高三化学二轮复习 铁铜重点知识梳理及强化训练.docx

1、高三化学二轮复习 铁铜重点知识梳理及强化训练 知识梳理 1.“铁三角”的应用 (1)判断离子能否大量共存。 Fe3 不共存S2、I、SO2 3。 Fe2 不共存NO 3(H )、ClO、MnO 4(H )。 Fe3 、Fe2 不共存HCO 3、CO2 3。 (2)除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2 Fe3 加过量铁屑后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或 H2O2 Fe2 Cu2 加过量铁屑后过滤 Fe Al 加过量强碱溶液后过滤 (3)盐溶液的配制与保存 Fe2 的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止 Fe2水解。 Fe3 的盐溶液：加少量相应的酸，防止 Fe3

2、水解。 2.成功制备 Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性， 易被氧化为Fe(OH)3， 在实验室中制备Fe(OH)2， 并使Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2 2OH=Fe(OH) 2 成功关键：(1)溶液中不含 Fe3 和 O 2等氧化性物质。 (2)制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 3(1)熟记 2 个特殊现象：Fe(OH)2Fe(OH)3，是白色灰绿色红褐色；Fe3 遇 SCN， 溶液变红色。 (2)记住 4 种颜色：Fe2 浅绿色，Fe3棕黄色，Fe 2O3红棕色，Fe(OH)3红

3、褐色。 (3)掌握 4 个复杂化学方程式： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 3Fe8H 2NO 3=3Fe2 2NO4H 2O 3Fe2 4HNO 3=3Fe3 NO2H 2O 2Fe6H2SO4(浓)= Fe2(SO4)33SO26H2O 4.(1)必记 1 个反应 铜绿的生成：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 (2)牢记 7 种颜色 Cu红色，CuO黑色，Cu2O砖红色，CuSO4粉末白色，CuSO4 5H2O蓝色，CuCl2固 体棕黄色，Cu2(OH)2CO3绿色 5.铜的冶炼 (1)粗炼 火法炼铜(以 CuFeS2为例)： 2CuFeS2O2= 高温 Cu

4、2S2FeSSO2 2Cu2S3O2= 高温 2Cu2O 2SO2 2Cu2OCu2S= 高温 6CuSO2 湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO4 (2)电解精炼 电解时，以 CuSO4溶液作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。 强化训练 1、下列说法正确的是( ) A.Fe 与过量稀 H2SO4反应可以生成 Fe2(SO4)3 B.Cu 与 FeCl3溶液反应可以说明 Cu 比 Fe 活泼 C.Fe 与少量的 Cl2反应可以生成 FeCl2 D.Cu 插入到 AgNO3溶液中 Cu 片的质量增加 答案 D 2、.下列实验方法合理且离子方程式正确的是( ) A.用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2

5、O3杂质：Fe2O36H =2Fe33H 2O B.实验室利用稀硝酸和石灰石制 CO2: CaCO32H =Ca2H 2OCO2 C.用盐酸制硅胶：Na2SiO32H =2NaH 2SiO3 D.检验溶液中的 Fe3 ：Fe33SCN=Fe(SCN) 3(红色) 答案 B 3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( ) A.CuCl2 B.SO2 C.FeCl2 D.FeS 答案 C 4、下列说法正确的是( ) A.Fe 与过量稀 H2SO4反应可以生成 Fe2(SO4)3 B.Cu 与 FeCl3溶液反应可以说明 Cu 比 Fe 活泼 C.Fe 与少量的 Cl2反应可以生成 FeCl2 D.

6、Cu 插入到 AgNO3溶液中 Cu 片的质量增加 答案 D 5、用棕黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3 )变小 C 加入足量铁粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3 Fe=3Fe2 D 将 FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H0 答案 A 6、用棕黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B

7、加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3 )变小 C 加入足量铁粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3 Fe=3Fe2 D 将 FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H0 答案 A 7“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论， 因此类推的结论最终要经 过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( ) Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应可生成 FeI3 Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则 Fe(OH)3受热也易分解 Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物， 则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2 铁露置在空气中

8、一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 不能通过电解 AlCl3溶液来制取金属铝，则也不能通过电解 MgCl2溶液来制取金属镁 A. B. C. D. 答案 B 8、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子 浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。工艺过程如下，下列说法不正确的是( ) A.在步骤 1 中，硝酸铵为氧化剂，氧化海绵铜为 Cu2 B.亚硫酸铵起到还原性作用， 反应离子方程式：2Cu2 SO2 32Cl H 2O=2CuCl 2H SO2 4 C.步骤 6 不能省略，目的是洗去 H2O 防止 CuCl 被氧化 D

9、.步骤 5 包括酸洗和水洗，其中酸不能使用 HCl，可以用 HNO3代替 答案 D 9从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是( ) A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作 I、操作、操作所用仪器相同 C.试剂 c 可以是 H2O2溶液或氯气 D.用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2 答案 C 10、孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 下列说法正确的是( ) A.为将溶液 A 中的 Fe

10、2 氧化为 Fe3，试剂可选用双氧水、氯气等 B.流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替 C.由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D.制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 CO2，再加入氨水 答案 C 11、下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。 答案 12、工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。 (1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式_ _。 请 你 用 化 学 方 法 设 计 实 验 方 案 检 验 上 述 反 应 得 到 的 固 体 产 物 中 含 有 铁 粉 _ _。 (2

11、)小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2， 实验开始时应先_活塞 a， _活塞 b(填“打开”或“关闭”)。 答案 (1)Fe3O44CO= 高温 3Fe4CO2 方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸)，如果有 气泡生成，则是铁粉；方法 2：在黑色粉末中加入硫酸铜溶液，如果黑色粉末表面有红色固 体析出，则是铁粉 (2)打开 打开 13、 13.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧 FeCO3可以得到 Fe2O3。为了进一步验 证此结论，他做了如下实验： 实验步骤 实验操作 取一定质量的 FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却 至室

12、温 取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 向实验步骤所得溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红 由此甲同学得出结论：4FeCO3O2= 高温 2Fe2O34CO2 (1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式：_ _。 (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是 Fe3O4，因为 Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有 Fe3 。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有 Fe2。他 需要选择的试剂是_(填字母)。 a.NaOH 溶液 b.新制氯水和 KSCN 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验

13、现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的 理由是_。 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧 FeCO3的产物中的确含有2 价铁元素。于是他设计了另一种由 FeCO3 制取 Fe2O3的方法：先向 FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、_(填试剂名称)和氨水；再_(填操 作名称)、洗涤、灼烧，即可得到 Fe2O3。 答案 (1)Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 (2)c (3)产物也可以是 FeO 和 Fe2O3的混合物(或 Fe3O4和 FeO；Fe3O4和 Fe2O3；FeO、Fe3O4和 Fe2O3) (4)过氧化氢溶液(或氯水) 过滤 14 (2018 浙江 11 月选考)某红色固体粉末可能是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物， 为探究其组成， 称取 m g 该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4充分反应后，称得固体质量为 a g。 已知：Cu2O2H =CuCu2H 2O (1)若 a_(用含 m 的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。 (2)若 am 9，则红色固体粉末中 Fe2O3 的物质的量为_ mol(用含 m 的最简式表示)。 答案 (1)4m 9 (2) 3m 1 216