2019—2020学年度高三年级月考.docx

1、 第 1 页 共 5 页 20192020 学年度高三年级月考学年度高三年级月考 化化 学学（选修（选修 3 专题）专题） 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Co59 Ga70 As75 第第 I 卷（选择题卷（选择题) 1下列各项叙述中，正确的是 ( ) A氮原子的最外层电子排布图： 违反了泡利原理 B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要在球壳上运动 C 的熔沸点高于 D处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22 1 x p1s22s22 1 y p过程中形成的是发射光谱 2下列各项叙述中，正确的是 ( ) A.因为水分子间有氢键

2、，所以水的稳定性强于 H2S B.在所有的元素中，氟的第一电离能最大 C已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期 第 VIII 族位置，属于 ds 区 D.金刚石、SiC、Si、Ge 的熔点依次降低 3化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3 BF3，下列说法正确的是( ) ANH3的 VSEPR 模型为三角锥形 BNH3与 BF3都是极性分子 CNH3 BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构 DNH3 BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 4如图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中

3、R 为+2 价，G 为2 价，则 Q 的化合价为（ ） A3 B2 C+3 D+2 5. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述 不正确的是( ) A分子中 NCl 键键长比 CCl4分子中 CCl 键键长短 B在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3 H2O 分子，则 NH3 H2O 的结构 式为 CNCl3分子是极性分子 DNCl3比 NBr3难挥发 6下列说法错误的是( ) A 键和 键比例为 91 B 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为 738、 1451、 7733、 1

4、0540、 13630、 17995、 21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ CC22与 O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的 键数目为 2NA，O22+的电子式为 DH2O2的分子立体构型为，由此可知 H2O2为非极性分子 第 2 页 共 5 页 7下列关系正确的是( ) A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3 S2Cl D酸性：H 2SO4H3AsO4 H3PO4 8 X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa+ 与nYb 得 m + a = nb BX、Y

5、一定不是同周期元素 CX2 的还原性一定大于 Y D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z 元素的简单离 子半径最小，下列说法不正确的是( ) AY 元素气态氢化物的稳定性高于 X 元素的气态氢化物 B形成的简单离子半径 WQZX C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Q DX 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 10. X、 Y、 Z、 R、 W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y 和 R 同主族， 可组成共价化合物 RY2，

6、Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。 25 时， 0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶 液 pH1。下列说法正确的是( ) AZ 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同 BY、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C简单离子的半径：ZRWY D因非金属性 YR，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R 组成的化合物 11 第三周期元素 X 的原子要实现 8 电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之 差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法一定正确的是（ ） AX 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 BX 元素的氢化

7、物化学式为 H2X CX 的单质是良好的半导体材料 DX 元素的氧化物能与烧碱反应 12在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻。X、Y 的原子序数之和等于 Z 的 原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断一定正确的是 ( ) A单质熔点：ZW B离子半径：XZ 13.下列说法正确的有几句（ ） 16O2和 18O 2 互为同位素 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 已知某元素的某核素的电子数为 m,中子数为 n，则此元素的相对原子质量为 mn 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 同周期元素形成的含氧酸的酸性从左到右逐渐增强 主族元素最高化

8、合价，都等于它的族序数 HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 因为 H2SO3能制得 CO2 ，所以硫元素的非金属性强于碳 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.将 0.1molFeCl3制成 Fe(OH)3胶体，含有 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NA B.100g 46%的乙醇溶液中含有的 O 原子数为 NA C.12g 金刚石中含有的 CC 键数为 4NA D.1mol 醋酸钠和少量的醋酸溶于水所得中

9、性溶液中，CH3COO 数目为 NA 15将 NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据 此判断下列说法不正确的是( ) A反应中硫酸只表现酸性 B刺激性气味的气体是氨气 C红色固体是金属铜 D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移 0.5 mol 电子 16.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO 、CN（N 为3 价） 、HCO 3 、N 2、Cl 六种物质。 在反应过程中测得 ClO和 N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列有关判断中正 确的是（ ) A还原剂是含 CN 的物质，氧化产物只有 N 2 B氧化剂是

10、 ClO ，还原产物是 HCO 3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 52 第 3 页 共 5 页 D若生成 2.24LN2则转移电子 1mol 17.下列离子方程式正确的是（ ） A.向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO B.向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2 32Cl23H2O=2SO3 24Cl6H C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3 完全沉淀： NH4 Al32SO2 42Ba 24OH=Al(OH) 32BaSO4NH3 H2O D.向 100mL 0.4mol/L 的 FeI2

11、溶液中通入标准状况下 1.12LC12: 2Fe2+8I +5C1 2=2Fe 3+4I 2+10C1 18某溶液中含有 SO32 、Br、SiO 3 2、CO 3 2、Na，向该溶液中通入过量 的 Cl2，下列判断正确的 是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应 A B C D 19现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的 若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L（不考虑水解和水的电离） 。 取少量溶液，滴加过

12、量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色； 取中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。 则关于原溶液的判断中正确的是（ ） A是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定 B通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在 Fe3+ C由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在 Cl的判断 DSO32无法确定是否存在 20磁黄铁矿(主要成分是Fe1 nS，S 为2 价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸 等。 将mg该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他

13、成分不与盐酸反应)， 生成4.8g硫单质、 0.85mol FeCl2和一定量H2S气体， 向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。 下列说法正确的是 （ ） Amg 该磁黄铁矿中含+2 价的铁 0.75mol B200 mL 盐酸中 HCl 物质的量浓度为 4.25mol L-1 C生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 16.8L D该磁黄铁矿中Fe1-nS的 n=0.15 第第卷（非选择题卷（非选择题) 21. X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P 位于同一周期。X 元 素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢

14、氧化钠溶液反应生成 的气体在标准状况下均为 33.6 L。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，X 的原子序数 是 Z 的原子序数的一半。 （1）Y 的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 （2）Z、W、P 的氢化物稳定性由弱到强的顺序 （用化学式表示） （3）XP3的电子式 （4）写出能一个证明元素 W 与 P 非金属性强弱的化学方程式 22 （1）基态硒原子的价层电子排布图为 ，Se 核外电子所在的最高能级的原 子轨道形状是 。 （2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号表示)。 （3）SeO2 3的立体构型是 。 （4）CCl4、H2S、BF3、PH3键角由

15、大到小的顺序是 （5）BF3与一定量水形成(H2O)2 BF3晶体 Q： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a离子键 b共价键 c配位键 d氢键 e范德华力 （6）As4O6的分子结构如图所示：，其中 As 原子的杂化方式为_。 第 4 页 共 5 页 （7）类卤素离子 SCN 可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN )和异硫氰 酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是 （8） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物 Al2Cl6结构如图所示。1mol 该分子中 含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）为平面型分子。 （9）比较下列锗

16、卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因： GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/ 49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约 400 (10)GaAs 是一种新型半导体材料,其晶胞结构类似于金刚石， 如下图所示, 晶胞的原子坐标参数表示晶 胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(1 2， 1 2，0), C 为(0，1，1)，则 D 位置的 As 原子的坐标参数为 ，该晶胞的密度为 g cm-3,则该晶胞中 GaAs 的键长为 pm(用含 NA、 的代数式表示)。 23.某无色溶液，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2 、MnO 4 、

17、CO 3 2、SO 4 2中的 若干种组成（不考虑 水的电离） 。取该溶液进行如下实验： .取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； .在所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； . 在所得溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。 请回答下列问题： （1）由实验可知原溶液中一定不含有的离子是 ； 一定含有的离子是 。 （2）实验中生成甲的离子方程式为 。 （3）检验原溶液中还可能存在的离子方法是 。 24(1)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，后

18、 来又变为棕黄色的原因用离子方程式解释 ； （2）工业制备 PH3的流程如图所示。 白磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_； (3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应， 生成等物质的量的I2和KIO3， 则消耗 KMnO4的物质的量的是_； （4）利用钴渣含难溶性的 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，在空气中煅烧 CoC2O4生 成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化 物的化学式为_。 第 5 页 共 5 页 参

19、考答案参考答案 选择题（共 60 分，每题 3 分） 15 CDDCD 610 DCCBB 1115 DCADB 1620 CDBBD 非选择题 21.（共 8 分，每空 2 分） （1）Al2O32OH =2AlO 2 H 2O （2）SiH4H2SHCl （3） （4）H2SCl2=S2HCl 或 Na2SCl2=S2NaCl 等合理答案 22.（共 14 分，除最后一个空为 2 分外，其它每空 1 分） (1) ，哑铃形或纺锤形 (2)AsSeGe (3)三角锥形 （4）BF3CCl4PH3H2S （5）a （6）sp 3 （7）异硫氰酸或写成 HN=C=S （8）2NA 、 否 (9)

20、GeCl4、GeBr4、GeI4的分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力即范德华力 逐渐增强（提到范德华力或分子间作用力逐渐增大就得分） （10） （3 4 ， 3 4 ， 3 4 ，） 3 4 4145 3 1010（2 分） 23 （共 8 分，每空 2 分） （1）MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+ （多写、少写都不得分） CO32-、Na+ （2）3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2 （3）方法一：取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸， 若仍有部分白色沉淀 不溶解，则证明原溶液中有 SO42；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无 SO42-。 方法二：取少量原溶液，先加入过量的盐酸或硝酸，再滴加氯化钡或硝酸钡，若有沉淀出现，则证明 原溶液中有 SO42；若无沉淀出现，则证明原溶液中无 SO42-。 24 （共 10 分，每空 2 分） （1） 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O （2）P43OH3H2O=PH33H2PO2 （3）0.032mol（无单位不得分） （4） 2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O Co3O4