人教版高中化学选修三练习：第三章 第一节　晶体的常识 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1下列说法错误的是( ) A非晶体都没有固定的熔点 B晶体与玻璃体的本质差别是二者的硬度不同 C可通过 X- 射线衍射实验科学地区分晶体和非晶体 D构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的 解析：晶体的熔点固定，而非晶体无固定的熔点，A 正确；玻璃体是非晶体，与 晶体的本质差别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列， B 错误，D 正确；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X- 射线衍射实验， C 正确。 答案：B 2普通玻璃和水晶的根本区别在于( ) A外形不一样 B普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期 性重复排列 C水晶有固定

2、的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一 定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。两种物质在性质上的差异正是其 内部结构不同的体现。 答案：B 3关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( ) A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块 C圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 解析：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多 面体外形的性质，这一适宜

3、条件一般指的是自动结晶析出的条件，A 选项所述过 程不可能实现； C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的， 而是受容器的限制 形成的；D 项中玻璃是非晶体。 答案：B - 2 - 4晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3 SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨 与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为 11000。 晶体各向异 性的主要表现是( ) 硬度 导热性 导电性 光学性质 A B C D 解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度，导热性、 导电性、光学性质等方面。 答案：D 5话筒是我们熟悉的物质，在话筒中有一种材料的结构如图所示，它的主要成分

4、 是钛酸钡，根据晶体的结构示意图可知它的化学式是( ) ABaTi8O12 BBaTiO6 CBaTi2O4 DBaTiO3 解析：观察钛酸钡的示意图可知，Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞，且只有 1 个；Ti 处于立方体的 8 个顶点，O 处于立方体的 12 条棱的中点，故晶体中三种 原子的个数比为 BaTiO1(81 8)(12 1 4)113。 答案：D 6.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7个 六元环完全占有的碳原子数是( ) A10 个 B18 个 C24 个 D14 个 解析：根据题图知，每个碳原子被

5、3 个六元环占有，利用均摊法知，每个 7 六元 环占有碳原子个数为1 36714。 答案：D 7.如图是 CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个 Cs 的核间距为 - 3 - a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl 的相对分子质量用 M 表示，则 CsCl 晶体的密 度为( ) A. 8M NA a3 B. 6M NA a3 C. 4M NA a3 D. M NA a3 解析：由均摊法求得 CsCl 晶胞含有 1 个 CsCl 粒子，其质量是 M/NA，再由相邻的 两个 Cs 的核间距为 a cm，求出该晶胞的体积是 a3，所以晶胞的密度是 M NA a3，晶 体的密度和晶胞的密度是一样的。

6、答案：D 8.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体的中心。 (1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时吸引着 _个 Y，该晶体的化学式为_。 (2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。 (3)晶体中距离最近的两个 X 与一个 Y 形成的夹角XYX 为_(填角的度 数)。 解析：晶胞中的粒子分为 4 种：体心上的粒子完全属于该晶胞；面 心上的粒子1 2属于该晶胞；棱上的粒子 1 4属于该晶胞；顶点上的粒子 1 8属于该晶胞。本题粒子 Y 位于体心，粒子 X 位于顶点，所以该晶体的 化学式为 Y2X(或 XY2)。 观察图， 4

7、个 X 和 1 个 Y 构成了一个正四面体， 故XYX 109 28。 答案：(1)4 8 Y2X 或 XY2 (2)12 (3)109 28 9有一种蓝色的晶体，它的结构特征是 Fe2 和 Fe3分别占据立方体互不相邻的顶 点，立方体的每条棱上均有一个 CN 。 (1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_。 (2)此化学式带何种电荷_，如果 Rn 或 Rn与其结合成电中性粒子，此粒子 的化学式为_。 解析：Fe2 、Fe3占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有 4 个 Fe2、4 - 4 - 个 Fe3 。根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有 1/8

8、属于该立方体，则 该立方体中有 1/2 个 Fe2 、1/2 个 Fe3，CN位于立方体的棱上，棱上的粒子有 1/4 属于该立方体，该立方体中有 3 个 CN ，所以该晶体的化学式为FeFe(CN) 6 ， 此化学式带负电荷，若结合 Rn 形成中性粒子，此粒子化学式为 RFeFe(CN) 6n。 答案：(1)FeFe(CN)6 (2)负电荷 RFeFe(CN)6n 10.如图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的 结构。请回答： (1)该化合物的化学式为_。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛 离子共有_个。 (3)设该化合物的相对分子质量为 M，密度为 a g

9、/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则 晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_。 解析：(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为 1/8，所以，它单独占 有的钛原子个数为 8 1/81 个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为 1/4， 所以，它单独占有的氧原子个数为 12 1/43 个；它全部拥有体内的一个钙原子， 所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1；该 化合物的化学式为 CaTiO3。(2)钛位于正方体的顶点上，则与一个钛离子距离最近 的另一个钛离子与它共棱。从立方晶胞进行堆积的图形可以看出，在横向、纵向、 竖向上，满足条件的离子都是 2 个，所以共 6 个。(3)设这种立方晶胞的边长是 b， 那么，钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半，即 3 2 b。因为每个立方体的 体积为 b3，而 NA个这样的立方体堆积到一起就是 1 mol 晶体，其质量为 M g，其 体积为 M g a g/cm3 M a cm3。 所以 NA b3M a cm3，所以，b 3 M a NA cm，则题中所求距离为 3 2 3 M a NA cm。 答案：(1)CaTiO3 (2)6 (3) 3 2 3 M a NA cm