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类型最新全国各地高考模拟《化学工艺流程》试题汇编.doc

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    关 键  词:
    化学工艺流程 最新 全国各地 高考 模拟 化学 工艺流程 试题 汇编
    资源描述:

    1、 M1901 (江西省南昌市第二中学 2019 届高三第六次考试理科综合化学试题)利用化学原理 可以对工厂排放的废水、 废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr() 的处理工艺流程如下: 水 含铬污泥 预处理后- 酸浸 pH=1-过滤 I- 滤液I 氧化-调节 pH=8-过滤 II- 滤液II 钠离子 交换树脂-还原-Cr(OH)(H2O)5SO4 2mol/L H2SO4 H2O2 NaOH SO2 已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下: 阳离子 Fe3+

    2、Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4(8 溶解) 9(9 溶解) (1)实验室用 18.4 mol L1的浓硫酸配制 480 mL 2 mol L1的硫酸,需量取浓硫酸 _mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需 _。 (2)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 (3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将 Cr2O72转化 为_(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + nNaR = MRn + nNa,则利用钠离子交换树脂可 除去滤液中的金属阳离子有_。 (5)写出上述流程中用 SO

    3、2进行还原时发生反应的离子方程式: _。 M1901(江西省南昌市第二中学 2019 届高三第六次考试理科综合化学试题) (1)54.3mL;胶头滴管、500mL 容量瓶 (2)2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72 +8H+ (3)CrO42 (4)Ca2+和 Mg2+ (5)2CrO42 +H 2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO4 2+2OH 【详解】 (1)根据“大而近”的原则,配制 480mL 溶液应选用 500mL 容量瓶。根据 c(浓溶液) V(浓溶 液)=c(稀溶液) V(稀溶液),18.4mol/L V(浓 H2SO4)=2 mol/L 500mL,

    4、解得 V(浓 H2SO4)=54.3mL,需要量取浓硫酸 54.3mL。 配制的实验步骤为:计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装 瓶贴标签,配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需 500mL 容量瓶、胶头 滴管。 (2)H2O2将 Cr3氧化成 Cr2O72,H2O2被还原,反应可写成 H2O2+Cr3Cr2O72,根据得 失电子守恒配平为 3H2O2+2Cr3Cr2O72,结合原子守恒、电荷守恒以及滤液 I 呈酸性, H2O2将 Cr3氧化的离子方程式为 3H2O2+2Cr3+H2O= Cr2O72+8H+。 (3)根据各金属阳离子形成沉淀的 pH,加入 NaOH 溶液调 p

    5、H=8,将 Fe3、Al3完全转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去;同时将 Cr2O72转化为 CrO42,反应可表示为: Cr2O72+2OH= 2CrO42+H2O; (4)加入 NaOH 溶液调 pH=8 除去了浸取液中的 Fe3和 Al3, 根据浸取液中含有的金属阳离 子,利用钠离子交换树脂除去滤液 II 中的金属阳离子为 Mg2、Ca2。 (5)根据流程加入 SO2将 CrO42还原为 Cr(OH)(H2O)5SO4,SO2被氧化成 SO42,反应可写 成 SO2 +CrO42Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42,S 元素由+4 价升至+6 价,Cr 元素的由+6 价

    6、 降至+3 价,根据得失电子守恒配平为 3SO2 +2CrO422Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42,结合 原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性,写出离子方程式为: 2CrO42+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO42+2OH。 M1902 (湖南省岳阳市 2019 届高三教学质量检测理综化学试题(二)工业以软锰矿(主要成 分是 MnO2,含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰 (MnCO3)。其工业流程如下: 软锰 矿浆-浸锰-过滤 I-氧化- 调节pH=3.7 过滤II -过滤-高纯 MnCO3 MnO2 滤渣 I 过量 SO2 滤渣

    7、 II NH4HCO3溶液 (1)浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O, 该反 应是经历以下两步反应实现的。 iFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii 写出 ii 的离子方程式:_。 (2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号) (3)氧化过程中被 MnO2氧化的物质有(写化学式):_。 (4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对 浸锰”反应的影响如图所示:为减少 MnS2O6的生成, “浸锰”的适宜温度是_; 向过滤所得的滤 液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 _。

    8、(5)加入 NH4HCO3溶液后, 生成 MnCO3沉淀, 同时还有气体生成, 写出反应的离子方程式: _。 (6)已知:pNi=lgc(Ni2+),常温下,Ksp(NiCO3)=1.4 10 7, 向10mL0.1mol L 1Ni(NO 3)2溶液中滴加0.1mol L 1Na 2S溶液, 会产生 NiS 沉淀,在滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系 如图所示。则在 E、F、G 三点中,_点对应溶液中水电离 程度最小,常温下,在 NiS 和 NiCO3的浊液中 c(CO32)/c(S2)=_。 M1902(湖南省岳阳市 2019 届高三教学质量检测理综化学试题(二) (1)2F

    9、e3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2)Mn2+ 、Fe2+ (3)SO2(H2SO3、SO32)、FeSO4(Fe2+) (4)90;防止 NH4HCO3受热分解,以提高原料利用率 (5)Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+ H2O (6)F;1.4 1014 【详解】 (1)Fe3+与 SO2和水反应,生成 Fe2+、SO42和 H+,离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+, (2)浸锰过程中发生反应:MnO2+SO2=MnSO4、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O,所以过 滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 Mn

    10、2+ 、Fe2+, (3)氧化过程中加入 MnO2的目的为除去过量的 SO2,生成 MnSO4;同时 MnO2也可以氧化 FeSO4 (4)由图可知,90时 MnS2O6的生成速率相对较低,锰的浸出率相对较高,若温度升高, MnS2O6的生成速率及锰的浸出率变化均不明显,却消耗更多的能源,所以浸锰的适宜温 度是 90;温度过高时,NH4HCO3受热易分解,导致原料利用率降低。 (5)加入 NH4HCO3溶液后, Mn2+与 HCO3反应生成 MnCO3沉淀, 同时还有 CO2气体生成, 反应的离子方程式为 Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+ H2O。 (6)硝酸镍是强酸弱碱盐,硫化钠是强

    11、碱弱酸盐,它们都能促进水的电离。F 点表示硝酸镍 和硫化钠恰好完全反应,溶液中溶质是硝酸钠,水的电离程度最小; 由图可知,F 点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应,溶液中 c(Ni2+)=c(S2)=1010.5mol/L, 则 Ksp(NiS)=1010.5 1010.5=1021,NiCO3(s)S2(aq) NiS(s)CO32(aq), c(CO32)/c(S2)=Ksp(Ni CO3)/Ksp(NiS)= =1.4 1014, 【点睛】本题考查了物质的制备,涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制 选择与理解、 离子的检验等, 理解工艺流程原理是解题的关键, 是对学生综合能力的考

    12、查, 需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。 M1903(福建省厦门市 2019 届高三下学期第一次(3 月)质量检查理综试题)黄钠铁钒渣主 要含有 Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等,利用其制备 镍锌铁氧体工艺流程如下。 无烟煤 黄钠铁钒渣-焙烧-酸浸-调节 pH=a-净化-水热合成-镍锌铁氧体 Ni1-xZnxFe2O4 H2SO4 氨水 NaF ZnSO4 H2O2、NaOH 滤渣 滤渣 滤液 已知:锌、铝两种元素化学性质相似; 晶体完整度与晶体中 Ni、Zn、Fe 比例有关; 常温下,相关物质的 pKsp单如下表:

    13、 物质 MgF2 CaF2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 NiS pKsp 8.2 10.2 32.34 14.7 16.93 10.74 37.4 15.1 21.6 (1)“焙烧”中无烟煤的作用为_。 (2)“调 pH”时,a 值可取_(填标号)。 A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1 (3)若“净化”后的溶液中 c(M2+)=1.0 103mol L1,则 c(Ca2+)=_ mol L1。 (4)“水热合成”发生反应的离子方程式为_, 滤液的主要成分为_(填化学式) (5)由右图可知, pH=8 时“水热合成”

    14、所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高, 其原因是_ _。 (6)“焙烧”会生成少量 BaS,对该工艺造成的影响是_ _。 M1903(福建省厦门市 2019 届高三下学期第一次(3 月)质量检查理综试题) (1)提供热量、还原剂 (2)C (3)1.0 10 5mol L1 (4)xZn2+(1x)Ni2+2Fe2+6OH +H 2O2 Ni(1x)ZnxFe2O4+4H2O;Na2SO4 (5)pH8,Zn(OH)2沉淀溶解 (6)BaS 与酸反应会生成 H2S 气体污染环境,生成 NiS 沉淀降低产率 【解析】 【分析】 根据工艺流程图分析每步过程发生的反应及滤渣和溶液的成分; 根据 Ksp 计

    15、算溶液的酸碱 性,分析沉淀溶解是否完全。 【详解】 (1)根据流程图中的反应原理,“焙烧”中无烟煤的作用为提供热量、还原剂, 故答案为:提供热量、还原剂; (2)调 pH 主要是除去 Mg2+和 Al3+,但 Fe3+不能沉淀,根据氢氧化铁的 pKsp计算得: pKsp=lgc(Fe3+)c3(OH)=37.4,c(OH)= 109.4,则 a=5.6; (3)根据 MgF2和 CaF2的 pKsp 计算得:由 c(Mg2+)=1.0 103mol L1得,c(F)=102.6mol/L, pKsp(CaF2)=lgc(Ca2+)c2(F)=10.2,则 c(Ca2+)=1.0 105mol

    16、L1; (4)根据题干信息,水热合成发生反应的离子方程式为: xZn2+(1x)Ni2+2Fe2+6OH +H 2O2 Ni(1x)ZnxFe2O4+4H2O, 滤液的主要成分为 Na2SO4; (5)根据图示信息得:pH8,Zn(OH)2沉淀溶解; (6)分析工艺流程知:BaS 与酸反应会生成 H2S 气体污染环境,生成 NiS 沉淀降低产率。 M1904(广东省广州市 2019 届高三 3 月综合测试(一)理综化学试题)某废旧锂电池材料含 有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下: 无烟煤 废旧锂 电池粉末-浸出-浸出渣-转化-滤渣 1-酸溶-滤液 2

    17、-电解-钴 H2C2O4 盐酸 NaF ZnSO4 H2O2、NaOH 浸出液 滤渣 滤液 1 Na2CO3溶液 滤渣 2 已知:Ksp(CoC2O4)=2.5 109,Ksp(CoCO3)=1.5 1013 回答下列问题: (1)“浸出液”的主要成分是 LiHC2O4、Al(HC2O4)3,“浸出渣”的主要成分是 CoC2O4。“浸出” 中生成 CoC2O4的化学方程式为 _, 若 H2C2O4用量过大,CoC2O4的产率反而会降低,原因是_ _。 (2)“转化”中加入 Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为: _, 该反应进行的程度较大,试用平衡常数 K 解释原因 _ _。 (3)“电解”

    18、时装置如图所示。阳极的电极反应式为_, 电解后 a 室中的电解液可返回_工序继续使用。 (4)某废旧锂电池粉末中 LiCoO2的质量分数为 w,将 m kg 该废料进行回收利用,电解得到 钴 n kg,钴的回收率为_。 M1904(广东省广州市 2019 届高三 3 月综合测试(一)理综化学试题) (1)2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2 ; CoC2O4与过量的 H2C2O4反应转化成 Co(HC2O4)2而溶解 (2)CoC2O4+CO32 CoCO3+ C2O42 ; 该反应的平衡常数 K=1.67 104,反应正向进行的趋势很大 (3)

    19、2H2O4e =O 2+4H +;酸溶 (4) 98n 59mw 100% 【详解】 (1)“浸出液”的主要成分是 LiHC2O4、Al(HC2O4)3,“浸出渣”的主要成分是 CoC2O4。 “浸出”中 LiCoO2与 H2C2O4反应生成 CoC2O4,同时生成二氧化碳,反应的化学方程式为 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2,若 H2C2O4用量过大,CoC2O4与过 量的 H2C2O4反应转化成 Co(HC2O4)2而溶解,CoC2O4的产率反而会降低; (2)根据 CoC2O4和 CoCO3的溶度积, “转化”中加入 Na2CO3溶液,

    20、 将 CoC2O4转化为 CoCO3, 发生反应的离子方程式为 CoC2O4+CO32CoCO3+ C2O42,该反应的平衡常数 K=Ksp(CoC2O4)/Ksp(CoCO3)=2.5 109 (1.5 1013)=1.67 104, 反应正向进行的趋势很大, 故 该反应进行的程度较大; (3)“电解”时装置如图所示。连接正极的电极为阳极,阳极上水电离出的氢氧根离子失电子 产生氧气,电极反应式为 2H2O4e=O2+4H+,左室产生大量氢离子,氢离子通过阳离子 交换膜进入 a 室,a 室得到酸,故电解后 a 室中的电解液可返回酸溶工序继续使用; (4)根据质量守恒进行求算,某废旧锂电池粉末中

    21、 LiCoO2的质量分数为 w,将 mkg 该废料 进行回收利用,电解得到钴 nkg,钴的回收率为 98n 59mw 100%。 【点睛】 本题考查工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、沉淀的转化等,注意分析流程中 各步的反应,掌握反应原理是解题关键。 M1905 (河北省石家庄市 2019 年 3 月份高三模拟考试化学试题)硫酸锰是一种重要的化工 中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)为原料制 备硫酸锰的工艺流程如下: 高硫 锰矿- 混合 焙烧-浸出-氧化- 中和 除杂 - 氟化 除杂-碳化结晶-酸溶-系列操作-MnSO4 4H2O 氧化锰矿 硫酸

    22、NaF ZnSO4 H2O2、NaOH 滤渣 MnO2 CaCO3 MnF2 NH4HCO3 硫酸 已知:“混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3及少量 FeO、Al2O3、MgO。 金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH 的关系如图所示(25): 此实验条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 7.54;离子浓度105mol L1时,离子沉淀完全。 请回答: (1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用 H2SO4浸出,其缺点为 _。 (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_。 若省略“氧化”步骤,造成的后果是_。 (3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。 (

    23、4)“氟化除杂”时,若使溶液中的 Mg2+和 Ca2+沉淀完全,需维持 c(F)不低于_。 (已知:Ksp(MgF2)=6.4 1010;Ksp(CaF2)=3.6 1012) (5)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_。 (6)“系列操作”指_、过滤、洗涤、干燥 (7)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为 _。 M1905(河北省石家庄市 2019 年 3 月份高三模拟考试化学试题) (1)产生硫化氢等气体,污染环境 (2)MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O; Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠, 造成 Mn2+损失(或 Fe2+ 去除

    24、不完全,影响产品纯度) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)8 10 3 molL1 (5)Mn2+2HCO3 MnCO 3+CO2+H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)Mn2+2H2O2e MnO 2+4H + 【解析】 【详解】 (1)高锰矿含有 FeS,传统工艺处理高硫锰矿时, 不经“混合焙烧”,而是直接用 H2SO4浸出, 产生硫化氢等气体,污染环境;故答案为:产生硫化氢等气体,污染环境; (2)氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子, 离子方程式为: MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O; 若省略“氧化”步骤,根据图表 Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠,造成 Mn2

    25、+损失(或 Fe2+去除不完 全,影响产品纯度);故答案为:MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O;Fe2+与 Mn2+沉淀 区有重叠,造成 Mn2+损失(或 Fe2+去除不完全,影响产品纯度); (3)“中和除杂”时,碳酸钙与铁离子、铝离子水解产生的 H+反应,从而促进了水解平衡向 正向移动,得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3; (4)已知:Ksp(MgF2)6.4 10 10,若使溶液中的 Mg2+沉淀完全,需维持 c(F)不低于 6.4 10 10 1 10 5 mol/L8 10 3 molL1;故答案为:8 103 mol

    26、L1; (5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为:Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O,故答 案为:Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O; (6)硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物; (7)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2, 电解过程中阳极发生氧化反应, 元素化合价 升高,故为硫酸锰失去电子生成 MnO2,电极反应式为 Mn2+2H2O2eMnO2+4H+。 M1906 (福建省龙海市第二中学 2019 届高三年下学期期初考试化学试题)氨法溶浸氧化锌 烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以

    27、 Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52 的形式存在。 氧化锌烟灰-溶浸-浸出液-氧化除杂-还原除杂-滤液-电解-高纯锌 氨水和 NH4Cl 滤渣 2 H2O2 锌粉 滤渣 3 滤渣 1 回答下列问题: (1)Zn(NH3)42+中 Zn 的化合价为_,“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 _。 (2)锌浸出率与温度的关系如图所示,分析 30 时锌浸出率最高的原因为: _。 (3)“氧化除杂”中,AsCl52转化为 As2O5胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性。该反应的 离子方程式为_。 (4)“滤渣 3”的主要成分为_。 (5)“电解”时 Zn(

    28、NH3)42+在阴极放电的电极反应式为: _。 阳极区放出一种无色无味的气体,将其通入滴有 KSCN 的 FeCl2溶液中,无明显现象,该 气体是_(写化学式)。电解后的电解液经补充_ (写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。 M1906(福建省龙海市第二中学 2019 届高三年下学期期初考试化学试题) (1) +2;ZnO+2NH3 H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O (2)低于 30时,溶浸反应速率随温度升高而增大; 超过 30,氨气逸出导致溶浸反应速率下降 (3)AsCl52 +2H 2O2+6NH3 H2O=As2O5+10Cl +6NH 4 +5H 2O (

    29、4)Cu、Cd (5)Zn(NH3)42+2e =Zn+4NH 3;N2;NH3(或 NH3 H2O) 【详解】 (1) NH3是中性分子,由于 Zn(NH3)42+离子带有 2 个单位的正电荷,说明其中 Zn 带有 2 个 单位的正电荷, 故 Zn 的化合价为+2 价; NH4+水解使溶液显酸性, ZnO 与 H+反应变为 Zn2+, Zn2+与 NH3 H2O 反应产生 Zn(NH3)42+,反应的总的离子方程式为: ZnO+2NH3 H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O; (2)由锌浸出率与温度的关系图可知,在温度低于 30 时,温度升高,反应速率随温度升 高而增大;当温度超

    30、过 30,NH3 H2O 分解产生氨气,氨气逸出导致溶浸反应速率下降, 故 30 时锌浸出率最高; (3)在“氧化除杂”中,H2O2将 AsCl52氧化后转化为 As2O5胶体,被吸附聚沉除去,H2O2被 还原变为 H2O,反应后溶液始终接近中性。则该反应的离子方程式为 2AsCl52+2H2O2+6 NH3 H2O=As2O5+10Cl+6 NH4+5H2O; (4) “氧化除杂”后的溶液中含 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)42+, 向该溶液中加入 Zn 粉, Zn 将 Cu2+、Cd2+还原为金属单质,所以“滤渣 3”的主要成分为 Cu、Cd; (5)“电解

    31、”时 Zn(NH3)42+在阴极放电,电极反应式为 Zn(NH3)42+2e=Zn+4NH3;阳极区阴 离子放电,放出一种无色无味的气体,将其通入滴有 KSCN 的 FeCl2溶液中,无明显现象, 说明该气体不具有氧化性,则该气体是 N2;电解后的溶液中由于 NH3不断放电产生 N2从 溶液中逸出,所以电解后的电解液经补充 NH3或 NH3 H2O 以后才可返回“溶浸”工序继续 使用。 M1907 (江西省上饶市重点中学 2019 届高三六校第一次联考理科综合化学试题)钼酸钠晶 体(Na2MoO4 2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。 下图是利用钼精 矿(主要成分是 Mo

    32、S2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图: 钼精矿-焙烧-碱浸-除重金属离子-结晶-重结晶-Na2MoO4 2H2O(s) Na2CO3溶液 空气 沉淀剂 SO2(g) CO2(g) 废渣 母液 回答下列问题: (1)提高焙烧效率的方法有_。(写一种) (2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3,该反应过程的化学方程式为: _,氧化产物是_。 (3)“碱浸”时生成 CO2的电子式为_,碱浸”时含钼化合物发生的主要反应 的离子方程式为_。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S, 则废渣成分的化学式为_。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42)

    33、=0.20molL1, c(SO42)=0.01molL1。“结晶”前应先除去 SO42,方法是加入 Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当 BaMoO4开始沉淀时,去除的 SO42的质量分数为 _%。 (已知 Ksp(BaSO4)=1 1010,Ksp(BaMoO4)=2.0 108) (6)钼精矿在酸性条件下,加入 NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有 SO42生成,该反 应的离子方程式为_。 M1907(江西省上饶市重点中学 2019 届高三六校第一次联考理科综合化学试题) (1)粉碎固体 (2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2;MoO3、SO2

    34、(3) ;MoO3+CO32 =MoO 4 2+CO 2 (4)PbS (5)90% (6)MoS2+6NO3 =MoO 4 2+2SO 4 2+6NO 【解析】 【详解】 (1)提高焙烧效率的方法是粉碎固体; (2)根据流程,焙烧时,通入空气,产生 MoO3和 SO2,即化学方程式为 2MoS27O2= 高温 2MoO34SO2;氧化产物是还原剂被氧化后得到产物,根据化学反应方程式 Mo、S 的化 合价升高,即氧化产物是 MoO3和 SO2; (3)CO2的电子式为;根据问题(5),碱浸时,Mo 元素以 MoO42的形式存在, 即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是 MoO3CO32=M

    35、oO42CO2; (4)根据钼精矿中含有成分,以及流程,该步骤是除去的 Pb 元素,废渣是 PbS; (5)根据溶度积,SO42 先沉淀出来,BaMoO 4开始出现沉淀,此时溶液中 c(Ba2 )=Ksp(BaSO 4)/c(MoO4 2-)=1.0 107mol L1,此时溶液中 c(SO42 )=K sp(BaSO4)/c(Ba 2)=1 1010/1.0 107=1.0 103mol L1,令溶液的体积为 VL,去 除 SO42 的质量分数为(0.01-0.001) V 96 0.01 V 96 100%=90%; (6)MoS2与 NO3反应,S 和 Mo 的化合价都升高了,S 原子被

    36、氧化成 SO42,Mo 元素以 MoO32的形式存在,NO3中 N 的化合价降低,N 转化成 NO,离子方程式为: MoS26NO3=MoO422SO426NO。 【点睛】氧化还原反应方程式的书写是本题的难点,一般找出氧化剂和还原剂,氧化产物 和还原产物,根据化合价升降法进行配平,然后根据原子守恒或电荷守恒配平其他,如本 题中焙烧:Mo 的化合价由2 价6 价,升高 4 价,S 的价态由1 价4 价,S22 化合价升高 10 价,MoS2共升高 14 价,O2的化合价降低 4 价,然后根据化合价升降法配 平即可。 M1908(山东省青岛市 2019 届高三 3 月教学质量检测(一模)理综化学试

    37、题)三氯化六氨合 钴Co(NH3)6Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含钴配合物的原料。下 图是某科研小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取Co(NH3)6Cl3 的工艺流程: 废料-浸出液- Na2CO3,调pH=a 过滤 滤液-调节 pH=23- 操作I CoCl26H2O-混合-氧化- 系列 操作 产品 盐酸 H2O2 适量 NaClO3 盐酸 活性炭 NH4Cl 溶液 氨水 回答下列问题: (1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_。 (2)“加 Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀,分别为_(填化学式)。 (3)操作的步骤包括_、冷却结

    38、晶、减压过滤。 (4)流程中 NH4Cl 除作反应物外,还可防止加氨水时 c(OH) 过大,其原理是 _。 (5)“氧化”步骤,甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物 无影响。你认为_(填“甲”或“乙”)同学观点正确,理由是_ _。 写出该步骤的化学方程式:_ (6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 Co(NH3)6Cl3 转化成 Co3后,加入过量 KI 溶 液,再用 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),反应原理:2Co32I=2Co2I2, I22S2O32=2IS4O62,实验过程中,下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_。 a用久置于空气中的

    39、KI 固体配制溶液 b盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗 c滴定结束后,发现滴定管内有气泡 d溶液蓝色退去,立即读数 M1908(山东省青岛市 2019 届高三 3 月教学质量检测(一模)理综化学试题) (1)6Fe2 ClO 3 6H=6Fe3Cl3H 2O (2)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (3)HCl 氛围下蒸发浓缩 (4)NH4Cl 溶于水电离出 NH4 会抑制后期加入的 NH 3 H2O 的电离 (5)甲;防止 Co(OH)3的生成; H2O22CoCl22NH4Cl10NH3 H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O (6)ab 【详解】 (1)加适量 NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,发生的离子反应为 6Fe2ClO3 6H=6Fe3Cl3H2O; (2)加入碳酸钠调节 pH,沉淀铝离子和铁离子,转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3; (3)微粒防止产品水解,故

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