰胺是合成高分子材料尼龙-6 的基本原料，该物质需要以环己酮和羟胺为原 料制得环己酮肟，再在硫酸作用下重排得到己内酰胺： 环己酮肟 己内酰胺 实验室制备步骤如下： I、环己酮肟的制备： 在磨口锥形瓶中加入 14.0g 羟胺盐酸盐(NH2OH HCl)、20.0g 无水乙酸钠、60mL 蒸 馏水完全溶解后加热至 35-40，每次 2mL 分批加入 15mL（大约 14.2g）环己酮，边加 边剧烈振荡，此时即有固体析出，冷却、抽滤、洗涤、滤纸上压干。

14、 II、己内酰胺的制备： 在 500mL 烧杯中加入 I 制得的干燥的环己酮肟和 20mL85%的硫酸，溶解后，小心 慢慢加热烧杯，当开始有气泡的时候立即移去热源。温度很快上升，反 应在几秒内即完成。 冷却后，将混合溶液倒入三颈烧瓶，连接如图装置。当温度下 降至 0-5时，边搅拌边小心滴加浓氨水至 pH=8，控制滴加过程 中温度不超过 20。 III、己内酰胺的提纯： 用少量水溶解固体后，用氯仿萃取 3 次，每次 10mL，合并有机层， 用无水硫酸钠干燥，常压蒸除氯仿后进行减压蒸馏，制得高纯度己内酰胺。 已知物质性质如下： 物质 分子量 性质 环己酮 98 沸点：155.6 密度：0.947g

15、/mL 无色可燃液体，微溶于水，能与醇、 醚等混溶 羟胺 33 酸性条件不稳定 环己酮肟 113 熔点：89-90 白色晶体，不溶于水，溶于乙醇、乙 醚，酸性条件下不稳定，易分解 己内酰胺 113 熔点：68 沸点：270 白色粉末或结晶固体， 有吸水性， 溶 于乙醇、乙醚等，高温分解 请回答： （1）步骤 I 需要剧烈振荡的原因是 ；抽滤 后可用 洗涤。 （2）下列说法不正确的是 。 A实验中无水乙酸钠需要过量 B滴加浓氨水控制温度不超过 20，主要是为了防止己内酰胺高温分解 C环己酮肟制己内酰胺是个放热反应，步骤 II 中用大烧杯是为了散热 D抽滤时，用倾析法先转移溶液，溶液量不超过布氏漏

16、斗的 1/3 化学试题卷 第 8 页（共 8 页） （3）步骤 II 中仪器 B 的名称是 ，使用仪器 A 的优点有 。 （4）不借助精密仪器，简单判断停止滴加氨水的方 法： 。 （5）己内酰胺是低熔点固体，用如图装置进行减压 蒸馏时，极易固化，堵塞管道，改进的方法： 。 （6）实验最后得到 9.2g 固体，则本实验的产率为 （保留 2 位有效数字）。 20(12 分)盐酸洛哌丁胺(F)又称易蒙停，是一种止泻药，工业上可通过煤干馏产品苯制备。 （1）化合物 Y 的结构简式为 ，C 中官能团的名称是 。 （2）下列说法正确的是 。 A1mol X 最多只能与 4molH2加成 BB 的分子式为 C16H14O2 C A 发生加成反应 D1mol F 最多能与 5 molNaOH 反应 （3）写出 DE 的化学方程式 。 （4）写出符合下列要求 X 的所有同分异构体结构简式 。 i除苯环外，另外只含有一个五元环； ii苯环上只有两个邻位取代基； iii核磁共振氢谱显示只有 5 种氢。 （5）根据已知信息和课本知识，设计以甲苯为原料制备化合物 X 的合成路线(用流程图表 示，无机试剂任选)。 F 温度计 出水 进水 连接减 压设备