知识讲解化学实验基本方法.doc

1、 化学实验基本方法化学实验基本方法 【学习目标】【学习目标】 1树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。 3通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。 重点：混合物的分离与离子的检验 难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 【要点梳理】【要点梳理】 要点要点一：化学实验安全一：化学实验安全 （一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题 1遵守_。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 2了解

2、_。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和 化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电 闸、报警电话等的位置和使用方法等。 3掌握_。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法 等。 4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 答案：答案： 1.1.实验室规则实验室规则 2.2.安全措施安全措施 3.3.正确的操作方法正确的操作方法 （二）、基本实验操作及应注意问题 1药品的取用 (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用_取用；块状药品：用_取用。 (2)液体药品 少量液体：用_吸取；一定量液体：用_量取；较多量液体：可 _。 2加热

3、(1)给液体加热时，可使用_、_、_、_。 (2)给固体加热时，可使用_或_。 (3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用 冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 3收集气体的方法 根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有_、 _、_。 答案： 1.(1)药匙 镊子 (2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸 发皿 (2)试管 坩埚 3向上排空气法 向下排空气法 排水法 （三） 、了解常见的安全措施 1常用危险化学品的分类及标志 第 1 类 爆炸品 第 2 类 压缩气体和液化气体 第 3 类 易燃液体 第 4 类 易燃固

4、体、自燃物品和遇湿易燃物品 第 5 类 氧化剂和有机过氧化物 第 6 类 有毒品 第 7 类 放射性物品 第 8 类 腐蚀品 实验安全实验安全】 2实验室操作应注意“三禁七防” 三禁：三禁： （1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。 （2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。 （3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。 七防：七防： （1）防爆炸：点燃可燃气体（如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用 CO、H2还原 Fe2O3、 CuO 之前，要检验气体的纯度。 （2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒 入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎

5、瓷片或沸石。 （3）防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。 （4）防中毒（污染）：制取有毒气体（如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO 等）时，应 在通风橱中并进行尾气的处理。 （5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄 灯顺序或加装安全瓶。 （6）防烫伤。取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。 （7）防仪器炸裂。试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。用试管加热 固体时管口要略向下倾斜。 集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细砂。 禁止 将热的仪器放入冷水中冲洗。 3、意外事故的紧急处理 (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用

6、_盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸 75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用_，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用_(或_)中和，然后用水冲 洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用_后，涂上 3%5%的_。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到 卫生室包扎。 答案：(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗 (4)Na2CO3溶液 稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3 溶液 4、化学药品的安全存放： 易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放； 易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火

7、源处； 受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处； 金属钾、钠与 O2、H2O 反应，所以存放在煤油里； 特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷 暗处，并有严格的取用程序。氧化性物质与还原性物质分开放置。 要点要点二：混合物分离和提纯二：混合物分离和提纯的基本方法的基本方法 混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可 以选取不同的分离方法。 1、固体与固体混合物： （1） 、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去 NaCl 中混有少量 NH4Cl、粗碘的提纯 等； （2） 、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解

8、过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质； （3） 、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如 KNO3与 NaCl 的分离。 2、液体一液体混合物： （1） 、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离） ； （2） 、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离； （3） 、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴单质。 3、气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收，如除去 CO 中的 CO2，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。 要点要点三：过滤和蒸发三：过滤和蒸发 （一）过滤 1适用范围： 过滤适用于_的分

9、离。 2仪器 所 用 的 仪 器 和 用 品 有 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _。 3装置图 要点诠释：要点诠释： 过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗 中用蒸馏水冲洗小烧杯 23 次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。 过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面 浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤 2-3 次，即可把固体洗涤干净。 可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。 方法是：用玻璃棒引流，向有滤渣的过滤器中缓缓注入蒸馏水，至淹没固体为止，等用玻璃棒引流，向有滤渣的过滤器中缓缓注入蒸馏水，

10、至淹没固体为止，等 待水自然流下，重复上述操作待水自然流下，重复上述操作 2 2- -3 3 遍即可。遍即可。 答案：1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一 贴：滤纸 漏斗内壁 二低：滤纸边沿 漏斗边沿 液面 滤纸边沿 三靠：漏斗下端 烧杯内壁 玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒 （二）、蒸发 1概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2主要仪器及用品 _、_、_、_。 3装置图 答案：2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.搅拌 大量固体出现 要点诠释：要点诠释： 液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的 2 / 3，以免加热时溶液溅出；加热过程

11、 中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体， 以免液体局部过热而飞溅。 蒸发操作要注意溶质应当是 对热比较稳定的物质，最后利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。 （三）、粗盐的提纯 1粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、_、 _进行提纯。 以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)_溶解。 (2)引流。 (3)_。 答案：1.溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出 2粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式 硫酸盐 足量 BaCl2溶液 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 MgCl2 足量 NaOH 溶液 MgCl22NaO

12、H=Mg(OH)22NaCl CaCl2 足量Na2CO3溶液 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl 多余的 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 适量稀盐酸 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaOHHCl=NaClH2O 要点诠释：要点诠释： 加入 Na2CO3溶液必须在足量 BaCl2溶液之后，加入适量稀盐酸之前要过滤。 (四)、SO2 4的检验 1试剂：_； 2步骤 某溶液 滴加稀盐酸酸化无沉淀 加BaCl2溶液_沉淀，证明原溶液中有 SO2 4。 答案：1.BaCl2溶液 2.白色 要点诠释：要点诠释：SO2 4的检验要注

13、意排除 CO3 2、Cl等离子的干扰。 要点要点四：蒸馏四：蒸馏 混合物的分离与提纯】混合物的分离与提纯】 1原理 利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或 _的杂质的方法。 2实验用品： 铁架台、石棉网、 、 、 、 、 、 、橡胶 塞、橡胶管、木块、自来水等。 3制取蒸馏水 (1)仪器及装置图 (2)实验操作 检验 Cl 在试管中加入少量自来水，滴入_，试管中产生_。 说明自来水中含有 Cl 。 蒸馏 在 100 mL 烧瓶中加入约_体积的自来水，再加入几粒_(或沸石)，按 上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。 再次检验 Cl 取少量收集到的

14、液体加入试管中，然后滴入_，试管 内_。说明制得的蒸馏水不含 Cl 。 答案：1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2. 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 3.(2)几滴稀硝酸和 AgNO3溶液 白色沉淀 1/3 碎瓷片 几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液 无沉淀 要点诠释：要点诠释： （1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的 1/2，加热时不得将液体全部蒸干； （2）冷却水的方向是下进上出； （3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。 （4）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。 要点要点五：萃取和分液五：萃取和分液 1原理 (1)萃取：利用物质在_的

15、溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与 另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取剂应符合下列条件： 与另一溶剂互不相溶； 溶解溶质的能力比另一溶剂大得多； 不与被萃取的物质反应。 (2)分液：使用分液漏斗将_ 的液体分开的操作。 2主要仪器：_、_、_。 3用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤 (1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好 玻璃塞，发现溶液分层，_在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡， 使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静

16、置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，显 _色。 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再 将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗 _倒出。 答案：1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.(1)分液漏 斗 四氯化碳 (2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上 的小孔 活塞 烧杯壁 上口 要点诠释：要点诠释： （1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。 （2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。 （3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧

17、贴烧杯内壁。 （4）分离液体混合物的常用方法有两种：分液；蒸馏。前者适用于互不相溶的液 体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。 【典型例题典型例题】 类型一：化学实验安全及基本操作类型一：化学实验安全及基本操作 例 1进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( ) 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到 皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即 用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下 慢慢加入浓硫酸 酒精灯着火时可用水扑灭 A B C D全部 答案：C 解析：在实验过程中

18、如果不慎将酸(浓 H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的 水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼 睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以、说法是正确的。浓碱具有腐蚀 性，的说法不正确。稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用 来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边 搅拌，错。酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭 火则酒精在水的上层会继续燃烧，故错误。 点评：实验安全

19、问题是高中化学的重要考点，更是实验顺利进行、避免伤害和事故的保 障。 举一反三：举一反三： 变式 1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4 答案：A 解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。 变式 2下列事故处理方法正确的是（ ） 。 A汽油失火时，立即用水灭火 B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗 答案：C 解析：A 中汽油失火通常用沙子进行灭火；B 项中应先切断电源再进行灭火；D 中先用 干抹布擦干，再用水冲洗，最后涂

20、上碳酸氢钠溶液。 例 2下列有关实验操作的叙述，不正确的是_（填标号）。 用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上 用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 滴管取液后切忌将其平放或倒置 答案： 解析：NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；乙醇和水能够以任意比互溶， 不能用分液漏斗分离；NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲 洗。 举一反三：举一反三： 变式 1以下关于化学实验中“先与后”的说法中

21、正确的是( ) 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤 酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、CO 等 时，先检验气体纯度后点燃 做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕 后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去， 后用水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液 碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A B C D全部 答案：D 本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总 结。

22、 变式 2下列实验操作正确的是 答案：D 解析：给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3。使用胶头滴管滴加液 体时， 应用悬滴法， 不能伸入容器中， 也不能接触容器壁。 应使用坩埚钳夹持受热的蒸发皿， 不能用手直接接触。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。所以答案为 D 。 变式 3若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ） 点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入 2-3mL 液体； 用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. B. C. D. 答案：C 变式 4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A过滤操

23、作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 答案：C 变式 5下列实验操作中错误的是( ) A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案：A 制取蒸馏水可不用温度计，对使用温度计的实验应将温度计的水银球置于 蒸馏烧瓶的支管口处。 类型二常用仪器及使用类型二常用仪器及使用 例 3下列实验仪器不宜直接用来加热的是

24、（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 答案：D 解析：试管可直接给液体或固体加热；坩埚专门用于直接灼烧固体；蒸发皿用于直接蒸 发溶剂或浓缩溶液；烧杯可用于给液体加热，但须垫石棉网。 点评：要掌握常见仪器的使用方法、注意事项。 举一反三：举一反三： 变式 1试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ） A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C试管中液体的量不能超过试管容积的 1/3 D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 答案：C 变式 2中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关

25、于滴 瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ） A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外 B不能将滴管水平拿持 C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方 答案：AC 变式 3下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在 天平托盘上称量 D用托盘天平可以准确称量至 0.01g 答案：CD 类型三：过滤类型三：过滤 例题 4提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是 AH2SO4(HC

26、l)：AgNO3溶液、过滤 BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 CCu(CuO)：盐酸、过滤 DCaCO3(CaO)：水、过滤 答案：C 解析：除去 H2SO4中的 HCl 用 AgNO3溶液，会使 SO2 4和 Cl 同时沉淀，同时还引入了 NO 3新杂质；单纯用 Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO 与水反应生成微溶的 Ca(OH)2不易 与 CaCO3分离；CuO 溶解于盐酸中。 点评：解此类题目要注意把握过滤的实质，能将知识灵活运用。注重平时对实验操作能力的 训练，注意书面表达的准确、精炼。 举一反三：举一反三： 变式 1下列混合物能用过滤法分离的是( ) A汽油

27、和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉 答案：C 解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将 C 项中物质加入足量水，食盐完全溶 解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。 变式 2 某同学用如图装置进行过滤操作，请将错误之处找出并加以纠正。 答案：没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；玻璃棒要靠在三 层滤纸处；漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。 变式 3 从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ） A溶解、过滤、蒸发、加热 B溶解、过滤、洗涤、加热 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 答案：B 解析：剩余物为 MnO2、KCl，MnO2不

28、溶于水，KCl 溶于水，故 B 项符合题意。 类型四：蒸发类型四：蒸发 例题 5 “粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（ ） 。 A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现多量固体时停止加热 答案：D 解析：将浑浊液体进行蒸发，得到仍然混有杂质的食盐，A 错；蒸发过程中要用玻璃棒 不断搅拌，以防液体局部过热而飞溅，B 错；将水完全蒸干，会使固体食盐迸溅，C 错；蒸 发至有较少水分，要停止加热，利用余热将水分蒸干。 点评：蒸发操作中需注意两点： （1）液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的 2/3，以免加热时溶液溅出； （2）加

29、热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。 举一反三：举一反三： 变式 1 蒸发实验中，液体放置在蒸发皿中的量不得超过_，以免加热时 _；其操作为：将待蒸发的液体放在蒸发皿中，用酒精灯直接加热蒸发皿，边加热 边用_，防止_。如果需要蒸干，当加热到剩有少量液体时_，利用 _将剩余水分蒸干。如果是蒸发结晶，则加热到有_时，即可停止加热。 答案： 容器容积的 2/3，液体溅出；玻璃棒搅拌，局部过热使液体溅出。即停止加 热， 余热 较多晶体析出 变式 2实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( ) 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停

30、止加热，余热蒸 干 A B C D 答案：B 解析：安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶 液最后用余热蒸干。 类型五：粗盐的提纯类型五：粗盐的提纯 例题 6为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 2 4 SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五 项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D 答案：CD 解析：利用 Ba2+除去 2 4 SO、OH-除去 Mg2+、 2 3 CO除去 Ca2+和过量的 Ba2+。其中“过 滤”和“加适量盐酸”应为最后两步，且“加过量

31、Na2CO3溶液”应放在“加过量 BaCl2 溶液”之后，因此以下三种操作顺序都是可行的：、和。 所以答案为（C）和（D） 。 点评：提纯粗盐首先将粗盐加水溶解，然后过滤除泥沙，将滤液蒸发后结晶可得食盐。 以上操作中溶解要用到烧杯和玻璃棒，有时用到量筒；过滤还要用到漏斗，蒸发必须用到酒 精灯和蒸发皿，另外还有铁架台等。 举一反三：举一反三： 变式 1 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶 性杂质。精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容， 回答下列问题。 （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定

32、铁圈位 置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液） ；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺 序为_。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42 _。 如果有，应该如何除去 SO42 _。 （3） 在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液， 直至不再产生沉淀为止。 请问这步操作的目的是_。 （ 4 ） 将 经 过 操 作 （ 3 ） 后 的 溶 液 过 滤 。 请 问 这 一 操 作 能 除 掉 哪 些 杂 质 ？ _。 （5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：_。 过滤时：

33、_。 蒸发时：_。 答案： （1） （2）在粗盐的溶液中，加入盐酸无沉淀产生，然后加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 则证明溶液中含有 SO42 。在溶液中加过量的 BaCl 2溶液。 （3）除去 Ca2+及过量的 Ba2+ （4）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4 （5）溶解时：搅拌，加速固体溶解 过滤时：引流，防止液体溅失 蒸发时：搅拌，防止液体因局部过热而飞溅 提示：本题除杂时加入试剂的顺序依次是：在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中先后加 入过量的氢氧化钠溶液过量的氯化钡溶液过量的碳酸钠溶液；或过量的氯化钡溶液 过量的氢氧化钠溶液过量的碳酸钠溶液。过滤后，向滤液中加入适量的

34、稀盐酸。 类型六：蒸馏类型六：蒸馏 例 7下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确 的是 A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象 D蒸馏烧瓶必须垫石棉网 答案：A 解析： 制取蒸馏水可不用温度计， 若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支 管口处。 点评：理解蒸馏的原理，熟悉蒸馏的操作和注意事项是做好本题的前提。 举一反三：举一反三： 变式 1 下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是（ ） A应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口 B加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动 C

35、冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好 D当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干 答案：A 解析：B 加入碎瓷片的目的是防止暴沸，C 冷却水的方向应下进上出，D 蒸馏不能蒸干 变式 2下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( ) A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角 管、温度计等 B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 答案：B 解析：蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计 的水银球应放置于蒸馏烧

36、瓶的支管口处。 类型七：萃取和分液类型七：萃取和分液 例 8海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从 海藻中提取碘的流程如下： （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。_；_。 （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ） A汽油、酒精 B四氯化碳、汽油 C醋酸、酒精 （3）为完成以上、两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、 酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是_。 （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的 实验装置中的错误之处：_，_，_， _。 （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_里

37、聚集。 答案： （1）过滤 萃取 （2）B （3）漏斗、分液漏斗 （4） 温度计插入的位置不对 冷却水的流向不对 缺少沸石 缺少石棉网 （5）蒸馏烧瓶 解析：根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当 的氧化剂可将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液， 经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。 点评： 选取萃取剂的原则之一是不与原溶液中的溶剂互溶， 酒精易溶于水， 所以第 （2） 问只能选 B；因碘易升华，为了较好的控制温度，选用水浴加热的方法蒸馏碘的 CCl4或汽油 溶液。检查装置中的错误可按装置的安装顺序进行排查

38、，以防出现漏失。 举一反三：举一反三： 变式 1 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是 （ ） A汽油和水、四氯化碳和水 B汽油和水、苯和水 C食用油和水、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水 答案：B 变式 2 欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是 A萃取 B蒸馏 C先萃取分液，后进行蒸馏 D萃取分液 答案：C 解析： 从溴水中提取溴时， 因溴易挥发， 不可用蒸馏法； 因 Br2易溶于有机溶剂(如 CCl4、 汽油等)而微溶于水，故可采用萃取分液的方法，用 CCl4先将 Br2从水中分离出来，然后蒸 馏即可。 类型八类型八：SO42-的检验的检验 例 9下列确定某

39、溶液中一定有 SO2 4的方法中，正确的是( ) A先加 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B先加 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C先加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 D先加稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀 答案：D 解析：先加稀盐酸提供H ，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl 2溶液发生反应：Ba 2 SO 2 4=BaSO4。 举一反三：举一反三： 变式 1下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀 H2SO4进行鉴别的一组是( ) ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl 溶液 BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 CBa(NO3)2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液 DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl 溶液 答案：B 变式 2对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀；当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉 淀生成，可判定含有 Cl B加入稀盐酸不产生沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，可判定含有 SO4 2 C加入 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定含有 Mg 2+ D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有大量 CO3 2 答案：AB