高考化学二轮复习单科标准练 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 单科标准练单科标准练(三三) (分值：分值：100 分，建议用时：分，建议用时：50 分钟分钟) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 第第卷卷 一、选择题一、选择题：本题共：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。项中，只有一项是符合题目要求的。 7汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现 TiO2的混的混 凝土或

2、沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。下列关于凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。下列关于“消消 除除”过程的叙述错误的是过程的叙述错误的是 ( ) A部分光能转变为化学能部分光能转变为化学能 B消除总反应为消除总反应为 4NOx(52x)O22H2O= 光光 4HNO3 C使用纳米使用纳米 TiO2，产生的光生电子和空穴更多，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高消除效率更高 D1 mol O 2比 比 1 mol 羟基羟基( OH)多多 9NA个电子个电子(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数) D 由图可知，在由图可知，在 TiO2的催化作用下，

3、紫外线提供能量，发生反应为的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为 4NOx (52x)O22H2O= 光光 4HNO3，即有部分光能转化为化学能，即有部分光能转化为化学能，A 正确；根据流正确；根据流 程分析可知，消除总反应为程分析可知，消除总反应为 4NOx(52x)O22H2O= 光光 4HNO3，B 正确；正确； 纳纳 米米 TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更 多的多的 NOx，C 正确；正确；1 mol O 2含有 含有 17 mol 电子，电子，1 mol 羟基羟基( OH)含有含

4、有 9 mol 电子，电子， 即即 1 mol O 2比 比 1 mol 羟基羟基( OH)多多 8NA个电子，个电子，D 错误。错误。 8化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2 、 、SO2 4、 、Mg2 )，下列操作不合 ，下列操作不合 理的是理的是( ) - 2 - A溶解溶解 B沉淀反应沉淀反应 C过滤过滤 D蒸发结晶蒸发结晶 B 粗盐加水溶解后，加粗盐加水溶解后，加 NaOH 除去镁离子，加入除去镁离子，加入 BaCl2溶液，再加碳酸钠溶液，再加碳酸钠 除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为 BaCO3、CaC

5、O3、Mg(OH)2，过滤后，过滤后 再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B 错误。错误。 9四元轴烯四元轴烯(a)、苯乙烯、苯乙烯(b)、立方烷、立方烷(c)的分子式均为的分子式均为 C8H8，下列说法正确的，下列说法正确的 是是( ) Aa 的同分异构体只有的同分异构体只有 b 和和 c 两种两种 Ba、c 的二氯代物均只有三种，的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种的一氯代物有五种 Ca、b 分子中的所有原子一定处于同一平面分子中的所有原子一定处于同一平面 Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色均能使溴的四氯化碳溶液褪色 B 通过多个碳碳

6、双键和三键或环状满足分子通过多个碳碳双键和三键或环状满足分子 C8H8的化合物很多，如：的化合物很多，如： CH2=CHCH=CHCH=CHCCH 等，等，A 错误；错误；a 的二氯代物一种两个氯在的二氯代物一种两个氯在 碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代 共共 3 种；种；c 的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的 对角的碳上取代，或是在立对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有体对角上两个

7、碳上的取代，也有 3 种，种，b 有五种化学有五种化学 环境下的氢，其一氯代物有环境下的氢，其一氯代物有 5 种，种，B 正确；乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子正确；乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子 - 3 - 中的所有原子一定处于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转中的所有原子一定处于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转 动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，C 错误；三种分子中只有错误；三种分子中只有 a 和和 b 中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有 a 和和 b 能与溴

8、发生加成反应而使溴能与溴发生加成反应而使溴 的四氯化碳溶液褪色，的四氯化碳溶液褪色，D 错误。错误。 10设设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A12.0 g NaHSO4晶体中含有阳离子的总数为晶体中含有阳离子的总数为 0.2NA B1 L 1 mol L 1 Ca(ClO) 2溶液中含 溶液中含 ClO 的数目为 的数目为 2NA C含含 2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成的浓硝酸与铜完全反应，生成 NO2分子数少于分子数少于 NA D标准状况下，标准状况下，2.24 L CHCl3分子中含共价健总数为分子中含共价健总

9、数为 0.4NA C NaHSO4晶体中含有晶体中含有Na 和 和HSO 4， ， n(Na ) 12.0 g/120 g mol 1 0.1 mol， A 错误；错误；Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，属于强碱弱酸盐，ClO 发生水解，因此溶液中 发生水解，因此溶液中 n(ClO )小于 小于 1 L1 mol L 1 22 mol，B 错误；错误；Cu 和浓硝酸发生反应：和浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，随着反应进行，HNO3的浓度降低，反应生成的浓度降低，反应生成 NO， 因此生成因此生成 NO2的物质的量小于的物质的量小于 1 m

10、ol，C 正确；正确；CHCl3标准状况下不是气体，不标准状况下不是气体，不 能直接使用能直接使用 22.4 L mol 1， ，D 错误。错误。 11短周期主族元素短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W、Y 同主族，同主族，W 的简单氢化物与的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状 液滴，液滴，X 的简单氢化物与的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( ) AY 的核电荷数等的核电荷数等于于 W 与与 X 的

11、之和的之和 B四种元素中，四种元素中，Y 的原子半径最大的原子半径最大 CX 的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比 Y 的弱的弱 DW 的含氧酸的酸性一定比的含氧酸的酸性一定比 Z 的弱的弱 B 由由 W 的简单氢化物与的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅， 瓶壁上有油状液滴可知，瓶壁上有油状液滴可知，W 为碳元素，为碳元素，Z 为氯元素；为氯元素；X 的简单氢化物与的简单氢化物与 Z 的氢化的氢化 物相遇会产生白烟说明物相遇会产生白烟说明 X 为氮元素，短周期主族元素为氮元素，短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子

12、序数的原子序数 依次增大，依次增大，W、Y 同主族说明同主族说明 Y 是硅元素，则是硅元素，则 W、X、Y、Z 四种元素依次为四种元素依次为 C、 N、Si、Cl。 12 如图是利用一种微生物将废水中的有机物 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉如淀粉)和废气和废气 NO 的化学能直的化学能直 接转化为电能，下列接转化为电能，下列说法中一定正确的是说法中一定正确的是( ) - 4 - A质子透过阳离子交换膜由右向左移动质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B电子流动方向为电子流动方向为 NYXM CM 电极反应式：电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne =6nCO 2 24nH

13、 D 当 当 M 电极微生物将废水中电极微生物将废水中 16.2 g 淀粉转化掉时，淀粉转化掉时， N 电极产生电极产生 134.4 L N2(标标 准状况下准状况下) C 由题给信息可知，该装置为原电池，由图可得：电解质溶液为酸性溶液，由题给信息可知，该装置为原电池，由图可得：电解质溶液为酸性溶液， NO 发生还原反应生成发生还原反应生成 N2，因为原电池中，正极，因为原电池中，正极上得电子发生还原反应，负极上上得电子发生还原反应，负极上 失电子发生氧化反应，则失电子发生氧化反应，则 N 为正极，为正极，M 为负极。为负极。 13常温下，将常温下，将 11.65 g BaSO4粉末置于盛有粉

14、末置于盛有 250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后蒸馏水的烧杯中，然后 向烧杯中加入向烧杯中加入 Na2CO3固体固体(忽视溶液体积的变化忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入并充分搅拌，加入 Na2CO3固体固体 的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 ( ) A相同温度时，相同温度时，Ksp(BaSO4)9 溶解溶解) (1)实验室用实验室用 18.4 mol L 1 的浓硫酸配制的浓硫酸配制 480 mL 2 mol L 1 的硫酸，需量取浓的硫酸，需量取浓 硫酸硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除

15、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 _ _。 (2)H2O2的作用是的作用是_。 (用离子方程式表示用离子方程式表示) (3)加入加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O2 7转化为 转化为_(填微粒的化学式填微粒的化学式)。 (4)钠离子交换树脂的反应原理为：钠离子交换树脂的反应原理为：Mn nNaR=MRnnNa ，则利用钠离 ，则利用钠离 子交换树脂可除去滤液子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有中的金属阳离子有_。 (5) 写 出 上 述 流 程 中 用写

16、 出 上 述 流 程 中 用 SO2进 行 还 原 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：进 行 还 原 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _。 解析解析 (3)根据各金属阳离子形成沉淀的根据各金属阳离子形成沉淀的 pH， 加入， 加入 NaOH 溶液调溶液调 pH8， 将， 将 - 8 - Fe3 、 、 Al3 完全转化为 完全转化为Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀而除去； 同时将沉淀而除去； 同时将Cr2O2 7转化为 转化为CrO2 4， ， 反应可表示反应可表示为为 Cr2O2 7 2OH =2CrO2 4 H2O。 (4)加入加入 NaOH 溶液调溶液

17、调 pH8 除去了浸取液中的除去了浸取液中的 Fe3 和 和 Al3 ，根据浸取液中 ，根据浸取液中 含有的金属阳离子， 利用钠离子交换树脂除去滤液含有的金属阳离子， 利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子为中的金属阳离子为 Mg2 、 、 Ca2 。 。 (5)根据流程加入根据流程加入SO2将将CrO2 4还原为 还原为Cr(OH)(H2O)5SO4， SO2被氧化成被氧化成SO2 4， ， 硫元素的化合价由硫元素的化合价由4 价升至价升至6 价，铬元素的化合价由价，铬元素的化合价由6 价降至价降至3 价，写出价，写出 离子离子方程式为方程式为 2CrO2 4 12H2O3SO2=2Cr(

18、OH)(H2O)5SO4SO2 4 2OH 。 。 答案答案 (1)54.3 mL 胶头滴管、胶头滴管、500 容量瓶容量瓶 (2)2Cr3 H2O3H2O2=Cr2O3 7 8H (3)CrO2 4 (4)Ca2 和 和 Mg2 (5)2CrO2 4 12H2O3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO2 4 2OH 28(15 分分)目前处理烟气中的目前处理烟气中的 SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。 .液吸法液吸法 25 ，Kb(NH3 H2O)1.810 5； ；H2SO3：Ka11.510 2， ，Ka21.010 7； ； Ksp

19、(CaSO4)7.110 5 第第 1 步：用过量浓氨水吸收步：用过量浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化。，并在空气中氧化。 第第 2 步：加入石灰水，发生反应步：加入石灰水，发生反应 Ca2 2OH 2NH 4 SO2 4 CaSO4 2NH3 H2O。 (1)25 ，(NH4)2SO3溶液呈溶液呈_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”“”“中性中性”) (2)通过计算第通过计算第 2 步反应的步反应的 K 判断第判断第 2 步反应步反应_(填填“能能”或或“不能不能”) 进行完全。进行完全。(一般认为一般认为 K105时反应就进行完全了。时反应就进行完全了。) .还原法还原法 已知：已知：2

20、CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g) H137.0 kJ mol 1 2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g) H245.0 kJ mol 1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3566.0 kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4484.0 kJ mol 1 (1)写出液态硫写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式_ _。 (2)一 定 压 强下 ，反应一 定 压 强下 ，反应 SO2的平 衡转化 率的平 衡转化 率 (SO2)与投 料比 的比 值与投 料比 的比 值 - 9 - n CO n SO2 y 、温度、温度(T)的关系如图所

21、示。的关系如图所示。 则则 CO 的平衡转的平衡转化率：化率：N_M(填填“”“”“”“”“”，下同，下同)；逆反应；逆反应 速率：速率：N_P。 .电化学法电化学法 (1)原电池法：写出原电池法：写出 SO2、O2和稀和稀 H2SO4所构成的原电池的负极反应式所构成的原电池的负极反应式 _。 (2)电解法：先用电解法：先用 Na2SO4溶液吸收烟气中的溶液吸收烟气中的 SO2，再用离子膜电解法电解吸收，再用离子膜电解法电解吸收 液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。，装置如下图所示。 b 为电源的为电源的_(填填“正极正极”或或“负极负

22、极”)。 用用 Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的溶液代替水吸收烟气中的 SO2，目的是，目的是_ _。 若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为 1.2041024个，则通过处理个，则通过处理 烟气理论上能得到硫烟气理论上能得到硫_g。 解析解析 .(1)Kb(NH3 H2O)1.810 5 大于大于 H2SO3的的 Ka21.010 7，所以 ，所以 NH 4的水解程度小于 的水解程度小于 SO2 3 ，所以，所以 25 ，(NH4)2SO3溶液的显碱性；溶液的显碱性；(2)K c2 NH3 H2O c Ca2 c SO2 4 c2 OH c2 NH

23、 4 1 c Ca2 c SO2 4 c2 NH3 H2O c2 OH c2 NH 4 1 7.110 5 1 1.810 5 21 105 所以第所以第 2 步反应能完全进行。步反应能完全进行。 .(1)2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g) H245.0 kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4484.0 kJ mol 1 - 10 - 根据盖斯定律，根据盖斯定律， 得液态硫得液态硫(S)燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式 S(l)O2(g)=SO2(g) H529.0 kJ mol 1； ；(2)相同温度下，相同温度下， n CO n SO2 越大，越大，

24、(SO2)越大，根据图示可越大，根据图示可 知知 y1y2，M、N 点点 (SO2)相等，相等，M 点点 CO 的投放大于的投放大于 N，所以，所以 CO 的平衡转化率：的平衡转化率： NM；温度越高反应速率越快，；温度越高反应速率越快，P 点的温度大于点的温度大于 N，所以逆反应速率：，所以逆反应速率：N .(1)SO22e 2H2O=SO2 4 4H (2) 正极正极 增强溶液导电能力， 加增强溶液导电能力， 加 快电解速率快电解速率 16 (二二)选考题选考题(请考生从所给出的请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答道题中任选一道作答) 35.化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结

25、构与性质(15 分分) 二 氟 草 酸 硼 酸 锂二 氟 草 酸 硼 酸 锂 LiBF2(C2O4) 是 新 型 锂 离 子 电 池 电 解 质 ， 乙 酸 锰是 新 型 锂 离 子 电 池 电 解 质 ， 乙 酸 锰 (CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl 4Mn(NO3)2 6H2O26(CH3CO)2O= 4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH (1)基态锰原子的核外电子排布式为基态锰原子的核外电子排布式为_。 (

26、2)草酸草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 - 11 - mol 草酸分子中含有草酸分子中含有 键的数目为键的数目为_。 (3)与与 SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。 (4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 _ _。 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42 配离子。已知 配离子。已知 NF3与与 NH3的空间构型都是三角锥形，但的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与不易与 Cu2 形成

27、配离子的原因是 形成配离子的原因是 _ _。 (6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中 Na 的配位数为 的配位数为_，若硼，若硼 氢化钠晶体的密度为氢化钠晶体的密度为 d g cm 3， ，NA表示阿伏加德罗常数的值，则表示阿伏加德罗常数的值，则 a_(用用 含含 d、NA的代数式表示的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的 Na 被 被 Li 取代，则得 取代，则得 到晶体的化学式为到晶体的化学式为_。 解析解析 (2)由草酸的结构式可知，一个中心碳原子有由草酸的结构式可知，一个中心碳原子有 3 个个 键和一个键和一个

28、 键，键， 没有孤对电子，属于没有孤对电子，属于 sp2杂化，每个草酸杂化，每个草酸(HOOCCOOH)分子中共含有分子中共含有 7 个个 键，键， 1 mol 草酸分子中含有草酸分子中含有 键的数目为键的数目为 7NA。(5)NF3不不易与易与 Cu2 形成配离子的原因 形成配离子的原因 是是 F 的电负性大于的电负性大于 N，NF 成键电子对偏向成键电子对偏向 F，导致，导致 NF3中的氮原子核对孤对电中的氮原子核对孤对电 子吸引力增强，难以形成配位键，故子吸引力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与不易与 Cu2 形成配离子。 形成配离子。(6)以上底面处以上底面处 的的 Na 为研究对

29、象， 与之距离最近的 为研究对象， 与之距离最近的 BH 4共有 共有 8 个。 该晶胞中个。 该晶胞中 Na 个数为 个数为 4 BH 4个 个 数是数是 4，晶体的化学式为，晶体的化学式为 NaBH4，该晶胞的质量为，该晶胞的质量为 384/NA g，该晶胞的体积为，该晶胞的体积为 2a3 nm32a310 21 cm3，则 ，则 2a310 21 cm3 d g cm 3 384/NA g，a 3 761021 d NA ；若；若 NaBH4晶胞底心处的晶胞底心处的 Na 被 被 Li 取代，则晶胞中 取代，则晶胞中 BH 4数目为 数目为 4， 钠离子个数为钠离子个数为 3，锂离子个数

30、为，锂离子个数为 1，晶体的化学式为，晶体的化学式为 Na3Li(BH4)4。 - 12 - 答案答案 (1)Ar3d54s2(或或 1s22s22p63s23p63d54s2) (2)sp2 7NA (3)SO2 4、 、 PO3 4 (4)乙酸与水分子之间可形成氢键 乙酸与水分子之间可形成氢键 (5)F 的电负性大于的电负性大于 N，NF 成键电子成键电子 对偏对偏向向 F，导致，导致 NF3中的中的 N 原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与不易与 Cu2 形成配离子 形成配离子 (6)8 3 761021 dNA Na

31、3Li(BH4)4 36.化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础(15 分分) 某酯的合成路线如下图所示：某酯的合成路线如下图所示： 回答下列问题：回答下列问题： (1)A 的结构简式为的结构简式为_；B 中含氧官能团的名称为中含氧官能团的名称为_。 (2)反应反应的反应类型为的反应类型为_；反应；反应的反应条件为的反应条件为_。 (3)BC 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_； 反应； 反应的化学方程式为的化学方程式为 _ _。 (4)C 的同分异构体有多种， 写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式：的同分异构体有多种， 写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式： _。

32、遇氯化铁溶液显紫色；遇氯化铁溶液显紫色；含有苯环；含有苯环；核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比 为为 22211。 (5) 设 计 以设 计 以为 起 始 原 料为 起 始 原 料 ( 其 他 试 剂 任 选其 他 试 剂 任 选 ) ， 制 备， 制 备 的合成路线流程图。的合成路线流程图。 合成路线常用的表示方式为合成路线常用的表示方式为 A 反应物反应物 反应条件反应条件B 反应物反应物 反应条件反应条件 反应物反应物 反应条件反应条件目标产物 目标产物 解析解析 A 是苯和乙炔反应的产物，是苯和乙炔反应的产物，A 和和 HBr 反应得到反应得到， - 13 -

33、 从而逆推出从而逆推出 A 的结构简式为的结构简式为，B 能氧化得到能氧化得到 C，C 能氧化得到能氧化得到 D，则，则 B、C 和和 D 分别属于醇、醛、酸，结合分别属于醇、醛、酸，结合 B、D 的分子式及最终产物的结构简的分子式及最终产物的结构简 式可推出式可推出B、C、D的结构简式分别的结构简式分别为为 (1)A 的结构简式为的结构简式为；中含氧官能团为羟中含氧官能团为羟 基。基。(2)反应反应为苯和乙炔反应生成苯乙烯，为加成反应；反应为苯和乙炔反应生成苯乙烯，为加成反应；反应是卤代烃水解生是卤代烃水解生 成醇的反应，反应的条件是成醇的反应，反应的条件是 NaOH 水溶液、加热。水溶液、加热。(4)含有苯环，遇含有苯环，遇 FeCl3溶液显溶液显 紫色说明含有酚羟基，又核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比为紫色说明含有酚羟基，又核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比为 22211，则，则 符合条件的结构简式为符合条件的结构简式为。 。 答案答案 (1) 羟基羟基 (2)加成反应加成反应 NaOH 水溶液、加热水溶液、加热 - 14 -