新素养同步人教版高中化学必修二课时作业5元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 课时作业课时作业 5 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 练基础练基础 1已知砷(As)为第A 族元素，下列砷元素形成的化合物的 化学式错误的是( ) A氢化物：AsH3 B最高价氧化物：As2O5 C砷化钠：NaAs D含氧酸：H3AsO4 解析：砷的化合价为3、3、5，根据化合价规则可知 C 项错误。 答案：C 2已知元素镭(Ra)是第七周期第A 族的元素，下列有关推 断不正确的是( ) ARaSO4难溶于水 BRaCO3的热稳定性较好 CRa 能与冷水反应 DRa(OH)2的碱性很强 解析：A 项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡 难溶于水，可

2、推出第A 族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从 上到下逐渐降低， 故 RaSO4难溶于水， A 项正确； B 项， 由 MgCO3、 CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B 项 错误；C 项，由 Mg 与冷水缓慢反应，Ca 与冷水剧烈反应，可推 出从上到下第A 族元素的单质与冷水的反应由难到易，C 项正 确；D 项，根据同主族元素性质的递变规律可知 Ba(OH)2是强碱， D 项正确。 答案：B 3下列比较不正确的是( ) A原子半径：KClNa B热稳定性：HFH2OPH3 C酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 解析

3、：电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右 - 2 - 原子半径逐渐减小，则原子半径：KNaCl，A 项错误；非金属 性：FOP，则热稳定性：HFH2OPH3，B 项正确；非金属性： ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C 项正确；金属性： KNaMg，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D 项正确。 答案：A 4下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的 是( ) 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定 呈现

4、正价 A B C D 解析：除稀有气体元素外，非金属元素都是主族元素，正 确；非金属单质可作还原剂，如碳燃烧中碳作还原剂，错误； 常温下，H2O 为液体，错误；CO、NO 等不与水反应，错误； 正确。 答案：D 5元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列 说法不正确的是( ) A若aX2 和 bY 的核外电子层结构相同，则原子序数：ab 3 B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性： ClF C锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 DS 和 Se 分别位于第A 族的第三、四周期，则氢化物的 稳定性：H2SH2Se 解析：aX2 的核外电子数为 a2， bY 的

5、核外电子数为 b1， 由核外电子层结构相同可知 a2b1，则 ab3，A 项正确； HCl 和 HF 不是最高价含氧酸， 所以不能根据二者酸性强弱来判断 元素非金属性的强弱，B 项错误；锗与硅位于金属与非金属的交 界处，都可以作半导体材料，C 项正确；同一主族元素从上到下， 元素的非金属性逐渐减弱，S 的非金属性比 Se 强，则氢化物的稳 - 3 - 定性：H2SH2Se，D 项正确。 答案：B 6X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C

6、离子半径：X2 YZ D原子序数：XYZ 解析：短周期元素 X、Z 形成的最低价离子为 X2 、Z，Y 和 Z 具有相同的电子层结构，则 X、Y、Z 三种元素分别处于第 A、A、A 族。又知 X 和 Y 处于同一周期，Y 和 Z具有相 同的电子层结构，从而推知 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最 外层电子数：FSNa，A 错误；Na 单质为金属，S、F2为非金属 单质，S 为固体，F2为气体，显然沸点：NaSF2，B 错误；具有 相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小， Na 、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一 个电子层，所以 S2 半径最大，C

7、错误；三种元素的原子序数关系 为 SNaF，D 正确。 答案：D 7已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 与 X 能形成 两种化合物，Z 所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的 是( ) AY 的单质能从 Z 的盐溶液中置换出 Z B氢化物的热稳定性：XW CY、Z 两元素只能形成阳离子 D简单离子的半径大小：WYZX 解析：由题给信息可知，X、Y、Z 分别为 O、Na、Al，W 是 Si、P、S、Cl 中的一种。A 项，钠不能从铝的盐溶液中置换出金 属铝，A 项错误；B 项，氧元素的非金属性比氟以外的其他元素 的非

8、金属性强，故氢化物的稳定性：XW，B 项正确；C 项，铝 能形成 AlO 2，C 项错误；D 项，O 2、Na、Al3的电子层结构相 同，核电荷数越少，离子半径越大，故 O2 的半径比 Na、Al3大， D 项错误。 - 4 - 答案：B 提素养提素养 8某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( ) AX、Y、Z 元素分别为 N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C原子半径：ZXY DX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 Y 的氢化物 解析：从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应 是 3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为 4、8、9、10，左侧 第三周期原子序数

9、应为 11、13、14、15，右侧第三周期原子序数 应为 12、16、17、18，故 X、Y、Z 三种元素分别是 N、P、O，A 正确；白格中的 He、Ne、Ar 都是稀有气体，0 族的，不属于主族 元素，B 错误；原子半径大小：PNO，C 错误；非金属性越强， 其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是 O 的氢化物， D 错误。 答案：A 9近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位， 铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A 族。下列 对铊的可能性质的推理正确的是( ) 是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 Tl3 氧化能力比 Al3强 单质能与稀硝酸反

10、应生成硝酸 盐 A B C只有 D只有 解析：根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题， Tl 位于第六周期第A 族，以 Al 为参照对象，同主族元素，随原 子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性 逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出 正确。 答案：A 10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) - 5 - 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 铊(Tl)既能与盐 酸作用产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应放出氢气 砹(At2)为 有色固体， HAt 不稳定， AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 锂(Li) 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2

11、O2，锂溶于水生成一种强碱 硫 酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 硒化氢(H2Se)是无色、有 毒、比 H2S 稳定的气体 A B C D 解析： 铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧 化铝性质相似，可能具有两性，故正确；铊(Tl)和铝位于周一 主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Tl 只能和酸反应 放出氢气，故错误；根据卤族元素单质的递变规律以及对应 银盐的性质变化规律，可以推知砹(At2)为有色固体，HAt 不稳定， AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；根据钠和锂的性质 的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧， 产物是 Li2O，锂溶于

12、水生成一种强碱，故错误；根据第A 族元素对应硫酸盐的性质的递变规律，可以推知硫酸锶(SrSO4)是 难溶于水的白色固体，故正确；硒化氢(H2Se)是无色、有毒、 不如 H2S 稳定的气体，故错误。 答案：B 11镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾 预言的“类铝”元素。镓的原子序数为 31，属A 族。镓的熔点 为 29.78 ， 沸点高达 2 403 。 镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝 固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途 的叙述不正确的是( ) A镓是制造高温温度计的上佳材料 B镓能溶于强酸和强碱中 C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的

13、水 龙头中 D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体 材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性 介于导体和绝缘体之间的性质 解析：镓的沸点高达 2 403 ，能制作高温温度计；镓的熔点 为 29.78 ，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救 火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此 A、C 两 项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体， - 6 - 镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导 体而不是半导体，即 B 正确，D 不正确。 答案：D 12四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说

14、法不正确的是( ) A原子半径 ZXYZ，A 项正确；非金属 性 X”或“ NH3HNO3=NH4NO3 14某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置 如图所示。 实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属 性递变规律。 已知 A 装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀 HNO3， B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C 装置中装有 Na2SiO3溶液，试 回答： (1)A 中反应的离子方程式为_，C 中可观 察到的现象是_。 (2)B 装置的作用是_。 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 _，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺 序是_。 实验：已知

15、常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利 用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 (4) 写 出B装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _。 (5)C 装置的作用是_。 (6)实验结论： 单质氧化性_， 非金属性： _。 解析：(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而 干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸 氢钠溶液除去硝酸蒸气。 (3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱； 由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。 (4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以 B 中应 - 8 - 装溴化钾或溴化钠溶液。 (5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。 答案：(1)CaCO32H =Ca2CO 2H2O 溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)HNO3H2CO3H2SiO3 NCSi (4)Cl22Br =Br 22Cl (5)吸收尾气， 防止氯气污染 环境 (6)Cl2Br2 ClBr