浙江省浙东北联盟（ZDB）2019-2020学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 浙东北联盟(ZDB)20192020 学年第一学期期中考试 高一化学试卷 总分：100 分 考试时间：90 分钟 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca 40 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项符合题意) 1.下列由美国科学杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是 A.研制高温超导材料 B.绘制癌症基因图谱 C.观测太阳系外行星 D.计算物质世界重量 2.下列仪器名称为“冷凝管”的是 3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是 A.CuO B.CO C.SO2 D.MnO2

2、 4.下列分散系不能 产生“丁达尔效应”的是 A.淀粉溶液 B.硫酸铜溶液 C.Al(OH)3胶体 D.有色玻璃 5.1911 年，卢瑟福(英国)是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型 A.元素化合时的质量比例关系 B.研究阴极射线的质荷比 C.研究氢原子光谱 D. 粒子散射实验 6.下面是四位同学学完认识原子核这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确 的是 7.下列变化是氧化还原反应的是 A.CaOCO2CaCO3 B.SiO22NaOHNa2SiO3H2O C.NH4HCO3 NH3H2OCO2 D.2FeSO4 Fe2O3SO2SO3 - 2 - 8.如图，进行导电性实

3、验，图 1 灯泡不亮，图 2 灯泡亮，下列结论正确的是 A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 晶体中不存在离子 C.NaCl 在水中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液是电解质 9.下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是 A.MgCl2Mg2 Cl 2 B.CH 3CH2OH(乙醇)CH3CH2O H C.NaHSO4Na HSO 4 D.KMnO 4K MnO 4 10.下列图示操作不是 用于物质的分离提纯的是 11.14C 的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击 14N 可转变为14C。下列说 法正确的是 A.14C 核素的中子数为 8 B.14C 原子的最

4、外层有 6 个电子 C.14C 和 14N 互为同位素 D.14C16O 2的摩尔质量为 46 12.下列关于氧化物的叙述正确的是 A.酸性氧化物在常温常压下均为气态 B.酸性氧化物均可跟碱起反应 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 13.下列实验操作不正确 的是 A.溶液蒸发结晶时，蒸发皿下不用垫石棉网 B.进行蒸馏时，要加碎瓷片防止暴沸 C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.分离苯和四氯化碳，可加适量水，然后分液 14.反应：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是 A.2：1 B.2：3

5、 C.1：3 D.1：2 15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等 时，下列说法正确的是 - 3 - A.两种气体的压强相等 B.两种气体的分子数目相等 C.两种气体的氧原子数目相等 D.O2比 O3质量小 16.下列溶液中 Cl 浓度最大的是 A.50mL 1 mol/L KCl 溶液 B.20mL 3 mol/L NaCl 溶液 C.25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D.10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液 17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6g 铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为 0.2NA B.

6、常温常压下，32gO2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA C.9g 重水(2H216O)中含有的电子数为 5NA D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的 Cl 个数为 N A 18.将 6.2 g Na2O 加入到 m g 水中，形成的溶液中 Na 和 H 2O 的个数比为 1：10，则 m 等于 A.18 B.19.8 C.37.8 D.36 19.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为 FeCl3 B.H2在 Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸 C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说

7、明氯水中含有 HClO D.将氯水滴在 pH 试纸上一定显红色，因为氯水中含有 HCl 20.如图：A 处通入氯气，关闭 B 时，C 中红色布条颜色无变化；当打开 B 时，C 处红色布条 颜色褪去。则相关判断正确的是 A.通入的 Cl2含有水蒸气 B.D 中不可能是浓 H2SO4 C.D 中可能是水 D.D 中可能是饱和食盐水 21.某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 3 2、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.

8、 22.下列关于离子的检验及结论一定正确的是 - 4 - A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有 CO32 B.加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有 SO42 C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有 NH4 D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有 Na ，不含有 K 23.下列关于物质分离提纯的描述不正确 的是 A.分离 KCl 和 MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶 B.蒸馏提纯时温度计的位置如图 1 所示，收集的产品中混有低沸点杂

9、质 C.NaCl 晶体中混有少量 KNO3杂质的分离方法为： 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D.萃取溴水时，加入适量 CCl4，转移至分液漏斗中，如图 2，用力振摇 24.固体粉末 X 中可能含有 Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和 SiO2中的若干种，为确定其成分，现 取 X 进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是 A.该混合物一定含有 CuO、SiO2 B.该混合物可能含有 Na2O 和 Fe2O3 C.该混合物一定不含 CaO 和 Na2O D.无法确定是否含有 CaO 和 Fe2O3 高一化学试卷第 4 页共 5 页 25.根据表中信息判断，下列选项不正确 的

10、是 反应 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2(少量) KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCl2 FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2 A.反应的另一产物不可能是 Fe B.反应中若 FeBr2与过量 Cl2反应有 Br2生成，说明还原性：Fe2 Br C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：8 - 5 - D.氧化性由强到弱顺序为：MnO4 Cl 2Fe 3Cu2 二、非选择题(共 50 分) 26.(12 分)按要求填空： (1)S2 的结构示意图为_；7 g 35Cl 2所含的中子数为_。 (2)下列物质中，能导电的有_；属于电解质的是_。 石墨CO2 液态 HCl N

11、a2CO3 固体 熔融 Al2O3 葡萄糖 KOH 溶液 (3)工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_，用双 线桥表示其电子转移。 27.(10 分)为了提纯氯化钠固体(混有硫酸钠、碳酸铵杂质)，设计了如下实验方案，请回答： (1)操作在加热时盛装混合物的仪器可选择 。 (2)操作若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是 。 (3)进行操作后，判断 SO42 已除尽的方法是 。 (4)操作的目的是 。 (5)操作蒸发结晶的具体操作为 。 28.(8 分)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。 (2)某实验需要 90mL3.0mol/

12、L 稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL 浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_。 - 6 - (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是_。 A.用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C.溶液未能冷却就定容 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 29.(12 分)实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水 AlCl3。已知 AlCl3在 183 C 升 华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： (1)A 中反应的化学方程式为_；HCl 在反应中表 现出的性质为_(填：酸性、氧化性或还原性)。 (2)A 中 g 管的作用是_。 (

13、3)B 中盛放饱和食盐水的作用是_；若 D 中生成的 AlCl3 凝华堵塞导管，B 中可观察到的现象为_。 (4)C 和 F 所装试剂相同，其中 F 的作用是_。 30.(8 分)(1)工业上用 112 L(标准状况)氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分 Ca(ClO)2的最大含量为_mol。 (2)向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生 Ca(ClO3)2。体系 中 ClO 和 ClO 3 的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图 1 所示(不考虑氯气和水的反应)。 t2 时刻后，溶液中 ClO 和 ClO 3 的物质的量之比为_。 该反应过程中消耗 Ca(OH)2的质量为_。 (3)向 Ca(ClO3)2浓溶液中加入稍过量的 KCl 固体可转化为 KClO3，如图 2，从该溶液中分离出 KClO3固体的实验方法是_(不要求填具体操作步骤)。 - 7 -