辽宁省六校协作体2019-2020高二上学期开学考试化学试卷 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2019201920202020 学年度上学期省六校协作体高二期初考试学年度上学期省六校协作体高二期初考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 3 分，共 60 分） 1垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是（ ） 选项 A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾 2改革开放以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量，下列过程没有涉及化学 变化的是（ ） A太阳能分解水 制取氢气 B 开采

2、可燃冰 获取 燃料 C新能源汽车 燃 料电池供电 D运载“嫦娥四 号”的火箭发射 3下列离子方程式正确的是（ ） AFe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428H +NO 3 - = 9Fe3+NO14H 2O BFeCl3溶液腐蚀铜板：Fe 3+ Cu = Fe2+ Cu2+ CFeO 与稀硝酸反应：FeO 2H + = Fe2+ H 2O D铁屑与稀硫酸反应：2Fe 6H + = 2Fe3+ 3H 2 4近年热播剧三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉 网上的 NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下 列说法中正

3、确的是（ ） A该反应中 NH4NO3只作氧化剂 B常温下每消耗 1.3 g Zn 粉，即可产生 336 mL N2 C水在反应中可能起催化作用 - 2 - D每生成 1 mol N2共转移 2 mol 电子 5下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ） A 长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀 B 证明 (煤油)(钠) (水) C探究氧化性： KMnO4Cl2I2 D比较 NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性 6下列可被工业上采用的冶金方法是（ ） A电解熔融的氯化铝制铝 B电解熔融的氯化镁制镁 C电解氯化钠溶液制钠 D高温下用 H2还原氧化镁制镁 7用如图所示装置进行下列实验，实验结

4、果与预测的现象不一致 的是（ ） 中的物质 中的物质 预测的现象 A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C MgCl2溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 8已知短周期元素的离子aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子序数 dcba B原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) C单质的还原性：ABDC D离子半径：r(C 3-) r(D-)r(B+) r(A2+) 9a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层 的电子

5、数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（ ） A原子半径：dcba - 3 - B4 种元素中 b金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（ ） A甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） B乙醇中的乙酸（NaOH 溶液，分液） C乙醇中的水（CaO，蒸馏） D乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热） 11意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构 如图，已知断裂 1 mol NN 键吸收 942kJ 热量，生

6、成 1 mol NN 键释放 167 kJ 热量根据以 上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A2N2=N4 H = 882 kJ/mol BN2 (g)=0.5N4 (g) H= +441 kJ CN2 (g)=0.5N4 (g) H= 441 kJ/mol D2N2(g)=N4(g) H= +882 kJ/mol 12 在同温同压下， 将 10 mL 某气态烃， 在 60 mL O2里充分燃烧， 得到液态水和体积为 45 mL 的 混合气体，则该烃可能为（ ） A甲烷 B乙烷 C丙 烷 D乙烯 13450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下

7、列说法能 作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ） A容器内压强保持不变 Bv正（N2）=2v逆(NO) CN2与 CO2的物质的量之比为 11 D容器内混合气体的密度保持不变 14对于反应 A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（ ） A v(A2)=0.01 mol/(Ls) Bv(B2)=1.0 mol/(Lmin) Cv(AB3)=0.9 mol/(Lmin) Dv(A2)=0.4 mol/(Lmin) 15 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下， M的物质的量浓度(molL -1) 随时间(min)变化的有关实验数据见下

8、表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 - 4 - (pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含 Cu 2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是（ ） A由于 Cu 2+存在，IV 中 M 的分解速率比 I 快 B其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快 C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比 II 大 D在 020 min

9、内，I 中 M 的平均分解速率为 0.015 mol/(Lmin) 16某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其 中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（ ） A正极反应为：HgO(s)2e +H 2O=Hg(l)+2OH BOH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 C每反应 2.24 L 氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 D放电结束后，溶液的碱性减弱 17下列说法不正确的是（ ） A丙烷和丁烷互称为同系物 B 的名称为 3-甲基丁烷 C沸点：正丁烷异丁烷丙烷 DCH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3

10、)2互同分异构体 18下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 19已知某有机物的结构简式为 ，判断下 列说法中不正确的是（ ） A它可以使酸性 KMnO4溶液褪色 B它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C它与氢气发生加成反应，最多可以消耗 5 mol 氢气 D1 mol 该有机物燃烧消耗氧气为 18.5 mol 20下列相关实

11、验不能 达到预期目的的是（ ） - 5 - 相关实验 预期目的 A 利用电解质溶液的导电性装置，检测 AlCl3溶液的导 电性 证明 AlCl3是离子化合物 B 将氯水加入淀粉 KI 溶液中 验证 Cl 非金属性比 I 强 C 在相同温度下， 将表面积相同的铝条和镁条投入等体 积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 比较同周期金属元素的金 属性强弱。 D 将 SO2通入溴水，溴水褪色 验证 SO2的还原性 二、填空题（本题共 4 道小题，共 40 分） 21（12 分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。 a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼

12、成钢 （2）NH3和 Cl2反应的方程式为： NH3 + Cl2 N2 + HCl 该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。 配平该方程式： NH3 + Cl2 N2 + HCl 工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有 Cl2泄漏，若 Cl2有泄漏，可以观察到的现象 是_，产生该现象的反应方程式为_。 （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下： 反应 I 的化学方程式为_。 若要制得标准状况下氯气 11.2 L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。 22 （9 分）下表是元素周期表中的一部分。 族 周期 A A A A A A A 0 1 A 2 E F G H J

13、3 B C D I 根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应 式 回答下列问题： （1）氧化性最强的单质是 ，用一个化学反应证明 H 单质的氧化性强于 G 单 - 6 - 质 。 （2）A 分别与 F、G、H 形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为 。 （3）B、C、G、H 离子半径由大到小的顺序是 。 （4） D 单质可用来制造 D-空气燃料电池， 该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液， 通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_。若以氢氧化 钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 23 （9 分）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，

14、以下是甲醇在工业上的制备过程： 请回答下列问题： （1）在一定条件下反应室中发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。将 1 mol CH4和 2 mol H2O 通入反应室（反应室容积为 10 L） ，10 min 末有 0.1 mol CO 生成，则 10 min 内反应的平均速率 (H2) = _ mol/(Lmin)。 （2）在容积不变的条件下，不能说明反应室中的反应已达到平衡状态的是 _（选填字母标号） aCO 的物质的量不再改变 b容器内的压强保持不变 cCH4的消耗速率与生成速率相等 d容器内的密度保持不变 （3）在容积为 1 L 反应室中充入 1

15、mol CO 与 2 mol H2，在催化剂作用下反 应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO 的转化率 为 80%，则平衡前后的压强之比为_(最简整数比)。 （4）氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。 该电池中电极 b 是_（填“正极”或“负极”） ， 其电极反应式为 。 24 （10 分）A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水 平。以 A 原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去） ： 已知：2RCHO+O22RCOOH；R-CHCH-OH 烯醇式的结构不能稳定存在。请回答 下列问题： （1）A 的

16、电子式为_。 - 7 - （2）B、D 分子中的官能团名称分别是_、_。 （3） C和B反应生成D的化学方程式为 。 （4）E 的结构简式为_。 （5）结合题意，写出 E 可能的同分异构体的结构简式_。 （6）F 和 C 反应生成 G 的化学方程式为_。 - 8 - 2019201920202020 学年度上学期省六校协作体高二期初考试学年度上学期省六校协作体高二期初考试 化学化学答案答案 1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.A 16.D 17.B 18.C 19.C 20.A 21.（12 分） (1

17、) a （1 分） (2) 氮 （1 分） Cl2 （1 分） 2,3,1,6 （2 分） 有白烟产生 （1 分） HCl+NH3NH4Cl (写成 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2也对) （2 分） (3) 2HCl+CuOCuCl2+H2O （2 分） 1mol（2 分） 22.（9 分）(1)F2 （1 分） 2F2+2H2O=4HF+O2 （2 分） (2)HFH2ONH3 （1 分） (3)O 2-F-Na+Mg2+（1 分）(4)O 2+2H2O+4e -=4OH- （2 分） 4Al+3O 2+4KOH=4KAlO2+2H2O（2 分） 23.（9 分）(1)0.003（2 分） (2)d （2 分） (3)15:7（2 分）(4) 正（1 分）O2+4e -+4H+=2H 2O （2 分） 24.（10 分） (1) （1 分） (2)羟基（1 分） 酯基（1 分） (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分） 酯化反应 （1 分） (4) （1 分） (5) CH3CHO （1 分） (6)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2 分）