2019年秋人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷（word版）.docx

1、第二章化学反应与能量测试卷第二章化学反应与能量测试卷 一、单选题一、单选题(共共 15 小题小题) 1.下列说法中不正确的是( ) A 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质 B 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 D 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量 2.下列反应中不属于可逆反应的是( ) A PbPbO22H2SO42PbSO42H2O B N23H22NH3 C Cl2H2OHClHClO D 2NO2N2O4 3.在一密闭容器中发生反应：2SO2O22SO3，起始时有 amol 二氧化

2、硫和 bmol 氧气，达到平 衡时有 cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为( ) A100% B 100% C 100% D % 4.下列说法中不正确的是( ) A 普通干电池工作时将化学能转化为电能 B 锌锰干电池中，锌电极是负极 C 锌锰干电池属于一次电池 D 锌锰干电池中，锌电极发生还原反应 5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是( ) A 发出耀眼白光 B 生成白色粉末 C 放出大量的热 D 铝的质量减少 6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为 A(g)2B(g)2C(g)。以 B 的浓度表示的反应速率与时间 的关系如图所示，已知速率的单位为 m

3、olL1 s1。图中阴影部分面积的数值相当于( ) A A浓度的减少量 B B浓度的减少量 C C物质的量的增加量 D D物质的量的减少量 7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( ) A 电池内部含有电解质 B 锌是负极，碳棒是正极 C 电池用完后可埋入土壤 D 锌锰干电池属于一次电池 8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的 是( ) A 铜电极上发生氧化反应 B 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小 C 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平

4、衡 9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。 下列有关电池的叙述不正确的是( ) A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化 B 铅蓄电池在放电时，PbO2作正极 C 所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应 D 太阳能电池将化学能转化为电能 10.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( ) A 该装置能形成原电池，其中铝是负极 B 该装置能形成原电池，其中铜是负极 C 该装置不能形成原电池 D 以上说法均不正确 11.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论 不正确的是(

5、) A 反应开始 2 分钟内平均反应速率最大 B 反应 4分钟后平均反应速率最小 C 反应开始 4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D 反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 12.在恒温恒容的密闭容器中，加入 1 mol N2和 3 mol H2使其充分反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，则该反应释放的热量为( ) A 等于 92.4 kJ B 小于 92.4 kJ C 大于 92.4 kJ D 无法确定 13.化学反应 A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A 该反应是吸收能量的反应 B 1 mol AA键和 1

6、mol BB键断裂能放出 xkJ 的能量 C 2 mol AB键断裂需要吸收 ykJ 的能量 D 2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 14.某温度下的固定容器中发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其浓度与时间的关系如下表。 下列说法错误的是( ) A 0 min 时正反应速率最大，逆反应速率为零 B 040 min 内，正反应速率大于逆反应速率 C 50 min 时达到了化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率 D 50 min 及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止 了 15.可充电电池因其可以反复使用而

7、深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下 列有关说法正确的是( ) A 放电时，把热能转化为电能 B 放电时，正极发生氧化反应 C 充电时，电池的负极发生还原反应 D 充电时，把化学能转化为电能 二二、填空题、填空题(共共 3 小题小题) 16.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一 层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_， 在导线中电子流动方向为_(用 a、b表示)。 (2)负极反应式为_。 (3)该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关

8、键技术 之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2LiH2=2LiH .LiHH2O=LiOHH2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_。 17.已知 25 和 101 kPa条件下，由 2 mol氢原子形成 1 mol HH键时，放出 436 kJ 的能量。 (1)若要使 1 mol 氢分子变为 2 mol 氢原子时，其能量变化是_。 (2)根据上述分析，你认为形成与断开 1 mol 化学键时能量变化间的关系是_。 18.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁

9、条时发生爆炸_； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_； (3)KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色 HgI2_； (4)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2后很快产生气体_； (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_； (6)同样大小的石灰石分别在 0.1 molL1的盐酸和 1 molL1的盐酸中反应速率不同_； (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_； (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 )时，就可以被氧化， 这是因为_。 三三、实验题、实验题(共共

10、3 小题小题) 19.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但 甲同学将电极放入 6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下 图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式_。 (2)写出乙池中负极的电极反应式_。 (3)写出乙池中总反应的离子方程式_。 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成 正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填 写元素符号)。 (5)由此实验，可得到如下哪些结论正确_。 A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注

11、意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(“可 靠”或“不 可 靠”)。 如 不 可 靠 ， 请 你 提 出 另 一 个 判 断 原 电 池 正 、 负 极 的 可 行 实 验 方 案 _(如可靠，此空可不填)。 20.在一只小烧杯里，加入 20 g氢氧化钡Ba(OH)28H2O晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后加入 10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌

12、。 (1)实验中玻璃棒的作用是_。 (2)反应的化学方程式是_， 该反应属_反应(填基本反应类型)。 (3)实验中观察到的_、_且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状 的原因是_ _。 (4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物 的总能量。 21.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究： (1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验： X溶液是_，滴入的量一般为_。 乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是 _。 (2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出 10 m

13、L 10%氢氧化钠溶液和不同体积的 10%盐酸混合过程 中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。 就此实验回答： 盐酸和氢氧化钠的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。 四四、计算题、计算题(共共 3 小题小题) 22.将 4 mol A气体和 2 mol B 气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s时测得 C的浓度为 0.6 molL1，填写下列空白： (1)用物质 A表示反应的平均速率为。 (2)用物质 B表示反应的平均速率为。 (3)2 s时物质 A的转化率

14、为。 (4)2 s时物质 B的体积分数为。 23.在 100 时，将 0.100 mol 的 N2O4气体充入 1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表： (1)达到平衡时，N2O4的转化率为_，表中 c2_c3，a_b(填“”、“ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200 【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在 60 s 后不变，反应达到平衡状态，由 N2O4 2NO2可知，生成 0.120 mol NO2消耗 0.060 mol N2O4，达到平衡时 N2O4的转化率0.060 molL10.100

15、molL1100%60%；c30.040 molL1，c20.100 molL1，c3c2，ab0.040 molL1。 (2)c10.100 molL 10.060 molL120.070 molL1， 在 020 s内 N2O4的平均反应速率为 0.030 molL120 s0.001 5 molL1s1。 (3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化 氮的起始浓度为 20.100 molL10.200 molL1。 24.【答案】(1)0.6 (2)0.05 molL1s1(3)8.8 0.08 molL1 【解析】(1)根据化学方程式中的计量

16、数关系： (B) (A) 3 1，v(B)3v(A)30.2 molL 1min10.6 molL1min1。 (2)解法一：3 s 内消耗的 N2的物质的量为 2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式 N23H2 2NH3，可以计算出 3 s 内消耗的 H2的物质的量为 0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式， v(H2 )0.3mol 2L3s0.05 molL 1s1。 解法二：先计算出用 N2表示的化学反应速率：v(N2)2mol1.9mol 2L3s 1 60molL 1s1，再根据化学方程 式的计量数关系，计算出用 H2表示的化学反应速率：v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。 则 2 s时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol， c(C)0.08 molL1。