人教版高中化学选修三练习：第二章 第一节　共价键 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1下列模型分别表示 C2H2、S8、SP6的结构，下列说法错误的是( ) A32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C1 mol C2 H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D1 mol S8中有 8 mol SS 键 解析： A.1 mol S8中有 8 mol 键， 因此 32 g S8即 0.125 mol S8中含 键为 81 8 mol 1 mol，故说法错误；B.根据 SF6的结构式，是由 SF 极性键构成，属于对称结 构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成 1 个 键，三键只 有 2 个 键，

2、因此 1 mol 乙炔中含有 3 mol 键和 2 mol 键，故说法正确；D.根 据选项 A 分析，故说法正确。 答案：A 2N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键， 下列说法中不正确的是( ) AN2与 CO 的化学性质相同 BCO 分子与 N2分子中的 键并不完全相同 CN2与 CO 互为等电子体 DN2分子与 CO 分子中都含有三键 解析：N2与 CO 的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并 不完全相同，C 项正确，A 项错误；N2中的两个 键是由每个氮原子各提供两个 p 轨道以“肩并肩”的方式形成的， 而 CO 中的一个 键是氧原子单方面提

3、供电子对 形成的，B 项正确；从题图可以看出，N2与 CO 中均含有一个 键和两个 键， 所以二者都含有三键，D 项正确。 答案：A 3.美国科学家合成了含有 N 的盐类，含有该离子的盐是高能 爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示(图中箭头代 - 2 - 表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( ) A每个 N 5中含有 35 个质子和 36 个电子 B该离子中只含有非极性键 C该离子中含有 2 个 键 DN 5与 PO3 4互为等电子体 解析：该离子可看作是 5 个氮原子共失去 1 个电子后得到的，故含有 35 个质子和 34 个电子，A 错误；该离子中的键全部是氮原子之间形成，故

4、全部是非极性键，B 正确；该离子中含有两个 NN 键，故含有 4 个 键，C 错误；PO3 4中含有 32 个 价电子，N 5含有 24 个价电子，D 错误。 答案：B 4在白磷(P4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关 P 原子 的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( ) A白磷分子的键角为 109 28 B分子中共有 4 对共用电子对 C白磷分子的键角为 60 D分子中有 6 对孤电子对 解析： 白磷的空间结构为 ，键角为 60 ，分子中共有 6 对共用电子对，有 4 对孤电子对。 答案：C 5下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( ) A丙烯分子有

5、 8 个 键、1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中的所有原子均在同一平面上 解析：CC、CH 键均为 键，碳碳双键中有 1 个 键、1 个 键，则丙烯分子 有 8 个 键，1 个 键，故 A 正确；碳碳双键决定所有碳原子在同一平面上，但 不在同一直线上， 故 B 错误； 同种元素原子之间形成非极性键， 则丙烯中存在 CC 非极性共价键，故 C 错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙 烯分子中所有原子不在同一平面上，故 D 错误。 答案：A - 3 - 6下列各组物质化学性质不相似的是( ) AHF 和 H2O BNH3和 PH

6、3 CCO 和 N2 DH3O 和 NH 3 解析：NH3和 PH3、CO 和 N2、H3O 和 NH 3都是等电子体，化学性质相似。 答案：A 7已知 HH 键能为 436 kJ mol 1，NH 键能为 391 kJ mol1，根据化学方程式： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1，则 NN 键的键能为( ) A431 kJ mol 1 B946 kJ mol 1 C649 kJ mol 1 D896 kJ mol 1 解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)和生成物分子新键形成 (放出能量)，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。 设

7、NN 的键能为 E(NN)，则有 1 molE(NN)3 mol 436 kJ mol 12 mol3391 kJ mol192.4 kJ，解得 E(NN)946 kJ mol1。 答案：B 8有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2， HCN(HCN)。 (1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有 非极性键的是_； (2)只有 键的是_；既有 键又有 键的是_； (3)含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_； (4)含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_； (5)含有由一个原子的 p 轨道与另一个原

8、子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。 解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元 素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是；只含有非极性键的是 ；既有极性键又有非极性键的是。 (2) 键是“头碰头”的方式形成的，而 键是以“肩并肩”的方式形成的，即单 键都是 键，而双键或三键才含有 键，故只有 键的是；既有 键又有 键的是。 (3)构成 H2的 H 原子都是只有 s 轨道， 故含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键 的只能是 H2。 - 4 - (4)含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键，说明 共价 键中一定含有 H 原子，故正确

9、答案为。 (5)含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键，说明构成这 种 共价键的原子中一定没有 H 原子，故正确答案为：。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 9有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。 E 元素的电离能数据见下表(kJ mol 1)： I1 I2 I3 I4 496 4 562 6 912 9 540 B 与 F 同主族。 A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。 B、C 分别都能与 D 按原子个数比 1l 或 12 形成化合物。 (1)写出只含有 A、B、D、E 四

10、种元素的两种无水盐的化学式_、_。 (2)B2A2分子中存在_个 键，_个 键。 (3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大 小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 AC AA AB D=D AC 键能/ (kJ mol 1) 391.0 436 109 497.3 946 390.8 试计算 1 mol C2与 A2完全化合的反应热 H 为_(要写单位)。 解析：由题意可知，E 为碱金属，能与

11、D 形成 11 或 21 的化合物，说明 D 为 O，E 为 Na，A 为 H。B、C 与 O 形成 11 或 12 的化合物，则 B 为 C，C 为 N。 B 与 F 同主族，F 为 Si。 (1)H、C、O、Na 四种元素可组成 NaHCO3或 CH3COONa 等盐。 (2)一个 C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有 3 个 键和 2 个 键。 - 5 - (3)反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：946 kJ mol 14363 kJ mol 123391.0 kJ mol192.0 kJ mol1。 答案：(1)NaHCO3 CH3COONa (2)3 2 (3)92

12、.0 kJ mol 1 10回答下列各题： (1)CH 3、CH3、CH 3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、 _、_；其中 CH 3的四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角 应是_。 (2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N 3叫作叠氮离子，请写出由三个原子构 成的含有与 N 3的电子数相同的粒子的化学式_、_、_。 (3)SiO2 3、SO3、NO 3三种粒子是等电子体，它们的几何构型为_，其中 Si、 S、N 三种基态原子的第一电离能大小关系为_。 (4)C2O2 4和_是等电子体， C2O2 4具有较强的还原性， 能使酸性 KMnO4溶液 褪色，锰原子在元素周期表中的

13、位置是_，外围电子排布式为 _。 (5)2 原子 14 电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的 3 个例子_(分子或离子)。 每个分子或离子中含有_个 键， _ 个 键。 解析：(1)CH 3、CH3、CH 3分别是(碳)正离子、中性基团、(碳)负离子，写电子式 时应注意电荷的标示及 CH3中碳原子上有一个单电子。(2)N 3含有 22 个电子，由 CO2去发散思考，寻找等电子体。(3)SO3是平面正三角形，等电子体的空间构型相 似。(4)由 C 想到 N，C2O2 4的等电子体是 N2O4。(5)2 原子 14 电子的粒子有 N2、 CO、C2 2、CN 等，它们均含有共价三键，三键中含 1 个 键、2 个 键。 (2)CO2 N2O BeF2 (3)平面正三角形 NSSi - 6 - (4)N2O4 第四周期B 族 3d54s2 (5)CO、N2、C2 2、CN (任写 3 个) 1 2