2019-2020学年度2018级(人教版选修4)1.2《燃烧热 能源》过关训练试题(Word版含解析).docx
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- 燃烧热 能源 2019-2020学年度2018级人教版选修41.2燃烧热 能源过关训练试题Word版含解析 2019 2020 学年度 2018 人教版 选修 1.2 燃烧热 能源 过关 训练
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1、(人教版选修人教版选修 4 4)1.21.2燃烧热燃烧热 能源过关训练试题能源过关训练试题 考试时间:考试时间:4040 分钟分钟 满分:满分:100100 分分 一、单项选择题:本题包括一、单项选择题:本题包括 1010 小题,每小题小题,每小题 5 5 分,共分,共 5050 分。分。 1燃烧热与反应热的关系是( ) A燃烧热是反应热的一种类型 B当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C燃烧热不属于反应热,反应热是在 25 、101 kPa 下测定的,而燃烧反应的温度要 高 D反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值 解析:可燃物是 1 mol 时的反应热才是燃烧热。 答
2、案:A 4能源可划分为一次能源和二次能源。 (1)下列叙述中,正确的是( ) A电能是二次能源 B水力是二次能源 C天然气是一次能源 D水煤气是一次能源 (2)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向正确的是( ) A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二 次能源 B设法将太阳光聚集产生高温,使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 D寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 解析:(1)根据能源的划分原则,电能和水煤气属于二次能源,水力和天然气是一次能 源。A、C 两项正确。(2)氢气可以燃烧,但水中的氢元素和氧元素是不能
3、燃烧的,因此必须 使水分解才能制取二次能源氢气,A 项错误;由于 H2和 O2的化合为放热反应,故由 H2O 来制取 H2必须由外界提供能量,可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解, 因为此分解反应是吸热反应。故答案:(1)AC (2)BD。 8“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保 证你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 C研究采煤、采油新技术,可提高产量以满足工业生产的快速发展 D 实现资源的“3R”利用观, 即: 减少资源消耗(R
4、educe)、 增加资源的重复使用(Reuse)、 物品的循环再生(Recycle) 解析:选 C 化石燃料为不可再生能源,应尽量减少其使用,故 C 选项错误。 3煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将 水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下: C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ/mol 下列有关说法正确的是( ) A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小 C等质量的
5、CO 和 H2完全燃烧时,前者放热多 D由反应可以确定 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol 解析:选 B 水煤气在工业上还可用作还原性气体,故 A 项错;水煤气属于二级能源, 其燃烧产物为 CO2和 H2O,比煤直接燃烧污染小,故 B 正确;通过、反应可以计算得 出,等质量的 H2比 CO 完全燃烧放热多,故 C 错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态 水,故 D 错误。 5下列说法正确的是( ) A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)
6、H57.4 kJ/mol,则含 0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于 28.7 kJ C可燃物的系数为 1 的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb kJ/mol,则 ab 5解析:A 选项错误,燃烧热指生成液态水放出的热量,不是生成气态水;B 选项正 确,因为醋酸电离吸收热量,所以放出的热量会略小;C 选项错误,表示燃烧热的反应除可 燃物系数为 1,还必须注意产物及各物质的状态;D 选项错误,生成 CO 放出的热量数值偏 小,则 H 的值偏大,故选 B。 答
7、案:B 9下列说法正确的是( ) A在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热 B酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水,这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D在 25、101 kPa 时,纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物 质的燃烧热 解析:本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解,特别是两概念中应注意的问题,A 项中没有指明温度,以及“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这些条件,所以 A 项错误。B 项中缺乏“在稀溶液中”这一前提,所以 B 项错误。D 项中未限定物质的量是 1 mol,所以 D 项错误。 答案:C 2
8、已知 H2的燃烧热为285.8 kJ mol 1,CO 的燃烧热为282.8 kJ mol1;现有 H 2和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为 71.15 kJ,并生成液态 水。下列说法正确的是( ) ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJ mol 1 BH2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ mol 1 C燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60% D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O2 答案 D 解析 根据 H2、CO 的
9、燃烧热数据判断 A 项:H 应为565.6 kJ mol 1,A 项错; B 项:应为液态水,B 项错; C 项:CO 的体积应进行计算。 设 H2、CO 物质的量分别为 x、y 则 xy0.25 mol H2燃烧放热为 285.8x kJ,CO 燃烧放热为 282.8y kJ 则:285.8 x282.8y71.15 kJ 解联立方程得 x0.15 mol,y0.1 mol 故 CO 的体积分数为 40%,C 选项错。 根据元素守恒 H2、CO 燃烧后生成 H2O、CO2,与燃烧前 H2、CO 总物质的量相等,与 Na2O2反应生成的 O2是 H2O 和 CO2总物质的量的一半。 11甲醇质
10、子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ mol 1 CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ mol 1 下列说法正确的是( ) ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ mol 1 B反应中的能量变化如图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应:CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的 H192.9kJ mol 1 解析:A 项燃烧热是指在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热 量,
11、 而反应中生成 H2(g), 故该项错误; B 项反应是吸热反应, 而图中所示是放热反应, 故 B 项错误;C 项由题给两个方程式知,CH3OH 转变成 H2可吸热,也可放热,故 C 项错 误;由 CH3OH(g)=CH3OH(l) H0 可知,D 项正确。 答案:D 3下列说法正确的是( ) A在 101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水,这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D在稀溶液中,1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3 kJ 解析:选
12、 C 燃烧热应生成稳定的氧化物,A 错;中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应 生成 1 mol H2O 的反应热,此时的酸或碱应是强电解质。 4 已知在一定条件下, CO 的燃烧热为 283 kJ/mol, CH4的燃烧热为 890 kJ/mol, 由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( ) A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ 解析:选 B 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为 1 mol283 kJ/mol283 kJ。3 mol CH4 完全燃烧放出的热量为 3 mol 890 kJ/mol2
13、 670 kJ。释放的总热量为 283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。 5一些烷烃的燃烧热如下表: 化合物 燃烧热/kJ mol 1 化合物 燃烧热/kJ mol 1 甲烷 890.3 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2- 甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是( ) A正戊烷的燃烧热大约是 3 540 kJ mol 1 B热稳定性:正丁烷异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ mol 1 D相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
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