北京市朝阳区2022-2023高三上学期化学期中试题+答案.pdf

1、北京市朝阳区北京市朝阳区 20222023 学年度第一学期期中质量检测学年度第一学期期中质量检测 高三化学试卷高三化学试卷 2022.11（考试时间 90 分钟 满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 As 75 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。一项。1 天工开物记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝

2、漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是（）A天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水 C甲烷完全燃烧反应为：4222CH2OCO2H O+点燃 D用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 2下列关于 HCHO 及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是（）AO 的原子结构示意图：B基态 C 原子的轨道表示式：CC 原子杂化轨道示意图：DHCHO 的分子结构模型：3下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（）A相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的 pH 大于盐酸 B醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

3、 CMg 和水的反应不如 Na 和水的反应剧烈 D向 NaBr 溶液中滴加氯水，溶液变黄 4化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是（）A工人用3FeCl溶液制作电路板，利用反应：3222FeCu2FeCu+B药剂师用()3Al OH作抗胃酸药，利用反应：()323Al OH3HAl3H O+C船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：2Fe2eFe+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：22322Fe3H OFe O3H+高温 5实验室制取氯气，下列装置（“”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（）A制备2Cl B除去2Cl中的杂质 C收集2Cl D吸收2Cl尾气 62022

4、 北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（）A氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B()()22H O gH O l的过程中，0H，0S C断裂 2mol2H和 1mol2O中化学键所需能量大于断裂 2mol2H O中化学键所需能量 D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 7AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为A2N B1.8g 重水()212H O中所含质子数为A N C电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为AN时

5、，阳极有 32g Cu 转化为2Cu+D140.1mol L NH Cl溶液中，4NH+、32NHH O数目之和为A0.1N 8下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是（）A向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体 B向水中加入22Na O固体，产生无色气体 C向碘水中通入2SO气体，碘水颜色变浅 D向4CuSO溶液中通入2H S气体，生成黑色沉淀 9向碘水中加入 KI 溶液，发生反应：()()()23IaqIaqIaq+，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒 I 2I 3I 浓度()1/mol L 32.5 10 32.5 10 34.0 10 下列说法不正确的是（）A向所得溶

6、液中加入4CCl，振荡静置，水层()2Ic降低 B向所得溶液中加入等体积水，()312I1.25 10 mol Lc 下列说法不正确的是（）A的反应为：223443BaCOSOBaSOCO+B中当溶液pH11=时，2Mg+已沉淀完全（即浓度小于5110 mol L）C的滤渣中除泥沙外，还有4BaSO、3CaCO、()2Mg OH、3BaCO等物质 D中用稀盐酸调溶液 pH 为中性或微酸性，以除去OH、23CO 12研究催化剂对3222NHN3H+催化剂反应速率的影响。恒温、恒容时，()3NHc随时间的变化如下。时间/min()()313NH/10 mol Lc 催化剂 0 20 40 60 8

7、0 催化剂 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确的是（）A使用催化剂，020min 的平均反应速率()5112N1.00 10 mol Lminv=B使用催化剂，达平衡后容器内的压强是初始时的116倍 C相同条件下，使用催化剂可使该反应的活化能降低更多，反应更快 D相同条件下，使用催化剂可使该反应的化学平衡常数更大 13实验室用如下方法制备223Na S O。222324232223223Na S Na CO ,H SONa SOSONa S ONa S O 溶液 已知：i23223Na SOSNa S O+

8、ii过程中溶液先变浑浊再变澄清，得到223Na S O溶液 下列说法不正确的是（）A过程中溶液先变浑浊可能的原因：22232Na S3SO2Na SO3S+B过程中23Na CO的作用：223232SONa CONa SOCO+C过程中加入适量乙醇可增大 S 的溶解度，加快反应速率 D过程中通入过量2SO，可增大223Na S O的产率 14探究某浓度 NaClO 溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。时刻 温度/25 45 65 25 褪色时间/min 1t 2t 3t 4t 其中，4123tttt。下列说法不正确的是（）A红纸条褪色

9、原因：2ClOH OHClOOH+，HClO 漂白红纸条 B的过程中，温度对ClO水解程度、HClO 与红纸条反应速率的影响一致 C41tt的原因：的过程中，温度降低，ClO水解平衡逆向移动，(HClO)c降低 D若将溶液从 45直接降温至 25，加入等量红纸条，推测褪色时间小于4t 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15（8 分）小组同学对比23Na CO和3NaHCO的性质，进行了如下实验。（1）向相同体积、相同浓度的23Na CO和3NaHCO溶液中分别滴加10.1mol L的盐酸，溶液 pH 变化如下。图_（填“甲”或“乙”）是23Na CO的滴定曲线

10、。A B发生反应的离子方程式为_。下列说法正确的是_（填序号）。a23Na CO和3NaHCO溶液中所含微粒种类相同 bA、B、C 均满足：()()()()()233NaH2COHCOOHccccc+=+c水的电离程度：ABC（2）向 1mol1L的23Na CO和3NaHCO溶液中分别滴加少量2FeCl溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i1mol1L的3NaHCO溶液中，()2213CO1 10 mol Lc=，()16LOH2 10 molc=ii25时，()11sp3FeCO3.2 10K=，()17sp2Fe OH5.0 10K=补全3NaHCO与2FeCl反应的离子方程式：

11、233HCOFeFeCO+通过计算说明3NaHCO与2FeCl反应产生的沉淀为3FeCO而不是()2Fe OH_。16（11 分）将2CO富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。（1）一种富集烟气中2CO的方法示意图如下：写出“解吸”过程产生2CO的化学方程式：_。（2）2CO性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_（填“C”或“O”）原子的孤电子对，破坏2CO的结构使其活化。采用电化学、光化学等手段，使2CO_（填“提供”或“接受”）电子转化为3CH OH（3）2CO与2H在催化剂作用下可转化为3CH OH，体系中发生的主要反应如下

12、：i()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+1149kJ molH=ii()()()()222COgHgCO gH O g+1241kJ molH=+研究表明，CO 与2H也能生成3CH OH，写出该反应的热化学方程式：_。（4）在催化剂作用下，将 1mol2CO、3mol2H投入反应器，反应温度对2CO平衡转化率()2X CO、3CH OH选择性()3Y CH OH的影响如下。已知：()()()3232CH OHCOY CH OH100%COnn=转化为的转化的 ()2X CO随温度升高逐渐增大、()3Y CH OH随温度升高逐渐减小的原因是_。在 240达到平衡时，体

13、系_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ（除了反应和不考虑其他反应）。17（12 分）选择性催化还原技术（SCR 技术）可有效降低柴油机尾气中NOx的排放。其原理是在催化剂作用下，用3NH等物质将尾气中的NOx转化为2N。（1）柴油机尾气中的NOx是由2N和2O在高温或放电条件下生成的。写出2N的电子式：_。高温尾气NOx中绝大多数为 NO，推测222NOO2NO+为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在催化剂作用下，3NH还原2NO的化学方程式为_。（3）用传感器检测 NO 的含量，其工作原理示意图如下：写出工作电极的电极反应式：_。若用该传感器测定2NO的含量，则传感器信号响应方向（即

14、电流方向）相反，从物质性质角度说明原因：_。（4）一种研究认为，有氧条件下3NH与 NO 在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示）：下列说法正确的是_（填序号）。a过程涉及了配位键的形成与断裂 b反应均属于氧化还原反应 c3NH与 NO 反应而不与2O直接反应，体现了催化剂的选择性 根据上图，写出3NH选择性催化还原 NO 的总反应方程式：_。18（13 分）溴酸钾()3KBrO可用于测定水体中的砷含量。（1）3KBrO的一种制法如下。2Br与 KOH 溶液反应时，若产生 1mol3KBrO，理论上需要_mol2Br。2Cl能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示2Cl的作用：_

15、。已知：25时的溶度积（spK）()32Ba BrO 3BaCO spK 42.4 10 92.6 10 设计由“含3KBrO的溶液”到“较纯净的3KBrO溶液”的流程：_（按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如3AgNONaClAgCl 溶液固体过滤、洗涤滤液）。（4）3KBrO的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的3KBrO溶液”中得到“3KBrO固体”的主要操作是_。（2）测定水体中亚砷酸盐()33AsO的含量：取 amL 水样，向其中加入一定量盐酸使33AsO转化为33H AsO，再加入 2 滴甲基橙指示剂和一定量KBr，用13mol L KBrOc溶液进行滴定，达到滴

16、定终点时，消耗3KBrO溶液 vmL。滴定过程中发生如下反应：反应 a：333343H AsOBrO3H AsOBr+反应 b：322BrO5Br6H3Br3H O+当33H AsO反应完全后，甲基橙与生成的2Br反应而褪色，即达到滴定终点。配制一定物质的量浓度的3KBrO溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。水样中33AsO的含量为_1g L。【已知：()313AsO123g molM=】滴定过程需保持在 60。若温度过低，甲基橙与2Br的反应速率较慢，会使测定结果_。（填“偏高”或“偏低”）。19（14 分）某小组同学探究2SO与3FeCl溶液的反应。（1）实验：用如下装置

17、（夹持、加热仪器略）制备2SO，将2SO通入3FeCl溶液中。实验现象：A 中产生白雾；C 中溶液由黄色变成红棕色，静置 5min 后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到2Fe+；静置 9h 后，溶液变为浅绿色。浓24H SO与 Cu 反应的化学方程式是_。试剂 a 是_。（2）分析 C 中溶液颜色变化的原因。溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_。（写离子方程式）。针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设 1：主要与2SO、23H SO有关。假设 2：主要与23SO、3HSO有关。实验证实假设 1 不成立，假设 2 成立。实验：向3FeCl溶液中加入3NaHSO溶液，_（填现象），然后滴加_。（填试剂），溶液变为黄色。（3）进一步探究3FeCl与23SO、3HSO显红棕色的原因。查阅资料：()()3 2323232FeSOH OFe SOH Onnmnm+（红棕色）实验：向3FeCl溶液中滴加23Na SO溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH、23SO、24SO，并设计如下检验方案。乙同学认为酸性4KMnO溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有23SO，理由是_。实验证实橙黄色沉淀中含有23SO、不含24SO，试剂 b、c 分别是_、_。（4）实验反思：实验 I 静置 5min 后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_。