山东省济宁市2020届高三上学期调研考试化学试卷 Word版含答案.doc

1、化化 学学 时量：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单选题（每小题 3 分，共 45 分） 1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5 值升高的原因之一 C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 2下列说法中正确的是（ ） AHClO 的结构式：HClO BH2与 H +互为同位素 C原子核内有 10 个质子的

2、氧原子： 18O DN 2分子的电子式： 3. 下列有关物质的分类或归类不正确的是( ) 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A B C D 4. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是 AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和 NaOH 溶液发生反应 BNa2O2中含有 O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 CFeCl3具有氧化性，用 FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 DN

3、a、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 pH = 0 的溶液：Na +、Cl-、Fe3+、SO 4 2- pH=11 的溶液中：CO3 2、Na+、AlO 2 、NO 3 、S2、SO 3 2 水电离的 H +浓度 c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO 3 2、NO 3 、NH 4 +、SO 3 2 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4 +、Cl、K+、SO 4 2 使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、NO 3 、Na+、SO 4 2 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、NO 3 、

4、I、Cl、S2 A B C D 6. 下列除去括号内杂质的方法正确的是 AFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 BCO2(HCl)：通过饱和 NaOH 溶液，收集气体 CN2(O2)：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 DKCl (MgCl2):加入适量 NaOH 溶液，过滤 7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 8.

5、下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A大气中的 N2可作为工业制硝酸的原料 B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 CFe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 9. 下列离子方程式中正确的是 A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 SO4 2沉淀完全： Al 3+ 2SO 4 22Ba2+ 4OHAlO 2 - 2BaSO 4 2H2O B向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl CAlCl3溶液中加入过量氨水

6、：Al 33OH=Al(OH) 3 D铜与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO4H 2O 10.已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是 AKNO3是氧化剂，KNO3中 N 元素被氧化 B生成物中的 Na2O 是氧化产物，K2O 是还原产物 C每转移 1 mole ，可生成标准状况下 N 2的体积为 35.84 升 D若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2mol 11.短周期元素 X.Y.Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数 是最内层电子数的 3 倍。下列判断不正确的是

7、A四种元素的单质中，X 的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 CX 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D原子半径：YZ WX 12.下列实验现象预测正确的是 A.实验:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色仍为橙色 B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 13.将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：一份直接放入足量的烧碱溶液中，充 分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的 混合

8、物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2；一份直接放入足 量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。下列说法正确的是 AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2 14.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠 溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性：ClO SO 4 2-I 2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 CClO 与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应 D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 15.向一定体积含 NH4NO3、AlCl3、HCl、H2SO4的混合溶液中逐滴加

9、入 Ba（OH）2溶液，溶液中 产生沉淀的物质的量与加入 Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是 A B C D 二、填空题（4 小题，共 55 分） 16.(15 分）下图中 AJ 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D，已知 B、D 为常温下的气态化合物，C 为常温下的液态化合物，F 为黑色固体单质， I为 红 棕 色 气 体 。 图 中 有 部 分 生 成 物 未 标 出 。 请 填 写 以 下 空 白 ： （1）A 的化学式为_，C 的电子式为_； （2）写出下列反应的化学方程式： D+GH _； F+JB+C+I _ ； （3）2molNa2O2 与

10、足量 C 反应转移电子的物质的量为_ mol； （4） I 与足量 C 生成 J 的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_； （5） 容积为 10 mL 的试管中充满 I 和 G 的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满 试管，则原混合气体中 I 与 G 的体积之比为_ 。 17（共 15 分） 、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固 定装置已略去）。(24=8 分) （1）连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热； （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 ； （3）品红溶液中的实验现象是 ； （4）从高锰酸钾溶液中观察到的

11、现象说明 SO2具有 性。 、（7 分）上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗 氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出在碱性溶液中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （3 分） （2） 反应后的溶液含有 SO32 、 SO 4 2、 Br、 OH等阴离子， 请填写鉴定其中 SO 4 2和 Br 的实验报告。（每空 1 分） 限选试剂：2 mol L 1 HCl；1 mol L1 H 2SO4；l mol L 1 BaCl 2； l mol L 1 Ba（NO 3）2； 01 mol L 1

12、 AgNO 3；CCl4；新制氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液加入试管中， 加入过量的 2 mol L 1盐酸， 再滴加 有 生成，证明 待测液中 SO 2- 4 步骤 取出步骤中适量上层 清液于试管中，加入适量氯 水，再加入 ，振荡， 静置。 下层液体呈 ， 证明待测液中含 Br -。 18(每空 2 分，共 12 分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol，该反应的能量变化 如图所示。 在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大， E2的变化是 (填“增大”、 “减小”或“不变

13、”)。 将 03 mol N2和 05 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测 得容器内气体压强变为原来的，此时 H2的转化率为 ；欲提高该容器中 H2的转化率， 下列措施可行的是 (填选项字母)。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量 H2 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道， 在常温、 常压、 光照条件下， N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3 和 TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol 又知：H2O(1)=H2O(g) H=+4

14、40 kJmol 则 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，该反应的化学平衡常数表达 式为 K= ，控制其他条件不变，增大压强，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。 柳胺酚 已知： 回答下列问题： （1）写出化合物 B 的结构简式_F 的结构简式_。 （2）写出 D 中的官能团名称_。 （3）写出 BC 的化学方程式_。 （4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是( ) A1 mol 柳胺酚最多可以和 2 molNaOH 反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应 （5

15、）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_（写出 2 种） 。 遇 FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应 参考答案参考答案 1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.A 8.A 9.A 10.C 11.C 12.D 13、C 14.A 15.B 16、（15 分，除最后一空 3 分，其余每空 2 分） （1）A 的化学式为 NH4HCO3 C 的电子式为 ； （2） ：4NH3+5O2= 催化剂 高温 4NO+6H2O； C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O； (3）2； (4)1:2 （5）4:1。 17、(2 分)

16、 检查装置气密性 (2 分) Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O (2 分) 品红溶液红色褪去变为无色 (2 分) 还原性 、(3 分)（1） SO32 + Br 2 + 2 OH = H 2O + SO4 2 + 2Br (各 1 分)（2） 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 l mol L 1BaCl 2溶液。 有白色沉沉淀生 成， 步骤 四氯化碳， 橙黄色， 18、 （12 分） （1） 减小 30% ；A D （2） +1266 ， ， 不变 （每空 2 分，共 12 分） 19（13 分，除化学方程式 3 分，其余每空 2 分） （1） （2）硝基、羟基 （3） （4）AB（5）