天津市部分区2020届高三上学期期中练习 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 天津市部分区 20192020 学年度第一学期期中练习 高三化学 第 I 卷 选择题 本卷共 12 题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 36 分。 1.下列说法正确的是 A.己知 2CSiO2 高温 Si2CO，说明 Si 的非金属性比 C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键 D.第A 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡 CO2(g)CO2(aq) H19.75kJ mol 1。为增大二氧化碳气体在水中的溶解 度，应采用的方法是 A.升温、增压 B.降温、减压 C.升温、减压 D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是

2、A. 可表示单核 10 电子粒子基态时的电子排布 B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大 D.N、O、F 电负性逐渐增大 4.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是 A.NH3分子与 H 结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变 B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体

3、是离子晶体 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射实验 D.气态 SO3和 SO2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在 Br2H2OHBrHBrO，加入 AgNO3溶液，溴水褪色 - 2 - B.对于平衡 2SO2O22SO3，使用催化剂有利于 SO3的合成 C.醋酸稀溶液加热后溶液 pH 降低(不考虑醋酸受热挥发) D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 7.下列说法或表示正确的是 A.氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na共有 12 个 B.酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子

4、C.熔点：MgBr2c(Cl)c(I) 10.下列各表述与示意图不一致的是 - 3 - A.图表示 5 mL 0.01 mol L 1 KMnO 4酸性溶液与过量的 0.1 mol L 1 H 2C2O4溶液混合时， n(Mn2 )随时间的变化 B.图中曲线表示反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆) 11.某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。 下列叙述中正确的是 A.溶液中：c(H )c(OH)c(SO 4 2) B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离 C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为 3

5、NA D.该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是 A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子 B.1 mol C6o 分子中，含有 键数目为 60N C.C60与 F2在一定条件下，发生反应生成 C60F60 D.C60、金刚石和石墨是同素异形体 第 II 卷 非选择题 本卷共 4 题，共 64 分 13.(14 分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。 (1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为： (用元 素符号表示)。 (2)氨水溶液中存在多种氢键

6、，任意表示出其中一种： 。 (3)PH3和 NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3与 HI 反应产物的 推断正确的是 (填序号)。 a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 - 4 - (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因： 。 (5)X 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3形成的晶体结构如图所示。 X 的核外电子排布式为 。与同一个 N3 相连的 X有 个。 X 的高价阳离子(X2 )在水溶液中存在离子X(H 2O)4 2，则 X2与 H 2O 之间的键型为 。 请画出X(H2O)42 离子的结构式：

7、(用元素符号写结构式)。 14.(16 分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)硼在元素周期表中的位置为： ； (2)硼化镁在 39K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的， 一层镁一层硼相间排列。图 a 是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球 是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式 为 。 (3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3溶液 中存在 H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4 (aq)H(aq)的平衡。 硼酸和过量的 NaOH

8、溶液反应方 程式为：H3BO3NaOHNaB(OH)4。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图 1 所示。 硼酸晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。 下列关于硼酸的说法正确的是 (填序号)。 a.H3BO3是一元酸 b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制 c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定 (4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。 BF3分子立体构型为 ，BF4 的电子式 。 (5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图 b)和乙烷相似，氨硼 - 5 - 烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为： 和 。 15.(16 分)

9、中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔 腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理： (1)H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中，存在反应： H2(g)S(s)H2S(g) H21.6 kJ mol 1。反应达到平衡时，H 2、S、H2S 的物质的量均 为 3 mol。 380K 时该反应的化学平衡常数为 。 下列对该反应分析正确的是 (填序号)。 (2)反应 II 的化学方程式为： 。 (3)已知室温下 H2S2O3：K12.210 1，K 22.510 2。 Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为 ； 反应 IV 的化学方程式

10、 。该反应 (填 “能”或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。 (4)此尿塔的最终腐蚀产物为 。 为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)” ，离子反应方程式 为 。 (室温下，H2S：K11.310 7、K27.11015。CuS：Ksp6.31036) 16.(18 分)10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的 pH 值升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，该反应 的离子方程式为 。 (2)乙

11、同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 - 6 - 的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X， 若产生沉淀， 则 (填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂 X 是 (填序号)。 a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH 溶液 d.澄清石灰水 将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH (填“高于”、“低于”或“等 于”)8.3，则甲判断正确。 (4)常温下，在测得 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中

12、，由水电离出的 OH 浓度分别 为 a mol/L 和 b mol/L。则 a：b 。 (5)25时，浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3和 NaHCO3溶液。 下列判断不正确的是 (填序号)。 a.两种溶液等体积混合后：3c(Na )2c(HCO 3 )c(CO 3 2)c(H 2CO3) b.两种溶液中存在的粒子种类不相同 c.两种溶液中 c(H )c(OH)1014 d.两种溶液中分别加入少量 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32 )均增大 等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是： ； 常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有： 。 - 7 -

13、 天津市部分区天津市部分区 2019201920202020 学年度第一学期期中检测学年度第一学期期中检测 高三化学参考答案高三化学参考答案 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案答案 C D B A D B A C D C A B 13 （14 分）分） （1）CON （2 分）分） （2）OHN（或（或 OHO、NHO、NHN） （） （2 分）分） （3）bc（2 分）分） （4）砷原子半径较大，原子间形成的）砷原子半径较大，原子间形成的 键较长，键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠， 难以形成难以形成键（键（2

14、 分）分） （5）ls22s22p63s23p63d104s1（2 分）分） 6（1 分）分） 配位键（配位键（1 分）分） （2 分）分） 14 （16 分，每空分，每空 2 分）分） （1）第二周期）第二周期A 族族 （2）MgB2 （3）分子）分子 a （4）平面三角形）平面三角形 （5）sp3 sp2 15 （16 分，每空分，每空 2 分）分） （1）1 ab （2）4FeS7O22Fe2O34SO2 （3）c(Na ) c(H ) 2c(S2O32 ) c(HS2O3 ) c(OH ) FeSH2S2O3H2SFeS2O3 不能不能 （4）Fe2O3、FeS2O3 Cu2 H2SCuS2H 16 （18 分，每空分，每空 2 分）分） （1）HCO3 H2OH2CO3OH （ （2）大于）大于 （3）乙；乙；b 等于等于 （4）10 4： ：1 （5）ab c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H ) NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）