高考化学二轮题型必练—钠、镁、铝电（含详解）.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 钠、镁、铝电池钠、镁、铝电池 1. 最近我国科学家发明“可充电钠 -二氧化碳电池”（如下图）,放电 时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ） A. 充电时,钠箔与外接电源的负极相连 B. 电池工作温度可能在200以上 C. 放电时,Na+向正极移动 D. 放电时,正极的电极反应为：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C 2. 我国科研人员研制出的“可呼吸 CO2”二次电池，以多层钠箔和多壁碳纳米 （MWCNT）电极材料，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 应选择阴

2、离子交换膜 B. 电极 M 为多壁碳纳米管 C. 放电时,N极反应式为3CO2+ 4e+ 4Na+= 2Na2CO3+ C D. 充电时,电路中转移0.2mol电子,M极增重2.3g 3. 我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式 为 4Na3CO22Na2CO3C， 其工作原理如图所示(放电时产 生的 Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。 下列说法不正确的是( ) A. 放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极 B. 充电时,阳极反应为2Na2CO3+ C 4e= 3CO2 +4Na+ C. 放电时,Na+从负极区向正极区移动 D. 该电池的电解质溶液也可使用N

3、aClO4的水溶液 4. 钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的 CO2转化为 Na 2CO3固体和碳，沉积在多 壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是( ) A. 负极反应式为Na e= Na+ B. 多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极 C. 可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂 D. 电池总反应式为4Na + 3CO2= 2Na2CO3+ C 5. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2二次电池。 将 NaClO4溶于有机 溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料， 电池的总 反应为3CO2+ 4Na 2Na2CO3+ C。下列说法错误的是

4、 A. 放电时,ClO4 向负极移动 B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C. 放电时,正极反应为 D. 充电时,正极反应为Na+ e= Na 6. 铝电池是重要的海洋电池之一，以高纯铝为负极，铂铁合 金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。下列 说法正确的是 A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积 B. 该电池工作时,铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀 C. 负极反应式为：O2+ 2H2O+ 4e= 4OH D. 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 7. 碳呼吸电池被科学美国人评为近几年十大创新技术之首，电池的电极材料采用 的是铝和多孔碳， 铝、 二氧化

5、碳在电池内部发生反应， 产生电能并生成 Al2（C2O4） 3。下列有关说法中错误的是（ ） A. 负极反应式：Al 3e= Al3+ B. 正极反应式：2CO2+ 2e= C2O4 2 C. 每得到 1mol 草酸铝,电路中转移 3mol电子 D. 电池放电时C2O4 2由正极向负极迁移 8. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解溶液，空气中的氧气 与铝反应产生电流。电极总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法中不正确 的是 A. 正极反应为O2+ 2H2O + 4e= 4OH B. 电池工作时,电流从铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极,可

6、增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只要更换铝板就可继续使用 9. 处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有 LiCoO2、Al等)的一种工艺如下，下列 有关说法不正确的是 A. 碱浸的目的是溶解铝 B. 酸溶时H2O2被还原 C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D. 铝、钴产物可再利用 10. 铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列说法正确 的是 A. 空气电极是负极 B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C. 正极的反应式为：O2+ 2H2O 4e= 4OH D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗 11. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaC

7、l溶液或 NaOH溶液为电解液， 铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( ) A. 以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2+ 2H2O + 4e 4OH B. 以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为：Al + 3OH Al(OH)3 +3e C. 以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D. 电池工作时,电子通过外电路 从正极流向负极 12. 铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气（隔 膜仅阻止气体通过，a、b 均为惰性电极）下列说法正确的是（ ） A. 每消耗2.7g铝,理论上 a

8、、b两极共产生气体4.48L(标准状况) B. Ag 电极是正极,反应后该电极区溶液 pH 减小 C. 原电池的总反应为：2Al + 3Ag2O2+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 3Ag2O + H2O D. a 电极上的电极反应为：CO(NH2)2+ 8OH+ 6e= CO3 2 + N2 +6H2O 13. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液， 铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是 A. 以 NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al + 3OH 3e= Al(OH)3 B. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为： O2+

9、 2H2O + 4e= 4OH C. 以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 14. 如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的 NaOH溶液中，用导线连接成闭合 回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 ( ) A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 B. 铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C. 该装置工作时,内电路中OH移向镁 D. 该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 15. 镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为 Mg + ClO- + H2O =Mg(OH)2

10、+ Cl- 下列有关说法正确的是( ) A. 电池工作时,c 溶液中的溶质是MgCl2 B. 电池工作时,正极 a 附近的 pH将不断增大 C. 负极反应式：ClO 2e+ H2O = Cl+ 2OH D. b 电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成 0.1molCl 16. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应 式为 xMg+Mo3S4 放电 充电 MgxMo3S4，下列说法中正确的是 A. 充电时MgxMo3S4只发生还原反应 B. 放电时Mo3S4只发生氧化反应 C. 充电时阳极反应式为 Mo3S4 2x 2xe= Mo3S4 D. 放电

11、时负极反应式为xMg = xMg2+ 2xe 17. TiS2是镁电池的重要组成材料,其制备原理为 Ti(SO4)2+8H2=TiS2+8H2O。下列说法 正确的是 () A. Ti(SO4)2得电子 B. H2被还原 C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被氧化 18. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功的用于潜航器的镁过氧化 氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是() A. 电池的负极反应为：Mg 2e= Mg2+ B. 电池工作时,H+向负极移动 C. 电池工作一段时间后,溶液的 pH增大 D. 电池总反应式是：Mg + H2O2+ 2H+= Mg2+ 2

12、H2O 19. 已知固态硫镁电池反应为：8Mg+ xS8 放电 充电 8MgSx(x = 2,4,6,8)。以该电池为电源，利用固态氧化物电解池(SOEC)通 过电解方式处理氮氧化物的装置如图所示。下列说法错误的 是（ ） A. a 极为正极,发生还原反应 B. 固态氧化物电解质中O2向Pt(1)极迁移 C. Pt(2)极反应式为2NOn+ 4ne N2+ 2nO2 D. 硫镁电池充电时,每转移1 mol 电子消耗 12gMg 20. 镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为 180摄氏度，而 镁的熔点高达约 650 摄氏度，因而更为安全，镁的蕴藏量也 比锂丰富得多。下图是镁燃料电池的一种原理图

13、，该装置为 圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有 关该镁燃料电池的叙述正确的是（） A. 圆筒为正极,电极反应式为O2+ 4e= 2O2 B. 该电池的总反应为2Mg+ O2+ 2H2O = 2Mg(OH)2 C. Cl在阳极失去电子生成Cl2 D. 在反应过程中消耗 24g的镁,同时消耗空气的体积大约为11.2L(标准状况) 21. MgAgCl 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电 池的总反应可表示为： Mg+2AgCl = MgCl2+2Ag。 下列关于该电池说法错误的是 （ ） A. 该电池工作时,正极反应为： 2AgCl + 2e= 2Cl+

14、 2Ag B. 镁电极作该电池负极,负极反应为： Mg 2e= Mg2+ C. 当有 24g Mg被氧化时,有 108g Ag被还原。 D. 装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液 22. 镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、 关于该电池的叙述正确的是（） A. 该电池能在高温下正常工作 B. 电流工作时, H+向 Mg电极移动 C. 电池工作时,正极周围溶液的 pH将不断变小 D. 该电池的总反应式为：该电池的总反应式为Mg + H2O2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O 23. 采用双极膜电渗析技术,以NaBr为原料,用镁二次电池(有机卤

15、代铝酸镁的THF溶液 为电解液)电解制备 NaOH和 HBr的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（） A. 镁二次电池工作时,正极上有Mg(OH)2沉淀生成 B. 当外电路中通过 n mol电子时,有 mmolH+通过离子交换膜 b C. 若阴、阳极室中均为Na2SO4溶液,则电解的总反应式为 D. 通电 10 min 后,盐室中溶液的 pH降低,低于酸室中溶液的 pH 24. 如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的 NaOH溶液 中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中 正确的是 A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 B. 铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白

16、色沉淀 生成 C. 该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成 D. 该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 主要考查原电池原理及电解池原理的工作原理， 掌握电解质溶液中的离子的移动方向及 电极反应式的书写，题目难度不大。 【解答】 A.充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的 负极相连，故 A 正确； B.二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故 B 错误； C.原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故 C 正确； D.放电时正极发生还原反应 ， 二氧化碳中碳得电子生成单质碳 ， 电极

17、反应式为： 4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C ，故 D 正确。 故选 B。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“可呼吸 CO2”二次电池为载体， 考查原电 池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，难度一般。 【解答】 A.经分析可知，N极生成 Na2CO3和 C，故应选择阳离子交换膜，故 A 错误； B.经分析可知，电池反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C，M极为电极的负极，电极 M为 多层钠箔，故 B错误； C.放电时，N 极为正极，电极反应式为 3CO24e4Na2Na2CO3C ，故 C 正确； D.充电时，电

18、路中转移 0.2mol电子，M极增重 4.6g，故 D错误。 故选 C。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的 关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意电化学知识的应用及钠的性质， 题目难度不大。 【解答】 A.放电时为原电池反应，钠金属片失去电子作负极，碳纳米管上得电子作正极，故 A 正确； B.充电时，阳极失去电子发生氧化反应，反应为 C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+，故 B正 确； C.放电时，阳离子向正极移动，则 Na+从负极区向正极区移动，故 C 正确； D.钠与水反应，不能用水代替 TEGDME

19、作溶剂，故 D 错误。 故选 D。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查原电池的工作原理，难度不大，涉及电极反应式的判断、电极的判断、电 解总反应式等，侧重分析能力的考查。 【解答】 A.钠做电池的负极，负极反应为：Nae-=Na+，故 A正确； B. 多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极，故 B正确； C.改成用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，使得二氧化碳中的碳得不到电子，故 C错 误； D.放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是 4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故 D 正确。 故选 C。 5.【答案】D 【解析】【分析】【分析】 本题考查原电池及电解池

20、原理及其应用， 涉及二次电池电极反应的书写及离子移动方向 等知识，注意基础知识的积累与运用，题目难度中等。 【解答】 A项， 高氯酸根离子是阴离子， 电池放电时为原电池装置， 阴离子向负极移动， 故 A 正确； B项，由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，故 B正 确； C项，放电时，正极反应可以理解为“CO2得到 4e-还原为 C，余下的两个 O2-进一步结 合 CO2生成CO3 2”： ，故 C正确； D项，充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化 反应，应为碳失电子生成 CO2，故 D错误。 故选 D。 6.【答案】A 【解析】【分

21、析】 本题考查原电池知识，涉及金属腐蚀、新型电池和电池运用中的注意事项等知识，难度 不大。 【解答】 A.正极由氧气参加反应，海水中溶解氧与正极的接触面积越大，放电效率越高，故 A 正确； B.高纯铝作负极，发生氧化反应被消耗，故 B错误； C.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故 C 错误； D.电池工作时，电流由铂电极沿导线流向铝电极，故 D 错误。 故选 A。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对原电池的工作原理、电化学的综合计算的应用。 【解答】 A.负极反应式：Al3eAl3 ，故 A 正确； B.正极反应式：2CO22eC2O4 2 ，故 B 正确；

22、C.1mol 草酸铝含 2mol 铝离子和 3mol草酸根离子，故每得到 1mol草酸铝，电路中转移 6mol电子，故 C 错误； D.原电池中，阴离子向负极移动，故电池放电时C2O4 2由正极向负极迁移，故 D 正确。 故选 C。 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原电池原理和电极反应式的书写，题目难度一般。 由电极总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知， 铝做负极， 失去电子， 电子流向正极。 【解答】 A.正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 A正确； B.电池工作时，电子从铝电极沿导线流向铂电极，故 B 错误； C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的

23、接触面积，故 C 正确； D.该电池通常只要更换铝板就可继续使用，故 D 正确。 故选 B。 9.【答案】B 【解析】【分析】 本题以工艺流程为载体考查物质的制备和回收， 解答这类问题应明确流程以及相关的化 学知识，试题难度一般。 【解答】 A.由于铝钴膜中含有铝，因此碱浸的主要目的是溶解其中的铝单质，故 A 正确； B.LiCoO2Co2+，钴元素被还原，说明酸溶时过氧化氢做还原剂，被氧化，故 B 错误； C.硫酸和过氧化氢的作用分别为提供酸性环境和还原剂，而盐酸既可提供酸性环境，同 时氯离子又具有还原性，故 C 正确； D.根据流程分析，铝和钴元素可以回收再利用，故 D正确。 故选 B。

24、10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了原电池的基本原理，涉及正负极的判断、电极反应式的书写以及电子的移动 方向，为高频考点，题目难度不大。 【解答】 A.空气电极是正极，故 A错误； B.电子由铝合金电极经外电路流向空气电极，不经过电解质溶液，故 B 错误； C.正极得电子， 发生还原反应， 电极反应式为： O2 2 H2O+4 e 4 OH ， 故 C错误； D.电池工作时铝合金是负极，失电子发生氧化反应，电极不断被消耗，故 D 正确。 故选 D。 11.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写。 【解答】 A.电解质溶液显碱性或中性

25、，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故 A正确； B.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续 与过量的碱反应生成偏铝酸根， 因此负极反应为： Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O， 故 B错误； C.该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液 pH降 低，故 C 错误； D.电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故 D 错误。 故选 A。 12.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原电池以及电解原理、电极反应式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，明 确元素化合价变化

26、是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难 度中等。 电解时，电池反应时中，氮元素化合价由3 价变为 0 价，H 元素化合价由+1价变为 0 价， 所以生成氮气的电极是阳极， 生成氢气的电极是阴极， 则a是阳极、 b为阴极， Al-Ag2O 电池工作时，Al为负极被氧化，Ag2O2/Ag为正极被还原，以此解答该题。 【解答】 A.每消耗 2.7g 铝， 转移 0.3mol电子，依据电子守恒， 理论上 a、 b 两极共产生气体 4.48L （标准状况），故 A 正确； B.Ag电极是正极， 该电极上是 H+得电子生成氢气， 反应后该电极区溶液 pH 增大， 故 B 错误； C.

27、原电池的总反应为：2Al3Ag2O22NaOH2NaAlO26AgH2O，故 C错误； D.a 是阳极， 阳极发生失电子的 y氧化反应， a电极上的电极反应为： CO(NH2)28OH 6e= CO3 2N2 6H2O，故 D错误。 故选 A。 13.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易 错点。 【解答】 A.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续 与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故 A错 误； B. 电解质溶液显碱性或中性，该燃料电

28、极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-， 故 B 正确； C. 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液 pH 降低，故 C错误； D.电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故 D 错误。 故选 B。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池 正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力。 【解答】 A.在 NaOH溶液中，铝能与 NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原 电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，

29、故 A错误； B.在 NaOH溶液中，铝能与 NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原 电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有 Al（OH）3白色沉淀生成，故 B错误； C.该装置工作时，内电路中 OH-移向负极铝，故 C错误； D.由于铝片表面的氧化膜也能与 NaOH溶液反应，故其不必处理，故 D正确。 故选 D。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向 来分析解答，题目难度不大。 【解答】 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反

30、应 式为 Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，据此分 析。 A.根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，所以 C 溶液中的溶质不含镁离 子，故 A 错误； B.放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以 a 附近的 pH 将不断增大， 故 B 正确； C.根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，负极电极反应式为 Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，故 C错误； D.b 是电源负极，发生氧化反应，故 D错误。 故选 B。 16.【答案】C 【解析

31、】【分析】 本题考查原电池与电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根 据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。 【解答】 A充电时，MgxMo3S4分别生成 Mg 和 Mo3S4，发生氧化还原反应，故 A 错误； B放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，Mo3S4发生还原反应，故 B错误； C充电时，阳极反应和原电池正极相反，则阳极反应式：Mo3S42x-2xe-=Mo3S4，故 C 正确； D负极电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+，故 D错误。 故选 C。 17.【答案】A 【解析】【分析】 本题是对氧化还原反应的知识的考查，是中学化学的重

32、要知识，难度一般。关键是掌握 依据化合价的变化判断物质得失电子的原理，侧重知识的能力考查。 【解答】 A.依据方程式可知， Ti(SO4)2中 S的化合价从+6-1， 所以 Ti(SO4)2得电子， 故 A正确； B.依据方程式，H 的化合价从 0+1，所以 H2被氧化，故 B 错误； C.依据方程式，H 的化合价从 0+1，H2是还原剂，故 C错误； D.依据方程式可知，Ti(SO4)2中 S的化合价从+6-1，所以 Ti(SO4)2得电子，Ti(SO4)2 被还原，故 D 错误。 故选 A。 18.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反

33、应为解答本题关 键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.Mg 为负极，则电池的负极反应为 Mg-2e-=Mg2+，故 A 正确； B.电池工作时，H+向正极移动，故 B错误； C.电池总反应式是 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后， 溶液的 pH增大，故 C正确； D.负极反应为 Mg-2e-=Mg2+，正极反应为 H2O2+2H+2e-=2H2O，则电池总反应式是 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，故 D正确。 故选 B。 19.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查原电池和电解池原理的应用， 掌握

34、电极反应式的书写及电化学计算是解题 关键。 【解答】 A.由图知，O2-失电子变为氧气，Pt(1)为阳极，则 a为正极，发生还原反应，故 A正确； B.在电解池中阴离子向阳极迁移，故 B 正确； C.Pt(2)为阴极，氮的氧化物发生还原反应产生氮气和 O2-，故 C正确； D.充电时，生成镁，故 D错误。 故选 D。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，结合放电顺序来分析 解答，题目难度不大。 【解答】 A.圆筒为正极，发生还原反应，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，故 A错误； B.该电池的总反应式为镁、氧气和水反应生成

35、氢氧化镁，电极反应式为： 2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，故 B正确； C.装置是原电池，氯离子未参与电极反应，故 C 错误； D.该电池的总反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，每消耗 2mol的镁反应的氧气在标 况下的体积为 22.4L，所以消耗 24g的镁，同时消耗氧气的体积大约为 11.2L，而不是空 气，故 D 错误； 故选 B。 21.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池反应原理，解答本题时应注意由原电池总反应确定正负极反应时，分 析反应中元素化合价的变化，所含元素化合价升高的物质在负极反应，所含元素化合价 降低的物质在正极反应；氧化还原反应中得失电

36、子相等。 【解答】 A.由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl 是氧化剂，故金属 Mg 作负极，正极反 应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，故 A正确； B.金属 Mg 作负极，其电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故 B正确； C.电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，24g Mg即 1mol被氧化时，转移电子是 2mol，正极反应 为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，可还原得到 216gAg，故 C 错误； D.因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故 D正确。 故选 C。 22.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，

37、注意电极判断和发生的电极反 应，题目难度不大。 【解答】 A.高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故 A 错误； B.电池工作时，阳离子向正极移动，则 H+向正极（石墨电极）移动，故 B 错误； C.正极上发生 H2O2+2H+2e-=2H2O，氢离子减少，则 pH增大，故 C错误； D.负极上 Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为： Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故 D正确。 故选 D。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查内容为原电池和电解池的结合装置分析，为常见考点，难度一般。 【解答】 A.原电池工作过程中通过阳

38、离子交换膜实现电路连通效果， 电解液为有机卤代铝酸镁的 THF溶液，不会产生氢氧化镁沉淀，故 A错误； B.电解在酸室生成产物 HBr，通过离子交换膜 b 的离子为 Br-，故 B错误； C.若阴、阳极室中均为硫酸钠溶液，则电解的总反应相当于电解水，故 C 正确； D.通电一段时间后，生成酸碱物质的量相等，通过离子交换膜 a的钠离子等于通过交换 膜 b的溴离子，且溴化钠溶液显中性，溶液 pH 不变，故 D错误； 故选 C。 24.【答案】D 【解析】【分析】 本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池 正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力。 【解答】 A.在 NaOH溶液中，铝能与 NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原 电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故 A错误； B.在 NaOH溶液中，铝能与 NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原 电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有 Al（OH）3白色沉淀生成，故 B错误； C.该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的 离子的定向移动形成电流，故 C错误； D.由于铝片表面的氧化膜也能与 NaOH溶液反应，故其不必处理，故 D正确。 故选 D。