安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（实验班）上学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 育才学校育才学校 20192019- -20202020 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高二实验班化学高二实验班化学 一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列说法正确的是（ ） A 1 mol 任何气体的摩尔体积都约是 22.4 L B 标准状况时，体积均为 22.4 L 的 O2与 CO2含有相同的分子数 C 处于标准状况的两种气体，当体积均为 22.4 L 时的质量完全相同 D 标准状况时，2 mol 任何物质的体积均约为 44.8 L 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL -1的是（ ） A 将 40 g NaOH 溶

2、解在 1 L 水中 B 将 1 L 10 molL -1的浓盐酸加入 9 L 水中 C 将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 D 将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 3.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为（ ） AmolL -1 B molL -1 C molL -1 D molL -1 4.现有三种液态混合物：乙酸（沸点 118 ）和乙酸乙酯（沸点 77.1 ） ；汽油和水； 溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ） A 蒸馏、

3、分液、萃取 B 萃取、蒸馏、分 液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分 液 5.下列实验能达到预期目的是（ ） A 检验溶液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B 检验溶液中是否含有 NH4 +：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C 检验溶液中是否含有 Fe 2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 D 检验溶液中是否含有 SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 - 2 - 6.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl

4、固体的混合物 D 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 7.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ） 8.Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是( ) A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B 每生成 0.1 mol Cu，转移 0.2 mol 电子 C Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D Cu 既是氧化产物又是还原产物 9.已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的

5、气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝。下列判 断正确的是（ ） A 上述实验证明氧化性：Cl2Fe 3+I 2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 D 实验证明 Fe 2+既有氧化性又有还原性 10.对于反应 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A Br2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B Br2既是氧化剂又是还原剂 C 被氧化的 Br 原子和被还原的 Br 原子的物质的量的比为 51 - 3 - D 每生成 1 mol 的 NaBrO3转移 10 mol 的电子

6、11. 常 温 下 ， 在 溶 液 中 能 发 生 如 下 反 应 ： 2A 2+B 2=2A 3+2B ； 16H +10Z +2X 2+5Z 2+8H2O；2B +Z 2=B2+2Z ，由此判断下列说法错误的是( ) A Z2+2A 2+=2A3+2Z反应可以进行 B Z 元素在反应中均被还原 C 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A 3+ D 还原性由强到弱顺序是 A 2+、B、Z、X2+ 12. 根 据 下 列 方 程 式 ： 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl ； HClO+HCl=Cl2+H2O ； 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各

7、组物质氧化性强弱顺序正确的是（ ） A Fe 3+HClOCl 2Fe 2+Cu2+ B HClOCl2Fe 3+Cu2+Fe2+ C Cl2HClOFe 3+Cu2+Fe2+ D HClOFe 3+Cl 2Cu 2+Fe2+ 13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 （ ） A 2F2+2H2O=4HF+O2 B AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D MgCl2（熔融）Mg+Cl2 14.甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应 后的现象如下

8、：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无 色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( ) A BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 - 4 - C Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 15.人体正常的血红蛋白中含有 Fe 2。若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2 转化为 Fe 3而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是还原剂 C 维生素 C 将 Fe 3还原为 Fe2 D 亚 硝酸盐被还原

9、16.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 二、实验题(共 3 小题,共 52 分) 17. （22 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。 A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备： 甲同学的操作：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确_。 乙直接加热饱和 FeCl3溶液，请

10、评价是否正确_。 丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟，请评价是否正确 _。 (3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式： _。 证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。 该操作利用胶体的性质是_。 - 5 - (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母， 下 同)。 A胶体粒子直径小于 1 nm B胶体粒子带正电荷 C胶体粒子作布朗运动 D胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_。 AFe(OH)3胶体粒子的直径在 1100 nm 之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应 CFe(OH)3胶体

11、是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称 为胶体的_。 18. （16 分） 某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、Br2氧化性强弱， 设计如下实验(夹持仪器已略去， 装置的气密性已检验)。 实验记录如下： 请回答下列问题： (1)A 中反应的离子方程式是_。 - 6 - (2)实验操作吹入热空气的目的是_。 (3)装置 C 的作用是_，C 中盛放的药品是_。 (4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。 (5)由上述实验得出的结论是_。 (6)实验反思： 有同学认为实验操作吹入的热空气

12、，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 _。 实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)： _。 19.（14 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐中常含有少量 K 、Ca2、Mg2、Fe3、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如 下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75% 乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的 Ca 2、Mg2、Fe3、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _(只填化学式)。 分离操作中所用到的玻璃仪器有_。 洗涤除去 NaCl

13、晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。 (2)用提纯的 NaCl 配制 450 mL 4.00 molL 1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外 还有_(填仪器名称)。 (3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、 _。 - 7 - 答 案 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.D 17. （每空 2 分） (1)B (2)正确 不正确 不正确 (3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶 体)3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说

14、明制得 的是胶体 丁达尔效应 (4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉 18. （每空 2 分）(1)2Br Cl 2=Br22Cl (2)吹出单质 Br2 (3)吸收尾气 NaOH 溶液 (4)H2O22Br 2H=Br 22H2O (5)氧化性：H2O2Br2H2SO3 (6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变 化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或 Br 与 H 2O2反应慢等因素都可) 19. （每空 2 分）(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或 NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 (2)天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移