高考化学定量实验常见类型.docx

1、 1 类型一类型一:分解后未知产物的计算分解后未知产物的计算 1 硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。 该物质不稳定， 受热易分解产生氧化物， 具有较强的还原性。硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。 该物质不稳定， 受热易分解产生氧化物， 具有较强的还原性。 .某学习小组利用如下装置米探究某学习小组利用如下装置米探究 FeSO4受热分解的产物。受热分解的产物。 (1)甲组同学利用甲组同学利用“A 接接 B 接接 C”的装置来验证产物中含有的装置来验证产物中含有 SO2气体。气体。 连接好装置后，接下来的操作是连接好装置后，接下来的操作是_。 仪器仪器 a 的名称是的名称是_；其作用是；其作

2、用是_。 (2)乙组同学查阅资料得： 硫酸亚铁分解的气体产物中除乙组同学查阅资料得： 硫酸亚铁分解的气体产物中除 SO2 外还有外还有 SO3； SO3 的熔点为的熔点为 16.8， 沸点是， 沸点是 46.8， 溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A 接接 D 接接 C”的装置验证产物中含有的装置验证产物中含有 SO3 。 装置装置 D 中的现象是中的现象是_，BaCl2 溶液不能用溶液不能用 Ba (NO3)2溶液代替的原因是溶液代替的原因是 _。 装置装置 A 中固体变为经红棕色， 结合两组同学的实验， 写出硫酸亚铁分解的化学方程式中固体

3、变为经红棕色， 结合两组同学的实验， 写出硫酸亚铁分解的化学方程式_。 取硫酸亚铁样品取硫酸亚铁样品 18.20g， 加热分解至恒重时测得固体质量为， 加热分解至恒重时测得固体质量为 11.00g( 假设杂质不反应假设杂质不反应)， 该硫酸亚铁样品的纯度， 该硫酸亚铁样品的纯度 为为_% (保留小数点后两位，下同保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为，样品中铁元素的质量分数为_。 .用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有 CN-，方案如下：，方案如下： 已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： (3)若试若试

4、纸变蓝则证明食品中含有纸变蓝则证明食品中含有 CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 _。 类型二：计算混合物中某成分分数类型二：计算混合物中某成分分数 2氮化铝氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有 Al4C3、 C 和和 Al2O3等杂质。 某实验小组为测定等杂质。 某实验小组为测定 a g 工业氮化铝样品中工业氮化铝样品中 AlN 的质量及的质量及 Al4C3的质量分数， 设计了如下装置，的质量分

5、数， 设计了如下装置， 2 已知装置已知装置 B、C、D 中的药品均足量。中的药品均足量。 已知：已知：AlN 和和 Al4C3均能与水反应，分别生成均能与水反应，分别生成 NH3和和 CH4。 CH4能与能与 CuO 发生反应：发生反应：CH44CuO= 4CuCO22H2O。 (1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。 AlN 与与 H2O 反应：反应：_； Al4C3与与 H2O 反应：反应：_。 (2)有下列操作步骤：有下列操作步骤：缓缓鼓入一定量的缓缓鼓入一定量的 N2；称量称量 C 和和 D(酒精灯和铁架台等除外酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组

6、装的质量，按顺序组装 仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；点燃点燃 D 处酒精灯；处酒精灯；再次称量再次称量 C 和和 D 的质量；的质量；从分液漏从分液漏 斗缓缓滴入水， 直到不再产生气体时为止；斗缓缓滴入水， 直到不再产生气体时为止； 再次缓缓鼓入一定量的再次缓缓鼓入一定量的 N2。 正确的操作顺序是。 正确的操作顺序是_。 (3)C 的作用是吸收氨气，则的作用是吸收氨气，则 C 中所盛试剂的最佳选择是中所盛试剂的最佳选择是_(填代号填代号)。 a蒸馏水蒸馏水 B浓硝酸浓硝酸 c浓盐酸浓盐酸 D浓硫酸浓硫酸 (4)A中 反 应 结 束 后

7、 ， 还 要 通 入 一 段 时 间 的中 反 应 结 束 后 ， 还 要 通 入 一 段 时 间 的N2至至D中 固 体 恢 复 到 室 温 ， 其 目 的 是中 固 体 恢 复 到 室 温 ， 其 目 的 是 _(写两条写两条)。 (5)实验结束后， 测得反应后实验结束后， 测得反应后 D 中固体质量减少中固体质量减少 m g， C 中增加中增加 n g， 则， 则 a g 样品中样品中 AlN 的质量为的质量为_g， Al4C3的质量分数为的质量分数为_ 100%。 类型三：酸碱中和滴定类型三：酸碱中和滴定 3甲酸甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为易挥发，熔点为 8.6 ，电离常数，电离常

8、数 K1.8 10 4。某化学兴趣小组进行以下实验。 。某化学兴趣小组进行以下实验。 .一氧化碳性质的探究一氧化碳性质的探究 资料：资料：.常温下，常温下，CO 与与 PdCl2溶液反应，有金属溶液反应，有金属 Pd 和和 CO2生成，可用于检验生成，可用于检验 CO； .一定条件下，一定条件下，CO 能与能与 NaOH 固体发生反应：固体发生反应：CONaOH = 473 K 10 MPaHCOONa。 。 利用下列装置进行实验，验证利用下列装置进行实验，验证 CO 具有上述两个性质。具有上述两个性质。 (1)打开打开 k2，F 装置中发生反应的化学方程式为装置中发生反应的化学方程式为_；为

9、了使气囊收集到纯净的；为了使气囊收集到纯净的 CO，以，以 便循环使用，便循环使用，G 装置的作用是装置的作用是_，H 装置中盛放的试剂是装置中盛放的试剂是_。 (2)某同学为了测定产物中甲酸钠某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度， 设计如下实验方案： 准确称取固体产物的纯度， 设计如下实验方案： 准确称取固体产物m g配成配成100 mL 溶液，取溶液，取 20.00 mL 溶液，加入指示剂，用溶液，加入指示剂，用 c mol L 1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的 的盐酸标准溶液平行滴定剩余的 NaOH 三次，平均消耗的三次，平均消耗的 体积为体积为 V mL。 3 已知：三种指示

10、剂的变色范围如下所示。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。 则指示剂应选用则指示剂应选用_；产物中甲酸钠的纯度为；产物中甲酸钠的纯度为_(用含用含 m、c、V 的代数式表示的代数式表示)。 类型五：沉淀滴定法类型五：沉淀滴定法 4 (2017 天津高考天津高考)用沉淀滴定法快速测定用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中等碘化物溶液中 c(I )， 实验过程包括准备标准溶液和滴定待 ， 实验过程包括准备标准溶液和滴定待 测溶液。测溶液。 .准备标准溶液准备标准溶液 a准确称取准确称取 AgNO3基准物基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成后，配制成 250 mL 标

11、准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保 存，备用。存，备用。 b配制并标定配制并标定 100 mL 0.100 0 mol L 1NH 4SCN 标准溶液，备用。 标准溶液，备用。 .滴定的主要步骤滴定的主要步骤 a取待测取待测 NaI 溶液溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。于锥形瓶中。 b加入加入 25.00 mL 0.100 0 mol L 1AgNO 3溶液 溶液(过量过量)，使，使 I 完全转化为 完全转化为 AgI 沉淀。沉淀。 c加入加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。溶液作指示剂。 d用用 0.100 0 mol L 1NH 4SCN 溶液滴定过量

12、的 溶液滴定过量的 Ag ，使其恰好完全转化为 ，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红沉淀后，体系出现淡红 色，停止滴定。色，停止滴定。 e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号实验序号 1 2 3 消耗消耗 NH4SCN 标准溶液体积标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。数据处理。 回答下列问题：回答下列问题： (1)将称得的将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因

13、是标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 (3)滴定应在滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其目的是的条件下进行，其目的是_ _。 (4)b 和和 c 两步操作是否可以颠倒两步操作是否可以颠倒_，说明理由，说明理由_。 (5)所消耗的所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为标准溶液平均体积为_mL，测得，测得 c(I ) _mol L 1。 。 (6)在滴定管中装入在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 (7)判断下列操作对判断下列操作对 c(I )测定结果的影响 测定结果的影响(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“无影响无影响

14、”)。 若在配制若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。 类型六：氧化还原滴定法类型六：氧化还原滴定法 5硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。 4 .（查阅资料）（查阅资料） （1）硫代硫酸钠）硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分

15、解。易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 （2）Na2S2O3 5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。溶液混合无沉淀生成。 （3） 向） 向Na2CO3和和Na2S混合溶液中通入混合溶液中通入SO2可制得可制得Na2S2O3（反应方程式为：（反应方程式为： 2Na2SNa2CO34SO2 =3Na2S2O3 CO2） ，所得产品常含有少量） ，所得产品常含有少量 Na2SO3和和 Na2SO4。 .（制备产品）实验装置如图所示：（制备产品）实验装置如图所示： 请回答下列问题请回答下列问题: （1）实验步

16、骤：检查装置气密性后，向三颈瓶）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶 c 中加入中加入 Na2CO3和和 Na2S 的混合溶液，再将分液漏斗的混合溶液，再将分液漏斗 a 中液体滴中液体滴 加到烧瓶加到烧瓶 b 中加热发生反应产生中加热发生反应产生 SO2，请写出，请写出 b 中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_。待。待 Na2S 和和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤完全消耗后，结束反应。过滤 c 中的混合物，滤液经中的混合物，滤液经_(填写操作名称填写操作名称)、过滤、洗涤、过滤、洗涤、 干燥、得到产品。干燥、得到产品。 （2）装置）装置 A 用于处理尾气，可选用的最合理装置

17、用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)为为_(填序号填序号)。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是不能过量，原因是_ 。 III.（测定产品纯度）（测定产品纯度） 准确称取准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L 1 碘的标准溶液滴定。反应原理为碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O32-I2=S4O 2I （忽略 （忽略 Na2SO3与与 I2反应）反应） （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：）滴定至终点

18、时，溶液颜色的变化：_。 （5）滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为）滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设设 Na2S2O3 5H2O 相对分子质量为相对分子质量为 M)_。 IV.（探究与反思）（探究与反思） （6）为验证产品中含有）为验证产品中含有 Na2SO3和和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀所需试剂从稀 HNO3、稀、稀 H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液，

19、有白色沉淀生成，_ _，若沉淀，若沉淀 未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和和 Na2SO4。. 3(2017 吉林大学附中模拟吉林大学附中模拟)一氯化碘一氯化碘(沸点沸点 97.4 )，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇 和乙酸。某校研究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：和乙酸。某校研究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下： 5 回答下列问题：回答下列问题： (1)ICl 中

20、中 I 元素化合价为元素化合价为_。 (2) 各 装 置 连 接 顺 序 为各 装 置 连 接 顺 序 为a_ ； 如 何 检 验； 如 何 检 验A装 置 的 气 密 性 ：装 置 的 气 密 性 ： _。 (3)B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_；D 装置中溶质如果改用装置中溶质如果改用 Na2CO3溶液。发生反溶液。发生反 应的离子方程式为应的离子方程式为_。 (已知电离常数已知电离常数 H2CO3： Ka14.4 10 7， ， Ka24.7 10 11； ； HClO： Ka3.0 10 8) (4)将将 B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的

21、装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，提纯采取的操作方法是，提纯采取的操作方法是_。 (5)测定测定 ICl 的纯度。实验过程如下的纯度。实验过程如下(设杂质不参与反应设杂质不参与反应)： 步骤步骤 1：称取：称取 4.00 g ICl 与冰醋酸配成与冰醋酸配成 500 mL 标准液。标准液。 步骤步骤 2：取上述标准液：取上述标准液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液、溶液、100 mL 蒸馏水，滴入几滴蒸馏水，滴入几滴_作指作指 示剂示剂(填名称填名称)，用，用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3溶液滴定 溶液滴定(I22Na

22、2S2O3=2NaINa2S4O6)，滴定到终点时消耗，滴定到终点时消耗 Na2S2O3溶液溶液 24.00 mL。 步骤步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、 量筒及玻璃棒外， 还需要配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、 量筒及玻璃棒外， 还需要_(填仪器名称填仪器名称)。 ICl 的纯度是的纯度是_ _。(列式并计算列式并计算) 类型七：配位滴定法类型七：配位滴定法 7碱式硫酸铝碱式硫酸铝(1x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含 溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等）制备等）制备 碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：碱式硫酸

23、铝溶液，实验流程如下： 已知已知“调调 pH”的反应为：的反应为：(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O2(1x)Al2(SO4)3 xAl(OH)33xCaSO43xCO2 （1）“酸浸酸浸”时反应的化学方程式为时反应的化学方程式为_。 （2）“酸浸酸浸”时适当增大时适当增大 H2SO4溶液浓度的目的是溶液浓度的目的是_，能达到相同目的的方法还有，能达到相同目的的方法还有_（任写一种） 。（任写一种） 。 （3）“酸浸酸浸”时应控制时应控制 H2SO4溶液的用量，溶液的用量，H2SO4溶液溶液用量不能过量太多的原因是用量不能过量太多的原因是_。 （4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关

24、离子的浓度确定）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重， 得固体得固体 2.3300 g。 6 取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，加入，加入 0.1000 mol L1 EDTA 标准溶液标准溶液 25.00 mL，调节溶液，调节溶液 pH 约为约为 4.2，煮沸，煮沸， 冷却后用冷却后用0.08000 mol L1 CuSO4标准溶液滴定过

25、量的标准溶液滴定过量的EDTA至终点， 消耗至终点， 消耗CuSO4标准溶液标准溶液20.00 mL （已知（已知Al3+、 Cu2+与与 EDTA 反应的化学计量比均为反应的化学计量比均为 11） 。） 。 计算计算(1x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3中的中的 x 值（写出计算过程）值（写出计算过程）_ 类型八：物质组成配比的确定类型八：物质组成配比的确定 8. 碱式碳酸钴碱式碳酸钴CoCox x(OH)(OH)y y(CO(CO3 3) )z z 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了

26、确定 其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。 (1)请完成下列实验步骤：请完成下列实验步骤： 称取称取 3.65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性； 加热甲中玻璃管，当乙装置中加热甲中玻璃管，当乙装置中_(填实验现象填实验现象)，停止加热；，停止加热； 打开活塞打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。计算。

27、(2)步骤步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是中缓缓通入空气数分钟的目的是_。 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷， 为解决这一问题，可选用下列装置中的某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷， 为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母填字母) 连接在连接在_(填装置连接位置填装置连接位置)。 (4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量乙装置的质量/g 丙装置的质量丙装置的质量/g 加热前加热前 80.00 62.00 加热后加热后 80.36 62.88 则该碱式碳酸钴的化学式为则该碱式碳酸钴的化学式为_。 7 参考答案参考答案

28、1 检验装置的气密性检验装置的气密性 长颈漏斗长颈漏斗 平衡装置中的压强 平衡装置中的压强(答答“防堵塞防堵塞”) 产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成 SO2 通入通入 BaCl2 溶液中无现象，溶液中无现象，SO2 通入通入 Ba(NO3)2溶液中会产生白色的溶液中会产生白色的 BaSO4沉淀，干扰沉淀，干扰 SO3的检验的检验 2FeSO4 Fe2O3+SO3+SO2 83.52 30.77 Fe2+和和 CN-反应生成反应生成Fe(CN)64-， 同时同时 Fe2+被空气中的被空气中的 O2 氧化生成氧化生成 Fe3+， Fe3+与与Fe(CN)64-反应生

29、成蓝色沉淀反应生成蓝色沉淀 Fe4Fe(CN)4-3 2(1)AlN3H2O=Al(OH)3NH3 Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4 (2) (3)d (4)使生成的甲烷充分反应或生成的氨气完全被吸收或防止高温下铜与空气中的氧气反应使生成的甲烷充分反应或生成的氨气完全被吸收或防止高温下铜与空气中的氧气反应，重新生成氧化铜重新生成氧化铜 (5)41n 17 3m 4a 3.答案答案： (1)PdCl2COH2O=PdCO22HCl 除去酸性气体除去酸性气体 浓硫酸浓硫酸 (2)酚酞酚酞 1cV 5m 100%或或5m cV 5m 100%等合理答案等合理答案 4 250 mL（棕色

30、）容量瓶、胶头滴管（棕色）容量瓶、胶头滴管 避免 避免 AgNO3见光分解见光分解 防止因防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断的水解而影响滴定终点的判断 （或抑制（或抑制 Fe3+的水解）的水解） 否 （或不能）否 （或不能） 若颠倒，若颠倒， Fe3+与与 I反应， 指示剂耗尽， 无法判断滴定终点反应， 指示剂耗尽， 无法判断滴定终点 10.00 0.0600 用用 NH4SCN 标准溶液进行润洗标准溶液进行润洗 偏高偏高 偏高偏高 5 （ （1）Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO22H2O (或或 Na2SO3+H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+SO2+H2O 等合理答案 等

31、合理答案) 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶 （2） d （3） 若若 SO2过量，溶液显酸性，产物会分解过量，溶液显酸性，产物会分解 （4） 由无色变蓝色由无色变蓝色 （5）. 100% （6） 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 6. 答案：答案：(1)1 (2)degjbcf 关闭分液漏斗的活塞，在关闭分液漏斗的活塞，在 a 处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生 气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置 A 气密性良好气密性

32、良好 (3)防止防止 ICl 挥发挥发 Cl22CO2 3 H2O=Cl ClO 2HCO 3 (4)蒸馏 蒸馏 (5)淀粉溶液淀粉溶液 胶头滴管、胶头滴管、500 mL 容量瓶容量瓶 0.100 0 mol L 1 24 103 L1 2 500 25 162.5 g mol 1 4.00 g 100%97.50% 2 7.（3）25mL 溶液中：溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) = =0.0100 mol 2.5 mL 溶液中：溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 mol L1 25.00 mL 103L mL10.08000 mol L1 20.00 mL 103 L mL1=9.000 104 mol 25 mL 溶液中：溶液中：n(Al3+)=9.000 103 mol 1 mol (1x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3中中 n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42)=3(1x)mol x=0.41 8.(1)不再有气泡产生时不再有气泡产生时 (2)将装置中产生的将装置中产生的 H2O(g)和和 CO2 全部排入乙、丙装置中全部排入乙、丙装置中 (3)D 活塞活塞 a 前前(或装置甲前或装置甲前) (4)Co3(OH)4(CO3)2