浙江省绍兴市2020届高三11月选考科目诊断性考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2019 年 11 月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项： 考生考试时间 90 分钟，满分 100 分； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Ag 108 一、选择题(共 16 题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分) 1.在指定环境中一定能大量共存的是 A.在强碱性溶液中：K 、Na、CO 3 2、NO 3 B.在 pH1 的溶液中：NO3 、SO42、Na、Fe2 C.与铝反应放出氢气的溶液中：K 、SO 3 2、NO 3 、Na D.在由水电离出的 c(OH )1 1012 mol L1，的溶液

2、中：K、ClO、Na、SO 4 2 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确 的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B.砹(At)为有色固体，AgAt 感光性很强，不溶于水 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体 3.下列实验方案或实验结论不正确 的是 A.图 I 结论，元素非金属性：CSi B.图 II 结论，氧化性：Cl2Fe3 C.图 III 结论，溶液 pH：Na2CO3NaHCO3 n.图 IV 结论，酸性：H2SO4H2SiO3 4.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol K2

3、Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A B.标准状况下，2.24L Cl2溶于水转移电子数小于 0.1NA - 2 - C.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA D.1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于 4.3NA 5.某兴趣小组对 NH4NO3的热分解产物提出如下 4 种猜想： 甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO2、H2O 丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO2、H2O 你认为猜想有科学性不正确 的是 A.甲和乙 B.乙和丁 C.乙和丙 D.丙和丁 6.下列关于铁元素的说法正确的是 A.预热的铁丝能

4、在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体 C.镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法 D.向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入 KSCN 溶液显红色 7.肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是 20%30%的 KOH 溶液。关 于该电池，下列说法正确的是 A.负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2 B.正极的电极反应式是：O24H 4e2H 2O C.离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D.b 电极附近 pH 值减小 8.下列有关说法正确的是 A.将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶

5、液，观察无砖红色沉淀生成，可证 明淀粉水解的产物中不含葡萄糖 B.纸层析法分离 Cu2 、Fe3时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点， 重复 35 次 C.酸碱中和滴定实验中， 为准确测得反应的计量点， 应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范 围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅 - 3 - D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 9.化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法不正确 的是 A.X、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 B.1 mol X 最多能与 3 mol NaOH 反应 C.Y 与乙醇发生酯化反

6、应可得到 X D.相对分子质量 M(X)M(Y)42 10.在不同温度下，水溶液中lgc(H )与lgc(OH)关系如图所示。下列说法不正确 的是 A.图中五点 Kw 间的关系：BCADE B.AE 点对应的水溶液中，可能有 NH4 、Ba2、Cl、I大量同时存在 C.若0.1 mol L 1的 NaHA 溶液水溶液中 c(H)与 c(OH)关系如图D点所示， 则溶液中有： c(HA )c(OH)c(A2)c(H 2A) D.向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，当 c(H“)与 c(OH)关系如图 E 点所示，则溶液中反应： 2H SO 4 2Ba22OHBaSO 42H2O 11

7、.C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、Cu2O、CO2、CO。现将 1 g 碳粉跟 8 g CuO 混合，在 硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量 NaOH 溶液中，并收集残余的气 体，测得溶液增加的质量为 1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为 560mL。下列说法不正确 的是 A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 0.6 g 碳参加了反应 B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 0.15 mol C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 7.2 g - 4 - D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1 mol 12.KClO3热分解是实验室

8、制取氧气的一种方法。 1 mol KClO3(s)热分解的能量变化如下图所示。 实验测得第一放热温度为 400 C，第二放热温度为 480 C。下列说法正确的是 A.400时 KClO3热分解的产物是 KCl 和 O2 B.若用 MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于 480 C C.曲线 I 的活化能大于曲线 II，所以 KClO3比 KClO4稳定 D.2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g) H78 kJ mol 1 13.某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与 40mL 0.1 mol L 1 的盐酸和醋酸分别反应， 相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示： 下列说法

9、不正确 的是 A.05mL 时，A 与 B 反应速率不同的原因是 c(H )不同所致 B.510mL 时，A 瓶平均反应速率为 1131mL s 1 C.020mL 时，A 瓶反应速率增大，可能是温度升高所致 D.045mL 时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率 14.利用 0.2 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液滴定 0.05 mol L 1 NaOH 溶液。其 pHt 曲线如图所示。己 知 0.01 mol L 1 Al3时，Al(OH) 3沉淀存在的 pH 范围为 410。下列说法正确的是 - 5 - A.曲线段 ab 为未滴加 Al2(SO4)3溶液，沼液只有

10、Na 、OH B.曲线段 bc 存在 c(Na )c(H)3c(Al3)c(OH)2c(SO 4 2) C.曲线段 cd 发生反应为 Al3 4OHAlO 2 2H 2O D.曲线段 de 现象为产生白色沉淀，继而沉淀消失 15.某工厂用 NaCl 为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示： 下列说法不正确 的是 A.电解 I 分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成 B.“60C 歧化”的反应为：3Cl23CO32 5ClClO 3 3CO 2 C.电解 II 中阳极反应式为：ClO3 2OH2eClO 4 H 2O D.循环利用物质 A 的成分是 NaCl、NaClO4 16.某

11、固体样品可能含有 Fe3 、NH 4 、Ag、NO 3 、Cl中的若干种离子，为确定该样品的组 成，将样品用蒸馏水配成 100 mL 分散系 A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)： 下列说法正确 的是 A.该样品中肯定含有 NH4NO3、AgNO3 B.溶液 A 中肯定没有 Fe3 、Cl C.溶液 A 可能含有 Cl D.溶液 A 中 NO 3 物质的量浓度是 0.5 mol L1 - 6 - 二、非选择题(5 大题，共 52 分) 17.(6 分)2019 年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的 3 位科学家， 研究领域之一是发明了磷酸铁 锂(LiFePO4)正极材料，写出 LiFePO4中

12、Fe 元素的化合价是 ；利用 FeSO4 (NH4)2HPO4、LiOH 为原料，以物质的量之比 1：1：1 在高温下反应时生成 LiFePO4， 写出该化学反应方程式 ；锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非 水体系，其原因是 (用化学方程式表示)。 18.(8 分)储氢材料甲由 X、Y、Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是 X 与 Y 元素 最外层电子数之和的 1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验： (1)称取 5.4 g 甲固体，加热到 250时，完全反应后，放出标准状况下 3.36 L 单质气体乙，同 时得到两种固体，其中一种为二元化合物。 (2)冷却后，向(1)

13、反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6 L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。 请回答： (1)乙的电子式 。 (2)甲的化学式 。 (3)写出生成溶液丙的化学反应方程式 。 (4)设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分 。 19.(12 分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在 0.5 L 真空密闭耐压容器中，将预先用 95%乙醇水 溶液配制的 0.2 L NaOH 溶液加到容器，加热并搅拌， 达到 60恒温时，通入 CO 到一定压力， 开始反应后记录容器压力随时间变化，直到压力不再变化，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、 烘干并称量。其反应如下： I：CO(g)H2O(

14、l)HCOOH(aq) K1 H1 II：HCOOH(aq)NaOH(aq)HCOONa(s)H2O(l)K2 H2 III：CO(g)NaOH(aq)HCOONa(s) K H 请回答： (1)K (用 K1、K2表示)，H (用H1、H2表示)。 (2)若需加快反应 III 的速率，下列措施可行的是 A.增大 CO 的初始压力 B.适当升高温度 C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速 (3)CO 的压力转化率可以反映羧基化进程。CO 的压力转化率可以表示为： - 7 - x(CO)1 1 0 p p 100%，P0为 CO 初始压力，P1为 CO 某时刻分压。HCOONa 收率可表示为， Y(

15、HCOONa) 0 n HCOONa nNaOH 100%，n0(HaOH)表示投料 NaOH 的物质的量，n(HCOONa) 表示生成 HCOONa 的物质的量。 投料比 0 nNaO r H n CO 。 保持 60恒温，以投料比 r0.7 时，CO 初始压力分别为 0.5Mpa、1.5Mpa 和 2.0Mpa，测得 x(CO)与 t 的关系如图所示。 表示 1.5Mpa 的曲线为 (用 A、B、C 表示)。 若 1.5Mpa 时，Y(HCOONa)87%，则 NaOH 的转化率为 。 当 CO 初始压力为 1.5Mpa，保持 60恒温，不计 HCOONa 在乙醇中溶解。画出 Y(HCOO

16、Na) 与 r 示意图。 20.(10 分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体 X。其流程如下： - 8 - 请回答： (1)下列说法正确的是 。 A.化合物 A 不能与 H2发生加成反应 B.化合物 DE，发生了取代反应 C.化合物 F 的水解产物具有两性 D.化合物 G 分子式为 C13H15ON2 (2)化合物 C 的结构简式奋 (3)写出 EF 的化学方程式 (4)中间体 X 有多种同分异构体，写出 3 种同时满足下列条件的 X 的同分异构体结构简 式 。 分子中含有一个六元碳环 含有结构 (5)以乙醇为原料，设计合成 A 的路线(无机试剂任选，用流程图表示) 。 21.(16 分)实验

17、室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。 I、制备原理： II、实验步骤 III、相关信息 呋喃甲醛 呋喃甲醇 呋喃甲酸 乙醚 熔点/ 36.5 29 133 116.3 沸点/ 161.7 170 231 34.5 - 9 - 水溶性 微溶 微溶 可溶 不溶 相对分子质量 96 98 112 74 、实验装置 、分析与思考，回答下列问题。 (1)操作名称 ；产品 Y 为 。 (2)操作的装置如图 1 所示，收集产品 X 时温度计的读数应控制在 90左右，其原因 是 。 (3)操作所得水溶液， 加盐酸须控制 pH 为 23， pH3 的理由是 。 控制溶液 pH 时，指示剂的选择是 。 (

18、4)粗产品 Y 纯化过程用图 2 装置进行热过滤，具体操作： 向铜漏斗中加热水 拆装置。涉及操作顺序最合理的选项. A.加热漏斗支管放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液 B.放入短颈漏斗放接液烧杯加热漏斗支管放入滤纸倒入热的待滤液 C.放入短颈漏斗放入滤纸加热漏斗支管放接液烧杯倒入热的待滤液 D.放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液加热漏斗支管 (5)共消耗 30mL 萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列 4 种萃取方式最合理的是 。 BD A.30mL，0mL，0mL B.10mL，10mL，10mL C.15mL，10mL，5mL D.5mL，10mL，15mL (6)计算产品 Y 的产率 (Y) 。 - 10 - - 11 -