高考化学复习《根据图像分析微粒浓度问题》专题练习及答案.doc
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1、 第 1 页 高三化学一轮复习高三化学一轮复习根据图像分析微粒浓度问题根据图像分析微粒浓度问题专题复习专题复习练习练习 一、选择题一、选择题 1.(2019 青岛质检)室温时,将 0.10mol L 1NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当 V(NaOH)20.00mL(图中 c 点),二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( ) A.HA 为弱酸,其物质的量浓度为 0.10mol L 1 B.a 点时:c(A )c(HA)2c(H)2c(OH) C.c(HA)c(A
2、)c(Na)的值:b 点近似等于 c 点 D.d 点时:2c(HA)2c(A )3c(Na) 答案 D 解析 A 项,当 V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点),二者恰好完全反应,所以 HA 的浓度是 0.10mol L 1, 起始时 HA 的 pH3,这说明 HA 为弱酸,正确;B 项,a 点时 HA 被中和一半,溶液中的溶质是等浓度 的 HA、NaA,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 c(A )c(HA)2c(H)2c(OH),正确;C 项,b 点 溶液显中性,c(A )c(Na),则 b 点溶液中 c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A),c 点二者恰好反应, 根据物料守
3、恒可知 c(HA)c(A )c(Na),因此溶液中 c(HA)c(A)c(Na)的值为 2c(HA) 2c(A )0.10 mol L1,由于溶液中 A浓度均远大于 HA 浓度,所以 c(HA)c(A)c(Na)的值约等于 0.1mol L 1, 即 b 点近似等于 c 点, 正确; D 项, d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA, 二者物质的量之比为 12, 根据物料守恒可知:3c(HA)3c(A )2c(Na),错误。 2.常温下, 向 20.00mL0.1000mol L 1 的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.2000mol L 1 的 NaOH 溶液, 溶液的 pH 随 NaOH 溶
4、液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.点 a 所示溶液中:c(NH 4)c(SO 2 4)c(OH )c(H) B.点 b 所示溶液中:c(NH 4)c(Na )c(H)c(OH) C.点 c 所示溶液中:c(SO2 4)c(H )c(NH 3 H2O)c(OH ) D.点 d 以后的溶液中可能出现:c(SO2 4)c(NH3 H2O)c(OH )c(NH 4) 答案 C 解析 A 项, 由图知 a 点溶液中 pH7, 即 c(H )c(OH), 铵根离子水解程度较小, 结合物料守恒知 c(NH 4) 第 2 页 c(SO2 4),所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH 4)c(S
5、O 2 4)c(H )c(OH),错误;C 项,c 点溶液中, 溶液呈碱性,所以 c(H )c(OH),溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得 c(H) c(NH 4)c(Na )2c(SO2 4)c(OH ),根据物料守恒得,c(NH 4)c(NH3 H2O)2c(SO 2 4)2c(Na ),带 入得 c(SO2 4)c(H )c(NH 3 H2O)c(OH ),正确;D 项,d 点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水 合氨,且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以 c(NH3 H2O)c(SO2 4),错误。 3.常温下,将浓度均为 0.1mol L 1H
6、X 溶液和 HY 溶液分别与 0.1mol L1NaHCO 3溶液等体积混合,实验测 得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.常温下,相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液,(HX)(HY),错误;B 项,HX 与 NaHCO3反应过程中,根 据电荷守恒应该是 c(Na )c(H)c(X)c(OH)2c(CO2 3)c(HCO 3),错误;D 项,反应前,根据物 料守恒有 c(HY)c(Y )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)0.1mol L 1,正确。 4.常温下, 用 0.10 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10
7、mol L1CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A.点和点所示溶液中:c(CH3COO )c(CN) B.点和点所示溶液中:c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H) C.点和点所示溶液中:c(CH3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH) D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO )c(OH)c(CH 3COOH)c(H ) 答案 C 解析 A 项,点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH )c(CN)c(Na)c(H),而且 c(OH)c(H),点 所示溶液中的电荷守恒为 c(OH )c(CH 3COO )c(Na)c(H)
8、,而且 c(OH)c(H),二者中钠离子浓 第 3 页 度相同,所以 c(CH3COO )c(CN),错误;B 项,点中 pH7,则 c(OH)c(H),则点中 c(Na) c(CH3COO )c(H)c(OH),错误;C 项,点的溶液中存在物料守恒:c(HCN)c(CN)c(Na), 点所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)c(CH3COO )c(Na),二者中钠离子浓度相同,则 c(HCN) c(CN )c(CH 3COOH)c(CH3COO ),即 c(CH 3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH),正确。 5.25时,用 0.25mol L 1 的 NaOH 溶液,
9、分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图所示,下列判 断不正确的是( ) A.同浓度的稀酸中:c(A )c(B)c(D) B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B )c(HB) C.pH7 时,三种溶液中:c(A )c(B)c(D) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )2c(H) 答案 D 解析 A 项,根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH HA 最小,酸性最强,HD 的 pH 最大, 酸性最弱,酸性越强,酸根离子的浓度越大,正确;B 项,滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB,溶液显酸性,电离大于
10、水解,因此 c(B )c(HB),正确;C 项,pH7 时,三种溶液中阴离子 的水解程度不同,D 水解程度最大,则三种溶液中:c(A)c(B)c(D),正确;D 项,混合溶液的质子 守恒关系式,c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H),错误。 6.已知 H2A 为二元弱酸。室温时,配制一组 c(H2A)c(HA )c(A2)0.10mol L1 的 H2A 和 NaOH 混合 溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓 度关系不正确的是( ) A.pH7 的溶液中:c(Na )2c(A2) B.E 点溶液中:c(Na )c(HA)
11、c(HA) 答案 D 第 4 页 解析 根据电荷守恒, pH7 的溶液中, c(Na )2c(A2)c(HA), 故 A 正确; 根据电荷守恒 c(Na)c(H )2c(A2)c(HA)c(OH),c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H),E 点溶液中 c(A2)c(HA), c(OH )c(H),所以 c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 mol L1,故 B 正确;根据电 荷守恒,c(Na )c(H)2c(A2)c(HA)c(OH),c(Na)0.10mol L1,即 c(H 2A)c(HA )c(A2) c(Na ),所以 c(H)c(H 2A)c
12、(OH )c(A2),故 C 正确,根据图像 pH2 的溶液中,c(H 2A)c(A 2) c(HA ),故 D 错误。 7.(2019 长春高三检测)已知:H2A 为二元弱酸,25时,在 0.1mol L 150mL 的 H 2A 溶液中,H2A、HA 、 A2 的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注:溶液的 pH 用 NaOH 固体调节,体积变化忽略不 计)。 下列说法不正确的是( ) A.在 pH3 时,c(HA )c(A2)c(H 2A) B.pH 在 07 中,c(HA )c(A2)c(H 2A)0.1mol L 1 C.在 pH36 的过程中,主要发生反应 HA OH=
13、A2H 2O D.在 pH4.3 时,c(Na )c(H)c(OH)2c(HA) 答案 D 解析 H2A 属于二元弱酸, 加入 NaOH 固体调节 pH, 反应的先后顺序是 H2ANaOH=NaHAH2O, NaHA NaOH=Na2AH2O,代表的是 H2A,代表的是 HA ,代表的是 A2。A 项,根据图像,pH3 时, 浓度大小顺序是 c(HA )c(A2)c(H 2A), 正确; B 项, 根据物料守恒, 有 c(HA )c(A2)c(H 2A)0.1 mol L 1,正确;C 项,pH 在 36 的过程中,HA浓度降低,A2浓度升高,即发生反应 HAOH=A2 H2O,正确;D 项,
14、根据电荷守恒,c(H )c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2),错误。 8.常温下,将体积为 V1的 0.1000mol L 1HCl 溶液逐滴加入体积为 V 2的 0.1000mol L 1Na 2CO3溶液中,溶 液中 H2CO3、HCO 3、CO 2 3所占的物质的量分数()随 pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是( ) A.在 pH10.3 时,溶液中:c(Na )c(H)c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH )c(Cl) B.在 pH8.3 时,溶液中:0.1000mol L 1c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) 第 5 页 C.在 pH6.3 时,溶
15、液中,c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH) D.V1V212 时,c(OH )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H ) 答案 D 解析 A 项,任何溶液中均存在电荷守恒,则在 pH10.3 时,溶液中存在 c(Na )c(H)c(HCO 3) 2c(CO2 3)c(OH )c(Cl),正确;B 项,由图可知,在 pH8.3 时,该溶液为 NaHCO 3和 NaCl 的混合溶 液,根据物料守恒可得c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)c(OH),根据化学反应:Na 2CO3HCl=NaClNaHCO3、 NaHCO3HCl=NaClH2CO3,所以离子浓度大
16、小关系为 c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH),正确; D 项,V1V212 时,混合后的溶液是等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合溶液,Na2CO3 和 NaHCO3是强碱弱酸盐,水解导致溶液显碱性,CO2 3的水解程度大于 HCO 3的水解程度,则溶液中 c(HCO 3)c(CO 2 3),由于水解程度是微弱的,所以 c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H),错误。 9、.Na2SO3溶液作为吸收液吸收 SO2时,吸收液 pH 随 n(SO2 3)n(HSO 3)变化图像如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaH
17、SO3溶液中 c(H )c(OH) B.Na2SO3溶液中 c(Na )c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH )c(H) C.当吸收溶液呈中性时,c(Na )c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH )c(H) D.当吸收溶液呈中性时,c(Na )c(HSO 3)c(SO 2 3) 答案 D 解析 A项, NaHSO3溶液显酸性, c(H )c(OH); B项, Na 2SO3溶液中, c(Na )c(SO2 3)c(OH )c(HSO 3) c(H );C 项,cSO 2 3 cHSO 311 时,溶液略显碱性,若使溶液显中性,则 c(SO 2 3)c(HSO 3),错误;D 项, 根据
18、电荷守恒,c(Na )c(H)c(OH)2c(SO2 3)c(HSO 3),由于 c(H )c(OH),则 c(Na)2c(SO2 3) c(HSO 3),正确。 10、(2019 滕州月考)常温下,用 0.100mol L 1NaOH 溶液滴定 20mL0.100mol L1H 3PO4溶液,曲线如图所 示。下列说法不正确的是( ) A当 2pH4.7 时溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4 BpH4.7 处,c(Na )c(H 2PO 4)c(HPO 2 4)c(PO 3 4) 第 6 页 CpH9.7 处,c(Na )c(HPO2 4)c(OH )c(H) DNaH2PO4溶液中
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