人教版化学必修二课后达标检测：1.1 第2课时　元素的性质与原子结构 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系 的是( ) A还原性 B与水反应的剧烈程度 C熔点 D原子半径 解析：选 C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质 的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。 2下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是( ) A从上到下元素的非金属性增强 B易形成1 价离子 C最高价氧化物的水化物显酸性(F 除外) D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 解析：选 A。A 族元素，从上到下，元素的非金属性减弱；最外层均是 7 个电子，均易 得到 1 个电子达到 8 个电子的稳定结

2、构，易形成1 价离子；最高价氧化物的水化物显酸性(F 除外)；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。 3下列有关碱金属的说法不正确的是( ) A均为A 族元素，最外层均有 1 个电子 B单质的还原性：LiNaKRbCs C碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH D由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 解析：选 B。碱金属位于元素周期表中第 A 族，主族序数等于原子最外层电子数，最 外层电子数为 1，故 A 正确；同主族从上到下电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，还原 性逐渐增强，即单质的还原性：LiNaKRbCs，故 B 错误；金属性越强形成

3、的碱的碱 性越强，即 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故 C 正确；同一主族，从上到下，电子层 数、原子半径依次增大，故 D 正确。 4(2019 定远高二月考)下列叙述中，能说明金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的 是( ) Aa 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C1 mol a 从酸中置换 H 生成的 H 2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H 2多 D常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 答案：D 5下列说法不正确的是( ) AHBr 比 HCl 的还原性强 B卤素是较强的非金属元素，故其单质只

4、有氧化性 C碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D碘单质能使湿润的淀粉- 碘化钾试纸变蓝 解析：选 B。同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的还原性增强，A 正确；卤素单 - 2 - 质能够被氧化成正价化合物，如 I2可被氧化成 HIO3，所以卤素单质除 F2外，其他单质也有还 原性，B 错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使湿润的淀粉- 碘化钾试纸变蓝，C、D 正确。 6关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A所有卤族元素的微粒都易得电子 B和 F 同一主族的元素都是非金属元素 C化合物中卤族元素都显负价 D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 解析：选 B。卤族元素的阴离子如 Cl 等不能得电

5、子，A 选项错误；卤族元素都是非金属 元素，B 选项正确；NaClO 中 Cl 为1 价，C 选项错误；从 FI，原子半径逐渐增大，D 选 项错误。 7不能用来证明非金属性 ClI 的事实是( ) AICl 中 I 是1 价，Cl 是1 价 B稳定性：HClHI C酸性：HClHI DFe3 可以氧化 I，但不能氧化 Cl 解析：选 C。ICl 中 I 是1 价，Cl 是1 价，说明氯的非金属性强于碘，选项 A 正确； 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，选项 B 正确；同主族元素从上而下离子半 径逐渐增大，故结合氢离子的能力逐渐减弱，无氧酸的酸性逐渐增强，故酸性：HClHI 不能 说

6、明氯元素的非金属性强于碘元素，选项 C 不正确；Fe3 可以氧化 I，但不能氧化 Cl，说明 I 的还原性强于 Cl，简单离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越 弱，选项 D 正确。 8X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 CX 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应 D同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强 解析：选 C。A 项因 X、Y 是元素周期表A 族中的元素，若 X 的电子层数多，则说明 X 比

7、 Y 的非金属性弱，错误；B 项事实说明 Y 比 X 更活泼，错误；C 项根据单质与 H2化合的难 易判断，X2与 H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，C 正确；D 项判 断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 9(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。 (2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。 A碱金属 B卤素 (3)下列反应中，更剧烈的是_。 A钠与水反应 B钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置 后，四氯化碳层显紫红色的是_。 A溴化钠溶液 B碘化钾溶液

8、 解析：(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，因此氢化物最不稳定的是 HI；(2)碱金属元素的 单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；(3)钾比钠 活泼，与水反应更剧烈；(4)氯水与 NaBr、KI 溶液反应分别生成 Br2、I2，而二者的四氯化碳 溶液分别为橙色、紫红色。 答案：(1)HI (2)B (3)B (4)B - 3 - 10下表为元素周期表的一部分。 族 周期 A A A A A A A 一 二 三 四 (1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单 质在室温下呈液态；(填元素符号) (2)表中元素的原子结构示意图是_； (3)表中元

9、素氢化物的稳定性顺序为_；(填化学式) (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的化学式是_。 解析：(1)据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知，F 的非金属性最强，K 的金属性 最强，单质在室温下呈液态的是 Br2。(2)元素为 Na，原子结构示意图为 。(3) 元素分别为 Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物的稳定性：HClHBr。(4)F 无正化 合价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 HClO4。 答案：(1)F K Br (2) (3)HCl HBr (4)HClO4 能力提升 11可能存在的第 119 号未知元素，属于第A 族元素，有人称为“类钫”。根据元

10、素周 期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( ) A“类钫”原子半径大于铯 B“类钫”与 O2加热反应能生成氧化物 C“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显1 价 D“类钫”与水反应比 Na 与水反应还要剧烈 解析：选 B。“类钫”位于第A 族，在化合物中的化合价为1 价，C 项正确；同主族 元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，和水反应的剧烈程度增加， A、D 项正确；与 O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂，B 项错误。 12(2019 哈尔滨高一测试)已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以

11、从 KCl 溶液中置换出钾 C氧化性：K Ba2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH 解析：选 D。由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A 错误；钡 的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B 错误；由于金属性：KBaNa，故 氧化性为 Na Ba2K，C 错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱 性越强，则碱性 KOHBa(OH)2NaOH，D 正确。 - 4 - 13借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( ) A已知 Ca 是第四周期A 族的元素，故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 B已知 As 是第四周期

12、A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 解析：选 D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性增强， 非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化 物稳定性减弱，A、B、C 错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D 正确。 14据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给 量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是

13、 37 号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。 与水反应比钠剧烈 原子半径比钠的小 氧化物暴露在空气中易吸收 CO2 阳 离子最外层电子数和镁相同 是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢 气 22.4 L，这种碱金属可能是_(填字母)。 aLi bNa cK dCs 解析：(1)由 Rb 的原子序数是 37 可推知，Rb 位于第五周期A 族。(2)Rb 位于第A 族， 根据同主族元素性质的递变规律知，Rb 的原子半径比 Na 的大，金属性比

14、Na 强，故正 确，错误；Rb 的结构示意图为 ，最外层电子数和镁不同，错误。(3)设该合金 的平均相对原子质量为 M，则根据得失电子守恒得 50 g M g mol 11 22.4 L 22.4 L mol 12，M25， 因 Mr(Rb)25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于 25，可能为 Li 或 Na。 答案：(1)五 A (2) (3)ab 15某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并 记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入 适量 CCl4，振荡，

15、静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之 消失 将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 将溴水滴加到碘化钠溶液中，振荡后加入 适量 CCl4，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴 有轻微的爆炸声，很快消失 将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的： _。 (2)实验用品 试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol L 1 NaBr 溶液、0.1 mol L1 NaI 溶 液、CCl4等； 仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式) - 5 - 实验方案 实验现象 化学方程式 (4)实验结论： _ 。 答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿) (3) 实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr=2NaClBr2 A 2Na2H2O=2NaOHH2 B Br22NaI=2NaBrI2 C 2K2H2O=2KOHH2 (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱