中考化学难点突破大全.doc

1、 中考化学中考化学难点突破难点突破大全大全 如何学好化学？ 文科的记忆 理科的思维 掌握一种解题方法比做一百道题更重要 一种题型的掌握需要多次反复训练 多背：注重基础 、强化记忆 多做：巩固知识、培养能力 多问 1 目录目录 一化学反应的顺序问题 1. 金属与盐溶液反应的顺序问题 3-9 2. 其它化学反应的顺序问题 9-12 二化学方程式 1. 化学方程式的书写 12-16 2. 化学方程式的计算 （1） 极值法 17-22 （2） 差量法 23-26 （3） 金属与酸、盐与酸的反应 26-31 （4） 无数据的化学方程式计算 32-36 （5） 化学方程式结合溶质质量分数的计算 36-38

2、 （6） 化学方程式的多步计算 38-38 三质量守恒定律 1. 质量守恒定律的常规题 39-44 2. 质量守恒定律的较难题 45-53 四有关氢氧化钠变质 54-55 五有关溶液的题 1. 有关生成物中溶质的成分 56-59 2. 有关化学反应前后溶液质量的变化 59-60 3. 有关溶质质量分数的题 61-63 4. 有关溶解度的计算 63-65 六推断题和流程图题 65-72 七理化综合题 73-74 八其它考点 1. 有关金属的活动性顺序探究的题 75-75 2. 有关饱和石灰水中加入生石灰的题 76-76 3. 有关粗盐的提纯 76-77 4. 有关化学式及相对原子质量的计算 77

3、-81 5. 有关信息迁移题 81-83 6. 其他题精选 84-91 化学重要背记 9 92 2- -9 93 3 2 一化学反应的顺序问题 1.金属与盐溶液反应的顺序问题 金属 Fe 和 Zn 同时放入 CuSO4溶液中. Zn 先与 CuSO4反应，等 Zn 反应完后，Fe 才能与 CuSO4发生反应. 金属 Fe 放入 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中. Fe 先与 AgNO3反应置换出 Ag，等 AgNO3反应完后，Fe 才能和 Cu(NO3)2反应置换出 Cu. 小结：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应小结：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应. . 1.【19河南

4、中考】 23某金属（用 R 表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于 Zn， 相对原子质量小于 65向一定质量的 AgNO3、Cu（NO3）2和 R（NO3）3混合溶液中加入 Zn， 充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。 （1）写出 R 与盐酸反应的化学方程式。 （2）所得到的固体中一定含有哪些金属？ （3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？ 【答案】 ： （1）2R6HCl 2RCl33H2 （2）Ag、Cu、R （3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液 质量均增大.当增大的质量大于

5、减小的质量时，溶液质量增大. 2.【19湘西州中考】21.某化学兴趣小组向 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤 液中所含溶质的成分可能有 种情况。 【答案】 ： 三 【点拨】 ：滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，当铁只能部分置换银时，则滤液中溶 质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换出铜时，则溶 质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶质只有硝酸亚铁. 3.【19武汉中考】8将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混 合物的烧杯

6、中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是 【 】 A滤渣中最多有三种物质 B若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质 【点拨】 ：若锌和氧化铜过量，滤渣含有锌、铁、铜、氧化铜.若滤液含有硫酸铜，滤渣一定 有铜，可能有氧化铜.反应顺序是氧化铜先与硫酸反应，然后锌依次与硫酸铜、硫酸和硫酸亚 3 铁反应，若滤液呈无色，溶质只有硫酸锌. 4.【19河北中考】 7.将一定量的铁粉加入到含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的废液中，充分反应后过 滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是 【

7、 】 A.滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中一定含有 Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含 Fe，滤液中一定含有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 D.滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 【点拨】 ：向滤渣中加入稀盐酸无气泡说明滤渣中没有铁，首先置换出银，所以滤渣中一定有 银，由于不知道铁的量，铜、硝酸铜无法确定. 5.【19潍坊中考】18. 向 m 克 AgNO3、Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入 Zn，充分 反 应 后 过 滤 ， 所 得 滤 液

8、 质 量 仍 为m克 。 下 列 说 法 正 确 的 是 【 】 A. 滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有 C. 滤液中一定含有、 D. 该过程至少发生了三个化学反应 【点拨】 ：锌先与硝酸银反应使溶液质量减少，再与硝酸铜反应使溶液质量增加，因为溶液质 量不变，所以这两个反应肯定发生，锌最后与硝酸亚铁可能发生反应. 6.【19天水中考】 15.向 AgNO3和 Mg（NO3）2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后 过 滤 ， 得 到 滤 渣 和 蓝 色 滤 液 。 关 于 该 滤 渣 和 滤 液 说 法 正 确 的 是 【 】 A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产

9、生 B滤液中一定有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 Zn（NO3）2 C滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn D滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn（NO3）2 【点拨】 ：蓝色滤液说明铜和硝酸银发生反应，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，滤液 中一定有 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含 AgNO3. 7.【18青岛中考】30.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混 合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空. （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 滤液里一定含有_（填写化学式，下

10、同） ，可能含有_； 滤渣中一定含有_，可能含有_。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）. 4 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸 银溶液的溶质质量分数. 【答案】 ： （1） Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe； （3）小于 8.【19呼和浩特】 13.在 Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合 物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 【 】 A若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 B滤液中一定有 Mg（NO3）2，滤渣中一定有银 C若取

11、少量滤液，加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 【点拨】 ：滤渣中一定有铁，可能的组成是 银、铁； 银、铁、锌； 银、铁、锌、镁 9.【19郑州一中】6向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的 锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示： （2）C 点对应的溶液中含有的金属离子是什么？ （3）为什么关系图中 bc 段斜率小于 ab 段？ 【答案】 ： （2）Zn 2+、Fe2+ （3）bc 段锌与硝酸铜反应产生固体质量 变化量比 ab 段锌与硝酸银反应产生固体质量变化量小 10.【

12、19郑外模拟】22.将锌粉和铁粉的混合物加入一定量 Al(NO3) 3、Cu(NO3) 2溶液中，充 分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，写出滤渣成分的可能组成. 若溶液足量， 加入一定量锌粉和铁粉后溶液质量会如何改变？写出有关反应的化学方程式. 【答案】 ： （1） Cu 、Fe、Zn 或 Cu 、Fe （2）溶液质量先增加，后减少. Zn Cu(NO3)2 Cu Zn(NO3)2 Fe Cu(NO3)2 Cu Fe (NO3)2 11.【16呼和浩特】10.已知：2Fe(NO3)3Cu2Fe(NO3)2Cu(NO3)2.向硝酸铁和硝酸铜的混合 溶液中，

13、加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡 产生.则下列有关说法正确的是 【 】 A滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 【点拨】 ： 2Fe(NO3)3 Cu 2Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe Cu(NO3)2 Cu Fe(NO3)2 5 + Fe 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 铁粉先与硝酸铁反应，后与硝酸铜反应.向反应后的固体 中加入少量稀盐酸，无气 泡产生。说明滤渣中一定含有金属铜，一定没有金属铁

14、. 12.【19平顶山一模】24.将铜、锌粉混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤， 得到固体和蓝色滤液. （1）滤液中溶质有两种可能，猜想一是滤液中含有溶质为硝酸锌、硝酸铜，请写出第二种猜 想中溶质的成分并设计实验方案来验证，写出实验操作步骤和现象. 【答案】 ： 溶质为硝酸锌，硝酸铜，硝酸银 取一支试管将反应后的溶液取少量，加入少量的稀盐酸，会产生白色沉淀. 【点拨】 ： 锌先和硝酸银溶液反应， 铜后和硝酸银溶液反应， 得到蓝色溶液， 肯定生成硝酸铜， 硝酸银可能剩余，也可能不剩余. 13.【19开封二模】23某化学小组向 Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2的混

15、合溶液中加 入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。 （1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析溶液中溶质的成分。 （2）反应后所得固体的质量 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）反应前锌粉质量。 【答案】 ： （1）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2 （2）变小 【点拨】 ：锌先与 Cu（NO3）2溶液反应后与 Fe（NO3）2溶液反应，所以向所得固体上滴加稀盐 酸，有气泡产生，说明滤出的固体中一定含有铁，可能含有锌，则溶液中溶质一定 有：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2。 14.【18郑州二模】19.向硝酸铜、硝

16、酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反 应后过滤，过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量。 （1）相关反应的化学方程式为(只写 1 个). （2）滤液中一定含有的溶质为(填化学式) （3）过滤所得固体物质中一定含有. 【答案】 （1）Zn2AgNO3 Zn(NO3)22Ag 或 ZnCu(NO3)2 Zn(NO3)2Cu （2）Zn(NO3)2、Al(NO3)3 （3）银和铜（或 Ag 和 Cu） 【点拨】 ：加入 Zn 的质量和得到固体的质量相等，说明两个反应都发生了. 锌与硝酸银反应使固体质量增加， 与硝酸铜反应使固体质量减少， 所以固体质量可能不变 15.【16

17、河南中考】18为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合 利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验. 6 （1）X 的成分为_； （2）加入 B 时反应的化学方程式为_ 【答案】 ： （1） Zn、Cu （2） Zn H2SO4 ZnSO4 H2 16.【16南宁中考】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反 应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是 【 】 A滤液中最多含有两种溶质 B滤液中一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2 C滤渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 Zn D若反应后所得滤液呈无色，则

18、滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定没有 Zn 【点拨】 ：向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和银，可能含有锌，滤液中 一定没有硝酸银，滤液中最多含有两种溶质，即一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2， 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 Zn. 17. 【15河南中考】 21. （3） 探究实验： 分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2、 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究. 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_. 猜想：滤液中溶质为 Mg

19、(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因. 【答案】 Zn、Cu、Ag 滤液中有 AgNO3时， 一定也有 Cu(NO3)2， 因为 Zn 先与 AgNO3反应后与 Cu(NO3)2反应. 18.【15青岛中考】25.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌某同学取适量的 上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣请填空： （1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同） ，可能 含有 （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属 （3）反应后得到滤渣的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加

20、 入镁粉的质量 【答案】 ： （1）Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3； （2）Ag、Fe； （3）大于 19. 【14河南中考】 23.为探究工业废水的综合利用， 某化学小组在实验室中完成了以下实验. X 为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_. 7 【答案】 ：锌（或 Zn） ZnSO4 Ba(NO3)2 BaSO4 Zn (NO3)2 【点拨】 ：反应前是硝酸锌和硝酸银，最后得到银和硝酸锌，加入的 X 一定是锌，溶液甲是 硝酸锌溶液，溶液乙是硫酸锌，Y 就是稀硫酸. 20.【19濮阳模拟】24向一定量的氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中逐渐 加入过量的镁粉，如图表示

21、反应过程中溶液中 FeCl2的质量变质情况。 （1）A 点时溶液中含有哪些溶质？（写化学式） （2）写出 B 点时发生反应的化学方程式 【答案】 ： （1）CuCl2、FeCl2、MgCl2； （2）MgFeCl2 FeMgCl2 反应后滤液和滤渣的成分分析 将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液、滤渣的成分. 猜想 滤液成分 滤渣成分 猜想一 AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 银 猜想二 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 银 猜想三 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 银和铜 猜想四 Fe(NO3)2 银和铜 猜想五 Fe(NO3)2 银、铜和铁

22、 【小结】 ：滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生 （1）滤渣中一定含有银、铜和铁 （2）滤液中一定含有 Fe(NO3)2，一定不含有 AgNO3 Cu(NO3)2 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 （1）滤渣中一定含有银，一定不含有铁，可能含有铜 （2）滤液中一定含有 Fe(NO3)2，可能含有 AgNO3 Cu(NO3)2 若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 （1）滤渣中一定含有银，一定不含有铜和铁 （2）滤液中一定含有 AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 8 若向滤液中滴加稀盐酸，无现象 （1）滤渣中一定含有

23、银，可能含有铜和铁 （2）滤液中一定含有 Fe(NO3)2，一定不含有 AgNO3，可能含有 Cu(NO3)2 将一定量的铁粉和锌粉的混合物中加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，滤液、滤渣的成分. 猜想 滤液成分 滤渣成分 猜想一 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 铜 猜想二 ZnSO4 FeSO4 铜 猜想三 ZnSO4 FeSO4 铜和铁 猜想四 ZnSO4 铜和铁 猜想五 ZnSO4 锌、铜和铁 2其它化学反应的顺序问题 1.【17烟台中考】14下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 【 】 A向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 B向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐

24、滴加入碳酸钠溶液至过量 C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量 MnO2 向 CuSO4和 H2SO4的混合溶液中滴入 NaOH 溶液. 【点拨】 ：H H + +优先与 优先与 OHOH - -反应 反应（或 OHOH - -优先与 优先与 H H + +反应 反应）. 当 OH -发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，OH-优先与 H+反应 向 CaCl2和 HCl 的混合溶液中滴入 Na2CO3溶液. 【点拨】 ：COCO3 3 2 2- -优先与 优先与 H H + +反应 反应 9

25、当 CO3 2-发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，CO 3 2-优先与 H+反应 【小结】 ：溶液中有酸时，不可能在里面产生能溶于酸的沉淀（CaCO3、Cu(OH)2等）. 反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生. 2【19孝感中考】9.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化 钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下 说法正确的是 【 】 滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag 时，溶液中含有两种溶质 滴加氢氧化钠溶液的质量为 m （bg m cg） ， 此时溶液中发生的化

26、学 反应为 CuCl2 2NaOH Cu（OH）2 2NaCl 滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg 时，溶液 pH 7 在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A B C D 【点拨】 ：ag 时，溶液中有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和生成的氯化钠. 3.【19天水中考】 23.某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 50g 装入烧杯 中，每次滴加 50g 稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请

27、根据有关信息计算： （1）a 的数值为 _。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。 （写出计算过程） 【答案】 ： （1）4.4； （2）7.3%； （3）23.4g 向 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中滴入稀 HCl. 【点拨】 ：H H + +优先与 优先与 OHOH - -反应 反应 当 H +发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，H+优先与 OH-反应. 【小结】 ：反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生. 【强调】 ：不能说酸先和

28、碱反应，然后酸才和盐反应. 如稀硫酸加入到 NaOH 和 Ba(NO3)2的混 合溶液中，由于 H +、OH-均只发生了一个反应，不存在先后顺序， 两个反应同时发生. 4.【19荆州中考】 20.向盛有 Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀 H2SO4， 充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成 10 沉淀与加入 NaOH 溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出 AB 段内反应的化学方程式： （2）加入 NaOH 溶液 40 g 时溶液中存在的溶质是 _（写化学式） （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程） 【答案】 ： （1）

29、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O； （2）Na2SO4、Fe2（SO4）3； （3）15% 【点拨】 ：氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铁反应. 5.【19乐山中考】 14将 10g 氧化铜粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧 化铜全部溶解，再向溶液中加入 ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温 下烘干，得到干燥固体质量仍然为 ag，下列分析不正确的是 【 】 A.稀硫酸中溶质质量分数为 12.25% B. 滤渣中一定含有铜， 可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a 的取值范围：a 8 【点拨】 ：

30、氧化铜先与稀硫酸反应，然后铁依次与硫酸铜溶液和稀硫酸反应.依题意生成铜的 质量 10 80% 8g，参加反应的铁的质量也是 8g.根据关系式 FeFeSO4 H2SO4 56 98 A.稀硫酸中溶质质量分数为 14% 8 x14 6.【19青岛中考】22.将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3溶 液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确 的是 【 】 已知：铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe2FeCl33FeCl2； Cu2FeCl32FeCl2CuCl2 AFeCl3 与 Cu 发生

31、的化学反应属于置换反应 B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（mn） g CN 点对应的溶液中一定含有 Fe 2+、Cu2+和 Cl D当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 【点拨】 ： Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu + Fe 2FeCl3 3FeCl2 等于说是铁先反应 7.【18郑州三模】22.几位同学探究中和反应。他们向烧杯中的滴有酚酞试液的氢氧化钙溶 液中加入了一定量的稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色。反应后溶液中的溶质是什么？ （1）取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，通过观察现象证明了溶液 中

32、含有两种溶质。观察到的现象是什么？ 11 （2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，在不使用指示剂的情况下应向烧杯中加 入过量的什么物质？ 【答案】 ： （1）先产生大量气泡，后产生白色沉淀； （2）碳酸钙. 【点拨】 ：碳酸钠先和盐酸反应，等盐酸反应完，碳酸钠才能和氯化钙反应. 8.【19郑外模拟】 19含有铝粉 l.8g、锌粉 6.5g、铁粉 11.2g、铜粉 3.8g 的混合物与一 定质量的稀硫酸充分反应后，有 6.6g 金属剩余，则生成氢气的总质量为 g 【答案】 ：0.7 【点拨】 ：金属与酸的反应顺序是铝锌铁，6.63.8 2.8，铁反应了 2.8g. 9.【19广安中考

33、】12.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如 下：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；向碳酸钠和碳酸氢钠的混 合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是 A B C D 【点拨】 ： 依题意碳酸钠先与稀盐酸反应，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应，故选 C. 10.【15德阳中考】18.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反 应后产生气体 0.4g，并得到残留固体 6.4g。则原混合物粉末的质量是 【 】 A8.0g B11.2g C16.0g D24.8g 【点拨】

34、：氧化铜先与稀盐酸反应，然后铁与氯化铜溶液反应，最后铁与盐酸反应 二化学方程式 1.化学方程式的书写 【16河南中考】16右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为 _；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将 Cl2通入石灰 乳中可制取漂白粉有效成分 Ca(ClO)2，化学方程式为_ 【点拨】： 人教版九年级上 113 页 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 12 总的化学方程式： CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 同样的方法 Cl2 H2O HCl HClO 2HClO Ca(OH)2 Ca(ClO)2 2H2O 2HCl Ca(OH)2 Ca

35、Cl2 2H2O 2 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 1 【15河南中考】17在点燃条件下，2.6g C2H2与 7.2g O2恰好完全反应，生成 6.6g CO2、 1.8g H2O 和x g CO.则x = _,化学方程式为_ 【答案】 ： 1.4 4C2H2 9O2 6CO2 4H2O 2CO 【点拨】 ： 2H2O 2H2 + O2 2 218 22 36 4 2 2（化学计量数） 36（质量） 18（相对分子质量） （2n2）C2H2 （4n3）O2 2nCO2 （2n2）H2O （2n4）CO 不能用配平化学方程式的方法！ 2【14河南中考】 1

36、6. 一定条件下， 4.8gCH4与 16.0gO2恰好完全反应， 生成 10.8gH2O、 4.4gCO2 和物质 X.则 X 的质量为_g；该反应方程式中 O2与 X 化学计量数之比为_. 【答案】 ： 5.6 5:2 方法同【15河南中考】17 题. （n+2）CH4（2n+3）O2 nCO2 2CO 2(n+2)H2O 不能用配平化学方程式的方法 3.【14河南中考】 17在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即 变瘪， 原因是 _； 一会儿易拉罐又鼓起， 因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为 _. 【答案】 ： CO

37、2气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 【点拨】 ：根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，生成物中钠原子和氧原子的个数比 是 1:2，反应物 NaOH 中钠原子和氧原子的个数比是 1:1，说明 NaOH 溶液中 H2O 是反应物. 4.【19说明与检测】p102.取 23g 的乙醇和 40g 氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生 成 22g CO2、27g H2O 和一定质量的物质 X.则 X 的质量为_,该反应的化学方程式为 _. 【答案】 ： 14g, 2C2H5OH 5O2 2CO2 6H2O 2CO 13 5

38、【19说明与检测】p65.某物质完全燃烧需要 0.8g O2，同时只生成 2.2g CO2，则该物质燃 烧的化学方程式为 _ 【答案】 ： 2CO O2 2CO2 6 【19说明与检测】 p134.现有 2.2g 有机物 X 在 O2中完全燃烧， 生成 3.6gH2O 和 6.6gCO2（无 其他生成物） ，则 X 中各元素的原子个数比为_. 【答案】 ： 3 : 8 或 8 : 3 7 【19河南二模】21已知过氧化钙（CaO2）和水反应的化学方程式为： 2CaO22H2O 2Ca（OH）2O2 ,请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式 【答案】 ： 2CaO22H2O2Na2CO3

39、2CaCO34NaOHO2 【点拨】 ：方法同【16河南中考】16 题 8.【19郑外模拟】20. Cl2和 O2在一定条件下都可以和 CH4 反应，且反应相似，请写出 Cl2 与 CH4反应的化学方程式 【点拨】 ：氯替换氧就可 【答案】 ： CH4 4Cl2 CCl4 4HCl 9.【19郑州八中】 17醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢 氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH NaOH CH3COONa H2O （1）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式 （2）食醋可以清除热水壶底的水垢（主要成分为碳

40、酸钙） ，请写出反应的化学方程式 【答案】 ： （1） 2CH3COOH Mg （CH3COO）2Mg H2 （2） CaCO3 2CH3COOH（CH3COO）2Ca H2O CO2 【点拨】 ：信息给出了醋酸钠的化学式，醋酸镁和醋酸钙的化学式可以仿照书写. 10.【19河南模拟】 20.将 32g 甲烷和一定质量氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应， 生成 44g 二氧化碳、水和一氧化碳，则反应的化学方程式为_ 【答案】 ： 4CH4 7O2 2CO2 8H2O 2CO 【点拨】 ： 根据碳元素质量守恒，求出生成 CO 的质量 28g，根据氢元素质量守恒，求出生成 H2O 的质量 72g，

41、 再根据质量守恒定律求出 O2的质量 112g， 以下方法同 【15河南中考】 11.【19郑州一中】20已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应 14 的化学方程式为 。取饱和食盐水 16g 充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分 数比为 3：4，则该反应生成气体的质量之和为 【答案】 ： 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH Cl 2 H2 4g 【点拨】 ： 方法同 50 页【19濮阳模拟】18 题. 12.【19濮阳模拟】17.已知：Cl22NaOHNaClNaClOH2O,氯气和熟石灰反应可以制得漂 白粉，该反应的化学方程式为_ 要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧

42、化钠和氢氧化钙的质量比是 _ 【答案】 ：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 40 : 37 13.【18黄冈中考】 25.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只 有 CO、 CO2和 H2O， 且总质量为 20.8g， 其中 H2O 的质量为 10.8g， 则 CO2的质量为_, 【19说明与检测】p72.该反应的化学方程式为_ 【答案】 ： 4.4g 3CH4 5O2CO2 6H2O 2CO 14. 【17许昌二模】 18 向饱和 NaOH 溶液中滴加 CaCl2溶液， 发现有明显的浑浊现象发生 所 生成的沉淀物应该是 ，反应的化学反应方程式应表示为 【答案】 ： Ca(OH)2 ； 2NaOHCaCl2 Ca(OH)22NaCl 【点拨】 ： 氢氧化钙是微溶 15 【13河南中考】 12 右图是治理汽车尾气反应的微观过程. 图中单质是_（填名称） ； 化学方程式为 【答案】 ：氮气（不能写