最新全国各地高考模拟《化学工艺流程》试题汇编.doc

1、 M1901 (江西省南昌市第二中学 2019 届高三第六次考试理科综合化学试题)利用化学原理 可以对工厂排放的废水、 废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr() 的处理工艺流程如下： 水 含铬污泥 预处理后- 酸浸 pH=1-过滤 I- 滤液I 氧化-调节 pH=8-过滤 II- 滤液II 钠离子 交换树脂-还原-Cr(OH)(H2O)5SO4 2mol/L H2SO4 H2O2 NaOH SO2 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3+

2、Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4(8 溶解) 9(9 溶解) (1)实验室用 18.4 mol L1的浓硫酸配制 480 mL 2 mol L1的硫酸，需量取浓硫酸 _mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 _。 (2)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 (3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O72转化 为_(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + nNaR = MRn + nNa，则利用钠离子交换树脂可 除去滤液中的金属阳离子有_。 (5)写出上述流程中用 SO

3、2进行还原时发生反应的离子方程式： _。 M1901(江西省南昌市第二中学 2019 届高三第六次考试理科综合化学试题) (1)54.3mL；胶头滴管、500mL 容量瓶 (2)2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72 +8H+ (3)CrO42 (4)Ca2+和 Mg2+ (5)2CrO42 +H 2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO4 2+2OH 【详解】 (1)根据“大而近”的原则，配制 480mL 溶液应选用 500mL 容量瓶。根据 c(浓溶液) V(浓溶 液)=c(稀溶液) V(稀溶液)，18.4mol/L V(浓 H2SO4)=2 mol/L 500mL，

4、解得 V(浓 H2SO4)=54.3mL，需要量取浓硫酸 54.3mL。 配制的实验步骤为：计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装 瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 500mL 容量瓶、胶头 滴管。 (2)H2O2将 Cr3氧化成 Cr2O72，H2O2被还原，反应可写成 H2O2+Cr3Cr2O72，根据得 失电子守恒配平为 3H2O2+2Cr3Cr2O72，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液 I 呈酸性， H2O2将 Cr3氧化的离子方程式为 3H2O2+2Cr3+H2O= Cr2O72+8H+。 (3)根据各金属阳离子形成沉淀的 pH，加入 NaOH 溶液调 p

5、H=8，将 Fe3、Al3完全转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将 Cr2O72转化为 CrO42，反应可表示为: Cr2O72+2OH= 2CrO42+H2O； (4)加入 NaOH 溶液调 pH=8 除去了浸取液中的 Fe3和 Al3， 根据浸取液中含有的金属阳离 子，利用钠离子交换树脂除去滤液 II 中的金属阳离子为 Mg2、Ca2。 (5)根据流程加入 SO2将 CrO42还原为 Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成 SO42，反应可写 成 SO2 +CrO42Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42，S 元素由+4 价升至+6 价，Cr 元素的由+6 价

6、 降至+3 价，根据得失电子守恒配平为 3SO2 +2CrO422Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42，结合 原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为： 2CrO42+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO42+2OH。 M1902 (湖南省岳阳市 2019 届高三教学质量检测理综化学试题(二)工业以软锰矿(主要成 分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰 (MnCO3)。其工业流程如下： 软锰 矿浆-浸锰-过滤 I-氧化- 调节pH=3.7 过滤II -过滤-高纯 MnCO3 MnO2 滤渣 I 过量 SO2 滤渣

7、 II NH4HCO3溶液 (1)浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O， 该反 应是经历以下两步反应实现的。 iFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii 写出 ii 的离子方程式：_。 (2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号) (3)氧化过程中被 MnO2氧化的物质有(写化学式)：_。 (4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对 浸锰”反应的影响如图所示：为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是_； 向过滤所得的滤 液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 _。

8、(5)加入 NH4HCO3溶液后， 生成 MnCO3沉淀， 同时还有气体生成， 写出反应的离子方程式： _。 (6)已知：pNi=lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4 10 7， 向10mL0.1mol L 1Ni(NO 3)2溶液中滴加0.1mol L 1Na 2S溶液， 会产生 NiS 沉淀，在滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系 如图所示。则在 E、F、G 三点中，_点对应溶液中水电离 程度最小，常温下，在 NiS 和 NiCO3的浊液中 c(CO32)/c(S2)=_。 M1902(湖南省岳阳市 2019 届高三教学质量检测理综化学试题(二) (1)2F

9、e3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2)Mn2+ 、Fe2+ (3)SO2(H2SO3、SO32)、FeSO4(Fe2+) (4)90；防止 NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率 (5)Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+ H2O (6)F；1.4 1014 【详解】 (1)Fe3+与 SO2和水反应，生成 Fe2+、SO42和 H+，离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+， (2)浸锰过程中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O，所以过 滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 Mn

10、2+ 、Fe2+， (3)氧化过程中加入 MnO2的目的为除去过量的 SO2，生成 MnSO4；同时 MnO2也可以氧化 FeSO4 (4)由图可知，90时 MnS2O6的生成速率相对较低，锰的浸出率相对较高，若温度升高， MnS2O6的生成速率及锰的浸出率变化均不明显，却消耗更多的能源，所以浸锰的适宜温 度是 90；温度过高时，NH4HCO3受热易分解，导致原料利用率降低。 (5)加入 NH4HCO3溶液后， Mn2+与 HCO3反应生成 MnCO3沉淀， 同时还有 CO2气体生成， 反应的离子方程式为 Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+ H2O。 (6)硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强

11、碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F 点表示硝酸镍 和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小； 由图可知，F 点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中 c(Ni2+)=c(S2)=1010.5mol/L， 则 Ksp(NiS)=1010.5 1010.5=1021，NiCO3(s)S2(aq) NiS(s)CO32(aq)， c(CO32)/c(S2)=Ksp(Ni CO3)/Ksp(NiS)= =1.4 1014， 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制 选择与理解、 离子的检验等， 理解工艺流程原理是解题的关键， 是对学生综合能力的考

12、查， 需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。 M1903(福建省厦门市 2019 届高三下学期第一次(3 月)质量检查理综试题)黄钠铁钒渣主 要含有 Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备 镍锌铁氧体工艺流程如下。 无烟煤 黄钠铁钒渣-焙烧-酸浸-调节 pH=a-净化-水热合成-镍锌铁氧体 Ni1-xZnxFe2O4 H2SO4 氨水 NaF ZnSO4 H2O2、NaOH 滤渣 滤渣 滤液 已知：锌、铝两种元素化学性质相似； 晶体完整度与晶体中 Ni、Zn、Fe 比例有关； 常温下，相关物质的 pKsp单如下表：

13、 物质 MgF2 CaF2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 NiS pKsp 8.2 10.2 32.34 14.7 16.93 10.74 37.4 15.1 21.6 (1)“焙烧”中无烟煤的作用为_。 (2)“调 pH”时，a 值可取_(填标号)。 A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1 (3)若“净化”后的溶液中 c(M2+)=1.0 103mol L1，则 c(Ca2+)=_ mol L1。 (4)“水热合成”发生反应的离子方程式为_， 滤液的主要成分为_(填化学式) (5)由右图可知， pH=8 时“水热合成”

14、所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高， 其原因是_ _。 (6)“焙烧”会生成少量 BaS，对该工艺造成的影响是_ _。 M1903(福建省厦门市 2019 届高三下学期第一次(3 月)质量检查理综试题) (1)提供热量、还原剂 (2)C (3)1.0 10 5mol L1 (4)xZn2+(1x)Ni2+2Fe2+6OH +H 2O2 Ni(1x)ZnxFe2O4+4H2O；Na2SO4 (5)pH8，Zn(OH)2沉淀溶解 (6)BaS 与酸反应会生成 H2S 气体污染环境，生成 NiS 沉淀降低产率 【解析】 【分析】 根据工艺流程图分析每步过程发生的反应及滤渣和溶液的成分； 根据 Ksp 计

15、算溶液的酸碱 性，分析沉淀溶解是否完全。 【详解】 (1)根据流程图中的反应原理，“焙烧”中无烟煤的作用为提供热量、还原剂， 故答案为：提供热量、还原剂； (2)调 pH 主要是除去 Mg2+和 Al3+，但 Fe3+不能沉淀，根据氢氧化铁的 pKsp计算得： pKsp=lgc(Fe3+)c3(OH)=37.4，c(OH)= 109.4，则 a=5.6； (3)根据 MgF2和 CaF2的 pKsp 计算得：由 c(Mg2+)=1.0 103mol L1得，c(F)=102.6mol/L， pKsp(CaF2)=lgc(Ca2+)c2(F)=10.2，则 c(Ca2+)=1.0 105mol

16、L1； (4)根据题干信息，水热合成发生反应的离子方程式为： xZn2+(1x)Ni2+2Fe2+6OH +H 2O2 Ni(1x)ZnxFe2O4+4H2O， 滤液的主要成分为 Na2SO4； (5)根据图示信息得：pH8，Zn(OH)2沉淀溶解； (6)分析工艺流程知：BaS 与酸反应会生成 H2S 气体污染环境，生成 NiS 沉淀降低产率。 M1904(广东省广州市 2019 届高三 3 月综合测试(一)理综化学试题)某废旧锂电池材料含 有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 无烟煤 废旧锂 电池粉末-浸出-浸出渣-转化-滤渣 1-酸溶-滤液 2

17、-电解-钴 H2C2O4 盐酸 NaF ZnSO4 H2O2、NaOH 浸出液 滤渣 滤液 1 Na2CO3溶液 滤渣 2 已知：Ksp(CoC2O4)=2.5 109，Ksp(CoCO3)=1.5 1013 回答下列问题： (1)“浸出液”的主要成分是 LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是 CoC2O4。“浸出” 中生成 CoC2O4的化学方程式为 _， 若 H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是_ _。 (2)“转化”中加入 Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为: _， 该反应进行的程度较大，试用平衡常数 K 解释原因 _ _。 (3)“电解”

18、时装置如图所示。阳极的电极反应式为_， 电解后 a 室中的电解液可返回_工序继续使用。 (4)某废旧锂电池粉末中 LiCoO2的质量分数为 w，将 m kg 该废料进行回收利用，电解得到 钴 n kg，钴的回收率为_。 M1904(广东省广州市 2019 届高三 3 月综合测试(一)理综化学试题) (1)2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2 ； CoC2O4与过量的 H2C2O4反应转化成 Co(HC2O4)2而溶解 (2)CoC2O4+CO32 CoCO3+ C2O42 ； 该反应的平衡常数 K=1.67 104，反应正向进行的趋势很大 (3)

19、2H2O4e =O 2+4H +；酸溶 (4) 98n 59mw 100% 【详解】 (1)“浸出液”的主要成分是 LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是 CoC2O4。 “浸出”中 LiCoO2与 H2C2O4反应生成 CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2，若 H2C2O4用量过大，CoC2O4与过 量的 H2C2O4反应转化成 Co(HC2O4)2而溶解，CoC2O4的产率反而会降低； (2)根据 CoC2O4和 CoCO3的溶度积， “转化”中加入 Na2CO3溶液，

20、 将 CoC2O4转化为 CoCO3， 发生反应的离子方程式为 CoC2O4+CO32CoCO3+ C2O42，该反应的平衡常数 K=Ksp(CoC2O4)/Ksp(CoCO3)=2.5 109 (1.5 1013)=1.67 104， 反应正向进行的趋势很大， 故 该反应进行的程度较大； (3)“电解”时装置如图所示。连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子 产生氧气，电极反应式为 2H2O4e=O2+4H+，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子 交换膜进入 a 室，a 室得到酸，故电解后 a 室中的电解液可返回酸溶工序继续使用； (4)根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中

21、 LiCoO2的质量分数为 w，将 mkg 该废料 进行回收利用，电解得到钴 nkg，钴的回收率为 98n 59mw 100%。 【点睛】 本题考查工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、沉淀的转化等，注意分析流程中 各步的反应，掌握反应原理是解题关键。 M1905 (河北省石家庄市 2019 年 3 月份高三模拟考试化学试题)硫酸锰是一种重要的化工 中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)为原料制 备硫酸锰的工艺流程如下： 高硫 锰矿- 混合 焙烧-浸出-氧化- 中和 除杂 - 氟化 除杂-碳化结晶-酸溶-系列操作-MnSO4 4H2O 氧化锰矿 硫酸

22、NaF ZnSO4 H2O2、NaOH 滤渣 MnO2 CaCO3 MnF2 NH4HCO3 硫酸 已知：“混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3及少量 FeO、Al2O3、MgO。 金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH 的关系如图所示(25)： 此实验条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 7.54；离子浓度105mol L1时，离子沉淀完全。 请回答： (1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用 H2SO4浸出，其缺点为 _。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。 若省略“氧化”步骤，造成的后果是_。 (3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。 (

23、4)“氟化除杂”时，若使溶液中的 Mg2+和 Ca2+沉淀完全，需维持 c(F)不低于_。 (已知：Ksp(MgF2)=6.4 1010；Ksp(CaF2)=3.6 1012) (5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_。 (6)“系列操作”指_、过滤、洗涤、干燥 (7)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为 _。 M1905(河北省石家庄市 2019 年 3 月份高三模拟考试化学试题) (1)产生硫化氢等气体，污染环境 (2)MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O； Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠， 造成 Mn2+损失(或 Fe2+ 去除

24、不完全，影响产品纯度) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)8 10 3 molL1 (5)Mn2+2HCO3 MnCO 3+CO2+H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)Mn2+2H2O2e MnO 2+4H + 【解析】 【详解】 (1)高锰矿含有 FeS，传统工艺处理高硫锰矿时， 不经“混合焙烧”，而是直接用 H2SO4浸出， 产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境； (2)氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子， 离子方程式为： MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O； 若省略“氧化”步骤，根据图表 Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠，造成 Mn2

25、+损失(或 Fe2+去除不完 全，影响产品纯度)；故答案为：MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O；Fe2+与 Mn2+沉淀 区有重叠，造成 Mn2+损失(或 Fe2+去除不完全，影响产品纯度)； (3)“中和除杂”时，碳酸钙与铁离子、铝离子水解产生的 H+反应，从而促进了水解平衡向 正向移动，得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； (4)已知：Ksp(MgF2)6.4 10 10，若使溶液中的 Mg2+沉淀完全，需维持 c(F)不低于 6.4 10 10 1 10 5 mol/L8 10 3 molL1；故答案为：8 103 mol

26、L1； (5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O，故答 案为：Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O； (6)硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物； (7)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2， 电解过程中阳极发生氧化反应， 元素化合价 升高，故为硫酸锰失去电子生成 MnO2，电极反应式为 Mn2+2H2O2eMnO2+4H+。 M1906 (福建省龙海市第二中学 2019 届高三年下学期期初考试化学试题)氨法溶浸氧化锌 烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以

27、 Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52 的形式存在。 氧化锌烟灰-溶浸-浸出液-氧化除杂-还原除杂-滤液-电解-高纯锌 氨水和 NH4Cl 滤渣 2 H2O2 锌粉 滤渣 3 滤渣 1 回答下列问题： (1)Zn(NH3)42+中 Zn 的化合价为_，“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 _。 (2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 30 时锌浸出率最高的原因为: _。 (3)“氧化除杂”中，AsCl52转化为 As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的 离子方程式为_。 (4)“滤渣 3”的主要成分为_。 (5)“电解”时 Zn(

28、NH3)42+在阴极放电的电极反应式为： _。 阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN 的 FeCl2溶液中，无明显现象，该 气体是_(写化学式)。电解后的电解液经补充_ (写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。 M1906(福建省龙海市第二中学 2019 届高三年下学期期初考试化学试题) (1) +2；ZnO+2NH3 H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O (2)低于 30时，溶浸反应速率随温度升高而增大； 超过 30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 (3)AsCl52 +2H 2O2+6NH3 H2O=As2O5+10Cl +6NH 4 +5H 2O (

29、4)Cu、Cd (5)Zn(NH3)42+2e =Zn+4NH 3；N2；NH3(或 NH3 H2O) 【详解】 (1) NH3是中性分子，由于 Zn(NH3)42+离子带有 2 个单位的正电荷，说明其中 Zn 带有 2 个 单位的正电荷， 故 Zn 的化合价为+2 价； NH4+水解使溶液显酸性， ZnO 与 H+反应变为 Zn2+， Zn2+与 NH3 H2O 反应产生 Zn(NH3)42+，反应的总的离子方程式为： ZnO+2NH3 H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O； (2)由锌浸出率与温度的关系图可知，在温度低于 30 时，温度升高，反应速率随温度升 高而增大；当温度超

30、过 30，NH3 H2O 分解产生氨气，氨气逸出导致溶浸反应速率下降， 故 30 时锌浸出率最高； (3)在“氧化除杂”中，H2O2将 AsCl52氧化后转化为 As2O5胶体，被吸附聚沉除去，H2O2被 还原变为 H2O，反应后溶液始终接近中性。则该反应的离子方程式为 2AsCl52+2H2O2+6 NH3 H2O=As2O5+10Cl+6 NH4+5H2O； (4) “氧化除杂”后的溶液中含 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)42+， 向该溶液中加入 Zn 粉， Zn 将 Cu2+、Cd2+还原为金属单质，所以“滤渣 3”的主要成分为 Cu、Cd； (5)“电解

31、”时 Zn(NH3)42+在阴极放电，电极反应式为 Zn(NH3)42+2e=Zn+4NH3；阳极区阴 离子放电，放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN 的 FeCl2溶液中，无明显现象， 说明该气体不具有氧化性，则该气体是 N2；电解后的溶液中由于 NH3不断放电产生 N2从 溶液中逸出，所以电解后的电解液经补充 NH3或 NH3 H2O 以后才可返回“溶浸”工序继续 使用。 M1907 (江西省上饶市重点中学 2019 届高三六校第一次联考理科综合化学试题)钼酸钠晶 体(Na2MoO4 2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。 下图是利用钼精 矿(主要成分是 Mo

32、S2，含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 钼精矿-焙烧-碱浸-除重金属离子-结晶-重结晶-Na2MoO4 2H2O(s) Na2CO3溶液 空气 沉淀剂 SO2(g) CO2(g) 废渣 母液 回答下列问题： (1)提高焙烧效率的方法有_。(写一种) (2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为： _，氧化产物是_。 (3)“碱浸”时生成 CO2的电子式为_，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应 的离子方程式为_。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S， 则废渣成分的化学式为_。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42)

33、=0.20molL1， c(SO42)=0.01molL1。“结晶”前应先除去 SO42，方法是加入 Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 BaMoO4开始沉淀时，去除的 SO42的质量分数为 _%。 (已知 Ksp(BaSO4)=1 1010，Ksp(BaMoO4)=2.0 108) (6)钼精矿在酸性条件下，加入 NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO42生成，该反 应的离子方程式为_。 M1907(江西省上饶市重点中学 2019 届高三六校第一次联考理科综合化学试题) (1)粉碎固体 (2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；MoO3、SO2

34、(3) ；MoO3+CO32 =MoO 4 2+CO 2 (4)PbS (5)90% (6)MoS2+6NO3 =MoO 4 2+2SO 4 2+6NO 【解析】 【详解】 (1)提高焙烧效率的方法是粉碎固体； (2)根据流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO3和 SO2，即化学方程式为 2MoS27O2= 高温 2MoO34SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到产物，根据化学反应方程式 Mo、S 的化 合价升高，即氧化产物是 MoO3和 SO2； (3)CO2的电子式为；根据问题(5)，碱浸时，Mo 元素以 MoO42的形式存在， 即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是 MoO3CO32=M

35、oO42CO2； (4)根据钼精矿中含有成分，以及流程，该步骤是除去的 Pb 元素，废渣是 PbS； (5)根据溶度积，SO42 先沉淀出来，BaMoO 4开始出现沉淀，此时溶液中 c(Ba2 )=Ksp(BaSO 4)/c(MoO4 2-)=1.0 107mol L1，此时溶液中 c(SO42 )=K sp(BaSO4)/c(Ba 2)=1 1010/1.0 107=1.0 103mol L1，令溶液的体积为 VL，去 除 SO42 的质量分数为(0.01-0.001) V 96 0.01 V 96 100%=90%； (6)MoS2与 NO3反应，S 和 Mo 的化合价都升高了，S 原子被

36、氧化成 SO42，Mo 元素以 MoO32的形式存在，NO3中 N 的化合价降低，N 转化成 NO，离子方程式为： MoS26NO3=MoO422SO426NO。 【点睛】氧化还原反应方程式的书写是本题的难点，一般找出氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物，根据化合价升降法进行配平，然后根据原子守恒或电荷守恒配平其他，如本 题中焙烧：Mo 的化合价由2 价6 价，升高 4 价，S 的价态由1 价4 价，S22 化合价升高 10 价，MoS2共升高 14 价，O2的化合价降低 4 价，然后根据化合价升降法配 平即可。 M1908(山东省青岛市 2019 届高三 3 月教学质量检测(一模)理综化学试

37、题)三氯化六氨合 钴Co(NH3)6Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下 图是某科研小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取Co(NH3)6Cl3 的工艺流程： 废料-浸出液- Na2CO3，调pH=a 过滤 滤液-调节 pH=23- 操作I CoCl26H2O-混合-氧化- 系列 操作 产品 盐酸 H2O2 适量 NaClO3 盐酸 活性炭 NH4Cl 溶液 氨水 回答下列问题： (1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_。 (2)“加 Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为_(填化学式)。 (3)操作的步骤包括_、冷却结

38、晶、减压过滤。 (4)流程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时 c(OH) 过大，其原理是 _。 (5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物 无影响。你认为_(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_ _。 写出该步骤的化学方程式：_ (6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 Co(NH3)6Cl3 转化成 Co3后，加入过量 KI 溶 液，再用 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co32I=2Co2I2， I22S2O32=2IS4O62，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_。 a用久置于空气中的

39、KI 固体配制溶液 b盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗 c滴定结束后，发现滴定管内有气泡 d溶液蓝色退去，立即读数 M1908(山东省青岛市 2019 届高三 3 月教学质量检测(一模)理综化学试题) (1)6Fe2 ClO 3 6H=6Fe3Cl3H 2O (2)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (3)HCl 氛围下蒸发浓缩 (4)NH4Cl 溶于水电离出 NH4 会抑制后期加入的 NH 3 H2O 的电离 (5)甲；防止 Co(OH)3的生成； H2O22CoCl22NH4Cl10NH3 H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O (6)ab 【详解】 (1)加适量 NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子反应为 6Fe2ClO3 6H=6Fe3Cl3H2O； (2)加入碳酸钠调节 pH，沉淀铝离子和铁离子，转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3； (3)微粒防止产品水解，故