2019-2020学年度2017级高考一轮复习（人教版）《化学能与热能》基础训练试题（Word版含解析）.docx

1、 1 20172017 级高考一轮复习化学能与热能基础训练试题级高考一轮复习化学能与热能基础训练试题 （测试时间：（测试时间：5050 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分） 一、一、判断正误判断正误：正确的打“” ，错误的打“”正确的打“” ，错误的打“” 。每小题。每小题 1 1 分，共分，共 1010 分。分。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (2)氢能、生物质能、水能、风能等是重要的新能源。( ) (3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中 PM2.5 的含量 ( ) (4)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol 1， 则

2、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ mol 1( ) (5)由 C(s)O2(g)=CO2(g) H1，CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H2，可推知 CO2(g) C(s)=2CO(g)的 H0，H2H4 CH1H22H3H5 D2H5H1Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 答案 A 解析 由 2 得： S(s)O2(g)=SO2(g) H1 2(H 1H2)Q2Q3。 8根据表中的信息判断下列说法正确的是( ) 物质 金刚石 石墨 5 外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点 ？ ？

3、燃烧热/kJ mol 1 395.4 393.5 A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C(石墨，s)1 2O2(g)=CO(g) H393.5 kJ mol 1 B由表中信息知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJ mol 1 C由表中信息可得如图所示的图像 D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点 答案 B 解析 A 项，石墨完全燃烧的产物为 CO2(g)，不是 CO(g)；C 项，H 是金刚石和石墨 的能量差；D 项，石墨稳定，熔点高。 9.25 、101 kPa 下：2Na(s)1 2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ mol 1 2Na(s)O2(g

4、)=Na2O2(s) H2511 kJ mol 1 下列说法正确的是( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ mol 1 答案 D 解析 Na2O 是由 Na 和 O2构成，两者的个数比是 21，Na 2O2是由 Na 和 O2 2构成，两者 的个数比也是 21，选项 A 不正确。由化合价变化可知生成 1 mol Na2O 转移 2 mol 电子， 而生成 1 mol Na

5、2O2也转移 2 mol 电子，因此选项 B 不正确。常温下 Na 与 O2反应生成 Na2O， 在加热时生成 Na2O2， 所以当温度升高到一定程度时就不再生成 Na2O， 所以选项 C 也不正确。 由盖斯定律知2即得到反应 Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ mol 1， 6 因此选项 D 正确。 10.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A氢气的燃烧热为 285.5 kJ mol 1，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l)=2H2(g) O2(g) H285.5 kJ mol 1 B 已知 2C(石墨， s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ

6、 mol 1， 则石墨的燃烧热为 110.5 kJ mol 1 C 已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1， 则在一定条件下将 1 mol N 2 和 3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 92.4 kJ 的热量 D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别是 1 366.8 kJ mol 1 和 1 411.0 kJ mol 1，则乙烯水化 制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJ mol 1 答案 D 解析 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，所以当 1 mol 水分解时吸热

7、285.5 kJ，A 项错。燃烧热是指生成稳定的氧化物放出的热量，而 CO 不是稳 定氧化物，B 项错。合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于 92.4 kJ，C 项错。根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式 相减可得 D 项热化学方程式。 11T 时，红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系 如图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)， 下列说法或热化学方程式错误的是( ) AP(s)3 2Cl2(g)=PCl3 H310 kJ mol 1 B2PCl5(g)=2P(s)5

8、Cl2(g) H800 kJ mol 1 CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g) H90 kJ mol 1 DP 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的焓变与 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的焓 变不相等 7 答案 D 解析 由能量图知 A、B、C 项正确；P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的焓变与 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的焓变相等，D 项错误。 12肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ mol 1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(

9、g) H534 kJ mol 1 下列说法正确的是( ) A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 000.3 kJmol 1 C铂作电极，KOH 溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，其负极反应式为 N2H44e 4OH=N 24H2O D铂作电极，KOH 溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后， KOH 溶液的 pH 将增大 答案 C 解析 反应为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故 A 错误； 2即得到 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)， H2

10、2(534 kJmol 1)(67.7 kJmol1)1 135.7 kJmol1，故 B 错误；负极是 N 2H4失电子生 成 N2和 H2O，则其电极反应式为 N2H44e 4OH=N 24H2O，故 C 正确；反应生成水，溶液 的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的 pH 减小，故 D 错误。 三、填空题：本题包括三、填空题：本题包括 3 3 小题，共小题，共 4242 分。分。 1 （12 分）按要求回答下列问题 (1)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJ mol 1 H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ

11、 mol 1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。 (2)已知：CH3OH(g)1 2O2(g) CO2(g)2H2(g) H1192.9 kJ mol 1 H2(g)1 2O2(g) H2O(g) H2120.9 kJ mol 1 8 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 H3_。 (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱 氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反应方程式为 C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g) H1 已知：3C2H2(g)C6H6(g) H2 C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)

12、H3 则反应 3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的 H_。 (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。 工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应：C(s)H2O(g)高温 CO(g)H2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的 H_。 答案 (1)CH3OH(l)3 2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol 1 (2)72.0 kJmol 1 (3)H1H2H3 (4)(a3bc)kJmol 1 3 （14 分） 某实验小组用 0.50

13、 mol L 1 NaOH 溶液和 0.50 mol L1 硫酸溶液进行反应热 的测定，实验装置如图所示。 9 (1)装置中碎泡沫塑料的作用是_。 (2)写出该反应的热化学方程式生成 1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJ mol 1： _。 (3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 请填写表格中的空白： 近似认为 0.50 mol L 1 NaOH 溶液和 0.50 mol L1 硫酸溶液的密度都是 1.0 g mL 1， 中和后生成溶液的比热容 c4.18 J (g ) 1。则生成 1 mol H 2O(l)时的反应热 H _(取

14、小数点后一位)。 上述实验数值结果与57.3 kJ mol 1 有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填 字母)。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 (4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和 1 L 1 mol L 1 的稀 盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为 10 _。 解析 (3)第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值约为 4.0 。 H(5030)mL

15、1.0 gmL 14.0 4.18103 kJg110.025 mol 53.5 kJmol 1。放出的热量少可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(4) 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离， 它们的中和热相同， 稀氨水中的溶质 是弱电解质，它与盐酸的反应中 NH3H2O 的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和 热与H的关系)。 答案 (1)隔热保温，防止热量的损失 (2)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol 1 (3)4.0 53.5 kJmol 1 b (4)H1H2H3 3.（16 分）甲醇既是重要

16、的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、 CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/mol CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3 回答下列问题： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： (1)H1_(写出计算式及其值)， 反应为_热反应(填“吸”或“放”)， 1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)的总能量与 1 mol CH3OH(g)的总能量_较高(填“前者”或“后者”)。 考查化学反应能量变化的原因和利用化学键计算焓变

17、H (2)将反应中的 CH3OH(g)改为 CH3OH(l)，反应中的 H1_(填“变大”、“变 小”或“不变”)。考查状态对反应热的影响 11 (3)将反应中的化学计量数缩小1 2，则 H2_kJ/mol。 (4)H3与 H1、H2的关系式为_，H3 _ kJ/mol。考查盖斯定律及其计算。 (5)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 a kJ/mol，则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 _。考查燃烧热与热化学方程式书写 答案 (1)1 076 kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol 99 kJ/mol 放 前者 (2)变小 (3)29 (4)H3H2H1 41 (5)CH3OH(l)3 2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l) Ha kJ/mol