人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》各节及全章检测题（每节1套全章2套共5套含答案）.doc

1、 1 / 25 第一节第一节 物质的分类物质的分类 （一） 基础卷（共 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1.PM2.5 是指大气中空气动力学当量直径小于或等于 2.5 m（微米）的颗粒物。下列有关 PM2.5 的说法错误的是 （ ） APM2.5 的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5 在空气中所形成的分散系是气态胶体 C实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D研发电动汽车，减少机动车尾气污染，在某种程度上可以减少 PM2.5 污染 2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 （ ） A.根据硫元

2、素的价态，可将 SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3分为同一类物质 B.根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸等 C.根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D.根据液态分散系的稳定性，可将液态混合物分为溶液、浊液和胶体 3已知：2Na2O2（过氧化钠）+4HCl=4NaCl+2H2O+O2。下列有关物质按照碱、盐、碱性 氧化物、酸性氧化物的顺序分类的是 （ ） A.纯碱、胆矾、氧化钠、SO2 B.烧碱、氯化钠、生石灰、CO C.苛性钠、石灰石、氧化铁、SO3 D.熟石灰、小苏打、过氧化钠、SiO2 4下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （

3、） A稀豆浆 B澄清石灰水 C空气 D淀粉溶液 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） A. Fe（OH）3胶体粒子直径在 1100 nm 之间 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C. Fe（OH）3胶体中混有少量 FeCl3，可以采取过滤的方法分离 D. 在常温下，将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中可制得 Fe（OH）3胶体 6. 下列说法合理的是 （ ） 2 / 25 A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C强光束通过 Fe（OH）3胶体时发生了显著的化学变化 D直径为 10 8 m 的粒子不一定属于胶体 7.磁流体

4、是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物 质的量的 FeSO4和 Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸 钠溶液， 即可生成黑色的、 分散质微粒直径为 5.536 nm 的磁流体。 下列说法正确的是 （ ） A所得分散系属于溶液 B所得分散系中的分散质为 Fe2O3 C当一束强可见光通过该分散系时会出现一条光亮的“通路” D该分散系很不稳定 二、非选择题（共 58 分） 8 （13 分）对下列物质进行分类：H2、CaO、Fe2O3、Al、Ba（OH）2、浑浊的河水、 NaHSO4、Cu（OH）2、HCl、HNO3、H2SO4、CO

5、2、H3PO4、NaOH、CuSO4、空气、MgCl2、 CO、H2CO3、MgSO4。 （1）属于单质的是 。 （2）属于氧化物的是 。 （3）属于酸的是 。 （4）属于碱的是 。 （5）属于盐的是 。 （6）属于混合物的是 。 9.（17 分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的 烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液继续煮沸， 至液体呈透明的红褐色。 （1）氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是 nm。 （2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ 。 （3）在制备氢氧化铁胶体的实验中，有些同学没有按要求进行，结果

6、没有观察到胶体的性 质，请你预测其实验现象并分析其原因： 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察 到 ，其原因是 。 3 / 25 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用含有 HCl、HClO 的自来水，结果 会 ，原因是 。 丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果 ，原因 是 。 （4）丁同学按要求制备了 Fe（OH）3胶体，但是她又向 Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫 酸，结果出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是 。 随后沉淀溶解，此反应的化学方程式为 。 10.（13 分）化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。 （1）以 Na、K、H、O、

7、C、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表 中、的后面。 表 1 （2） 通过两步反应转化为， 请写出有关反应的化学方程式并指出反应类型： 。 （3）在上述元素组成的盐中，完全由非金属元素组成的是 （填化学式） 。 11.（15 分）一些不法人员将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药 用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属元素铬，从而对人体造成伤害。明胶 是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知 Fe（CrO2）2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离 子，则 Fe（CrO2）2属于 （填“酸”或“碱”“盐”“氧化

8、物”） 。 （2）明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是 （填序号） 。 a都不稳定，密封放置都产生沉淀 b两者都有丁达尔效应 c分散质微粒都可通过滤纸 d.加热时，两者溶液中都会出现浑浊 （3）现将 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛 有蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 SO42-能够透过半透膜 。 （4）分散系的分类是研究分散系性质的重要手段，请对以下过程形成的分散系进行分类。 4 / 25 将花生油加入水中后充分搅拌 向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和 向饱和氯 化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液 向氢氧化钡溶液中通入过量 CO2 用

9、滤 纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液 将碘水加入酒精中 其中属于浊液的是 （填序号，下同） ，属于溶液的是 ，属于胶体的 是 。 （二）培优卷 根据所学知识回答下列问题。 （1）现有两组单质： （ ）O2、H2、S、Cl2； （）Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组 单质进行分类，则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类别”。请将该单质（写化 学符号）和分类依据填写在下列表格中。 表 2 （2）观察下列物质变化（有的化学方程式未配平） ，有同学将反应划为一类，划为另 一类。 则将和划为一类的依据是 。 NO+NO2N2O3 NH3+HNO3NH4NO3 NH3+NO2N2+H2O （

10、3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr）与 HCl 划为一类，其理由是它们的化学性质 十分相似。据此判断，下列反应不会发生的是 （填序号） 。 A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2 BHBr+AgNO3=AgBr+HNO3 CHBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2 5 / 25 第二节第二节 离子反应离子反应 （一）基础卷（共 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1离子反应是一类重要的化学反应，下列反应属于离子反应的是 （ ） A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 B用大理石和盐酸反应制

11、备二氧化碳 C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D加热时用一氧化碳气体还原氧化铜 2下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 （ ） A化合物电离时，生成的阳离子中有氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，既生成阳离子又生成阴离子的是盐 D酸、碱、盐之间只有满足一定的条件才能发生反应 3下列说法正确的是 （ ） ANaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质 BSO2的水溶液能导电，SO2是电解质 C酸、碱、盐在溶于水和通电时发生电离 DNaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3- 4重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经

12、化验呈碱性， 主要有毒离子为 Ba2+，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性均明显降低。乙废液中可 能含有的离子是 （ ） ACu2+和 SO42- BCu2+和 Cl- CK+和 SO42- DAg+和 NO3- 5在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANa+、Al3+、NO3-、SO42- BCa2+、NH4+、SO32-、 OH- CCu2+、K+、SO42-、Cl- DMg2+、H+、CO32-、 SO42- 6下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） 6 / 25 A铁与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3+3Ag B向澄清石灰水中滴加稀盐酸：OH-+H+=H2

13、O C氢氧化铁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O D用过量 NaOH 溶液吸收 CO2：CO2+OH-=HCO3- 7.在如右图所示测定电解质溶液导电性的装置中， 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶 液时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ） A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向 AgNO3溶液中逐滴加入盐酸 二、非选择题（共 58 分） 8 （12 分）按要求回答下列问题。 （1）写出下列物质溶于水的电离方程式。 Ba（OH）2： ； H2SO4： ； AlCl3： ； NaHCO3： 。 （2）写出除去下列

14、物质的溶液中所含杂质（括号内）时发生反应的离子方程式。 Na2SO4（Na2CO3） ： ； HCl（H2SO4） ： ； FeSO4（CuSO4） ： 。 9 （15 分）某研究性学习小组拟通过实验除去 NaCl 晶体中混有的少量 Na2SO4和 NH4HCO3 （NH4HCO3受热易分解）杂质，得到纯净的 NaCl 晶体。 （1）请填写表 1 中空格，完成由上述混合物得到 NaCl 的实验设计。 7 / 25 表 1 （2）写出实验中有关反应的离子方程式：_。 10 （16 分）从Ba（OH）2、H2SO4、Zn、CuSO4、CaCO3、HNO3、NaOH 中选出合适的物质，实现下列各题中

15、要求的反应。 .选出合适的物质（填序号） ，并写出化学反应对应的离子方程式。 （1） 实验室制取 CO2： 物质为_， 离子方程式为_。 （ 2 ） 实 验 室 制 取H2： 物 质 为 _ ， 离 子 方 程 式 为 _。 .选出合适的物质（填序号） ，并写出与下列离子方程式对应的化学方程式。 （ 3 ） Cu2 2OH =Cu （ OH ） 2 ： 物 质 为 _ ， 化 学 方 程 式 为 _。 （ 4 ） H OH =H2O ： 物 质 为 _ ， 化 学 方 程 式 为 _。 11.（15 分）已知 A、B 两支试管的溶液中共含有 K 、Ag、Fe3、Cl、OH、NO 3 -六种离

16、子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液时溶液呈红色。 请回答下列问题。 （1）试管 A 的溶液中含有上述离子中的 种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B”） 。 8 / 25 （3）若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的 溶液，则加入的药品是 （填化学式） 。 （4） 若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液， 可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为 、 。 （5）写出由试管 A 的溶液中的阳离子与 HSO4-组成的化合物在水溶液中的电离方程 式： 。该物质属于 （填“酸”或“碱”“

17、盐”） ，理由 是 。 （二）培优卷 已知铵盐与强碱共热能产生氨气，如 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。由离子组成的几 种化合物的混合物中， 含有以下离子中的若干种： K+、 Cl-、 NH4+、 Mg2+、 CO32-、 Ba2+、 SO42-。 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验： 表 2 试回答下列问题。 （1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子 是 ，一定不存在的离子是 ，无法确定其中是否存在的离子 是 。 （2）实验 2 中发生反应的离子方程式为 。 （3）向实验 3 所得沉淀中加入盐酸时发生反应的离

18、子方程式为 。 9 / 25 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 （一）基础卷（共 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1.古代的很多成语、谚语、诗词都蕴含着科学知识，下列叙述涉及氧化还原反应的是 （ ） A冰，水为之，而寒于水 B真金不怕火，怕火便是铜 C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 2.有首歌曲的一句歌词是“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化 学成分是 Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜） 。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2CuO2 CO2H2O=Cu2（OH）2CO3

19、。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A该反应不是氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生变化 3吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命 杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3） ，能消除人体内的活性氧，由此 推断 Na2SeO3的作用是 （ ） A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 4氧化还原反应的发生遵循强弱规律，即强氧化剂强还原剂氧化产物（弱氧化剂）

20、 还原产物（弱还原剂） 。在某体系内有反应物和生成物五种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2和 HCl。已知硫化氢为反应物，则另一反应物是 （ ） AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl 5.2019 年 4 月 20 日，“长征三号乙”运载火箭将“北斗三号”卫星成功送入预定轨道。“长征三 号乙”运载火箭的发动机内燃料燃烧时发生反应的化学方程式为 C2H8N22N2O43N2 2CO24H2O，该反应中 （ ） 10 / 25 AC2H8N2发生还原反应 BC2H8N2是氧化剂 CN2O4发生氧化反应 DN2O4是氧化剂 6.已知 PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的

21、氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能 发生的是 （ ） ACu2Fe3 =Cu22Fe2 B10Cl 2MnO 4 -16H=2Mn25Cl 28H2O C2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl D5Pb2 2MnO 4 -2H 2O=5PbO22Mn 24H 7NaBH4溶于水并能与水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是（提 示：NaBH4中氢元素为1 价） （ ） ANaBH4中的 H 得到电子，转化为 H2 BNaBH4中的 Na 失去 1 个电子 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化与被还原的元素的质量比为 11 二、非选择题（共 58 分） 8.（14

22、分）氧化还原反应知识为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化还原反应中常作_ 剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中常作还原剂的有_（填序号，下同） ，常作氧 化剂的有_。 KMnO4 铝 O2 FeCl3 一氧化碳 （4）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。 已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。根据上述反应可推知， 氧化性：H3AsO4_KBrO3，还原性：AsH3_Br2。 9. （ 13分 ）（

23、1 ） 实 验 室 可 利 用KMnO4与 浓 盐 酸 迅 速 制 备 少 量 氯 气 ： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行， 而且对盐酸的浓度要求不高。 11 / 25 写出该反应的离子方程式：_。 该反应中，氧化剂是_（填化学式，下同） ，还原剂是_，氧 化产物是_。 （2）实验室也可以利用 MnO2与 HCl（浓）加热制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2 Cl22H2O。 写出该反应的离子方程式：_。 在上述反应中，还原剂是_（填化学式） 。 根据上述两个制取 Cl2的反应，判断氧化性：KMnO4_ （填“

24、大于”或“小于”） MnO2，理由是_。 10.（13 分）.化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循 环，就可不再向环境排放该种有害物质，如下图所示。 （1）在上述转化中，铬元素化合价无变化的是_（填序号，下同） ，需用还原 剂的是_，需用氧化剂的是_。 （2）完成步骤的化学方程式：Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2 _ 。 .（3）在 NH3、NO2、NaNO2、Cu（NO3）2四种含氮化合物中，氮元素只能被氧化的是 （填化学式，下同） ；只能被还原的是_，既能被氧化又能被还原的是 _。 11.（18 分）Cl2是一种有毒气体，

25、Cl2泄漏会造成严重的环境污染。 （1）化工厂可用浓氨水检验氯气是否泄漏，有关反应的化学方程式为 8NH33Cl2=6NH4Cl N2，当氯气泄漏时，将出现白烟。 上述反应中的还原剂是_。 用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。 若反应后气体的总质量减少了 16.05 g，则被氧化的 NH3的质量为_g。 （2）实验室制取 Cl2时为防止环境污染，常用烧碱溶液吸收多余的 Cl2。已知热的烧碱溶液 与氯气可发生反应：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。 12 / 25 上述反应的离子方程式为_。 用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。 该反应中氧化剂与还原剂的物

26、质的量之比为_。 若有 10.65 g Cl2参加反应，则反应中转移的电子数为_（用 NA表示阿伏加 德罗常数的值） 。 （二）培优卷 已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2）且溶液的紫色褪去。现在 一个氧化还原反应体系中存在 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 （1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是 _。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式:_ _（不需配平） 。 （3）上述反应中，氧化剂是_。 （4） 如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3， 溶液又变为紫色。 推测 NaBi

27、O3的性质为_ _。 13 / 25 第二章第二章化学物质及其变化单元检测题（一）化学物质及其变化单元检测题（一） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） ANaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物 BHCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质 CH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3中都含有氧元素，它们都是氧化物 DCO（NH2）2、 （NH4）2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥 2在含有 Fe3+、NH4+、S

28、O42-、Cl-的透明澄清溶液中，下列离子一定可大量共存的是 （ ） AOH- BNO3- CBa2+ DAg+ 3.化学概念在逻辑上存在如图 1 所示的四种不同关系，下列各项的说法正确的是 （ ） A 化合物与电解质属于包含关系 B 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 4. 下列现象或应用中不能用胶体知识解释的是 （ ） A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血 C清晨，在茂密的树林中常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D肾功能衰竭等疾病引起的血液中

29、毒可利用血液透析进行治疗 5下列反应对应的离子方程式可用 H+OH-=H2O 表示的是 （ ） ANaOH 溶液和稀硫酸反应 BCu（OH）2和稀硝酸反应 CKOH 溶液和醋酸反应 DBa（OH）2溶液和稀硫酸反应 14 / 25 6不用其他试剂就可以鉴别KOH、HCl、FeCl3、KNO3四种物质的溶液，则鉴 别出来的先后顺序是 （ ） A B C D 7四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是在临床诊断、生物技 术和环境化学领域有多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- = Fe3O4+S4O62-+2

30、H2O。下列说法正确的是 （ ） A该制备反应中的还原剂只有 Fe2+ B反应的离子方程式中，x 的值为 4 CFe3O4是由 Fe2O3和 FeO 组成的混合物 D生成 1 mol Fe3O4时转移 2 mol 电子 二、非选择题（共 58 分） 8 （12 分）无机化合物可根据其组成和性质进行下列形式的分类。 （1）上图所示物质分类方法的名称是 。对于 Na2SO4，从其组成的阳离子来看，属 于 ；从其组成的阴离子来看，属于 。这种分类方法的名称 是 。 （2）在酸、碱、盐、氧化物四类物质中，若提供酸、碱、盐的水溶液，则其中一定能发生 反应的两类物质是 ，这类反应通常被称为 （此空不填四大

31、基本反 应类型和离子反应） 。 （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼胃灼热的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏 打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出有关反应的离子方程式： ；小 苏打属于图 2 分类中的 。若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，可以 服用含氢氧化铝的胃药，服用该药后发生反应的离子方程式为_。 （4）氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。常见物质中既是氢化物又是氧化物的是 _（填一种物质的化学式） 。 9 （14 分） （1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将对应选项的字母填 15 / 25 在横线上。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不

32、是氧化剂又不是还原剂 电解水：_；钠和水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2） ：_；氟气和水反应 （2F22H2O=4HFO2） ：_；氯气和水反应（Cl2H2O=HClHClO） ：_。 （2）氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反 应的化学方程式为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。 配平此氧化还原反应的化学方程式： 。 该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称） ，氧化剂是_（填化学式，下 同） ，氧化产物是_。 若反应中产生 0.2 mol 气体，则有_mol 电子转移。 10.（16 分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 Ba

33、（NO3）2、NaCl、CuSO4、Na2CO3中 的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液，加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式） ；一定不含有的物质 是 ； 可能含有的物质是 ， 检验白色固体粉末中是否 含有该物质时使用的试剂是 。 （2）写出实验的各步骤中发生反应的离子方程式。 ； ； 。 11 （16 分）氧化还原反应和离子反应在

34、生产、生活和科学实验中有着重要应用。 .已知酒精（C2H5OH）能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O， 且知 Cr2O72-和 Cr3+ 在溶液中分别显橙色和绿色。 （1）该反应 （填“是”或“不是”）离子反应。 16 / 25 （2）写出以下物质的电离方程式：Cr2（SO4）3 、 K2Cr2O7 。 （3） 该反应 （填“是”或“不是”） 氧化还原反应， 判断的依据是 。 （4） 你认为能否根据这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？请说明理由： 。

35、.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3） 。碘酸钾和碘化钾在溶液中能 发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。 （5）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 （6）当有 1 mol I2 生成时，有 mol 还原剂被氧化。 （7）当有 1 mol 氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。 17 / 25 第二章第二章 化学物质及其变化单元检测题（二）化学物质及其变化单元检测题（二） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 1下列分类标准和分类结果不科学的是 （ ） 表 1 2在强酸性溶液中能大量共存的无色

36、透明离子组是 （ ） AK 、Na、NO 3 、MnO 4 - BMg2 、Na、Cl、SO 4 2- CK 、Na+、Br、Cu2 DNa+、Ba2 、OH、SO 4 2- 3下列化学反应中属于氧化还原反应的是 （ ） ANa2OH2O=2NaOH B2Fe（OH）3Fe2O33H2O C2MgO22MgO DCaCO32HNO3=Ca（NO3）2CO2H2O 4下列表述都与离子反应有关，其中正确的是 （ ） A用铁粉从含有硝酸银的工业废水中提取银：Cu +Ag Cu2+ Ag B实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32- + 2H CO 2+ H2O C同一溶液中可能同时含有 NH4

37、、SO 4 2-、Cl-、K、Na D硫酸氢钠和稀硫酸分别与足量澄清石灰水反应能用同一离子方程式表示 5小张同学在做实验时不小心引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却 被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧并发生反应：2MgCO22MgOC， 18 / 25 下列关于该反应的判断正确的是 （ ） A.Mg 元素的化合价由 0 升高到2，所以 MgO 是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgC C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 6 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中， 有一主要反应：

38、 CuFeS24Fe3 =Cu25Fe22S， 反应结束后，经处理得到单质硫 x mol。下列说法正确的是（已知：化学方程式中各物质的 物质的量之比等于其化学计量数之比） （ ） A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 Cu2 C反应中转移电子的物质的量为 x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则反应前溶液中 Fe3 的 物质的量为（yx） mol 7已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适 宜的条件下，它们可以发生如下图所示的转化。下列说法中正确的是 （ ） AA、B、C

39、 三种元素中任意两种元素形成的化合物一定有一种是氧化物 BA、B、C 三种元素中任意两种元素形成的化合物一定不是碱 C如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为硫酸 DA、B、C 中有一种金属且该金属为 B 二、非选择题（共 58 分） 8 （14 分）很多零食的包装袋中都有一小包干燥剂，其主要成分是生石灰（CaO） 。 （1）生石灰属于_（填序号，下同） 。 A 酸 B 碱 C 盐 D 纯净物 E 化合物 F 金属氧化物 G 非金属氧化物 H 碱 性氧化物 I酸性氧化物 （2）某同学将浓硫酸、NaOH 固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为 19 / 25 _。 A酸类 B碱类 C氧

40、化物 D干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的理由是_（用化学方程 式表示） 。 （4）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填在下表中。 表 2 9 （18 分）根据题给信息，回答下列问题。 （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4=H ClO 4 -、Ba（OH） 2=Ba 22OH、Fe 2（SO4） 3=2Fe 33SO 4 2-、Cu（NO 3）2=Cu 22NO 3 -。 上述物质中，属于酸的物质为_（填化学式，下同） ；属于碱的物质为 _；属于盐的物质为_。 （2）化工生产中常用到“三酸”（硝酸、硫酸和盐酸） 、“两碱”（烧碱和纯碱） 。 从物质的分类角度看，分类不恰

41、当的一种物质是_。 写出纯碱的电离方程式：_。 “三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程 式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） ：_、 _。 10 （13 分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体（红棕色）属于_（填“纯净物”或“混合物”） ，向其中加入适量盐酸， 反应的化学方程式为_。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到 有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为_。 （3）在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3溶液，继

42、续 煮沸至出现_色，即可制得 Fe（OH）3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将 20 / 25 此烧杯（编号甲）与盛有 Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光 笔照射两烧杯中的液体，可以看到_（填“甲”或“乙”）烧杯的液体中产生了丁达 尔效应。 11. （13 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2的方法有多种，其中一种方法 的化学方程式如下： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO42ClO2+ O2+Na2SO4 + 2H2O （1）该反应的还原剂是 ；若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2 气体在标准状况下的体积为 L。 （2）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向与