人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》各节与全章测试卷（共5套第2节2套全章2套含答案）.doc

1、 1 / 23 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 （一）基础卷（共 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1下表中物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 （ ） 2化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理正确的是 （ ） A为避免浪费，用剩的药品应放回原试剂瓶 B不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭 C配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D 实验时应戴防护眼镜， 万一眼睛中溅入酸或碱溶液， 应立即用水冲洗 （切忌用手揉眼睛） ， 然后请医生处理 3下列关于过滤和蒸发的

2、说法错误的是 （ ） A过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法 B蒸馏是利用液态物质沸点的不同将其混合物分离的实验方法 C过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是烧杯 D蒸发是减少溶剂让溶质析出，蒸馏是让混合物中沸点低的物质先气化逸出 4化学实验中必须注意安全和操作规范。下列说法不正确的是 （ ） A进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出 B实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤走酒精灯，再继续通冷凝水一段时间 C实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃 D用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体滴到试管外，滴管尖端应与试管内壁接触 5一种工业废水中含有大量的 F

3、eSO4、少量的 Ag 和 Na，以及部分污泥。要设计一个既 经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步操作是 （ ） A分液 B过滤 C蒸发 D萃取 6下列除杂的实验操作不正确的是 （ ） 2 / 23 A除去 CO2中的少量 CO：通过灼热的 CuO 后收集气体 B除去 BaSO4中的少量 BaCO3：加足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量的 NaOH 溶液，过滤、蒸发、结晶 D除去 Cu 中的少量 CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 7下列对实验设计方案的描述正确的是 （ ） A检验某未知溶液中是否含有 SO42 ，最合理的操作是先

4、加盐酸酸化再加 BaCl 2溶液 B向 Cu（NO3）2溶液中加入适量稀盐酸再过滤，以除去溶液中混有的 AgNO3 C将 CO2通入盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶中，以除去其中混有的 HCl 气体 D只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种 溶液鉴别开 二、非选择题（共 58 分） 8.（10 分）根据粗盐的提纯实验回答下列问题。 （1）此实验的操作顺序如下：称量样品；溶解；_；_；冷 却结晶。 （2）用托盘天平称量粗盐样品时，若指针偏向右边，则表示_（填序号） 。 A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 （3）在进行第步

5、操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是_。 9 （16 分）为了除去 KCl 溶液中混有的少量 MgCl2、MgSO4，可选用 Ba（OH）2、HCl 和 K2CO3三种试剂，按下图所示步骤进行操作。 （1）写出三种试剂的化学式：A_、B_、C_。 （ 2 ） 加 入 过 量 A 的 目 的 是 _ ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _、_。 （ 3 ） 加 入 过 量 B 的 目 的 是 _ ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 10.（15 分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气。若氯酸钾反应完 全，提取氯化钾并检验 Cl 。 （1）按照实

6、际操作先后顺序，写出从混合物中提取 KCl 的四个实验步骤：溶解， 3 / 23 _（填序号，下同） ，_ ，冷却结晶。 A溶解 B过滤 C蒸发 D冷却结晶 E萃取 F分液 G蒸馏 （2）为减少 KCl 的损失，完成步骤后，还需要对沉淀进行洗涤。判断沉淀是否洗净的方 法是_。 （3）步骤中都用到的玻璃仪器是_。 （4）检验 Cl-：将制得的少量晶体加水溶解，然后向其中滴加几滴稀硝酸酸化，再加入几滴 硝酸银溶液，有_（填实验现象） ，证明有 Cl 存在。该反应的化学方 程式为_，该反应的类型为_ （填“化合”或“分 解”“置换”“复分解”）反应。 11 （17 分）某化学课外小组以海带为原料制取

7、了少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并 进行分液。请据此完成下列填空。 （1）依次写出图中仪器的名称：_、_、_。 （2）仪器中，使用前必须检查是否漏水的有_（填仪器序号） 。 （3） 分离碘水中的碘应先选择装置_ （填“”或“”， 下同） 进行操作， 再选装置_ 进行_ （填操作名称） 。 （4）萃取碘时，上层溶液为_色，下层溶液为_色。 （5）能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。 （6）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_（填序号） 。 A酒精 B苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） CCCl4 （二） 培优卷 .现有下列仪器：烧杯、蒸馏烧瓶、冷凝管、普通漏斗、分液

8、漏斗、蒸发皿、 玻璃棒、铁架台（带铁圈） 、酒精灯、温度计。 （1）在过滤时需要用到的仪器有_ （填序号，下同） 。 （2）在蒸发结晶时需要用到的仪器有_。 .某同学用粗盐进行提纯实验，步骤如图。 4 / 23 请回答下列问题。 （3）步骤和的操作方法相同，其名称是_。 （4）步骤判断加入的盐酸“适量”的方法是_。 （5）猜想和验证： 第二节第二节 化学计量在实验中的应用（化学计量在实验中的应用（1） （一）基础卷（共 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含

9、微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.1 mol 任何气体所含的分子数都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径的思路是 5 / 23 一样的 2下列关于 1.5 mol N2的叙述错误的是 （ ） A体积约是 33.6 L B质量是 42 g C所含电子的物质的量是 21 mol D所含氮原子的数目约为 3 6.02 1023 个 3根据下列数据，无法确定氧气分子数目的是 （ ） A2 g B0.2 mol C2.24 L D体积及对应密度 4假设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A56 g

10、铁与足量盐酸反应时转移电子数目为 3NA B标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为 NA C1 mol CO2和 SO2的混合气体中所含氧原子总数为 2NA D18 g H2O 中含有 2NA个 H 5同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 （ ） A气体分子的大小不同 B气体分子间的距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同 6在甲、乙两个容积不同的密闭容器中分别充入质量相同的 CO、CO2气体时，两容器内的 温度和压强均相同。下列说法正确的是 （ ） A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的容积比乙容器的容积小 CCO 的气体摩尔体积比 CO2的气体摩尔体积

11、小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小 7a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） 二、非选择题（共 58 分） 6 / 23 8.（14 分）请按要求完成下列填空。 （1）3.01 1023个 CH4的物质的量为_mol，其中所含原子的物质的量为 _mol，所含电子的物质的量为_mol。 （2）1.204 1023个 NH4+的物质的量为_mol，质量为_g。 （3）含 3.01 1023个 CO2分子的二氧化碳在标准状况下的体积约为_L；标准状 况下，33.6 L 氯化氢中含有_个 HCl 分子。 9 （16 分）请填写下列空白。 （1）2 m

12、ol CO2的质量为_，其中含氧原子的物质的量为_，含 CO2 分子数约为_个，在标准状况下所占的体积约为_。 （2）a mol O3与 b mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同 压下的密度之比为_，原子个数之比为_，体积之比为_。 10 （13 分） 对一定量气体体积的探究如下 （“K”是绝对温度的单位符号， 273 K 就是 0 ） ： （1）已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积如下表所示。 1 mol 任何气体在标准状况下的体积都约为_。 在不同的条件下，1 mol 不同气体的体积_（填“一定”或“一定不”“不一定”）相等。 一 定 量 气 体 的 体 积 与 绝

13、对 温 度 的 高 低 、 压 强 的 大 小 的 定 量 关 系 是 _。 （2）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为_L。 （3）0.1 mol 的液态化合物 XY2在 44.8 L（标准状况）O2中完全燃烧，发生反应：XY2（液） 3O2（气）=XO2（气）2YO2（气） 。 若 XY2分子中 X、 Y 两元素的质量之比为 316， 则 X、 Y 的摩尔质量之比为_。 燃烧后恢复到原来的温度与压强，混合气体的总体积为_。 11 （15 分）“信阳毛尖”是中国名茶之一，内含的单宁酸（化学式为 C76XYO46）具有抑制血 压上升、清热解毒等功效。已知：化学方程式中各物质的物质的量之比等

14、于其化学计量数之 比。 请回答下列问题。 7 / 23 （1）已知单宁酸完全燃烧时生成 CO2、H2O（g） ，则其化学式中 X 代表_元素。单 宁酸的摩尔质量是 1 700 g mol-1，则 Y=_，170 g 单宁酸的物质的量为 _mol。 （2）若一定量单宁酸完全燃烧时生成了 7.6 mol CO2，则 CO2的体积约为_L（标准 状况） ，此过程中共消耗_g O2。 （3）将（2）中燃烧产物依次缓慢通过无水氯化钙、碱石灰，则两种试剂质量的增加值分别 为_、_。 （二）培优卷 某同学利用高锰酸钾分解制氧气的反应测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下图所示。 部分实验步骤如下： 组装好实

15、验装置。 _。 把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为 a g。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热。 测量收集到的气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为 b g。 测量实验室的温度。 回答下列问题。 （1）实验步骤的第步是_。 （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液 面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管的刻度。这 三步操作的正确顺序是_（填步骤代号） 。 （3）如果实验中得到的氧气的体积是 c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体 积的计算式为_（用含 a、b、c

16、 的代数式表示） 。 8 / 23 （4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确） ，并在横线上填“偏大”或“偏 小”“无影响”。 高锰酸钾未完全分解：_。 实验前未将装置内的空气排出：_。 未恢复至室温就读数：_。 第二节第二节 化学计量在实验中的应用（化学计量在实验中的应用（2） （一）基础卷（共 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1.在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ， 下列对该溶液的说法中不正确的是 （ ） A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B.该溶液中含有 58.5 g N

17、aCl C.配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl D.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol 2.标准状况下，将充满 HCl 气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓 度是（假设 HCl 没有扩散到烧瓶外） （ ） A1 mol/L B22.4 mol/L C mol/L D无法确定 3.现有 0.2 mol L 1 K 2SO4溶液300 mL、 0.2 mol L -1 Al 2（SO4）3溶液 100 mL、 0.2 mol L -1 MgSO 4 溶液 200 mL，这三种溶液中 SO42-的物质的量浓度之比是

18、 （ ） A643 B111 C131 D323 4.欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中， 再用水 稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 5.图 1 是某同学在实验室配制 NaOH 溶液的过程示意图，其中存在错误的是 （ ） 9 / 23 A. B. C. D. 6.在 0.1 L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子的物质的量浓度

19、大小如图 2 所示，下列对该溶液成分的说法不正确的是 （ ） A.NaCl 的物质的量为 0.1 mol B.该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05 mol C.溶质 MgCl2 的质量为 9.5 g D.将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Na+的物 质的量浓度为 0.1 mol/L 7将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g cm-3，则该盐酸 的物质的量浓度为（ ） Aa/22.4mol L 1 Bab/22 400mol L 1 C mol L1 D mol L1 二、非选择题（共 58 分） 8.（14 分）以物质的

20、量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，请根据计算结果回答下列问 题。 （1）在 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_g；此溶液中 Mg2 的物质的 量浓度为_ mol/L，Cl 的物质的量浓度为_ mol/L；加蒸馏水将此溶液稀释至 1 000 mL，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L。 （2）100 mL 硫酸钠溶液中 n（Na+）=0.2 mol，则其中 c（SO42-）=_。 （3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液 时，需要 CuSO4 5H2O g。 10 / 2

21、3 9. （13 分）将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g mL 1。 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 （2）该溶液中 NaOH 的质量分数为_。 （3）从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分 数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的 量为_。 （4）将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。 10. （16 分）现有 A、B 两种溶液，每种溶液中均只有一种溶质，如下表所示： （1）A 中 Al3

22、+与 SO42-的物质的量浓度之比为_。 （2）A 中 Al3+与 SO42-的物质的量之比为_。 （3）A、B 中 SO42-的物质的量浓度之比为_。 （4）A、B 中 SO42-的物质的量之比为_。 （5）将 A 与 B 混合后，所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为_（忽略混合时溶液 体积的变化） 。 11.（15 分）实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，在图 3 所示仪器中，配制上述 溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的 玻璃仪器是_。 （1）具体过程如下： 计算需要称量 NaOH 固体的质量为_； 11 / 23 用

23、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次， 洗涤液也都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶， 使溶液混合均匀； 用托盘天平称量 NaOH 固体； 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_中； 将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并_； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下_cm 时，改用_滴加蒸馏水至液 面与刻度线相切。 （2）上述过程的正确顺序为_（填序号，下同） 。 （3）经精确测定，最后所得溶液的物质的量浓度为 0.192 mol/L，其原因可能是_。 A.使用滤纸称量 NaOH 固体 B.溶解液未冷却即转移至容量瓶中，立即配好 C.容量瓶中原来有少量蒸

24、馏水 D.称量时所用的砝码生锈 E.溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤 F.定容时俯视刻度线 （二）培优卷 用质量分数为 36.5%、密度为 1.16 g cm 3 的浓盐酸配制成 1 mol L 1 的稀盐酸，实验室仅需 要这种稀盐酸 220 mL，试回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_mL 的容量瓶。 （2）经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列规格量筒中的_（填序 号） 。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 待稀释的盐酸冷却至室温后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中； 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1

25、2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水， 使溶液的液面与容量瓶刻度线相切； 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作的正确顺序是_（填序号） 。 12 / 23 （4） 在配制一定物质的量浓度溶液的过程中， 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？ （填“偏 高”或“偏低”“无影响”） 量取的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外：_。 溶解液或稀释液未冷却至室温就转移至容量瓶中：_。 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分：_。 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水：_。 第一章第一章从实验学化学

26、单元检测题（从实验学化学单元检测题（1） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1叠氮化钠有剧毒，可用作汽车安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气 体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是 （ ） A B C D 2清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。 养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一，并之 即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 （ ） A 摩尔质量 B 物质的量 C 化合价 D 质量分数 32018 年 11 月 13 日第 26

27、 届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定， 1 摩尔物质包括阿伏加德罗常数 NA个基本单元。 下列有关阿伏加德罗常数 NA的说法正确的 是 （ ） A标准状况下，32 g SO2中含有 0.5NA个 O2 B常温常压下，11 g CO2中含有 0.75NA个原子 C标准状况下，NA个水分子的体积约为 22.4 L D1 L 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液中含有 0.3NA个 NaCl 分子 4现有四组分散系：汽油和水的混合物、含有泥沙的食盐水、溶有碘（I2）的碘 13 / 23 化钾溶液、乙二醇和丙三醇的混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表） 。 请用图 1 所

28、示仪器分离以上各混合液，所选仪器和方法不能相互对应的是 （ ） A-（3）-分液 B-（2）-过滤 C-（2）-萃取 D-（1）-蒸馏 52018 年 11 月 28 日 A 市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由一辆运输乙 炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起的。已知乙炔与氧气的体积比为 25 时爆炸最剧烈，此时 乙炔与氧气的质量比是 （ ） A25 B52 C4013 D1340 6某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加 Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液

29、滴加 Ba（NO3）2溶 液 A B C D 7.已知：溶液为 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL 后所得溶液；某温度下， NaOH 的溶解度为 20 g，该温度下将 80 g NaOH 放入 220 g 水中，充分搅拌后得到溶液， 其密度为 1.2 g/mL。两溶液中 Na+的物质的量浓度之比为 （ ） A.52 B.25 C.15 D.51 二、 非选择题（共 58 分） 8 （17 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与化学实验的重要作 用是分不开的。 14 / 23 .检验某溶液中是否含有 SO42 、CO 3 2的正确操作顺序：

30、取少量的未知溶液，先加 入 ， 将产生的气体通过 ， 如出现 现象，证明原溶液中含有 ，接下来的操作及现象是 。 .现有 A、B 两种液体有机物的混合物，A、B 互溶，且相互不发生化学反应。在常压下， A 的沸点为 35 ，B 的沸点为 200 。回答下列问题。 （1）分离上述 A、B 的混合物，常用的方法是 ，需要的 主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、 、 、 和 。 （2）应用上述分离操作，首先得到的物质是 。 （3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是 。 9 （12 分） 食盐是日常生活中的必需品， 也是重要的化工原料。 粗食盐中常含有少量 CaCl2、 MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质，实

31、验室提纯 NaCl 的流程如图 2 所示。 （1）加入 a 试剂是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-。a 代表的是多种试剂， 按滴加顺序依次为 i ：NaOH、ii：_、iii：_。 （ 2 ） 请 写 出 向 溶 液 中 加 入 试 剂 i 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _、_。 （3）图 3 是某同学过滤操作的示意图，其操作不规范的是_（填序号） 。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸润湿，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗边缘 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤 10 （13 分） 某化学研究性学习小组需配制含有

32、 NH4+、 Cl 、 K、 SO 4 2-的植物培养液 500 mL， 15 / 23 且要求该培养液中 c（Cl ）c（K）c（SO 4 2-）0.4 mol L-1。实验室提供的药品有： NH4Cl、KCl、 （NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、 烧杯、胶头滴管、量筒。请回答下列问题。 （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为_mol L-1。 （2） 该研究小组配制该植物培养液时， 还需用到的玻璃仪器有_、 _。 （3）甲同学用 NH4Cl、 （NH4）2SO4和 K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 _g。 （4）若配制该培养液的

33、其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 _（填序号） 。 a将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 b将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水 c将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 d用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 11 （16 分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞分隔成 A、B 两室，向 A 中 充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图 4 所示。 已知：化学方程式中各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。 请回答下列问题。 （1）A 室混合气体的物质的量为

34、_，所含分子总数约为_。 （2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气 密度的_倍。 （3）若将 A 室中 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复至原温度后，最终活塞停留的位置在 _刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。 16 / 23 第一章第一章从实验学化学单元检测题（从实验学化学单元检测题（2） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1 化学实验安全意识是重要的科学素养， 下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 （ ） A熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 B将 CO 中毒者移至通风处抢救 C配制 H2SO4溶液

35、时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下向其中加入浓硫酸 D做氢气还原氧化铜实验时，先通氢气再加热 2光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 SiO2。下列关于 SiO2 的说法正确的是 （ ） ASiO2的摩尔质量是 60 B1 mol SiO2中含有 1 mol O2 C1.5 mol SiO2中约含有 1.806 1024个氧原子 D1 mol SiO2的质量是 60 g mol-1 3下表中利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是 （ ） 4某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液的标签上标有“CaCl2 0.1 mol L 1”字样，下面是 该小组成员

36、对该溶液的叙述，其中正确的是 （ ） A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 B溶液中 Ca2 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L 1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c（Cl ）为 0.1 mol L1 5下列说法中正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L 水中所含分子数约为 6.02 1023个 17 / 23 B1 mol Cl2中所含原子数为 NA C标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物中所含分子数约为 a/22.4 6.02 1023个 D常温常

37、压下，11.2 L CO 中所含分子数是 0.5NA 6某同学用 NaCl 固体配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 1 000 mL，下列操作或说法正确的是 （ ） A将 5.85 g NaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 B称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释至刻度线 D配制溶液时，容量瓶中原有的少量蒸馏水不会影响实验结果 7图 1 是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容，下列有关说法正确的是 （ ） A标签上离子的浓度是物质的量浓度 B由矿物质水制蒸馏水时必须使用的玻

38、璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管和锥 形瓶 C该品牌饮用矿物质水中 c（Mg2+）的最大值为 2 10-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿物质水中所含 SO42-的物质的量不超过 1 10-5 mol 二、非选择题（共 58 分） 8 （12 分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 （1）下列叙述正确的是 （填序号） 。 A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭 B不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗 C先在托盘天平的两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D把试剂瓶中的 Na2CO3溶

39、液倒入试管中，发现取量过多，又把多余的试剂倒入原试剂瓶 中 E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 F使用分液漏斗前要检查其是否漏水 18 / 23 G通过蒸发使 NaCl 从溶液中析出时，应将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤、b.结晶、c.蒸馏、d.加热、e.分液。请将相 应分离、提纯物质方法的序号填在下列横线上。 除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒： 。 除去 CaO 中混有的 CaCO3： 。 分离酒精和水的混合物： 。 分离水和 CCl4的混合物： 。 分离 NaCl 和 KNO3的混合物： 。 9 （12 分）物质

40、的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）_mol H2O2所含原子数与 0.2 mol H3PO4所含原子数相等。 （2） 某硫酸钠溶液中约含有 3.01 1023个 Na+， 则溶液中 SO42 的物质的量是_mol。 （3）483 g Na2SO4 10H2O 中所含 Na+的物质的量是_mol。 （4）质量相同的 H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_。 （5）现有 m g 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为 M g mol-1。若用 NA表示阿伏加德 罗常数的值，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 该气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总

41、数为_个。 10 （16 分） （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_（填序号） 。 A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C分液漏斗 D量筒 E蒸发皿 （2）实验室用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液 970 mL，应选用容量瓶的 规格是_，称取 Na2CO3 10H2O 的质量是_。 （3）某同学欲用 12 mol L 1 浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.3 mol L 1 的稀 盐酸。 该同学需量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 配 制 过 程 中 正 确 的 操 作 顺 序 是 _（填序号，每个操作只能用一次） 。 A用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，每次的洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C将已冷却的盐酸稀释液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 19 / 23 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处 下列实验操作对所配制